高一化学下学期周练试题57整理Word文档下载推荐.docx
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B．NaClO的电子式：
C．
的名称：
2—甲基乙醇
D．乙醛分子的比例模型：
6．下列微粒的结构示意图中，不正确的是
A.
B.
C.
D.
7．乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后，达到化学平衡状态.下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是（）
A．生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸
B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同
C．当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键
D．当乙酸断开1mol氢氧键的同时,乙醇也断开了1mol碳氧单键
8．下列关于离子化合物的叙述正确的是
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．含有共价键的化合物不可能是离子化合物
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
9．X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大,X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：
1：
1的化合物W.下列推测正确的是
A。
元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物
B.原子半径关系是:
X〈Y<
Z
C.三种元素中，Y的金属性最强
Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。
n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。
m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示.下列说法正确的是
A.原子半径：
Z>
Y
化合物p中只存在离子键
图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
D.最简单气态氢化物的稳定性:
W>
X
11．下列比较、归纳一定正确的是
A.酸性:
HClO4>
H2CO3〉H2SiO3
B.稳定性：
HF〈H2O<
NH3
离子半径：
Na＋〉F—>
Al3＋
D.沸点：
HI〉HBr>
HF
12．已知H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）放出的57.3KJ,下列反应中放出57.3KJ热量的有（）
①KHSO4（aq）+KOH（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O（l）
③HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）④HCl（aq）+NH3·
H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）
⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）
A．①③B．③④C．④⑤D．②⑥
13．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
14．下列叙述中，正确的是（）
同主族金属的原子半径越大，熔点越高
稀有气体原子序数越大,沸点越低
C.分子间作用力越弱，该物质的熔点越低
D.同周期元素的原子半径越小，越易失去电子
15．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。
下列说法正确的是（）
原子半径：
M＞X＞Y＞Z
对应氢化物的沸点:
M＞Z＞Y＞X
对应氢化物的稳定性:
Z＞X＞Y＞M
XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
16．可逆反应2NO2
2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,现有以下几种说法：
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示达到平衡状态的表述是（）
A．①④B．②④⑥C．①②③D．①②④⑤
17．离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：
①Na2O2②SiO2③氦气④金刚石⑤NH4Cl⑥白磷含有上述任意两种作用力的是（）
A．①②④B．①③⑥C．①⑤⑥D．③④⑤
18．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是
A．CO2和H2OB．NaOH和CH4
C．SiO2和CO2D．NaCl和HCl
19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13.X的原子半径比Y的小,X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r（Y）＞r（Z）＞r（W）
元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是酸,也可能是盐
20．在密闭容器中发生如下反应：
mA（g）+nB（g）
pC（g），达到平衡后,保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（）
B.平衡向逆反应方向移动
A的转化率减小D。
C的体积分数增加
二、计算题
21．（6分）如图所示向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时,v（A）=v（B）=aL。
在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：
X+Y
2Z+W；
（X、Y、Z、W均为气体）正反应为放热反应，达到平衡时，v（A）=1。
2aL。
试回答：
（1）A中X的转化率α（A）_______________________________________________________。
（2）A、B中X的转化率的关系:
α（A）___________α（B）.（填“＜”“＞”或“=”）
（3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为___________L。
（连通管中气体体积不计）
22．将0.6molA和0。
5molB充入0。
4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）
mD（g）+E（g），5min后达到化学平衡,此时测得D为0.2mol.又知5min内用E表示的平均反应速率为0。
1mol·
min－1，计算：
（1）m的值
（2）平衡时B的转化率
（3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
在2A（g）+B（g）
3C（g）+4D（g）中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即υ（A）：
υ（B）：
υ（C）:
υD）=2:
3：
4,所以反应最快的是B，故选B.
考点:
化学反应速率
点评：
本题考查的是化学反应速率的简单计算，依据的规律是:
化学反应速率之比等于化学计量数之比。
2．B
根据图像块状反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应。
金属钠与水的反应是放热反应,A错误；
B.氢氧化钡晶体与氯化铵混合反应是吸热反应,B正确；
氧化钙与水的反应生成氢氧化钙，属于放热反应，C错误；
D.酒精燃烧是放热反应,D错误，答案选B。
考点：
考查放热反应和吸热反应的判断
3．A
根据题意知△C（NH3）=0。
12/（2×
60）=0.001（mol·
L－1.S—1），选项C错误；
由同一化学反应中，浓度变化之比等于化学计量数之比可知：
△C（NH3）：
△C（O2）：
△C（NO）:
△C（H2O）=4:
5：
4：
6，故A、△C（NO）=0。
01mol·
L－1正确；
B、△C（H2O）=0.015mol·
L－1错误；
D、△C（O2）=0.00125mol·
L－1错误。
化学速率的计算。
4．C
【解析】试题分析：
A．碱金属元素在自然界均以化合态形式存在，A正确；
B．铷的金属性很强，因此金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气，B正确；
C．碱金属与氧气反应，生成物除了锂外都随反应条件或反应物的用量变化而变化，C错误；
D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯，D正确，答案选C。
考查碱金属元素存在、性质的有关判断
5．A
A、铝离子的核内由13个质子，核外有10个电子，正确;
B、次氯酸钠为离子化合物,次氯酸根离子的电子式书写错误，错误；
C、醇的命名以含羟基的最长碳链为主链，按主链的碳原子数进行命名，离羟基近的一端开始编号,该醇的名称为2—丙醇，错误;
D、乙醛分子中醛基为-CHO，该C原子上只有一个H原子，错误，答案选A。
考查化学用语的判断
6．D
A、氢离子的质子数是1，核外电子数为0，A正确；
B、
的质子数为1，核外电子数为2，B正确；
C、氧元素的质子数＝核外电子数＝8，C正确；
D、钾的原子结构示意图为
D错误,答案选D。
考查微粒结构示意图判断
7．A
【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。
平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项B不正确。
选项A中反应速率的方向相反,且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以A正确。
C中反应速率的方向是相同的，不正确。
酯化反应中羧酸提供羟基,醇提供氢原子，选项D不正确，答案选A.
8．A
A．离子化合物是阴离子和阳离子通过离子键结合而形成的离子化合物,因此其中都含有离子键，正确；
B．离子化合物中的阳离子可能是金属离子，也可能是NH4+，不含有金属元素，错误；
C．含有共价键的化合物可能是离子化合物如NaOH，也可能是共价化合物如HCl，还可能是多原子的非金属单质如O2,错误;
D．溶于水可以导电的化合物可能是离子化合物如CaO,也可能是共价化合物如HCl等,因此不一定是离子化合物，错误。
考查离子化合物的叙述的正误判断的知识。
9．B
X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素,且原子序数逐渐增大，则X为H元素；
X、Z属于同一主族，则Z为Na元素；
三种元素可以形成原子个数比为1:
1的化合物W，则Y为O元素，W为NaOH。
A、元素Z的氧化物有Na2O、Na2O2两种,Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物,错误；
B、原子半径大小关系为：
Na>
O〉H，正确；
C、三种元素中，金属性最强的是Na,即Y，错误；
D、Y为O元素，不能形成含氧酸,错误。
本题考查元素的推断、元素周期律。
10．C
【解析】由已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素;
Z为金属且Z的原子序数为W的2倍；
n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体；
m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，结合转化关系图可得：
W为C、X为O、Y为Na、Z为Mg，m为金属镁、n为CO2、p为Na2O2、q为MgO、r为碳单质、s为O2、t为Na2CO3.A项，原子半径:
Mg（Z）〈Na（Y），故A错误；
B项，p为Na2O2既存在离子键又存在非极性键,故B错误；
C项，图示转化关系涉及的反应为：
2Mg+CO2
2MgO+C、
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑、C+O2
CO2，均为氧化还原反应,故C正确；
D项，W的最简单气态氢化物为CH4，X的最简单氢化物为H2O，故最简单气态氢化物的稳定性：
W<
X,故D错误。
综上，选C。
点睛:
本题是一道有关元素周期表的推断题，要做好此类题目，必须抓住原子结构和元素的有关性质，掌握元素周期表中主要规律,熟悉短周期或前20号元素的性质、存在和用途等,用分析推理法确定未知元素在周期表中的位置.利用已知条件，充分考虑各元素的相互关系进行推断。
本题给的信息较多，要从中找到突破口，大胆假设,再根据题目已知条件进行验证，如本题中，由“t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色"
可猜测t可能为NaOH、Na2CO3等，再结合转化关系图进一步确定。
11．A
【解析】试题分析:
A、非金属性Cl〉C〉Si，因此酸性:
HClO4〉H2CO3>
H2SiO3，故A正确;
B、非金属性F＞O＞N,稳定性：
HF＞H2O＞NH3,故B错误；
C、电子层结构相同的离子,核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：
F—>
Na＋>
Al3＋,故C错误；
D、HF分子间存在氢键,沸点：
HF>
HI〉HBr，故D错误；
故选A。
考查了元素周期律的相关知识。
12．A
试题分析:
25℃，101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时的中和热为57.3kJ/mol,因醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，所以反应放出的热小于57。
3kJ,浓硫酸的溶解放热，所以反应放出的热大于57。
3kJ，①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l），等于57.3KJ，正确；
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O（l）,生成2moL水，不等于57.3KJ,错误;
③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l），等于57。
3KJ，正确;
④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）,因氨水是弱碱，电离过程需要吸热，不等于57。
3KJ，错误；
⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l），生成2moL水，不等于57。
3KJ，错误;
⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l），因醋酸是弱酸,电离过程需要吸热，不等于57.3KJ,故错误；
故选A．
考查中和热
13．D
A．由吸热反应,则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，错误;
B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热,也可能不需要加热，错误;
C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，错误；
D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，正确，
考查反应热与物质含有的能量及化学键键能的关系的判断的知识。
14．C
A中，同主族金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属阳离子与自由电子的作用力逐渐减弱，金属的熔点逐渐降低.B中，稀有气体的原子序数越大，其相对原子质量越大，沸点越高，所以B错误。
C中的说法正确,分子间作用力越弱的物质，其熔点越低.D中，同周期元素的原子半径越小，越容易得到电子,所以，D错.
对元素周期律的考查.
15．A
根据题给信息知，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧元素；
X、Y、Z是同周期的相邻元素，则X为氮元素,Z为氟元素；
M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，M为硅元素。
A、根据原子半径比较原则判断,原子半径:
Si＞N＞O＞F，即M＞X＞Y＞Z，A正确;
B、水分子间存在氢键，常温下为液体，沸点最高，其余氢化物均为气体,B错误；
C、根据元素在周期表中的位置及元素周期律判断，对应氢化物的稳定性：
HF＞H2O＞NH3＞SiH4,即Z＞Y＞X＞M，C错误；
D、SiO2不溶于水不能直接得到硅酸，D错误，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用
【名师点晴】该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题的易错选项是C，注意氢键对物质性质的影响。
需要明确的是氢键不是化学键，属于分子间作用力的范畴，一般影响物质的物理性质，例如熔沸点等。
只有非金属很强的元素才能形成氢键，例如F、O、N,即HF、H2O、NH3等均能形成氢键。
16．B
【解析】平衡时各种物质的浓度不再发生变化，而表示各种物质的浓度相等，①不正确。
平衡时正逆反应速率相等，②正确.在任何情况下，速率之比是相应的化学计量数之比,③不正确。
颜色不再变化，说明气体的浓度不再变化，反应即达到平衡状态，④正确。
密度是混合气的质量是容器容积的比值，在反应过程中混合气的质量和容器容积均是不变的，所以混合气的密度始终是不变的。
⑤不正确。
混合气的平均摩尔质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的,所以平衡时混合气的平均摩尔质量是不变的，⑥正确。
答案选B。
17．C
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键，分子晶体中分子之间存在范德华力，据此分析解答．
解：
①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠中存在两种结合力，故正确;
②SiO2中Si原子和O原子之间存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；
③氦气只存在范德华力，故错误;
④金刚石中C原子之间只存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；
⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、D原子和H原子之间存在共价键，所以氯化铵中存在两种结合力，故正确；
⑥白磷分子中P原子之间存在共价键、白磷分子之间存在范德华力，所以白磷中存在两种结合力，故正确；
故选C．
18．A
A、均是共价键，均为分子晶体;
B、氢氧化钠为离子键，离子晶体，甲烷是共价键，为分子晶体；
C、二氧化硅为共价键，原子晶体，而二氧化碳为共价键,分子晶体；
D、氯化钠为离子晶体，氯化氢为分子晶体；
化学键类型和晶体类型的判断。
19．D
Z是地壳中含量最高的元素，则Z是氧元素。
X的原子半径比Y的小，且X的原子序数比Y小，Y比氧元素的原子序数小，这说明X应该是第一周期的氢元素.X与W同主族，W的原子序数最大，则W是钠元素。
短周期元素X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为13,则Y的最外层电子数是13－1－6－1＝5，所以Y应该是氮元素.则A。
同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序:
r（W）＞r（Y）＞r（Z），A错误；
元素Z、W的简单离子的电子层结构相同,都是10电子，B错误；
氧元素的非金属性强于氮元素，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，C错误；
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是酸，例如硝酸，也可能是盐，例如硝酸铵，D正确，答案选D。
考查元素周期表的结构与元素周期律的应用
20．BC
【解析】mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到
，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1。
9倍，则体积减小时平衡逆向移动;
A．体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动,则m+n＜p，故A错误;
B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B正确;
C．平衡逆向移动,A的转化率减小，故C正确;
D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，但比原来的大，故D错误；
故选BC.
21．
（1）40％
（2）＞（3）2-6a
【解析】X+Y
2Z+WΔV
11211
反应0.2a0.2a
反应前X的体积为0.5a，反应掉0。
2a,则α（A）=
×
100%=40％。
A相对于B压强减小，平衡右移α（A）＞α（B）。
22．
（1）l；
（2）40％；
（3）11:
9.
（1）根据E的反应速率可知，生成E的物质的量是0。
min－1×
0。
4L×
5min=0。
2mol,n（D）=n（E）=0.2mol，所以计量数m=1。
（2）根据反应方程式2A（g）+B（g）
D（g）+E（g）
起始量（mol）0.60.500
转化量（mol）0。
40。
20.20.2
平衡量（mol）0。
20。
30.20。
2
B的转化率为（0。
2mol÷
0.5mol）×
100％=40％；
（3）平衡时混合物总物质的量为0.2mol+0.3mol+0.2mol+0.2mol=0。
9mol,起始时混合物总物质的量为0。
6mol+0.5mol=1.lmol，由于容器的容积不变,所以气体的物质的量的比等于容器内气体的压强之比，故起始与平衡时密闭容器中的压强之比11:
9。
【考点定位】考查化学平衡的计算
【名师点晴】本题考查影响化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算，比较基础。
有关化学平衡的计算常常使用三段式解题，要正确理解和灵活运用三段式法在化学平衡计算中的应用.
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