第9单元 溶液Word格式.docx
《第9单元 溶液Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第9单元 溶液Word格式.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
(2)特征
①均一性:
溶液中的任意一部分,组成性质都完全相同。
②稳定性:
外界条件(如温度、溶剂的量、气体压强)不变,溶质不会从溶液中分解出来。
③混合物
(3)组成:
溶液是由 溶质 和 溶剂 组成的。
①溶质:
被溶解的 物质 (可以是气体、固体,也可以是液体)。
②溶剂:
能溶解其他 物质 的物质。
最常见的溶剂是 水 ,酒精、汽油等液体也可以作溶剂,溶剂一般是液体。
两种液体互溶时,多者为溶剂,少者为溶质。
当溶液没有指明溶剂是什么物质时,那么溶剂是水。
当溶液中含有水,无论水的量为多少,一般把水看作是溶剂。
溶液中可以是一种溶质,也可以是多种溶质。
特别提醒 无色透明的液体不一定是溶液,如冰,溶液不一定是无色的,如CuSO4溶液。
2.物质溶解时的吸热放热现象
常见物质溶解时的放热、吸热现象
物质
现象
整个过程放、吸热
NaOH
温度 升高
放热
NH4NO3
温度 降低
吸热
NaCl
温度不变
不放热,不吸热
特别提醒 浓H2SO4溶于水也放热,CaO固体与H2O反应,也放热。
3.乳化现象
(1)乳化:
洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不能聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强。
(2)应用:
用洗洁精洗去餐具上的油污,用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等,都是利用洗涤剂的 乳化 作用。
饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液:
在 一定温度 下,向 一定量溶剂 里加入某种溶质,当溶质不能 继续溶解 时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;
还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的 不饱和溶液 。
特别提醒 饱和溶液和不饱和溶液的前提条件:
温度一定,溶剂量一定。
缺少这两个前提条件中的任意一个,就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。
2.判断饱和溶液与不饱和溶液
(1)根据溶解现象判断
(2)根据析出的晶体判断
(3)归纳:
只要溶液中有固体存在,那么一定是该固体物质的饱和溶液。
特别提醒 甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质,例:
一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化
特别提醒 饱和溶液不一定是浓溶液,如Ca(OH)2的饱和溶液就是稀溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
4.溶质结晶
(1)结晶起点:
溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的(溶液达到饱和两种途径:
①改变温度,②蒸发溶剂)。
(2)蒸发溶剂结晶(浓缩结晶),适用于溶解度受温度影响小的物质。
如:
NaCl。
(3)降低温度结晶(降温结晶或冷却热饱和溶液结晶),适用于溶解度受温度影响很大的物质。
KNO3。
(4)降温结晶分离混合物:
适用于A中含有少量B,A的溶解度受温度的影响较大,B的溶解度受温度的影响小,可将A中的B分离出来(或除去A中的杂质B,即提纯A)。
溶解度
1.固体物质的溶解度
(1)固体的溶解度表示在 一定温度 下,某固态物质在 100g 溶剂里达到 饱和状态 时所溶解的质量。
四要素:
a.一定温度下;
b.100g溶剂里;
c.达到饱和;
d.溶解的质量。
(2)影响固体溶解度的因素
内因:
a. 溶质 的性质,b. 溶剂 的性质;
外因:
c.温度。
2.气体溶解度
(1)气体溶解度,表示该气体的压强为101kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响气体溶解度的因素
a. 溶质 的性质,b.溶剂的性质;
c.压强,d.温度。
(3)气体溶解度与温度、压强的关系
①压强越大, 溶解 度 越大 ;
② 温度 越高, 溶解 度越小。
3.溶解度曲线
(1)定义:
物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
物质的溶解度曲线,可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况(下面以例题进行分析)。
例 ①查找物质的溶解度,并判断物质溶解是否达到饱和。
如图所示,t3℃时,甲物质的溶解度是 g,t3℃时将30g的甲物质溶解在50g水中,所得溶液的质量为 g,是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【解析】根据曲线图t3℃对应的纵坐标为50,则查找的溶解度为50g。
t3℃时100g水中溶解50g甲达到饱和,50g水中溶解25g甲达到饱和,所得溶液的质量为75g,是饱和溶液。
②比较溶解度的大小。
如图所示,t1℃时溶解度由大到小的顺序为 。
【解析】t1℃时,对应甲、乙曲线上的M、N点,明显N点高于M点,大小顺序为乙>
甲。
③判断溶液中溶质的质量分数的大小。
如图所示,将t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
【解析】温度由t3℃降为t1℃,甲物质的溶解度受温度的影响大,析出溶质甲变为t1℃甲的溶解度,乙物质的溶解度受温度影响小,由t3℃降为t1℃时,也有溶质析出变为t1℃时的溶解度;
t1℃时乙的溶解度大于甲,根据质量分数的计算:
溶质的质量分数(甲)=
×
100%<
溶质的质量分数(乙)=
100%,故质量分数由大到小的顺序为乙>
特别提醒 在不知道t3℃时甲、乙物质的饱和溶液的质量时,不能确定析出溶质质量甲>
乙。
④判断物质的溶解度随温度变化的趋势。
如图所示:
将t2℃时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3℃时,所得的溶液为甲、乙的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高,甲、乙物质的溶解度都增大,因此,温度升高,甲、乙都变为不饱和溶液。
特别提醒 Ca(OH)2的变化曲线向下,说明Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。
⑤根据曲线判断物质的结晶或提纯方法。
从甲的饱和溶液中分离出甲,应采用 方法,从乙的饱和溶液中分离出乙,应采用 方法,甲中含有少量的乙,提纯甲应采用 方法。
【解析】甲的溶解度受温度的影响很大,采用降温结晶的方法,乙的溶解度受温度的影响很小,故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。
甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。
提纯时,将甲和乙的混合物溶于热水,制成热饱和溶液(甲饱和,乙不饱和),降低温度时甲结晶,而乙(因为乙的含量少,在溶液中始终不饱和)始终不结晶,得到结晶中只含有甲。
溶液的有关计算
1.溶质的质量分数
(1)溶质的质量分数:
溶液中 溶质 的质量与 溶液 的质量之比。
(2)公式:
溶质的质量分数=
×
100%=
100%
(3)饱和溶液的质量分数=
2.溶液的配制
溶质为固体时的溶液的配制(如氯化钠溶液的配制)
①仪器:
托盘天平 、 药匙 、烧杯、 量筒 、 胶头滴管 、玻璃棒。
②步骤:
计算 、称量、 量取 、 溶解 、装瓶。
③注意事项:
a.天平使用时应 左物右码 ,普通固体称量时需在托盘的两端各放一张等质量的纸,如氯化钠,但是称量氢氧化钠时则需要装入玻璃器皿中。
b.量筒读数时视线应与量筒液体 凹液面的最低点水平 。
c.烧杯应该干燥。
d.玻璃棒的作用—— 搅拌 ,加速 溶解 。
④误差分析:
质量分数偏小:
从溶质角度分析:
溶质不纯、天平称量时左码右物(使用游码)等 。
从溶剂角度分析:
仰视量筒读数、烧杯不干燥等 。
3.溶液的稀释
溶液稀释的计算:
稀释前后 水 的质量发生变化,而其中的 溶质 质量不变,根据溶质的质量不变列出等量关系式,计算结果。
特别提醒 ①溶液的体积不能相加减,遇到体积通过密度转化为质量相加减。
②没有溶解的质量(沉淀,气体,溶液饱和后没有溶解的溶质等),不能计算到溶液的质量之内。
体验中考)
溶液的含义
1.(2019百色第10题)溶液的知识广泛用于生产、生活中。
下列有关溶液说法正确的是( B )
A.碘溶于水得到碘酒
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.洗涤剂去油污的原理是溶解
D.植物油加入水中可得溶液
2.(2018百色第3题)下列物质属于溶液的是( D )
A.芒果汁 B.牛奶 C.玉米粥 D.糖水
3.(2016百色第4题)生活中的下列物质属于溶液的是( B )
A.番茄酱B.蔗糖水C.蒸馏水D.玉米汁
4.(2014百色第7题)下列物质放入水中,能形成溶液的是( C )
A.豆浆B.冰块C.蔗糖D.植物油
乳化现象
5.(2018百色第23题节选)用学过的化学知识说明或解释下列问题:
(1)洗涤剂能去除餐具上的油污,是因为它具有 乳化 功能。
6.(2016百色第23题节选)化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识,请根据所学知识回答下列问题:
(3)小强在煎荷包蛋时,不小心被油溅中衣服,小强用厨房中的洗洁精洗掉油污,是利用了洗洁精的 乳化 作用。
溶解度及溶解度曲线
7.(2019百色第25题)A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是 C 。
(2)t1℃时,取等质量的A、B两种固体分别配成饱和溶液,需水质量较多的是 A (填“A”或“B”)。
(3)P点对应的B物质溶液是 不饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)在温度不变的情况下,把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 增加溶质 。
8.(2018百色第25题)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是 a 。
(2)P点表示在t1℃时,b、c两种物质的溶解度关系为b = (填“>
”“<
”或“=”)c。
(3)t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为 b>a>c 。
(4)t2℃时,将60gb物质加入到100g水中充分溶解后,所得溶液的质量为 150 g。
9.(2017百色第25题)如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)当温度大于 20 ℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度。
(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是 甲 物质。
(3)采用 升高温度 的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液。
(4)60℃时,在100g水中加入100g甲,充分溶解后溶液的质量为 160 g。
10.(2016百色第25题)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)t1℃时,三种物质中溶解度最大的是 乙 。
(2)溶解度随温度升高而减小的是 丙 。
(3)t2℃,将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体最多的是 甲 。
(4)t2℃,将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌,形成甲物质的 饱和溶液 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
11.(2015百色第25题)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)乙物质的溶解度受温度影响变化 不大 。
(2)t3℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序是 甲>乙>丙 。
(3)将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用 降温 方法。
(4)t2℃时,甲和丙物质的饱和溶液各100g,其溶质的质量,甲 = (填“>”“<”或“=”)丙。
重难突破)
例1 下列关于溶液的说法中,正确的是( )
A.泥土加入水中,振荡后可以形成溶液
B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C.氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中有较多自由移动的离子
D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量的硝酸钾晶体
【解析】A.溶液是均一稳定的混合物。
泥土加入水中,振荡后可以形成的是悬浊液;
B.溶液具有均一性,故蔗糖溶液上半部分溶液的甜度和下半部分溶液的甜度一样;
C.氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子;
D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠,但还能继续溶解硝酸钾晶体。
1.下列物质不属于溶液的是( A )
A.冰水B.碘酒
C.食盐水D.浓盐酸
2.下列物质溶于水,能使溶液温度降低的是( A )
A.硝酸铵B.氧化钙
C.氢氧化钠D.浓硫酸
3.下列说法不正确的是( C )
A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B.乙醇与水混合可形成溶液
C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
例2 对下列事实的解释正确的是( )
选项
事实
解释
A
氧气用于切割金属
氧气有可燃性
B
洗洁精可用于除油污
洗洁精能溶解油污
C
大多数物质受热膨胀
随温度升高分子体积变大
D
一氧化碳有毒
一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合
【解析】A.根据氧气助燃,不能燃烧进行解答;
B.根据去污原理进行解答;
C.根据分子之间有间隔进行解答;
D.根据一氧化碳的毒性进行解答。
4.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是( B )
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用洗洁精清洗餐具上的油污
C.用水洗去盘子中的水果渣
D.用醋洗去水壶中的水垢
5.在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。
(1)下列物质加入水中,能形成溶液的是 c (填序号)。
a.泥土 b.食用油 c.碳酸钠
(2)以下现象不属于乳化作用的是 ABC (填序号)。
A.汽油除去油污
B.用洁厕灵洗马桶
C.用酸洗涤瓷砖上的水锈
D.用洗涤剂去除碗筷上的油污
例3 如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)X中含有少量Y,应采用 的方法提纯X。
(2)t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系是 。
(3)t3℃时,溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数是 。
(4)t3℃时,等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃,溶液质量没有变化的是 。
【解析】
(1)因为X物质的溶解度受温度的影响较大,故提纯X采用降温结晶;
(2)根据t2℃时,三种物质的溶解度曲线的高低可知,溶解度大小关系是Y>
X=Z;
(3)t3℃时,溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃,有晶体析出,溶液为该温度下的饱和溶液,所得溶液中溶质质量分数是
100%=20%;
(4)t3℃时,等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃,只有Z物质的溶解度随温度的降低而增大,没有晶体析出,故Z溶液质量没有变化。
6.20℃时,将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。
请回答下列问题:
(1)图1中一定为饱和溶液的是 甲 (填“甲”或“乙”)溶液。
(2)图2中P点表示的意义是 30℃时,M、N的溶解度相同 。
(3)图2中表示乙物质溶解度曲线的是 N (填“M”或“N”)。
7.根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答:
(1)t1℃时,A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是 降温(或加溶质或恒温蒸发溶剂等) 。
(2)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 A>
B>
C(或C<
B<
A) 。
(3)将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,不会析出晶体的是 C 。
课堂评价)
1.(2019潍坊中考)下列物质不属于溶液的是( D )
A.生理盐水B.白醋
C.医用酒精D.冰水混合物
2.(2019苏州中考)下列说法正确的是( C )
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶质均以离子形式分散到溶剂中
C.同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
3.下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表推断合理的是( D )
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大
B.两物质的溶解度曲线在30~40℃之间应出现交点
C.30℃时,将100g水加入30g氯化钠中,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为30%
D.40℃时,将碳酸钠的饱和溶液降温至10℃,有晶体析出
4.(2019临沂中考)某化学兴趣小组利用如图装置进行实验:
打开弹簧夹,将液体a滴入试管①中与固体b接触,若试管②中的导管口没有气泡产生,则液体a和固体b的组合可能是( C )
A.水和生石灰
B.稀盐酸和碳酸钠
C.水和硝酸铵
D.过氧化氢溶液和二氧化锰
5.配制一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作:
(1)已知:
水的密度为1.0g/mL。
实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠 2.5 g,需要量取水 47.5 mL。
(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 CBDEA (填字母序号)。
(3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是 ①②③ (填序号)。
①氯化钠固体不纯;
②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片;
③量取水时,仰视读数;
④装瓶时,有少量溶液洒出。
6.(2019铜仁中考)下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度,请结合表中信息判断下列说法正确的是( D )
T
50
甲
13.3
20.9
31.6
39.1
45.8
63.9
85.5
乙
29.4
33.3
37.2
41.1
50.4
丙
35.7
36.2
37.0
A.三种物质的溶解度大小为:
甲>乙>丙
B.随着温度变化,甲的溶解度变化最小
C.30℃时,100g丙的饱和溶液中,溶质的质量为36.3g
D.分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃,两种溶液中溶质的质量分数相等
7.如图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。
(1)a点对应的溶液是 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)a点对应的溶液的质量分数是
100% (只列计算式)。
(3)将a点对应的溶液升温到70℃,其质量分数 不变 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是 加溶剂 。
8.(2019安顺中考节选)生命的孕育和维系需要水,人类的日常生活和工农业生产离不开水,水是最常用的溶剂。
(2)A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示:
20℃时,将A、B两种固体各50g,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图2所示;
升温到50℃时,A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。
(A、B两物质均不含结晶水)
①从20℃到50℃的变化过程中,一直处于饱和状态的是 B (填“A”或“B”)的溶液。
②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是 甲 (填“甲”或“乙”)。
③图1中P点的含义是 20℃时,A、B物质的溶解度相等 。
④图3中A溶液的溶质质量分数是 33.3% (精确到0.1%)