学年高二化学下学期期末考试试题新人教版文档格式.docx
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Cd(OH)2+2Ni(OH)2。
有关该电池的说法正确的
是()
A.放电时负极失去电子,发生还原反应
B.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
C.充电时阴极附近溶液的pH减小
D.充电时阳极反应:
Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2O
8.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()
9.在25℃,,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/(mol·
L-1)
1
2
平衡浓度/(mol·
0.6
1.2
0.8
下列说法错误的是()
A.反应达到平衡时,X的转化率为40%
B.反应可表示为X(g)+2Y(g)
2Z(g),其平衡常数为0.74
C.其它条件不变时,增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
10.常温下,将0.1mol·
L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起()
A.溶液的pH增加B.CH3COOH电离度变大
C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH-)减小
11.炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g),下列说法正确的是()
A.升高温度,反应速率减慢
B.当反应达到化学平衡时,v(正)=v(逆)=0
C.提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度
D.某温度下达到平衡时,CO的体积分数基本不变
12.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()
酸
HX
HY
HZ
电离常数Ka
9×
10-7
10-6
1×
10-2
A.相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
B.相同温度下,1mol/LHX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/LHX
C.三种酸的强弱关系:
HX>HY>HZ
D.HZ+Y-=HY+Z-能够发生反应
13.控制适合的条件,将反应Fe3++Ag
Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液;
灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)。
已知接通后,
观察到电流计指针向右偏转。
下列判断不正确的是()
A.在外电路中,电子从银电极流向石墨电极
B.盐桥中的K+移向甲烧杯
C.电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,
电流计指针将向左偏转
D.一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转
14.下列说法中正确的是( )
A.常温下,pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108
B.25℃时0.1mol•L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃时0.1mol•L-1NaCl溶液的KW
C.根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.5的溶液一定显酸性
D.室温下,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液显中性
15.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:
C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)
B.Na2CO3溶液中:
C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)
C.Na2S溶液中:
2C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
D.pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+):
③>
①>
②
16.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·
mol-1,则氢气的燃烧热为-241.8kJ·
mol-1
B.已知4P(红磷,s)===P4(白磷,s)的ΔH>0,则白磷比红磷稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+
H2SO4(aq)===
Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·
D.已知C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1;
C(s)+
O2(g)===CO(g) ΔH2;
则ΔH1>ΔH2
17.常温下,下列有关电解质溶液叙述错误的是( )
A.某H2SO4溶液中
=1.0×
10-8,由水电离出的c(H+)=1×
10-11mol·
L-1
B.将0.02mol·
L-1盐酸与0.02mol·
L-1Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液pH约为12
C.将一定体积稀盐酸与稀氨水混合,当溶质为NH3·
H2O和NH4Cl时,溶液的pH一定大于7
D.向0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·
L-1稀盐酸,溶液中c(HCO
)先增大后减小
18.Licht等科学家设计的Al—MnO
电池原理如图所示,
电池总反应为Al+MnO
===AlO
+MnO2,
下列说法正确的是( )
A.电池工作时,K+向负极区移动
B.Al电极发生还原反应
C.正极的电极反应式为MnO
+4H++3e-===MnO2+2H2O
D.理论上电路中每通过1mol电子,负极质量减小9g
19.一定温度下,金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
纵坐标p(Mn+)表示-lgc(Mn+),横坐标p(S2-)表示-lgc(S2-),下列说法不正确的是( )
A.该温度下,Ag2S的Ksp=1.6×
10-49
B.该温度下,溶解度的大小顺序为
NiS>SnS
C.SnS和NiS的饱和溶液中
=104
D.向含有等物质的量浓度的Ag+、Ni2+、
Sn2+溶液中加入饱和Na2S溶液,析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS
20.25℃时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·
L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。
下列有关该溶液的叙述不正确的是( )
A.pH=5的溶液中:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.溶液中:
c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数
D.pH=4的溶液中:
c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol·
21.常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·
L-1的氢氧化钠溶液,
pH变化如右图所示,下列有关叙述正确的是( )
A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B.①到②水的电离程度逐渐减小
C.I-能在②点所示溶液中存在
D.②点所示溶液中:
c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
22.已知草酸为二元弱酸:
H2C2O4
HC2O
+H+ Ka1、HC2O
C2O
+H+ Ka2。
常温下,向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O
、C2O
三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是( )
A.Ka1=10-1.2
B.pH=2.7时溶液中:
=1000
C.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液
D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液,将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大
第Ⅱ卷(非选择题共56分)
23.(12分)
(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:
①若反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,且E1>E2,则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________________________________。
(2)实验室用50mL0.50mol·
L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在
如图所示装置中反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
该装置有两处明显的错误,其中一处是缺少一种玻璃仪器,
该仪器的名称为___________________________;
实验室提供了
0.50mol·
L-1和0.55mol·
L-1两种浓度的NaOH溶液,
应选择___________mol·
L-1的NaOH溶液进行实验。
(3)人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。
工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如下:
①在阳极区发生的反应包括__________________________________和H++HCO
===H2O+CO2↑。
②简述CO
在阴极区再生的原理:
。
(4)常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,试计算溶液中
=。
(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×
10-2,Ka2=6.0×
10-8)
24.(12分)
.现有常温下pH=2的HCl溶液甲和pH=2的CH3COOH溶液乙,请根据下列操作回答问题:
(1)常温下0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是。
A.c(H+)B.
C.c(H+)·
c(OH-)
(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动;
另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中
的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)________(填“>”“<”或“=”)V(乙)。
(4)已知25℃时,下列酸的电离平衡常数如下:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×
10-5
K1=4.3×
K2=4.7×
10-11
3.0×
10-8
下列四种离子结合H+能力最强的是________。
A.HCO
B.CO
C.ClO-D.CH3COO-
写出下列反应的离子方程式:
HClO+Na2CO3(少量):
.室温下,0.1mol·
L-l的KOH溶液滴10.00ml
l0.10mol·
L-lH2C2O4(二元弱酸)溶液,所得滴定
曲线如右图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的
体积之和)。
请回答下列问题:
(5)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为:
。
点④所示溶液中:
c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)=________mol/L。
25.(10分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l)
HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=−116.1kJ·
mol−1
3HNO2(aq)
HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·
反应3NO2(g)+H2O(l)
2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·
mol−1。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式:
________________________________。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。
写出该反应的化学方程式:
___________________________________。
(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见下图)。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题下图所示,在50~250℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________;
当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
26.(12分)草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·
xH2O可溶于水,且能做净水剂。
为测定该晶体中铁的含量,做了如下实验:
步骤1:
称量5.6g草酸铁晶体,配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2:
取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,先加足量稀H2SO4酸化,再滴加KMnO4溶液,反应为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
向反应后的溶液加锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤、洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。
步骤3:
用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+。
重复步骤2、步骤3的操作2次,分别滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液为V2、V3mL。
记录数据如下表:
实验编号
KMnO4溶液的浓度(mol/L)
KMnO4溶液滴入的体积(mL)
0.0200
V1=20.02
V3=19.98
3
V2=23.32
(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________(用离子方程式表示)。
(2)步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。
(3)加入锌粉的目的是______________________________。
(4)步骤3滴定时滴定终点的判断方法是。
(5)在步骤3中,下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。
A.滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.读取KMnO4溶液体积时,滴定前平视,滴定结束后仰视读数
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.
(6)实验测得该晶体中铁的含量为_________。
27.(10分)软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物,现代冶炼金属锰的工艺流程如下图所示,步骤中杂质离子逐一沉淀。
下表为t℃时,有关物质的Ksp
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Ca(OH)2
Mn(OH)2
CuS
CaS
MnS
MnCO3
Ksp
4.0×
10-38
2.2ⅹ10-22
5.5ⅹ10-6
1.9ⅹ10-13
6.3ⅹ10-36
9.1ⅹ10-6
2.5ⅹ10-15
2.2ⅹ10-11
软锰矿还原浸出的反应为:
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4===12MnSO4+6CO2↑+18H2O
(1)写出一种能提高还原浸出速率的措施:
_________________________
(2)调节pH步骤中生成的沉淀为。
加入MnF2的主要目的是除去__________(填“Ca2+”、“Fe3+”或“Cu2+”)
(3)等浓度的(NH4)2S与(NH4)2SO4溶液中,NH4+的浓度大小为:
前者________后者(填“>”、“<”“=”)。
(4)由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3,同时还会产生Mn(OH)2,可能的原因有:
MnCO3(s)+2OH-(aq)
Mn(OH)2(s)+CO
(aq),t℃时,计算该反应的平衡常数K=(保留一位小数)。
永春一中高二年(理)期末考试化学参考答案(2019.07)
一、选择题(共16题,48分,每题3分)
题号
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
C
c
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23.(12分)
(1)①放热(1分)②N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92kJ·
(2)环形玻璃搅拌棒(1分) 0.55(3)①4OH--4e-===2H2O+O2↑
②HCO
存在电离平衡:
HCO
H++CO
,阴极H+放电浓度减小平衡右移,CO
再生(或阴极H+放电OH-浓度增大,OH-与HCO
反应生成CO
,CO
再生)(4)60
24.(12分)
(1)A(1分)
(2)向右 减小(各1分) (3)<(1分)
(4)B HClO+CO
===ClO-+HCO
(5)c(K+)>
c(HC2O4―)>
c(H+)>
c(C2O42-)>
c(OH―)0.10
25.(10分)
(1)−136.2
(2)HNO2−2e−+H2O
3H++NO3−
(3)2HNO2+(NH2)2CO
2N2↑+CO2↑+3H2O
(4)迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大。
催化剂活性下降;
NH3与O2反应生成了NO
26.(12分)
(1)Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
(2)除去草酸根离子,避免干扰步骤3中Fe2+的滴定(3)将Fe3+还原为Fe2+
(4)加入最后一滴KMnO4溶液时,溶液变为浅紫红色,且30s内浅紫红色不褪去
(5)ABC(6)20.0%
27.(10分)
(1)提高反应温度或将软锰矿研细等其他合理答案
(2)Fe(OH)3Ca2+
(3)< (4)115.8或1.2ⅹ102