山东省胶州市第一中学级化学测试剖析Word文档格式.docx

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3.2012年解振华在多哈表示，中国能源发展必须走清洁、安全、高效、低碳的发展道路。

低碳是指较低或更低的温室气体（二氧化碳为主）排放。

下列做法不能体现低碳生活的是

A．节约纸张平时做练习时的本子或稿纸正反面使用

B．大量使用薪柴为燃料

C．尽量购买本地的、当季的食物

D．注意节约用电做到随手关灯

4.下列反应的离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液中加入铁粉：

Fe3++Fe＝2Fe2+

B．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：

HCO3-＋OH－=H2O＋CO2↑

C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：

Ba2++2OH–+SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2O

D．向烧碱溶液中滴加醋酸（CH3COOH）：

OH-+H+＝H2O

5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.70gNaNO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，0.5NA个CO分子占有的体积为11.2L

D．物质的量浓度为0.5mol·

L-1的MgBr2溶液中，含有Br个数为NA

6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

AH＋Na＋CO32－Cl－BBa2＋Na＋Cl－SO42－

CK＋H＋HSO3－OH－DAg＋Al3＋NO3－H＋

7.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则此反应中还原剂为

A．Na2SO4B．ClO2C．NaClO3D．Na2SO3

8.下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是

A．NaHCO3比Na2CO3稳定

B．NaHCO3、Na2CO3可相互转化

C．NaHCO3可用于焙制糕点；

Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业

D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀

9.下列物质与酸的反应中，酸只表现出酸性作用的是

A．Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑+2H2O

B．C＋4HNO3（浓）===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

C．3Fe＋8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

D．CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O

10.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是

A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀并有气泡产生

C．只有气泡产生D．生成灰绿色沉淀

11．将铜、锌混合物投入稀硝酸中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的试管中肯定不存在的是①Cu，②Cu（NO3）2，③HNO3，④Zn（NO3）2

A.①和②B.②和③C.①和③D.②和④

12.对下列药品或事故的处理正确的是

A．漂白粉保存在烧杯中

B．氯水应保存在无色透明的试剂瓶中

C．金属钠着火燃烧时用砂子灭火，而不能用泡沫灭火器灭火

D．大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场

13.下列叙述不正确的是

A．市场上销售的“84”消毒液的有效成份是SO2

B.金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体

C．NH3·

H2O、CH3COOH是弱电解质

D．当光束通过Fe（OH）3胶体时，能产生丁达尔效应

14．下列叙述正确的是

A．除去NaHCO3中混有的Na2CO3：

用加热法

B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

15.常温下，在溶液中可发生以下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O，

②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，

③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是（　　）

A．氧化性强弱顺序为：

XO4-<

Z2<

R2<

M3＋

B．还原性强弱顺序为：

X2＋<

Z－<

R－<

M2＋

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

16．下列关于物质的检验说法正确的是（）

A、滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明一定含有CO32-

B、用碘酒检验淀粉，因为酒精使淀粉变蓝色

C、加入NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+

D、加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17、（8分）请回答下列问题。

（1）碳酸钠俗称，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者（填＞、＜或=）

高温

（2）在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2。

其中，铁作为剂，元素被还原。

（3）实验室制取的CO2气体中往往混有少量HCl气体，除去HCl气体通常使用试剂为，反应的离子方程式为。

（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：

_____________________。

18、（8分）如图所示：

在B水槽中装有500mL水，容积为amL的试管A充满了NO2和NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中，充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5amL。

则

（1）原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________；

（2）通过导气管C往余下0.5amL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：

_______。

（3）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，则共通入氧气的体积为________mL，水槽B中溶液的物质的量浓度为________mol/L（设溶液的体积仍为500mL）

19、（6分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。

请填空：

（1）若D是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3

的白色沉淀，检验B中金属元素价态的操作方法是。

（2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为。

（3）若A为氨气，C为二氧化氮气体，则反应①的化学方程式为

20、（10分）回答下列问题：

（1）除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为________。

A．FeCl3溶液　　B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．NaOH溶液

涉及反应的离子方程式是__________________、___________________。

（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。

回答以下问题：

你认为此方案是否合理_______（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2＋应如何操作？

________（若填“合理”，则此空不答）。

（3）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是________，有关化学方程式为_____________、_______________。

（4）实验室保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入，其原因是（用离子方程式表示）。

21、（8分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中生成氨气反应的化学方程式是；

（2）B中加入的干燥剂是，（填序号）①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰

（3）能证明氨与氧化铜反应的现象：

①、C中；

②、D中有无色液体生成；

写出C中发生反应的化学方程式

（4）计算生成2.8g氮气，转移电子的数目为。

22、（12分）将一定体积的CO2通入到100mL一定浓度的NaOH溶液中，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。

所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积（标准状况）的关系如图所示。

（1）写成OA段所发生反应的离子方程式：

。

（2）当加入35mL盐酸时，所产生的CO2的体积（标准状况）是mL；

原来通入NaOH溶液中的CO2的体积（标准状况）是mL。

（3）通入CO2后的溶液中所含的溶质有，其物质的量之比为。

（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为。

胶州一中高一级十二月份检测化学试题参考答案

1、C2、D3、B4、C5、B6、D7、D8、A9、D

10、B11、B12、C13、A14、C15、A16、C

17、（8分，每小题2分）

（1）纯碱或苏打＜

（2）还原；

氢（或H）

（3）饱和的NaHCO3溶液;

HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

18、（8分，每空2分）

（1）3：

1

（2）无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体；

（3）11a/8;

a/11200

19、（6分，每空2分，）

（1）用试管取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明原溶液中有Fe3+存在。

（2）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（2分，其它合理答案也给分）；

（3）4NH3+5O24NO+6H2O

20.（10分，每空1分，）

（1）BC　2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

（2）不合理　先加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变红色，则原溶液含有Fe2＋

（3）出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色　

FeCl2＋2NaOH===Fe（OH）2↓＋2NaCl,4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

（4）铁粉，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

21、8分

（1）

（2分）

（2）③（1分）

（3）黑色粉末部分逐渐变为红色；

（1分）

2NH3+3CuO

N2+3H2O+3Cu（2分）

（4）3.612×

1023（或0.6NA）（2分）

22、（12分，每小题2分）

（1）H＋＋OH－===H2O，CO32-＋H＋===HCO3-，

（2）224；

　448

（3）NaOH、Na2CO3　1∶4

（4）0.45mol/L