江苏省扬州届高三上学期月考试题化学 Word版含答案Word下载.docx
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L－1的溶液中：
Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－
C．使苯酚显紫色的溶液中：
NH4+、Na+、Cl－、SCN－
D．使甲基橙变红的溶液中：
Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－
6、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸溶解大理石：
CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
Al3+＋4NH3·
H2O＝AlO－2＋4NH+4＋2H2O
C．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：
Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2－3＋H2O
D．亚硫酸钠溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中：
5SO2－3＋6H+＋2MnO
＝5SO2－4＋2Mn2+＋3H2O
7、下列实验中根据现象得出的结论错误的是
选项
实验
现象
结论
A
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解
Y可能是CO2气体
B
向某溶液中加铜和浓H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液可能含有NO3-
C
将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液中
出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解
Al与CuCl2溶液反应，有H2和Cu（OH）2生成
D
向浓度均为0.1mol·
L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]>
Ksp[Cu（OH）2]
8、已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确是
（甲）XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）
（乙）Mm++mOH-＝M（OH）m↓
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m
A．①③B．④⑤C．①②D．②③
9、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
B．在Na2O2与水的反应中，每生成1molO2，转移电子的数为2NA
C．常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3NA
D．25℃时，0.1mol·
L－1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA
10、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，m、n均为正整数，下列说法正确的是
A．离子半径：
Rn+>
Zm-
B．若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低
C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18gY的氢化物的体积为2.24L
D．若R（OH）n为弱电解质，则W（OH）n+1可与KOH溶液反应
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．1molFeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×
6.02×
1023
B．常温下，pH均为3的三种溶液：
①HCl溶液②H2SO4溶液③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②<
③
C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
D．一定条件下反应Cr2O72－（aq）+H2O（l）
2CrO42－（aq）+2H＋（aq）达到平衡后，滴加少量浓硫酸（温度及体积变化忽略不计），重新达平衡前，2v正（Cr2O72－）<
v逆（CrO42－）
12、2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极
B．放电时，乙电极反应为：
NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－
C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
D．电池总反应为H2＋2NiOOH
2Ni（OH）2
13、顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构如图所示。
A．该有机物的分子式为：
C6H8O6
B．该有机物只含有一种官能团
C．该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同
D．等物质的量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3和Na反应，产生相同条件下的气体体积之比为2:
1
14、pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。
如某溶液中某溶质的浓度为1×
10－3mol·
L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg（1×
10－3）＝3。
如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图（若离子浓度小于10-5mol·
L－1，可认为该离子不存在）。
下列说法不正确的是
A．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05mol•L－1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为0.1%，
B．25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10－6
C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）
L－1Na2CO3中c（HCO3﹣）比0.1mol·
L－1NaHCO3中c（HCO3﹣）大
15、将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）
+3H2O（g），一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。
该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。
A．反应2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S<
0、△H<
B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B
C．体系中c（CH3OCH3）：
c（CH3OCH3,状态Ⅱ）<
2c（CH3OCH3,状态Ⅲ）
D．逆反应速率v逆：
v逆（状态Ⅰ）<
v逆（状态Ⅲ）
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16、（12分）氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。
请按要求写出相应的方程式。
⑴将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO2－4，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。
上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式：
▲。
⑵pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6－2x]溶液。
若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：
⑶ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。
氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：
②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：
③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。
写出该反应的离子方程式▲。
17、（16分）一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下：
合成1：
合成2：
合成3：
（1）
中的官能团有_____________▲_______________（填名称）。
（2）C的结构简式为____▲_________；
合成3中的有机反应类型为_____▲_________。
（3）在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是______▲________。
（4）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______▲________。
①含有2个苯环②分子中有4种不同化学环境的氢③能发生水解反应
（5）已知：
有机物E（
）是合成一种抗旱农药的重要中间体。
根据已有知识并结合相关信息，写出以一溴甲烷和对甲基苯酚为有机原料（无机试剂和反应条件任选）合成E的路线流程图。
合成路线流程图示例如下：
▲
18、（14分）直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m（n＞2，m≤10）的实验流程如下：
已知：
盐基度=
×
100%．式中n（OH-）、n（Fe）分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为
8.0%～16.0%．
（1）实验加入硫酸的作用是_____▲_______，取样分析Fe2+浓度，其目的是____▲_______。
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____▲________，若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数_____▲_______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（3）聚合反应的原理为m[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]⇌[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为_____▲_______.
（4）产品盐基度的测定方法：
Ⅰ称取m
g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．
Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c
mol•L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．
Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL．
①达到滴定终点的现象为____▲________。
②已知试样中Fe3+的质量分数为a，则该试样的盐基度的计算表达式为____▲____。
19、（14分）甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、实验室制取的方法之一是：
Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1:
2:
1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_____▲_______。
（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不宜过高，其主要原因是____▲________。
（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是____▲________。
（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是____▲________；
结束后需调节溶液的pH
7～8，其目的是____▲________，最后经结晶分离、干燥得产品．
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；
杂质为：
Al2O3、FeCO3）
为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Al3+
3.0
5.0
Fe2+
5.8
8.8
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案：
步骤一：
称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用；
步骤二：
______▲______；
步骤三：
步骤四：
过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调节溶液pH7-8，充分搅拌，所得溶液经过▲、▲、洗涤、60℃干燥得甲酸钙晶体。
提供的试剂有：
a．甲酸钠，b．5mol•L-1硝酸，c．5mol•L-1盐酸，d．5mol•L-1硫酸，
e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。
20、（12分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）已知：
①CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）ΔH＝－41kJ·
mol－1
②C（s）+2H2（g）
CH4（g）ΔH＝－73kJ·
③2CO（g）
C（s）+CO2（g）ΔH＝－171kJ·
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O（g）的热化学方程式▲。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如下左图：
①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图。
②某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是▲。
A.P3>
P2，T3>
T2B.P1>
P3，T1>
T3
C.P2>
P4，T4>
T2D.P1>
P4，T2>
T3
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。
已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
该反应的平衡常数的表达式为：
▲
该反应的正反应方向是▲反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol·
L-1，在该条件下CO的平衡转化率为▲。
21、（12分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的__▲____区；
溴原子基态的价电子排布式为____▲____。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。
使氢氟酸分子缔合的作用力是__▲____。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___▲___（写出名称）。
氟
氯
溴
碘
第一电离能（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
（4）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___▲_____，写出一个ClO2－的等电子体___▲_______。
（5）下图为碘晶体晶胞结构。
有关说法中正确的是___▲______。
碘晶体晶胞
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子交替形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（6）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为____▲_______。
2016-2017学年高三化学12月质量检测参考答案2016.12
2
3
4
5
6
7
8
10
11
12
13
14
15
AD
BD
16．（12分）⑴2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO2－4＋4H+
⑵3CaCO3＋Al2（SO4）3＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CaSO4↓＋3CO2↑
⑶①Cl－＋3H2O
3H2↑＋ClO
②
（双线桥表示也正确）（4分）
③2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋2Cl－＋N2↑
（每个方程式2分，电子转移的方向和数目2分，共12分）
17、（16分）
（1）醛基、醚键
（2）
取代反应
（3）若颠倒则酚羟基也会被O2氧化导致结构变化，后继合成不能进行
（4）
（5）（6分）
18、（14分）
（1）抑制Fe2+水解；
确定氧化Fe2+所需H2O2的量；
（2）将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照；
偏低；
（3）Fe2（SO4）3+nH2O
Fe2（OH）n（SO4）3-n/2+
H2SO4；
（4）①加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体红色恰好褪去，且30s内不恢复；
②{[56（V0-V）c×
10-3]/3ma}×
100%。
19、（14分）Ⅰ．
（1）使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；
（2）防止H2O2分解和甲醛挥发；
（3）除去重金属离子；
（4）使反应物充分接触反应，提高产率；
防止甲酸钙水解；
Ⅱ．（4分）用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；
用石灰水调整溶液pH=5；
蒸发浓缩、趁热过滤
20、（12分）
（1）CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝－162kJ·
（2）①
②BD
（3）K=
放热75%
21、（12分）
（1）p，4s24p5；
（2）氢键；
（3）碘；
（都1分）
（4）sp3；
Cl2O（或OF2等合理答案）；
（5）AD；
（6）a3ρNＡ/４（都2分）
16、⑴；
⑵；
⑶①，
②，
③。
17、
（1）；
（2）；
______________。
（3）。
（4）。
（5）
18、
（1），
。
（2），
____________。
（4）①。
②。
19、Ⅰ．
（1）。
（2）。
（4）；
Ⅱ．
20、
（1）。
（2）①
（3），。
21、
（1）______；
。
（2）。
（4），。
（5）。
（6）。
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