届高考化学专题限时训练14Word格式.docx

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A．16.0gB．19.2gC．24.0gD．30.6g

【答案】C

【解析】

试题分析：

CuCO3和Cu2（OH）2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol·

L-1的盐酸溶液中，则根据原子守恒可知生成氯化铜的物质的量是0.3L×

2mol/L×

1/2＝0.3mol。

所以加热分解等量的这种混合物可得CuO的物质的量是0.3mol，质量＝0.3mol×

80g/mol＝24g，答案选C。

考点：

考查混合物的计算

6．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是

A．称取7.68gCuSO4粉末，加入500mL水

B．称取8gCuSO4·

5H2O晶体，加水配成500mL溶液

C．称取8gCuSO4粉末，加入500mL水

D．称取12.5gCuSO4·

A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×

160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不是500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；

B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×

250g/mol=12.5g，故B错误；

C、加入500mL水，最后溶液的体积不是500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；

D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×

250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确。

考查一定物质的量浓度的溶液的配制

7．下列化学用语表达正确的是（）

A．某离子结构示意图为：

，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，则它的气态氢化物为H2X

C．二氧化碳分子的比例模型：

D．质子数为8，中子数为10的核素：

10O

A．该离子结构示意图表示的是Cl-的结构，35Cl－与37Cl－都表示氯元素的离子，正确；

B．根据X元素的最高价氧化物的水化物的化学式判断X的最高价是+4价，则最低负价是-4价，所以它的气态氢化物为XH4，错误；

C．二氧化碳分子中，C原子的半径大于O原子半径，所以比例模型中两侧的半径应中间的半径，错误；

D．质子数为8，中子数为10的核素的质量数是18，该元素是O，所以该核素应表示为18O，错误，答案选A。

考查化学式．离子结构示意图．分子的比例模型．原子符号的判断

8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）……（）

A、SiO2晶体中，每摩尔硅原子与4NA氧原子形成共价键

B、2L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NA

C、标准状况下，1L己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为6NA/22.4

D、常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为0.1NA

【解析】A、由SiO2的晶体结构可看出，1个Si原子跟4个O原子形成4个共价键，所以A正确。

B、盐酸溶液中不含氯化氢分子，只有水合钠离子和水合氯离子；

C、如果标准状况下己烷为气体，则结果正确，但此时己烷不是气体，则其物质的量的计算不能用22.4L/mol。

D、0.1mol氖气即0.1mol氖原子，其电子总数为1mol。

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

B．1L2mol·

L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA

C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA

D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

【答案】D

【解析】选项A中n（Na）＝1mol，转移的电子数为NA；

选项B中n（MgCl2）＝2mol，但Mg2＋部分水解，所以溶液中含Mg2＋数小于2NA；

选项C中SO3在标准状况下为液体。

10．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．5．6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA

B．1molNH3含有的电子数10NA

C．常温常压下，22．4L的氧气含氧原子数为2NA

D．常温下，1L0．1mol·

L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0．1NA

【答案】B

A．5．6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.3NA，A错误；

常温常压下，22．4L的氧气的物质的量不一定是1mol；

C错误；

L－1AlCl3溶液中含Al3＋数小于0．1NA，因为Al3＋水解。

阿伏加德罗常数

11．Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（）

A．AlB．MgC．NaD．三者产生的氢气一样多

【解析】放出的氢气体积最大的是钠，因为钠和盐酸反应外，过量的钠还可以和水反应放出氢气。

铝不跟水反应，镁跟热水才反应，故选C。

12．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B．原溶液中一定含有SO42—和Na+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

加入氢氧化钠，刚开始没有沉淀，说明溶液中有氢离子，消耗氢氧化体积为V，后出现沉淀，说明溶液中有可能为镁离子或铁离子或铝离子，在7-9之间氢氧化钠反应说明有铵根离子，消耗氢氧化钠的体积为2V，后2摩尔沉淀溶解，说明为2摩尔氢氧化铝沉淀，消耗氢氧化的体积为V，则说明V升氢氧化钠含氢氧化钠的物质的量为2摩尔，则溶液中含有2摩尔氢离子，4摩尔铵根离子，还有2摩尔沉淀，消耗了氢氧化钠的体积为7-1-3=3V，则6摩尔，说明溶液中的离子为铁离子，不是镁离子。

且铁离子和铝离子比例为2:

2=1:

1。

原溶液中肯定有铝离子，氢离子，铵根离子，铁离子，和硫酸根离子。

肯定没有镁离子和碳酸根离子，不能确定是否有钠离子，最后的溶液中有氨水和偏铝酸钠，和硫酸钠。

选C。

离子反应

13．将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。

另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。

若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（）

A.2.24LB.4.48LC.6.72LD.8.96L

加入足量的氢氧化钠中发生的反应为

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

生成的氢气为3.36L,即0.15mol，所以含有铝0.1mol，而0.1mol铝则变为+3价，所以转移0.3mol电子，Fe被氧化为+3价，Cu被氧化为+2。

假设Fe、Cu的物质的量分别是x、y。

质量和：

2.7+56x+64y=17.9

沉淀量：

107x+98y=25.4

解得x=0.1mol，y=0.15mol

Al、Fe、Cu的物质的量分别是0.1mol、0.1mol、0.15mol所以转移电子数总的为0.9mol

氮原子从硝酸中的+5价还原为+2价，共转移0.9mol电子，则生成的NO为0.3mol，即可计算出其体积。

金属的性质，氧化还原反应转移的电子数相同。

点评：

本题考查常见金属与酸碱的反应，利用氧化还原反应中电子数守恒是解题的关键。

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是

A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA　

B．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．在1L0.1mol·

L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

BaO2中含有Ba2+和O22-离子，所以16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数约为0.2NA，A项正确。

28g乙烯含有的碳原子数为2NA，28g环丁烷（C4H8）含有的碳原子数为2NA，所以28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA，B项正确。

CO32-+H2O

HCO3-+OH-，所以1L0.1mol·

L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA，C项正确。

N2和H2反应生成NH3是可逆反应，所以转移电子数要小于0.6NA，D项错误。

答案选D。

阿佛加德罗常数

阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。

多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。

这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。

15．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1NA

B．0．1mol丙烯酸中含有双键的数目为0．1NA

C．标准状况下，11．2L苯中含有分子的数目为0．5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移电子的数目为0．4NA

【答案】Ａ

A、1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量为0．1mol，数目为0．1NA,故A正确；

B、0．1mol丙烯酸中含有碳碳双键的数目为0．1NA，还有碳氧双键，故B错误；

C、标准状况下，苯不是气态，故C错误；

D、在过氧化钠与水的反应中，生成1molO2，转移电子2mol，故每生成0．1mol氧气，转移电子的数目为0．2NA，故D错误；

阿伏伽德罗常数的应用

16．生态农业涉及农家肥料的综合利用。

某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8．96L（标准状况）。

该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：

CH4＋4CuO＝CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。

当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4．8g。

将反应后气体通入足量的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。

（1）原混合气体的物质的量是____________；

生成沉淀的摩尔质量是____________。

（2）求原混合气体中甲烷及氮气体积。

【答案】

（1）0．4mol100g/mol（每空2分，共4分）

（2）甲烷：

1．68L氮气：

6．72L（4分）

（1）混合气体的物质的量为8．96/22．4=0．4摩尔，假设甲烷的物质的量为xmol，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4．8克，则

CH4＋4CuO＝CO2↑＋2H2O↑＋4Cu质量减轻

1mol16×

4

x4．8，解x=0．075mol，将反应后气体通入澄清氢氧化钙中生成碳酸钙沉淀，其摩尔质量为100g/mol。

甲烷的体积为0．075×

22．4=1．68L，二氧化碳全部转化为碳酸钙，则生成10克碳酸钙即0．1摩尔碳酸钙，所以原混合气体中二氧化碳的物质的量为0．1-0．075=0．025摩尔，原混合物中二氧化碳的体积为0．025×

22．4=0．56升，则氮气的体积为8．96-1．68-0．56=6．72L．

混合物的计算

17．

（1）常温下，将

溶液跟

溶液混合，混合后得到密度为

请计算：

18．用Na2CO3固体配制1.00mo1·

L-1的Na2CO3溶液250mL。

（1）供选用的仪器有：

①玻璃棒；

②胶头滴管；

③100mL量筒；

④100mL容量瓶；

⑤250mL容量瓶；

⑥天平；

⑦100mL烧杯。

应选用的仪器（填编号）_____________________。

（2）应称取Na2CO3的质量为________________。

（1）①②⑤⑥⑦

（2）26.5g

【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制。

需要碳酸钠的质量是1.00mol/L×

0.250L×

106g/mol＝26.5g。

因为固体需要称量，溶解需要烧杯和玻璃杯，转移需要容量瓶，定容需要胶头滴管，即需要①②⑤⑥⑦。

19．实验室配制500mL0.2mol·

L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______________。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________。

a．某同学观察液面的情况如图所示

b．没进行上述的操作步骤D

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

（1）ABDCE

（2）量筒、胶头滴管、500mL容量瓶（3）ad

（1）配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作步骤的正确顺序为ABDCE；

（2）根据上述分析，配制溶液需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，答案为量筒、胶体滴管、500ml的容量瓶；

（3）a．观察液面时俯视刻度线，会导致溶液的体积减少，所配溶液浓度偏高；

b．没有将洗涤液转移入容量瓶中，会导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；

d．砝码上沾有杂质，会导致溶质质量增加，所配溶液浓度偏高；

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对测定结果无影响；

答案选ad。

考查一定物质的量浓度溶液的配制。

20．将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·

L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol·

L-1。

问：

（1）混合溶液中则Cl-物质的量浓度为多少？

（2）混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？

【答案】1.1mol/L0.8mol/L

21．实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量是克。

除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器是。

（2）容量瓶上需标有以下五项中的；

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；

A、定容时俯视刻度线

B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

（1）12.5；

250ml容量瓶

（2）①③⑤（3）B、C

（1）需氢氧化钠的质量为m=0.25L×

1.25mol/L×

40g/mol=12.5g；

除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器是250ml容量瓶。

（2）容量瓶上刻有温度、刻度线和规格，答案选①③⑤；

（3）A、定容时俯视刻度线，溶液体积减少，所配溶液浓度偏高；

B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；

D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，答案选BC。

考查一定物质的量浓度溶液的配制