课时提升作业二十一 431文档格式.docx
《课时提升作业二十一 431文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课时提升作业二十一 431文档格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A.亚硫酸是SO2的水溶液,显酸性
B.SO3溶于水,剧烈反应生成亚硫酸
C.亚硫酸具有漂白性,能够使品红溶液褪色
D.亚硫酸不稳定,易分解为水和SO2
【解析】选B。
亚硫酸是SO2的水溶液,显酸性;
亚硫酸不稳定,容易分解为水和SO2,因此二氧化硫与水反应是可逆反应,反应为SO2+H2O
H2SO3,所以溶液中有二氧化硫,具有漂白性;
SO3溶于水,剧烈反应生成硫酸。
4.（2013·
揭阳高一检测）从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
A.S B.Na2S C.SO2 D.H2SO4
硫元素的化合价处于最低价态（如Na2S）时,只具有还原性;
处于中间价态（如S、SO2）时,既具有氧化性,又具有还原性;
处于最高价态（如H2SO4）时,只具有氧化性。
【变式训练】
（2014·
大连高一检测）在一定条件下,下列物质能与硫发生反应,且硫作为还原剂的是 （ ）
A.CuB.H2C.FeD.O2
【解析】选D。
硫既有氧化性又有还原性,当与H2、金属单质等强还原剂反应时,硫作氧化剂,而与O2、浓硝酸等强氧化剂反应时,硫作还原剂。
5.（2014·
石家庄高一检测）如图所示的实验中,通入足量的SO2后,试管①和②中溶液的颜色分别是 （ ）
A.①为红色,②为红色
B.①为蓝色,②为无色
C.①为无色,②为蓝色
D.①为红色,②为无色
SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红,这体现了SO2是酸性氧化物的性质;
SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色。
【变式训练】下列物质能使品红溶液褪色的是 （ ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫⑤臭氧
A.①③④B.②④⑤
C.①②③④D.①②③④⑤
活性炭为吸附褪色,过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色,二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色。
6.（双选）（2014·
榆林高一检测）不能由单质直接化合而制得的物质有 （ ）
A.Cu2SB.Fe2S3C.FeCl3D.CuS
【解析】选B、D。
硫是弱氧化剂,与变价金属反应时,只能把金属氧化到低价态,而氯气是较强的氧化剂,能把变价金属氧化到高价态。
所以硫与铜反应生成硫化亚铜,硫与铁反应生成硫化亚铁,氯气与铁反应生成三氯化铁。
【互动探究】
（1）若将B选项改成“Al2S3”是否符合题意的要求?
提示:
由于Al只有一个+3价,所以Al与硫化合只能生成Al2S3。
（2）若将C选项改成“FeCl2”是否符合题意的要求?
氯气与铁反应生成三氯化铁。
7.（双选）（2014·
上海高一检测）把两种固体混合加入水中,可产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体,这两种固体可能是 （ ）
A.NaHCO3和Na2O2
B.铝粉和NaOH
C.Na2SO3和SO3
D.Na2CO3和SO2
【解析】选C、D。
A项NaHCO3和Na2O2混合后加入水中会有O2产生,其不能使澄清石灰水变浑浊;
B项铝粉和NaOH混合加入水中会产生H2,其也不能使澄清石灰水变浑浊;
能使澄清的石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳,也可能是二氧化硫,SO3与水反应生成硫酸,则C项硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫,D项SO2与水反应生成亚硫酸,则亚硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳,故C、D正确。
8.（2014·
昆明高一检测）为除去CO2中混有的SO2和O2,下列试剂使用顺序正确的是 （ ）
①饱和的Na2CO3溶液 ②饱和的NaHCO3溶液
③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰
A.①③④B.②③④
C.②④③D.③④⑤
除杂时,所选试剂不能和被提纯物质反应,故①⑤不可以;
②饱和的NaHCO3溶液除去SO2的同时放出CO2气体,且带出部分水蒸气,用③浓硫酸除去水蒸气后,再用④灼热的铜网除去O2从而得到纯净的CO2。
【方法规律】除去气体中气态杂质的方法
除去气体中气态杂质时,应注意分析主要成分气体与气态杂质的性质,若两种气体均为酸性气体,且气态杂质对应酸的酸性比主体成分对应酸的酸性强,一般是将混合气体通入盛有主体成分对应的饱和酸式盐溶液中,这样做的目的是既能除去杂质,又产生主体成分,是一种较好的除杂方法。
如SO2中混有少量SO3气体,可将SO2通入盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶中,来达到既除去SO3,又产生SO2的目的。
二、非选择题（本题包括2小题,共18分）
9.（8分）某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。
（1）将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。
（2）将得到的溶液分为两份:
①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀。
②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,也得到白色沉淀。
试回答:
（1）气体A中肯定含有的气体是 ,理由是
。
（2）气体A中肯定不存在的气体是 ,理由是
。
（3）气体A中不一定存在的气体是 。
【解析】氯水为黄绿色,将气体A通入氯水中得无色透明溶液,说明气体中一定有SO2,因为SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4;
一定无H2S,因为2H2S+SO2====3S↓+2H2O,SO2和H2S不共存;
向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,进一步证明有SO2气体;
另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,不能说明一定有HCl,因为氯水中存在Cl-,且SO2与Cl2、H2O反应也生成了HCl。
答案:
（1）SO2 气体通入氯水后溶液变得无色透明,且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀
（2）H2S H2S与SO2不共存
（3）CO2、HCl
10.（10分）（2014·
咸阳高一检测）某小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组,第2组中物质X的化学式是 。
第1组
第2组
第3组
S（单质）
SO2、X、Na2SO3、
NaHSO3
SO3、H2SO4、
Na2SO4、NaHSO4
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质:
（熔点:
SO2 -76.1℃,SO3 16.8℃;
沸点:
SO2 -10℃,SO3 45℃）
1装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是
。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是
;
观察到装置Ⅲ中溶液 ,体现了二氧化硫具有 的性质。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,若装置Ⅳ中有40mL2.5mol·
L-1NaOH溶液,反应后增重4.8g,则装置Ⅳ中发生反应所得产物的化学式是 。
【解析】
（1）结合第3组可知第2组中四种物质分别为+4价硫的氧化物SO2、酸（H2SO3）、正盐（Na2SO3）、酸式盐（NaHSO3）。
（2）SO2催化氧化的化学反应方程式为2SO2+O2
2SO3。
甲同学的方案中,装置Ⅱ的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离,便于研究SO2的性质。
在装置Ⅲ中酸性KMnO4溶液褪色,是因SO2将其还原所致,体现了SO2的强还原性。
乙同学的方案中,SO2通入NaOH溶液中发生反应,2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O,Na2SO3+SO2+H2O====
2NaHSO3,n（NaOH）=0.04L×
2.5mol·
L-1=0.1mol,而n（SO2）=
=
0.075mol,1<
<
2,故所得产物是Na2SO3和NaHSO3。
（1）H2SO3
（2）①2SO2+O2
2SO3 ②使SO3凝结成固体与SO2分离 褪色 还原性
③Na2SO3、NaHSO3
东莞高一检测）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实验。
将带余烬的木条插入试管D中,木条复燃。
请回答下列问题:
（1）写出装置A中反应的化学方程式
（2）第1小组同学通过类比思维,认为C装置中发生了如下反应:
2Na2O2+2SO2====
2Na2SO3+O2。
该小组同学类比思维的类比理由方程式是
__________________________________________________________________。
实验中,若去掉B装置,将SO2直接和Na2O2反应,则不能证明实验中产生的O2是由SO2和Na2O2反应所得,原因是
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。
第2小组同学的理由是 。
（1）装置A中的反应是Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）由第1小组同学通过类比思维推出的方程式2Na2O2+2SO2====2Na2SO3+O2可知其类比的方程式为2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2;
实验中,若去掉B装置,则水蒸气会进入C中,水蒸气与Na2O2也能反应产生O2。
（3）由于Na2O2有强氧化性,可把Na2SO3氧化成Na2SO4。
（1）Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 若不用浓硫酸干燥,水蒸气与Na2O2也能反应产生O2
（3）Na2O2有强氧化性,可把Na2SO3氧化成Na2SO4
一、选择题（本题包括6小题,每小题5分,共30分）
昆明高一检测）已知2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑,把产生的气体通入BaCl2溶液中,则 （ ）
A.产生BaSO4和BaSO3两种沉淀
B.产生BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出
C.产生BaSO4沉淀,无SO2气体逸出
D.产生沉淀含BaSO4,并有HCl气体逸出
由于FeSO4分解产生大量的SO2和SO3气体,其中的SO3气体可以与水反应生成H2SO4,其中的氯化钡会与硫酸反应生成BaSO4沉淀,但是SO2不会与氯化钡发生反应,会从溶液中逸出。
【互动探究】若将上题中的BaCl2溶液改成Ba（NO3）2溶液,答案选什么?
选C。
由于FeSO4分解产生大量的SO2和SO3气体,所以当SO3气体与水反应生成H2SO4后,溶液显示酸性,N
会将其中的亚硫酸氧化成硫酸,所以生成BaSO4沉淀后不会有SO2逸出。
2.（双选）（2014·
烟台高一检测）能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A.向澄清的石灰水中通入SO2气体:
Ca2++SO2====CaSO3↓
B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:
SO2+OH-====HS
C.SO2气体通入溴水中:
SO2+Br2+H2O====2H++2Br-+S
D.氢硫酸中通入氯气:
H2S+Cl2====S↓+2Cl-+2H+
向澄清的石灰水中通入SO2气体,反应的化学方程式是SO2（少量）+Ca（OH）2====CaSO3↓+H2O,对应的离子方程式是Ca2++2OH-+SO2====CaSO3↓+H2O,A不正确;
过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中,反应的化学方程式是SO2+NaOH====NaHSO3,对应的离子方程式是SO2+OH-====HS
B正确;
SO2气体通入溴水中,反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4,对应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O====4H++2Br-+S
C不正确;
氢硫酸中通入氯气,反应的化学方程式是H2S+Cl2====S↓+2HCl,对应的离子方程式是H2S+Cl2====S↓+2H++2Cl-,D正确。
福州高一检测）如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是 （ ）
选项
试剂
现象
结论
A
KMnO4
酸性溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
紫色石蕊试液
溶液变红色后不褪色
SO2有酸性、没有漂白性
高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性,体现二氧化硫的还原性,A错误;
二氧化硫能使品红溶液褪色,体现二氧化硫的漂白性,B正确;
二氧化硫是酸性氧化物,可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠,C错误;
二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红,说明二氧化硫溶液具有酸性,但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色,D错误,因此答案选B。
【变式训练】如图所示,锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和硫酸并使之反应产生SO2气体,玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是 （ ）
①
②
③
褪色
变红
硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强,所以亚硫酸钠固体和硫酸反应能够生成SO2气体,反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O。
SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3能够使紫色石蕊试液变红;
SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,SO2具有还原性,能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。
4.（2014·
广州高一检测）标准状况下2.24LSO2与1L0.15mol·
L-1的NaOH溶液反应,反应后溶液中的溶质是 （ ）
A.NaHSO3B.NaOH和Na2SO3
C.Na2SO3D.Na2SO3和NaHSO3
溶液中发生反应SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O,SO2+NaOH====NaHSO3,
n（SO2）∶n（NaOH）=1∶2时溶质是Na2SO3,n（SO2）∶n（NaOH）=1∶1时溶质是NaHSO3,如今标准状况下2.24LSO2（即0.1mol）和1L0.15mol·
L-1（即0.15mol）的NaOH反应,此时n（SO2）∶n（NaOH）=1∶1.5,故反应后溶质是Na2SO3和NaHSO3。
【方法规律】SO2与碱反应的有关计算分析
SO2与强碱NaOH发生反应时,产物是Na2SO3还是NaHSO3,取决于二者的用量,遇到类似这样的问题,设SO2的物质的量为n（SO2）,NaOH的物质的量为n（NaOH）,数轴代表n（NaOH）∶n（SO2）,如下列数轴所示:
（1）若n（NaOH）∶n（SO2）=2时,发生反应①,反应后的物质为Na2SO3。
（2）若n（NaOH）∶n（SO2）≤1时,发生反应②,反应后的物质为NaHSO3。
（3）若1<
n（NaOH）∶n（SO2）<
2,同时发生反应①、②,反应后的物质为Na2SO3与NaHSO3。
（4）若n（NaOH）∶n（SO2）>
2,发生反应①,反应后的物质为NaOH与Na2SO3。
5.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。
下列说法中错误的是
（ ）
A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
SO2的水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,故A错误;
SO2有漂白性,能使品红溶液褪色,B正确;
SO2有强还原性,与溴水发生反应:
Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr,使溴水褪色,C正确;
SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3,使红色变浅或褪色,D正确。
6.（双选）（能力挑战题）取一定量的铁粉和硫粉混合物,隔绝空气加热,充分反应后冷却,再加入足量的稀盐酸,标准状况下生成2.24L气体,下列说法正确的是
A.原混合物中可能含3.2g硫粉
B.原混合物的质量不可能大于8.8g
C.原混合物中一定含有5.6g铁粉
D.2.24L气体的质量可能大于3.4g
【解析】选A、C。
本题在于掌握Fe、S、FeS与盐酸之间反应的定量关系。
一定发生的反应有Fe+S
FeS,FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑。
可能发生的反应有Fe+2HCl====FeCl2+H2↑。
2.24L气体是H2S或者是H2S和H2的混合气体。
铁粉过量时,其质量小于3.4g;
不论铁粉恰好与硫反应,还是铁粉过量,根据以上三个反应,1molFe可以生成1mol气体,标准状况下气体的体积为2.24L,说明一定有0.1molFe（即5.6gFe）;
当5.6g铁粉恰好与3.2g硫粉反应生成8.8gFeS时,FeS与盐酸反应生成2.24LH2S;
若硫粉质量大于3.2g时,同样产生2.24LH2S,但原混合物质量大于8.8g。
【易错提醒】硫与铁反应的产物与盐酸反应的注意事项
（1）注意铁与硫的量的关系,根据反应判断是硫过量还是铁过量。
（2）注意无论是铁与盐酸反应还是硫化亚铁与盐酸反应均是1mol物质产生1mol气体。
（3）无论是铁过量还是硫过量最终以铁的量计算生成的气体的量。
二、非选择题（本题包括2小题,共20分）
7.（8分）已知X、Y为有刺激性气味的气体,有以下转化关系,部分产物未标出。
（1）写出下列物质的化学式:
X 、Y 、A 、B 、C 。
（2）反应①的化学方程式为 ,Y与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
【解析】A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。
A中含Cl-,B与盐酸酸化的BaCl2反应,产生白色沉淀,B中含S
又根据X、Y均为有刺激性气味的气体,且X能与Fe反应,则X为Cl2,Y为SO2,二者发生化学反应Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4,故A为HCl,B为H2SO4,C为FeCl3。
（1）Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3
（2）Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4
SO2+2OH-====S
+H2O
8.（12分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸（12mol·
L-1）为原料制取Cl2。
在此实验中,F仪器的作用是 ;
发生装置B应选择以下三种装置中的 （选填序号）。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为 。
（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液
③硫氰化钾溶液④品红溶液
⑤酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量,取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内,再加入 （选填一个序号）试剂。
发生的现象是 。
若SO2过量,取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内,发生的现象是 。
（1）由实验装置可知,气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化,可知B装置为制取Cl2装置,则A装置为制取SO2的装置,因SO2易溶于水,故F仪器的作用为防倒吸。
制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸,属于固、液混合加热制取气体,故应选①装置为发生装置B。
（2）将Cl2和SO2同时通入水中时,Cl2将SO2氧化生成H2SO4,Cl2被还原为HCl。
（3）若Cl2过量,则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外,还含有剩余Cl2及HClO,具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,故可选择②③进行检验;
若SO2过量,则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3,SO2具有漂白性和还原性,故可选用④或⑤进行检验。
（1）防倒吸 ①
（2）Cl2+SO2+2H2O====4H++S
+2Cl-
（3）② ③ 溶液呈红色
④（或⑤） 红色（或紫红色）褪为无色
关闭Word文档返回原板块
升级会员 