高中化学会考题库试题及答案绝对值Word格式.docx
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11.酸雨的形成主要是由于()。
A.森林遇到乱砍乱伐,破坏了生态平衡B.燃放烟花爆竹
B.大气中二氧化碳的含量增加D.工业上大量燃烧含硫燃料
12.下列物质中,属于弱电解质的是()。
A.H2SO4B.NaOHC.KNO3D.CH3COOH[了解;
13.下列金属中,通常采用电解法冶炼的是()。
A.AlB.FeC.CuD.Ag[初步了解;
CH3
14.有机物CH3-CH-CH3的名称是()。
A.2–甲基丁烷B.2–甲基丙烷
C.1,1–二甲基乙烷D.三甲基甲烷[了解;
15.下列物质中,与甲烷互为同系物的是()。
A.C2H4B.C2H2C.C6H6D.C3H8[了解;
16.下列各组物质中,互为同素异形体的是()。
A.甲烷和乙烷B.一氧化碳和二氧化碳C.冰和干冰D.金刚石和石墨
[了解;
17.下列各组物质中,互为同分异构体的是()。
A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH=CHCH3
B.CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3
C.CH≡CCH2CH3和CH2=CHCH2CH3
D.CH2=CHCH3和CH2=CHCH2CH3[了解;
易]
18.下列物质中,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()。
A.CH≡CHB.CH2=CH2
C.CH3CH3D.CH3CH=CH2[掌握;
19.下列反应中,不属于取代反应的是()。
A.乙醇在一定条件下生成乙烯B.甲烷跟氯气反应生成一氯甲烷
C.苯的硝化反应D.乙酸乙酯的水解[了解;
20.下列反应中,属于加成反应的是()。
A.CH4+Cl2-光→CH3Cl+HCl
B.CH2=CH2+H2O-催化剂→CH3-CH2OH
C.
+HO-NO2
NO2+H2O
D.CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O[了解;
21.下列物质能使淀粉溶液变为蓝色的是()。
A.碘化钾溶液B.碘酒C.氯水D.溴水[了解;
22.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,应加入()。
A.饱和Na2SO4溶液B.浓硫酸C.甲醛溶液D.CuSO4溶液
[了解;
23.下列关于纤维素的说法中,不正确的是()。
A.纤维素是可溶于水的白色固体B.纤维素没有甜味
C.纤维素水解的最终产物为葡萄糖D.纤维素可用于造纸[了解;
24.硬脂酸甘油酯在烧碱溶液中加热反应的主要产物是()。
A.只有硬脂酸B.只有甘油
C.硬脂酸和甘油D.硬脂酸钠和甘油[了解;
25.在新制氢氧化铜悬浊液中加入某糖尿病病人的尿液试样,微热时发现有红色沉淀产生,说明该尿液中含有葡萄糖。
该反应的原理是葡萄糖分子中含有()。
A.羟基B.醛基C.羧基D.氨基[了解;
26.下列说法中,不正确的是()。
A.氯气可用于消毒和制造漂白粉B.氨气可用于制造氮肥
C.乙烯可用于制造塑料D.铝制容器可用于盛放稀硫酸[了解;
27.如图,在锌、铜和硫酸组成的原电池中,负极发生的反应是()。
A.Zn-2e-=Zn2+B.Cu-2e-=Cu2+
C.2H++2e-=H2↑D.Cu2++2e-=Cu[了解;
28.下列实验操作中,正确的是()。
A.用托盘天平称量药品时,左盘放药品,右盘放砝码
B.向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁
C.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
D.使用试纸检验溶液的性质时,将试纸浸入溶液中[掌握;
29.下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是()。
A.在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体
B.在容量瓶中可直接稀释浓硫酸
C.溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中
D.向容量瓶中转移溶液时,需要用玻璃棒引流[了解;
30.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是()。
A.称量时,将固体NaOH直接放在天平右盘上
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C.将称量好的固体NaOH放入烧杯中,加蒸馏水溶解
D.将烧杯中的NaOH溶液,未冷却到室温即转移至容量瓶中[了解;
31.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,反应中可以观察到的现象是()。
A.产生白色沉淀,继而沉淀溶解B.只放出气体
C.生成白色沉淀,且不消失D.既生成白色沉淀又放出气体
[掌握;
32.X、Y均为短周期元素,X原子的最外层有3个电子,Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式是()。
A.XY2B.X2Y3C.X2YD.XY[理解;
中]
33.某主族元素的原子,核外有五个电子层,最外层有7个电子,下列关于此元素的说法中正确的是()。
A.其原子半径比氯的原子半径大B.其简单阴离子的还原性比Cl-弱
C.其单质的氧化性比Cl2强D.其氢化物的稳定性比HCl强
[理解;
34.在3种化合物①Na2CO3、②Al(OH)3、③(NH4)2SO4中,跟盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是()。
A.①②③B.②和③C.只有②D.①和③
35.氢化钠是一种离子化合物,它可以跟水反应,其反应的化学方程式为:
NaH+H2O=NaOH+H2↑,此反应的氧化剂是()。
A.NaHB.H2OC.NaOHD.H2[掌握;
36.能鉴别NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是()。
A.Ba(NO3)2B.Ba(OH)2C.AgNO3D.NaOH[掌握;
37.下列各组离子中,在溶液中不能大量共存的是()。
A.K+、Fe3+、Cl-B.Al3+、OH-、SO42-
C.Na+、HCO3-、NO3-D.Na+、Cl-、NO3-[应用;
38.某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.4mol/L。
在这20s内它的反应速率为()。
A.0.6mol/LB.0.06mol/(L.s)C.0.03mol/LD.0.03mol/(L.s)
39.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()。
A.N2、H2、NH3在密闭容器中共存B.N2、H2、NH3的浓度不再变化
C.N2、H2、NH3的浓度相等D.反应停止,正、逆反应速率都等于0
40.下列粒子中,与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的是()。
A.Cl-B.F-C.NH3D.NH4+[理解;
41.下列叙述中,可以用来判断金属性强弱的是()。
A.一个金属原子失去电子的多少
B.1mol金属跟酸反应放出氢气的多少
C.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.金属氢化物形成的难易[理解;
42.下列各关系中,正确的是()。
A.原子半径:
Si<
C<
Ge
B.气态氢化物的稳定性:
H2O<
H2S<
H2Se
C.单质的化学活动性:
Cl2<
F2<
I2
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:
LiOH<
NaOH<
KOH[理解;
43.对于同一周期从左到右的主族元素,下列说法中正确的是()。
A.原子半径逐渐减小B.元素的金属性逐渐增强
C.最高正化合价逐渐增大D.单质的熔沸点逐渐降低[理解;
44.下列各组物质之间发生反应时,水作氧化剂的是()。
A.Na和H2OB.CO2和H2OC.Cl2和H2OD.SO2和H2O[理解;
45.下列说法中,正确的是()。
A.22.4L氧气中,一定含有2mol氧原子
B.80gNaOH溶解在1L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
C.18g水在标准状况下的体积约为22.4L
D.标准状况下,20mLNH3跟60mLO2所含分子个数比为1:
3[理解;
46.二氧化碳和氨气各1mol,在标准状况下相同的是()。
A.质量B.体积C.所含原子数D.摩尔质量[理解;
47.下列盐的水溶液呈碱性的是()。
A.NaClB.CuSO4C.K2CO3D.FeCl3[了解;
48.在实验室常用加热酒精和浓硫酸混合液的方法来制取乙烯,其中浓硫酸在反应过程中所起的作用是()。
①催化②脱水③氧化④还原
A.①③B.②④C.①②D.①④
[掌握;
49.强酸和强碱恰好完全中和时,一定相等的量是()
A.酸和碱的质量B.酸和碱的物质的量
C.酸和碱的浓度D.H+和OH-的物质的量[理解;
50.下列各装置中,不能构成原电池的是()。
盐酸硫酸铜溶液稀硫酸稀硫酸
A.B.C.D.[了解;
52.能鉴别NH4Cl、K2SO4、NaCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液的试剂是()。
A.Ba(NO3)2溶液B.Ba(OH)2溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液[应用;
53.下列叙述中,正确的是()。
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.金属阳离子被还原,一定得到金属单质
C.非金属单质在氧化还原反应中,一定作氧化剂
D.非金属元素从化合态变为单质时,一定被氧化[理解;
54.下列离子方程式中,书写正确的是()。
A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[了解;
55.将铜投入稀硫酸中不能溶解,但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后,发现铜能逐渐溶解,溶液逐渐变成蓝色,并可见有气体产生。
则向这种稀硫酸中加入的物质是()。
A.盐酸B.硝酸钾C.氯化钡D.氢氧化钠[掌握;
二、填空题
56.明矾的化学式为________________,它常用作_______________。
57.在①HCl、②NaCl、③NaOH三种物质中,只含离子键的是(填写序号),只含共价键的是(填写序号),既含共价键又含离子键的是(填写序号)。
58.浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体,这是利用了浓硫酸的__________性。
蔗糖遇浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有__________性。
若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后,其质量会__________(填“增加”、“减少”或“没有变化”)。
59由于钠很容易与空气中的__________、___________等物质反应,通常将少量钠保存在______________里。
60.碳酸氢钠俗称__________,在焰色反应中呈______色。
写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:
。
61.乙醇俗称__________,其分子中的官能团是_____基。
体积分数为75%的乙醇溶液常作医用消毒剂,其消毒原理是它能使细菌的蛋白质______而杀死细菌。
62.钠和钾都是活泼金属,钾比钠更_________,因为钾的原子核外电子层数比钠的______,更容易_________电子。
63.在①O2和O3;
②12C和14C;
③CH4和C2H6;
④正丁烷和2-甲基丙烷四组物质中,互为同系物的是(填写序号)________,互为同分异构体的是(填写序号)________,互为同位素的是(填写序号)________,互为同素异形体的是(填写序号)________。
64.在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中,常温下呈酸性的是________(填写序号),呈中性的是(填写序号)________,呈碱性的是(填写序号)________。
65.在①乙炔、②乙醛、③乙酸三种物质中,能跟Br2发生加成反应的是________(填写序号),能发生银镜反应的是______(填写序号),能发生酯化反应的是________(填写序号)。
66.Na2O2是______色固体。
在潜水艇和消防员的呼吸面具中,CO2和Na2O2发生反应的化学方程式为______________________________,其中Na2O2的作用是(填写序号)________:
①只是氧化剂;
②只是还原剂;
③既是氧化剂、又是还原剂
67.2molNH4NO3中含有molN,molO。
68.烷烃的通式为___________。
烷烃分子中的碳原子数目每增加1个,其相对分子质量就增加___________。
69.烷基是烃分子中失去1个______后所剩余的部分,如:
—CH3的名称是_____。
70.烯烃是分子里含有______________________键的不饱和烃的总称。
烯烃通式为_______________。
71.乙醇与浓硫酸共热到170℃,发生_________反应,生成___________,浓硫酸的作用是____________,反应的化学方程式为_______________________________。
72.新制备的氯水呈_________色,说明氯水中有__________分子存在。
向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,立即有______________生成,说明氯水中有___________存在。
蓝色石蕊试液遇到氯水后,首先变红,但很快又褪色,这是因为。
73.氮族元素原子的最外层电子数为________,随着核电荷数的递增,氮族元素的原子半径逐渐_________,得电子能力逐渐_____________,非金属性逐渐___________,其气态氢化物的稳定性逐渐______________。
[了解;
74.氨气是________色、有刺激性气味的气体,密度比空气_______,________溶于水。
因此,收集氨气应采用_______________法。
检验氨气是否已充满试管的方法是__________
_____________________________,观察到的现象是_______________________。
75.一般强酸弱碱所生成的盐,其水溶液呈________性;
强碱弱酸所生成的盐,其水溶液呈________性;
强酸强碱所生成的盐,其水溶液呈_________性。
[了解;
76.10.2molNH4NO3中含有molN,molO。
[掌握;
77.原子序数为11的元素位于元素周期表中第_______周期、________族,它的原子结构示意图为__________,它的氧化物的化学式为_________,最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。
78.原电池是一种将_________能转化为_________能的装置。
在Cu-Zn原电池中,Zn极发生__________反应,是____________极;
Cu极发生___________反应,是______极。
79.在硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是_________________;
再滴入适量乙醛溶液,加热,可观察到的现象是____________________________,反应的化学方程式为__________________,此反应可用于检验________基的存在。
[掌握;
80.从①从乙醇、②乙醛、③乙酸三种物质中选择合适的答案(将序号填在空格内)。
(1)跟新制的氢氧化铜混合加热能生成红色沉淀的是____________。
(2)跟碳酸钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________。
(3)能作为燃料使用,属于可再生能源的是_____________。
81.葡萄糖的分子式为________,它是自然界分布最广的一种______糖。
葡萄糖可以发生银镜反应,是因为其分子结构中含有____基,它还能发生酯化反应,是因为其分子结构中含有____基。
82.淀粉和纤维素都是重要的______糖,在一定条件下它们都能发生完全水解反应生成__________。
工业上制造酒精的主要原料是________,造纸及制造人造棉的主要原料是________。
83.蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质,其中__________不是天然有机高分子化合物;
这三种物质水解的最终产物分别是:
蛋白质:
___________、淀粉:
__________、脂肪:
___________。
84.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,可使蛋白质从溶液中析出,这种作用叫做______________________。
在蛋白质溶液中加入HgCl2溶液,蛋白质会_____________,这种变化叫做蛋白质_____________________。
85.液态油在催化剂存在并加热、加压条件下,跟氢气发生________反应,生成固体的油脂,该反应叫做油脂的________或________。
油脂在NaOH溶液中加热水解的产物是__________和__________,该反应又称为________反应。
86.在某一化学反应中,反应物A的浓度在10s内从1.0mol/L变成1.5mol/L,在这10s内A的化学反应速率为___________。
87.某无色溶液可能含有Na+、K+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种或全部。
现进行以下操作:
①用洁净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色;
②取少量原溶液,加入过量稀盐酸后无气体放出,再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。
由此判断,原溶液中一定含有和__________离子,一定不含有__________离子。
88.有A、B、C三种无色纯净气体,可能分别是N2、NO、NO2、NH3、HCl中的一种。
A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,将A气体和C气体混合后,产生白烟;
B气体接触空气立即变为红棕色。
据此推断(写分子式):
A是,B是,C是。
89.有A、B、C三种无色溶液,可能分别是NaCl、Na2SO4、NH4Cl、K2CO3溶液中的一种。
在A溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;
在B、C溶液中分别加入少量的BaCl2溶液,均产生白色沉淀,再向所得的白色沉淀中分别加入足量稀盐酸,B中的沉淀完全溶解并放出无色气体,而C中的沉淀不溶解。
由此判断(填化学式):
A是_________溶液、B是_________溶液、C是_________溶液。
90.要除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),应加入什么试剂?
并写出有关反应的离子方程式或化学方程式。
(1)硫酸钾溶液(碳酸钾):
试剂,离子方程式;
(2)铁粉(铝粉):
试剂,化学方程式;
(3)乙烷(乙烯):
试剂,化学方程式。
91.质量相同的两种物质SO2和SO3,它们的物质的量之比为____________,所含原子总数之比为_____________,所含氧原子数之比为________________。
92.现有X、Y、Z三种短周期元素,X元素是同周期元素中原子半径最大的金属元素;
化合物XY中阴、阳离子具有相同的电子层结构;
Z元素的原子比Y元素的原子少2个质子。
写出它们的元素符号:
X__________;
Y__________;
Z__________[理解;
93.现有A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为20,A、B是同周期相邻元素,B、C是同主族相邻元素。
A__________;
B__________;
C__________[理解;
94.家用液化石油气的主要成分是丁烷,写出其完全燃烧反应的化学方程式:
________________;
若将燃烧产物通入过量澄清石灰水,可观察到的现象是_____________,反应的离子方程式为_______。
95.向AlCl3溶液中加入适量的NaOH溶液,观察到的现象是__________________,反应的离子方程式为____________________。
继续加入过量的NaOH溶