第五单元化学方程式Word格式.docx
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[实验5-2]
反应前的质量
反应后的质量
[交流讨论]课本第93页讨论中的三个问题
[自学思考]课本93页第一段,思考以下问题:
1、物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等,是因为
,所以各物质的质量总和相等。
2、在化学反应前后哪些量肯定没有变化,哪些量一定发生变化,哪些量可能发生变化?
[交流研讨]同桌相互检查记忆及判断情况。
五、精讲点拨:
【例题】化学反应前后,肯定没有变化的是()
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量
⑤物质的种类⑥原子的种类
A.①③④⑤⑥B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤
六、质量守恒定律的应用:
1、(2008青岛市)在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
2
20
22
反应后质量/g
待测
11
28
下列说法错误的是()
A该反应是分解反应B甲可能是该反应的催化剂
C乙、丙变化的质量比为9:
8D反应后甲的质量为0g
2、现有化学方程式,在该化学方程式中系数之间的关系正确的是()。
A.2z=x
B.3z=2w
C.x=3w
D.y=2z+w
3、4.6克某物质在氧气中燃烧,生成了0.54克水和8.8克二氧化碳,试推断该物的化学式。
七、达标体验:
1.化学反应的实质是()。
A.分子的间隔发生改变B.分子的运动速度改变
C.原子的种类发生改变D.原子重新组合
2.ag白磷在bg氧气中燃烧,生成五氧化二磷的质量()。
A.一定是(a+b)gB.一定不足(a+b)g
C.大于(a+b)gD.小于等于(a+b)g
3.在A+B→C+D反应中,反应物中A、B质量比为5:
2,若反应生成的C和D总质量为28g,则反应消耗反应物A的质量为()
A、14gB、8gC、20gD、16g
4.下列各组物质,在敞口容器里发生反应,容器内物质的总质量在反应前后不变的是(
)
A.碱式碳酸铜受热
B.在空气中加热铜粉
C.在空气中加热硫粉
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
5.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳,则该可燃物中一定含有
元素,可能含有
元素。
八、课堂小结:
学完本节课你有哪些收获?
还有哪些困惑?
九、拓展提升:
1、加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物,完全反应后,剩余固体的质量为cg,则生成氧气的质量为()g
A、c-(a+b)B、a+b-cC、a-cD、a+b+c
2、在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,小红为探究其成分,进行如下实验分析:
取2.16g该物质,使其充分燃烧,测知只生成2.16g水和5.28二氧化碳。
请通过计算填空:
(1)该物质中含氢元素____g,含碳元素___________g,,若含有氧元素,其质量为_______________g。
(若不含氧元素,此空不填)
3、在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质,一定条件下充分反应,测量反应前后各物质的质量如下表所示:
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
9
下列说法中不正确的是()
A.该反应为分解反应B.该反应遵守质量守恒定律
C.X中未测值为零D.若Q为氧气,则该反应为氧化反应
十、布置作业:
1、在密闭容器里加热蔗糖产生了炭黑和水,这一事实说明了()
A、蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的B、蔗糖是炭黑和水组成的纯净物
C、蔗糖是炭黑和水组成的混合物D、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成
2.下列各变化能用质量守恒定律解释的是()
A.食盐逐渐溶解在水中
B.潮湿的衣服在阳光下晒干
C.空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气
D.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失
3.(选做题)某物质R在氧的作用下发生反应:
2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式是()
A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS2
课题2如何正确书写化学方程式
一、学习目标:
1、知道化学方程式的定义,理解化学方程式的意义。
2、知道书写化学方程式应遵守的原则。
3、学会化学方程式的读法与写法。
二、重、难点:
重点:
正确书写化学方程式。
难点:
化学方程式的配平。
三、知识准备:
1.什么是质量守恒定律?
2.用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。
3.用化学式完成下表中的化学反应(注明反应条件):
S+O2→
KClO3→
P+O2→
KMnO4→
Mg+O2→
Zn+H2SO4→
Fe+O2→
H2+O2→
四、情境导入:
下列三种方式都可以表示木炭在氧气中燃烧的反应。
你认为哪种方式更能简捷地记录和描述这一反应?
(让学生回答)第三个选项就是我们今天将要学习的化学方程式。
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳;
碳+氧气
二氧化碳
C+O2
CO2
五、自主学习:
阅读课本93-94页(二、化学方程式部分)文字,能独立回答一下问题:
1、化学方程式的定义:
。
2、化学方程式的涵义:
________________________________________________________________。
跟踪练习:
你能从以下电解水的化学方程式中得到哪些信息?
2H2O
2H2↑+O2↑:
[思考交流]课本第94页讨论
[阅读资料]:
(94页)了解质量守恒定律的发现与发展
[思考与讨论]自学课本第96页至第98页,能明白并会回答以下问题:
1、书写化学方程式的原则:
;
2、化学方程式配平的标志:
3、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例,说出书写化学方程式的具体步骤是什么?
4、化学反应在一定条件下才能发生,因此,需要在化学方程式中注明
如把点燃、加热(常用“△”来表示),催化剂等写在。
5、如果生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注号;
溶液中的反应如果生成物中有固体,在固体物质化学式右边要注号。
6、如果,气体生成物就不需注“↑”号,同样,溶液中的反应如果,固体生成物也不需注“↓”
[课堂练习]
配平下列化学方程式
1、Fe+O2→Fe3O4
2、KClO3→KCl+O2
3、Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3+NaOH
4、Na2CO3+HCl→NaCl+CO2+H2O
六、精讲点拨:
1、化学方程式配平的步骤:
(一“写”二“配”三“标”四“等”)
第一步“写”:
根据事实,左边写反应物,右边写生成物,反应物或生成物不止一种时用“+”连接,反应物和生成物之间用“—”连接。
第二步“配”:
在化学式前配上适当的化学计量数(并使之成最简整数比),使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等(遵守质量守恒定律),切不可改动化学式中的数字!
一般用最小公倍数法或观察法。
第三步“标”:
即标明反应条件和生成物状态。
气体用“↑”,液体中生成固体用“↓”,但当反应物和生成物中均有气体或固体时,不须注明!
第四步“等”:
将短线改成等号。
2、黑火药是我国古代四大发明之一,它是由硝石(KNO3)、木炭、硫粉组成,点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一气体单质,并产生猛烈地爆炸威力。
点拨:
根据题中提供的信息,分析出反应物、生成物、反应的条件,然后在等号的上面标出反应条件。
根据质量守恒定律可知,黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素,故而产生的气体单质应该是氮气。
答案:
S+2KNO3+3C
K2S+3CO2↑+N2↑
1、将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大,因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧,则液氢燃烧的化学方程式为;
液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外,还有一个与环保有关的优点是。
2、写出下列反应的化学方程式:
实验室用高锰酸钾制取氧气;
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑。
3、2008年北京奥运会火炬使用燃料是丙烷(C3H8),这是一种价格低廉的燃料,它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性。
其完全燃烧的产物不会对环境产生污染。
请你写出丙烷燃烧发生反应的化学方程式____________________________。
4、用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式如下:
I2O5+5CO===I2+5X。
根据生成X的多少,可判断CO的含量,X的化学式为。
5.下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是(
A.Fe+O2
FeO
B.3Fe+2O2
Fe3O4
C.4Fe+3O2
2Fe2O3
D.6Fe+4O2
2Fe3O4
6.配平下列化学方程式
N2H4+N2O4—
N2+H2O
H2+WO3—
W+H2O
HCl+Fe2O3—FeCl3+H2O
八、小结:
学完本节课你有哪些收获?
1.硝酸铵可发生如下反应:
2NH4NO3
2N2+O2+4X,则X为(
)
A.H2
B.H2O
C.H2O2
D.HNO3
2.化学方程式aC2H2+bO2
cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为(
)
A.15 B.14 C.13 D.10
3.人在剧烈运动后,血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3),使肌肉酸痛。
放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水,而使肌肉的痛感消失。
表示该反应的化学方程式正确的是(
A.C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B.C3H6O3+O2=CO2+H2O
C.C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D.2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
1.3Fe+2O2
Fe3O4的反应中,份质量的铁跟份质量的氧气反应,生成份质量的四氧化三铁。
2.配平化学方程式
Fe3O4+CO—Fe+CO2C2H4+O2—
CO2+H2O
MnO2+HCl—MnCl2+C12+H2OCuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4
3.下列化学方程式书写正确的是()
A.C+O2=CO2B.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
C.Fe+O2=Fe2O3D.2H2O=2H2↑+O2↑
4.(选做题)R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价,则下列化学方程式中错误的是()
A、2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑B、4R+3O2
2R2O3
C、2R+2HCl=2RCl+H2↑D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
课题3利用化学方程式的简单计算
1、掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、掌握化学计算的解题格式,培养化学计算题的解题能力。
3、通过有关化学反应的计算,能从定量的角度理解化学反应。
二、学习重、难点:
掌握利用化学方程式进行计算的依据和步骤。
掌握利用化学方程式的计算
1、写出下列反应的化学方程式
(1)用高锰酸钾加热的方法制氧气
(2)氢气和氧化铜加热条件下的反应
(3)用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气
2.在4P+5O2
2P2O5的反应中,份质量的磷跟份质量的氧气起反应,生成份质量的五氧化二磷。
四、情境导入:
你能说出化学方程式表示的意义吗?
能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物(产品)或反应物(原料)的质量呢?
例:
在水通电生成氢气和氧气的反应中,水和氢气的质量比为;
那么,36克水完全分解能生成克氢气;
18克水完全分解能生成克氢气。
2H2↑+O2↑
364
36克(?
18克(?
依据物质的质量比来计算,这就是根据化学方程式的计算。
学生活动:
认真自学课本100页例1、例2后能熟练回答以下问题:
1、根据化学方程式计算的依据是。
2、根据化学方程式计算的方法和步骤:
;
;
3、计算类型:
例1——已知的质量计算的质量。
例2——已知的质量计算的质量。
练习:
用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克?
同时生成多少克水?
你能计算出参加反应的氢气的质量吗?
(Cu—64、O—16、H—1)
【例题】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合,其总质量为6g。
依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余物质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参加反应):
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体的质量(g)
4.24
4.16
4.08
试计算:
(1)完全反应后产生的氧气的总质量为
(2)样品中氯酸钾的纯度是多少?
【解析】氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气,根据质量守恒定律,随着反应的进行,固体质量逐渐减少。
当固体质量不再减少时,证明已完全反应,并且固体质量减少的量即为反应放出的氧气的质量。
因此t3、t4时氯化钾全部分解。
【答案】
(1)1.92
(2)98%
1、要让3g镁条完全燃烧,需要氧气的质量是()
A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算
2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是()
A、27∶32∶102B、27∶24∶43C、4∶3∶2D、108∶96∶204
3、在化学反应3X+4Y=2Z中,已知X和Z相对分子质量为32和102,则Y的相对分子质量为
4、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧?
5、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
计算要使80克氧化铜完全反应,需要碳的质量至少是多少?
常用方法:
1、平均值法
例题:
两种二价金属的混合物4.4g与足量稀硫酸反应产生0.16gH2,则这两种金属可能是:
()
A、Fe和MgB、Cu和MgC、Zn和AlD、Fe和Zn
2、差值法
例题1取一定量的CuO粉末,与足量的稀硫酸充分反应后,再将一根50g的铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24g,并收集到0.02g气体。
由此推算CuO粉末的质量为()
A、1.92gB、2.4gC、6.4gD、0.8g
思考:
此题若将0.24g的增量认为是Fe和CuSO4反应产生的差量,折算成CuO的质量为2.4g,故选出发答案B,
例题2在94.6g稀硫酸中放入一小块铁块,待铁块完全反应后,称得溶液的质量为100g,问反应前放入的铁块质量为多少克?
产生氢气多少克?
例题3已知NaHCO3煅烧按下式分解:
2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑,Na2CO3煅烧不分解。
现有Na2CO3和NaHCO3的混合物95g,经充分煅烧后质量减少了31g,求原混合物中Na2CO3的质
3、守恒法
(1)关系量守恒:
例题:
煅烧碳酸钙和碳酸镁的混合物,使其完全分解。
若要使煅烧后得到的固体混合物中钙、镁两元素的质量分数相等,则原混合物中碳酸和碳酸镁的质量比是多少?
(2)变量守恒:
将一定质量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中,加热煅烧后使其完全反应,反应前后容器内的固体质量不变,则容器内Cu粉和CaCO3的质量比是()
A、11:
4B、20:
14C、16:
25D、44:
25
练习:
1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.45g装入大试管中,加热制取氧气,待反应完全后,将试管冷却,得到2.49g固体物质。
计算制得氧气多少克?
2.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:
剩余固体质量(克)
2.12
2.08
2.04
(1)加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应?
___________(填“是”或“否”)。
(2)求完全反应后产生氧气的质量。
(3)求该样品中氯酸钾的纯度。
3.小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,反应一段时间后,他称得剩余的质量固体物质的质量为14.4g,试求,
(1)生成氧气的质量;
这些氧气在标准状况下的体积是多少升?
(标准状况下氧气的密度为1.429g/L)
(2)剩余固体物质中含有哪些物质,各有多少克?
4、讨论法
例题1现有CO、O2混合物共10g,点燃后通过足量澄清石灰水中,剩余气体1.2g,求混合物中各物质质量?
判断剩余气体是什么?
5、含有杂质的反应物和生成物的计算
(1)用100吨含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可炼出含杂质4%的生铁多少吨?
(2)将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙),高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成CaO的质量约为多少克?
6、过量计算
将28克铁粉和16克镁粉分别加入各装有200克质量分数为36.5%的稀盐酸的甲乙两烧杯中,哪个烧杯中生成的气体较多?
若是将24克镁粉和27克铝粉分别加入各装有200克质量分数为36.5%的稀盐酸的甲乙两烧杯中,哪个烧杯中生成的气体较多。
7、有关天平问题的计算
(1)、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯,分别盛有等质量足量的稀盐酸,调节天平平衡,向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物,充分反应后,若天平仍然平衡,则混合物中铝元素和氧元素的质量比为:
_____________________。
(2)、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,把天平调至平衡,现向其中一只烧杯中投入5.3g碳酸钠,向另一只烧杯中投入适量铁片,要使天平最终保持平衡,投入铁片的质量为:
8、无数据或少数据的计算题
(1)将Al粉和Al(OH)3的混合物在空气中充分灼烧后,将反应后的产物冷却称重,发现其固体质量在反应前后没有变化,求混合物中Al粉的质量分数是多少?
(2)将适量的铁粉放入由CuSO4和稀H2SO4组成混合溶液中,铁粉恰好完全溶解,过滤得沉淀物,经洗涤干燥,称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等,求混合溶液中所含CuSO4与H2SO4的质量比是多少?
(3)一定质量的稀盐酸与硝酸银溶液恰好完全反应,生成沉淀的质量与所用的稀盐酸的质量相等,求所有盐酸的溶质的质量分数。
第五单元 化学方程式(复习学案)
一、复习目标:
1.认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系;
能从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.理解化学方程式的涵义,了解书写化学方程式要遵守的原则。
能正确书写简单的化学方程式。
3、掌握有关反应物、生成物质量的计算;
掌握化学计算的解题格式,锻炼化学计算题的解题能力;
通过有关化学反应的计算,能从定量的角度理解化学反应。
三、精讲点拨:
【例题】成语“点石成金”,本意为古代方士的一种法术,即能使石头变成黄金,比喻能化腐朽为神奇。
有人说他能把石灰石(CaCO3)变成黄金(Au),请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
【点拨】石灰石的主要成分是CaCO3,它含有钙、碳、氧三种元素,根据质量守恒定律,在化学反应前后,元素的种类不变,所以石灰石根本不会变成由金元素组成的黄金。
【答案】石灰石的化学式是CaCO3,金的化学式是Au,石灰石中不含金元素,不可能变成黄金。
四、方法总结:
本单元围绕质量守恒定律这一主线,对知识进行展开。
质量守恒定律是初中化学的一个核心定律,一直是必考的知识点,不仅是化学方程式的书