酸和碱的中和反应Word文档格式.docx
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下列有关说法不正确的是
A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。
溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
4．如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。
挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，气球a明显鼓起的是：
试管内物质
胶头滴管内物质
A
氢氧化钠固体
水
B
氧化铁
稀盐酸
C
氯化钡溶液
稀硫酸
D
二氧化碳
氢氧化钠溶液
5．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A．向一定量的水中加入生石灰B．红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
C．向一定量的烧碱溶液中加入盐酸D．向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体
6．下列方法中，不能达到目的是
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
NaOH溶液（Na2SO4）
加入适量的Ba（OH）2溶液、过滤
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤
CO（CO2）
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
CuSO4溶液（H2SO4）
加足量氧化铜粉末，过滤
7．小明同学分别取20gNaOH固体A、B、C，采用不同方法保存。
几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入20％的稀硫酸直到正好反应。
下列说法正确的是：
A．几天后，三份固体的质量为：
A=B=C；
B．为控制正好反应，A不能用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡；
C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：
A>
B>
C；
D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为35．5g；
8．向微型实验仪器井穴板的4个井穴（已编号）中分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液（所有试剂用量共约0.8m），观察到四种溶液均变红。
由本实验得出的以下结论中正确的是
①pH<
7的溶液不一定是酸溶液
②盐溶液不一定呈中性
③用微型实验仪器做实验可节省药品
④微型实验可减少污染
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
9．小钢同学学习用pH试纸测定溶液的pH，他测定了下列四种溶液的pH，得到I组数据，然后向上述溶液中分别加入一定体积的水，再测定其pH，得到II组数据，记录如下：
其数据中一定有错误的溶液是
A．醋酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液D．澄清石灰水
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、选择填充题（题型注释）
三、填空题（题型注释）
10．（5分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。
一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
过滤，将所得滤液分成两份，一份滤液中加入少量稀H2SO4,也有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；
另一份滤液中加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。
试回答：
（1）用化学式回答：
废水中加入过量的盐酸后，生成的白色沉淀是________________。
滤液中加入过量NaOH溶液后，生成的蓝色沉淀是_________________________。
（2）废水中一定含有的物质是__________________（填编号）：
A．氯化物B．硝酸盐C．硫酸盐D．碳酸盐
请简述你做出选择的理由__________________________________。
11．（8分）某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”．
实验用品：
37%的浓盐酸（密度为1．18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计
实验一：
配制100mL10%的盐酸（密度为1．05g/mL）
实验步骤
（1）计算：
需要37%的浓盐酸的体积为mL（精确到0．01mL，下同）；
需要蒸馏水的体积为mL（水的密度为1．0g/mL）
（2）量取浓盐酸和蒸馏水。
（3）混合配制。
实验二：
在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
（1）表中△t1的值为．
（2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图．
（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是。
（4）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）。
横坐标及猜想理由：
；
纵坐标及猜想理由：
。
12．（7分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为；
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为（已经配平，Ｘ属于常见的化合物）：
，则Ｘ的化学式为；
（3）NH3·
H2O是氨水的主要成分，溶液显性，加入氨水时，溶液的ＰＨ值（填“增大”、“减少”或“不变”），当ＰＨ≈４时，会产生红褐色沉淀，则滤渣2的成分是（填化学式）。
（4）通常用ＰＨ试纸测定溶液的ＰＨ值，其操作方法是。
（5）煅烧过程存在以下反应：
木炭和硫酸镁在高温下除得到氧化镁外，还得两种气体，一种会造成酸雨，另一种大量排放则会引起温室效应。
请写出该反应的化学方程式：
13．（2分）胃酸过多须服用抗酸药。
下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
抗胃酸药
复方氢氧化镁片
铝碳酸镁片
有效成分
Mg（OH）2
AlMg（OH）3CO3
构成微粒
Mg2+、OH-
Al3+、Mg2+、OH－、CO32－
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。
（1）Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是（填微粒符号，下同）。
（2）铝碳酸镁与盐酸反应生成两种盐和另外两种常见化合物。
请写出相关化学方程式。
14．（12分）归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；
小明为表示反应实质绘制图2、图3。
请根据下列图示和要求回答问题：
（1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变__________色；
（2）图1中A所表示的物质类别是__________；
（3）图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是_______；
（4）图1中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为____________________；
（5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为__________，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为____________________；
（6）镁与稀盐酸反应现象是______________________________，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是__________（写微粒符号，下同），产生的新微粒是________________；
（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异。
稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是__________________________________________________。
15．（9分）学完第十、十一单元后，小亮对家里面的几种清洁剂进行了研究．下表是小亮家的几种清洁剂的功能和有效成分．
清洁剂
彩漂液
漂白水
功能
漂洗衣物，使色彩鲜艳
漂除衣物污渍
H2O2
NaClO
根据表中信息，请你和小亮一起回答下列问题．
（1）这两种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是（填化学式）．
（2）在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是，其反应的化学方程式为．
（3）小亮同学在使用“洁厕灵”去除水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“洁厕灵”的成分中可能有酸．
①为证实自己的猜想，小亮从家中又找来两类不同的物质进行实验：
．
经实验，小亮得出“洁厕灵”的有效成分中一定有酸的结论．
②小亮想试制一瓶“洁厕灵”，你认为盐酸、硫酸这两种酸中的更合适，理由是
③结合上面对“洁厕灵”的了解，在使用“洁厕灵”时应注意
（4）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用．二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），化学方程式为．
16．（2分）数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。
在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。
（1）反应的化学方程式为；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是。
17．（4分）已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；
温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。
（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是。
（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？
A．CO2B．CaCO3C．Fe（OH）3D．CuSO4
18．根据下列数型图像回答：
（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。
向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为（填离子符号）
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为
（3）图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。
a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用的方法达到饱和状态
②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时。
可以析出ga物质。
（4）下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。
从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是
19．（8分）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠（Na2CO3）饱和溶液的酸碱度。
【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）
①pH＞7②pH7；
③pH7。
（填“＞”“＝”“＜”）
【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：
取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7。
小钟：
取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7。
小陈：
取pH试纸直接浸入Na2CO3溶液中，测得pH＞7。
【评价】以上三位同学中操作正确的是 同学，其余两位同学操作上都有错误，其中同学所测得的pH值会比实际值偏小。
【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种 （填“酸”或“碱”或“盐”），它的水溶液显碱性，所以它的水溶液能使紫色石蕊溶液变 色。
【应用】工业上常使用碳酸钠与熟石灰来制取氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式
。
该反应所属基本化学反应类型是 。
四、简答题（题型注释）
20．
（1）化学是一门以实验为基础的学科，实验现象是获取化学知识的重要渠道，请正确描述出下列反应的实验现象，并写出化学方程式：
①在滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中加入直至足量盐酸：
现象为；
化学方程式。
②在碳酸钠溶液中滴加硫酸：
化学方程式为。
③在硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液：
（2）上述反应之所以能够发生，是因为这些反应中含有的阴离子和阳离子之间的组合发生了变化，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有（写离子符号）。
（3）氢氧化钴[Co（OH）2]是一种重要的化工原料，可用作涂料的干燥剂。
在二氯化钴溶液中加入NaOH溶液，有粉红色的氢氧化钴沉淀生成，该反应的化学方程式为。
21．中和反应再日常生活和工农业生产中有广泛的应用，请说出中和反应在实际生活中的应用。
22．（4分）请用所学的知识回答下列问题：
（1）为什么油库、面粉厂都要严禁烟火？
（2）某温度下，华雪同学用纯净的氯化钠固体配制好5%的氯化钠溶液后，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测得该氯化钠溶液的pH=6.5，于是得出氯化钠溶液呈酸性的结论。
你认为华雪同学的结论是否正确？
若不正确，还需要增加什么对比实验？
23．（8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
⑴现有H、C、O、Na四种常见元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
小红同学放学回家后看到桌上有一瓶汽水，这是碳酸（①）饮料，口渴的她立即打开瓶盖，看到有大量气泡（②）冒出；
小红喝完汽水后来到厨房，看到妈妈正在和面准备做馒头，只见妈妈向面粉中加了一小包粉末状物质，妈妈告诉她是发酵粉，其成分之一是小苏打（③）；
和好面后妈妈又拿起去油污的“威猛先生”准备擦洗抽油烟机，小红赶紧告诉妈妈要戴好手套，因为“威猛先生”中含有一种腐蚀性较强的碱（④）。
⑵江阴市区北面的黄山湖公园是许多市民休闲锻炼的好去处，某同学对黄山湖的水样进行了相关的研究。
①黄山湖的水样属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
②可以采用 来测定湖水的酸碱度（填字母）；
A．pH试纸B．石蕊试液C．酚酞试液D．pH计
③为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入 ，搅拌；
④在日常生活中，常采用 的方法降低水的硬度。
24．用废铜制取硫酸铜，有人用以下两个实验方案：
甲方案：
废铜
硫酸铜[Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+2H2O+SO2↑]
乙方案：
氧化铜
硫酸铜
你认为比较合理的是，原因。
25．如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。
（1）使用白色点滴板进行实验的优点是（答一点）。
（2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的离子。
26．如何测定溶液的PH？
测定时对玻璃棒有什么要求？
五、探究题（题型注释）
27．在工业制得的烧碱中常常会混有三种杂质：
氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。
现有一份工业烧碱样品，为了研究它的组成，某小组同学将其配成溶液后，做如下探究，请你也参与其中。
【探究实验1】
根据实验现象，写出一个产生沉淀的化学方程式
（1）_____________________；
【提出猜想】同学们根据上面实验猜测该烧碱样品中可能含有的杂质为：
小冰：
碳酸钠
小城：
硫酸钠
小美：
碳酸钠和硫酸钠
【探究实验2】为了弄清组成，同学们进一步探究，
小冰对滤渣A展开探究，向滤渣A中滴加足量的稀盐酸，观察
（2）_________________的现象，证明自己的猜想正确。
【评价与交流】小城提出若将盐酸替换成稀硫酸也可以对上述猜想做出正确判断，请你评价小城的观点（3）___________________________
【探究实验3】小美对滤液B展开探究，取样，向其中滴加酚酞试液，实验看到的现象是（4）__________________；
她又向其中滴加（5）_______________，观察到了预测的现象，证明溶液中含有氯化钠。
【归纳与总结】回顾整个探究过程。
大家认为在探究溶液中溶质的组成时，我们选择试剂要注意（6）_______________________。
28．某班同学用氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
（1）甲同学实验操作如图：
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈色．
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为．
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质凝，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．
【实验探究】
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：
只有NaCl
猜想二：
NaCl和HCl
猜想三：
NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的是．
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液
猜想二成立
【反思交流】
实验结束后，废液处理方法正确的是（填序号）．
A．倒入下水道B．倒入废液缸C．带出实验室．
29．（12分）酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？
某班级同学开展如图1所示相关的实验。
下面是两个小组的实验
记录与分析．请根据要求回答问题：
（1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：
加入盐酸的体积（V）/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液温度上升（△t）/℃
5.6
9.8
12.1
16.3
18.5
17.1
15.2
14.6
13.5
12.6
根据上表数据分析：
①当加入盐酸体积为mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是。
②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和。
③教材指出：
酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是、。
（2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．
分析与结论
步骤一：
往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸
现象一：
有气泡产生
现象二：
1．该氢氧化钠溶液样品已变质
2．溶液碱性消失
步骤二：
取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品
溶液开始不变色，后逐渐变成红色
1．产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为
2．所取的步骤一反应后的溶液pH7（填“＜”、“=”或“＞”）
30．（6分）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。
某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：
只含KOH；
假设2：
含KOH和K2CO3；
假设3：
只含K2CO3
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到，说明假设2或假设3成立。
（3）进一步探究的过程如下：
①“操作1”的名称是。
②“固体A”的化学式是。
③加入足量CaCl2溶液的作用是。
（4）从（3）进一步探究的过程可推断假设成立。
31．（9分）某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。
进行下列实验操作：
取溶质质量分数为20%的稀硫酸30ml，用温度计测出其温度为13℃。
然后向其中加入NaOH固体，再用温度计测出温度为22℃。
由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。
请回答下列问题：
（1）壮壮同学认为由该实验得到的结论是不科学的。
理由是__________。
（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作_______________。
（3）子萱同学取反应后的溶液，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色。
因此他得出溶液呈中性的结论。
你认为他的结论是否正确？
______理由是______________。
他应补做的实验是_____________。
32．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用10%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。
以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如下图所示:
在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答：
①酚酞溶液的作用是；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是。
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14．6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
为（用百分数表示）。
（2）乙组同学的设想是：
在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
①下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）。
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。
在老师指导下，乙组同学取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为下图所示）。
图中a点表示的含义是；
b点溶液中含有的阳离子有（填离子符号）；
乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是。
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。
这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：
该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。
请用化学方程式表示其变质的原因；
若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你
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