江苏省阜宁中学届高三第一次调研考试试题Word文档格式.docx
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B．12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA
C．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA
D．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA
5．下列说法正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间
B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能
C．金属阳离子只存在于离子晶体中
D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：
A．室温下，pH＝1的溶液中：
Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
B．含有0.1mol·
L－1Fe3＋的溶液中：
K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：
Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．在AlCl3溶液中：
K+、Na+、SiO32—、SO42—
7.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示方法检查装置的气密性
B．用图2所示装置和方法制取氨气
C．用图3所示装置和方法进行石油分馏
D．用图4所示装置和方法分离乙醇与乙酸
8.下列有关物质的性质或应用说法正确的是
A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4—+2H2O
C．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：
NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：
S2-+2H2O
H2S↑+2OH－
10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42－
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D
向浓度均为0.1mol·
L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
12．下列说法正确的是
A．分散系中分散质粒子的大小：
Fe（OH）3悬浊液<
Fe（OH）3胶体<
FeCl3溶液
B．可利用反应2CO=2C+O2（
H>
O、
S<
0）来消除CO污染
C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：
NaA<
NaB
D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；
电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。
下列说法不正确的是
A．在熔融电解质中，O2－向正极定向移动
B．电池的总反应是：
2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：
O2＋4e－―→2O2－
D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：
C4H10＋26e－＋13O2－―→4CO2↑＋5H2O
14．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述不正确的是
A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
＞
B．原子半径的大小顺序：
rZrRrXrY
C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
15．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；
当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。
下列分析不正确的是：
A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/（L•min）
B．该反应的平衡常数表达式K＝
C．由T1向T2变化时，V正>
V逆
D．此反应的正反应为吸热反应
非选择题
16．（14分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。
大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。
实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。
下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:
1（体积比）的稀盐酸（约6mol·
L-1），需要的玻璃仪器有▲
（2）上述装置中，A是▲溶液，其作用是▲。
（3）上述装置中，B物质是▲。
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的▲类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的▲。
a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式
▲。
17.（15分）化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：
已知：
（1）写出
中官能团的名称▲。
（2）写出反应①的化学方程式▲。
（3）反应②属于▲反应（填有机反应类型）。
（4）产物C中有_____▲___种不同环境的的氢原子。
（5）写出一种满足下列条件的
的同分异构体的结构简式▲。
①苯环上有两个取代基且一取代产物只有两种；
②具有弱碱性，能发生银镜反应；
③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
（6）请你设计由A合成B的合成路线。
提示：
①合成过程中无机试剂任选；
②合成路线表示方法示例如下：
18．（12分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
6.34
9.7
Fe3+
1.48
3.2
Zn2+
6.2
8.0
请回答下列问题：
⑴在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是▲。
⑵氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：
Ksp（CuS）▲Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。
⑶物质A最好使用下列物质中的▲。
A．KMnO4B．空气C．HNO3D．NaClO
⑷除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在▲范围之间。
⑸物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是▲。
⑹除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式▲。
19．（13分）查资料得：
HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；
它能被常见的强氧化剂氧化；
在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是▲（填序号）。
A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是▲（填序号）。
A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：
▲。
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是▲（填序号）。
A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
□FeSO4＋□K2O2→□K2FeO4＋□K2O＋□K2SO4＋□O2↑
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是▲。
20．（14分）某研究性学习小组进行了如下实验探究:
将适量1.00mol·
L－1CuSO4溶液和2.00mol·
L－1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：
aCu（OH）2·
CuSO4]。
将9.08gA隔绝空气在1000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；
再将5.76gB溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液。
（1）实验需用1.00mol·
L－1CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需▲；
所称取的胆矾固体是▲克；
（2）甲同学认为A中含有杂质Na＋，验证此判断正确的方法是▲，
除去此杂质的方法是▲。
（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为▲。
（4）气体C的成分：
（5）通过计算确定A的组成为▲。
21．（12分）碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素。
但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。
（1）基态碳原子的电子排布式为▲。
（2）在CO2分子中，碳原子采用▲杂化轨道与氧原子成键。
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为▲。
（4）碳和氮在周期表是相邻元素，氮的氢化物（NH3）在水中的溶解能力远远大于碳的氢化物（CH4），原因是▲。
（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如右图）。
在CaC2晶体中离C22－最近的Ca2+的数目是▲。
CaC2中C22－与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为▲。
班级：
姓名：
学号：
考试号：
座位号：
_______
……………………………………密……………………………………封………………………………………线…………………………………
2014届高三年级第一次调研测试
化学试卷答题纸
16．
（1）
（2）,
（3）
（4）①,
②
17．
（1）
（2）
（3）（4）
（5）
（6）
18．
（1）
（2）（3）（4）（5）
（6）
19．
（1）
（2）
（3）
（4）（5）=
（6）
20．
（1），
（4）
（5）
21．
（1）
（2）（3）
（4）
（5）（6）
化学试卷参考答案
说明：
（1）评分标准仅作参考，可以适当调整。
（2）化学方程式书写出现化学式、配平等错误不得分。
（3）化学式等符合书写不规范的可以不给分。
（4）其它合理答案同样给分。
选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
CD
AD
16.（每空2分，共14分）
（1）烧杯、玻璃棒、量筒；
（2）饱和NaHCO3；
吸收HCl气体或吸收酸性气体；
（3）无水CaCl2或硅胶或P2O5固体；
（4）①烃，d
②CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑（无“↑”扣1分，其它错不得分）
17．（每空2分，合成5分，共15分）
（1）氨基、羧基
（2）
＋Cl2
＋HCl（无“条件”扣1分，其它错不得分）
（3）取代（4）10
（5）
（官能团位置错、连接原子错不得分）
（6）
（答对一步得1分，出现错误后面不得分。
合成顺序不能颠倒，无“条件”有一处扣1分。
）
18.（每小题2分，共12分）
⑴适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）（写出一个措施即得2分）
⑵<
⑶B⑷3.2~6.2⑸（NH4）2SO4
⑹2Fe（OH）3＋3ClO-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O
19．（13分）
（1）D（2分）
（2）B（2分）
（3）6H＋＋5NO2－＋2MnO4-==5NO3－＋2Mn2+＋3H2O（2分）
（4）c（2分）
（5）
2
6
2
1（2分）
（6）净水、消毒（3分）（仅答一个得1分）
20.（14分）
（1）500ml容量瓶胶头滴管（2分）（少500ml扣1分）
125.0（2分）
（2）做焰色实验，观察到黄色火焰；
（2分）
向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次；
（3）Cu2O＋2H＋=Cu+Cu2＋＋H2O（2分）
（4）H2O、SO3、O2、SO2（2分）（少一个得1分，少两个不得分）
（5）3Cu（OH）2·
CuSO4或Cu4（OH）6SO4（2分）
21.（12分）
（1）1s22s22p2
（2）sp（3）平面三角形（仅答“三角形”也得分）
（4）氨分子与水分子之间能形成氢键，而甲烷不能。
（仅答“分子间能形成氢键”不得分）
（5）4
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