强电解质和弱电解质教学设计Word文档下载推荐.docx

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采用实验、分析、讨论、演绎和归纳的综合教学方法，引导学生自主学习教学过程：

A导入新课通过实际生活中的漫画图片引出电解质溶液可以导电，通过做习题复习初中学过的有关电解质的知识，引导学生讨论电解质与非电解质概念电解质:

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物非电解质:

在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物练一练:

下列物质中①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·

H2O⑦CO2⑧乙醇⑨H2O属于电解质的有:

②③⑤⑥⑨属于非电解质的有:

⑦⑧多媒体展示：

电解质图片问题：

电解质的导电能力是否相等呢？

新课教学演示实验4-1：

学生观察实验现象，记录实验结果，小组内进行讨论，归纳总结出实验结论在5个烧杯中分别装有等体积的/L的盐酸、氢氧化钠、氯化钠、醋酸、氨水溶液进行导电性实验，观察灯泡发光的明亮程度实验结果：

灯泡明暗程度不一样盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液导电时灯泡较为明亮，醋酸、氨水溶液导电时灯泡较暗结论：

浓度相同的不同电解质在溶液里电离的程度是不同的在水溶液里能全部电离成阴、阳离子的电解质称为强电解质例如：

NaOH=Na++OH-或NaOH→Na++OH-HCl=H++Cl-或HCl→H++Cl-常见的强电解质强碱:

如NaOH、KOH、Ba（OH）2等大部分盐:

如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等弱电解质弱电解质：

在水溶液里只有部分电离成阴、阳离子的电解质称为弱电解质常见的弱电解质两性氢氧化物：

Al（OH）3水、极少数盐等学生分为两大组，讨论完成强电解质与弱电解质比较的表格2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4强碱：

NaOH、Ca2、Ba2、KOH、RbOH…大部分盐：

弱酸：

HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：

NH3·

H2O、Fe2、Fe3、……水非电解质大部分有机物：

除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：

CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……课堂练习：

1.下列说法正确的是A、强酸、强碱都是强电解质；

B、可溶性碱都是强电解质；

C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；

D、能导电的物质都是电解质2.下列电离方程式中正确的是（）A、NH3·

H2O═NH4++OH-B、NaHCO3═Na++HCO3-C、H2S2H++S2-作业布置：

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

（1）H2SO4

（2）KOH（3）CH3COOH（4）（5）H2CO3（6）Na2CO3（7）NaHSO4（8）NaHCO3板书设计：

强电解质在水溶液里能全部电离成阴、阳离子的电解质称为强电解质例如：

在水溶液里只有部分电离成阴、阳离子的电解质称为弱电解质常见的弱电解质弱酸：

如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等弱碱:

H2O两性氢氧化物：

Al（OH）3水、极少数盐等苏教版《化学反应原理》专题三《强电解质和弱电解质》的教学设计浙江省瑞安市隆山高中张克龙325200lsgzzkl@新课程标准对学生学习过程与方法非常重视，倡导教师角色的转变和学生自主、合作、探究的学习方式这意味着概念教学中要重在引导学生体验概念的形成过程，在生动、丰富的情境中通过学生的积极思考，通过分析、归纳，形成概念，在应用中理解概念同时在进行化学概念的教学时，教师要把握好教材中化学概念的知识体系和各年级对概念要求的深广度、概念的内涵和外延以及概念间的复杂关系笔者以上述的理念为指导，承担了2009年3月在杭州外国语学校的举办全国化学特级教师年会上的一节课，课题是苏教版《化学反应原理》选修模块第三专题第一单元第一课时的内容《强电解质与弱电解质》，课后大多数特级教师认为：

课堂学生活动方式多样，师生双边交流频繁、顺畅、和谐，课堂思维程度高，重视引导学生在生动、丰富的情境中体验概念的形成过程，概念的内涵和外延要求完全符合新课程要求，让学生感到化学是一门与生活生产紧密联系的、极其有用的，需要深度思维的学科，是一堂不多见的好课本节课笔者采用以“问题为中心”的教学模式整堂课围绕能引发学生开展探究的问题展开教学问题与问题之间的联系具有链接性、层次性和递进性,以问题为中心开展自主探索与合作交流活动、以问题检测学生知识的掌握程度比如，本堂课中教师应用三个问题引导学生归纳强弱电解质概念的内涵与外延；

应用一个开放性问题引发学生从各个角度与层面探究弱电解质的性质，并在此基础上提出一个需学生深刻思维的问题拓宽学生思维，引导学生应用动态思维理解弱电解质溶液中分子离子化，离子分子化；

应用生活中实例加深对弱电解质性质的理解本节课的最后教师应用5个问题小结与检测学生对弱电解质概念及性质的理解，帮助学生准确构建弱电解质概念，为下节课电离平衡作好知识铺垫一、教材分析本课时的许多知识学生已在必修1及必修2中较为分散学习过了，因此本节课教师必须在进行相关概念整理的基础上，引导学生深层次理解弱电解质概念，主要包括：

弱电解质在水中的电离是一类典型的化学平衡；

弱电解质在初中、高一必修中与高二《化学反应原理》选修中是不同的，初中与高一学习弱电解质是一种静态的描述，而到高二选修中是一种动态的描述，溶液中离子会分子化，弱电解质分子会离子化；

在研究方法上，学生需体验与感受怎样借用化学平衡加以讨论弱电解质溶液中分子离子化，离子分子化的性质，帮助学生理解弱电解质的概念内涵与外延；

同时，让学生感受、体验、理解对照实验的实验条件控制，及探究实验的设计方法，初步认识化学科学研究的方法，培养学生的科学素养二、教学过程[讲解]我们的身边到处有电解质,电解质在水溶液中的性质很特殊1903年化学家阿累尼乌斯因发表科学电离学说获得诺贝尔奖正确认识电解质在水溶液中的性质，对于我们从化学科学角度了解大自然、认识我们人体自身健康、参与工农业生产与生活都是极其重要的比如1：

地球是个“水球”，海洋、江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件具体事例：

美丽的广西溶洞形成过程具体事例：

用氢氧化铝治疗胃酸过多的化学原理[讲解]我们的周围除了电解质参加的离子反应外,我们还会经常接触到电解质的导电请你与同桌同学讨论解释以下两例事实1、潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故[学生]人体分泌液中含有电解质，如氯化钠，电解质溶液能导电2、工业电解水制H2、O2时，需要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液[学生]NaOH溶液或H2SO4溶液具有强的导电能力，加入这些物质能增强溶液的导电能力[讲解]下面我们用电导率传感器实验来重新认知强弱电解质与电解质的导电规律[演示实验]应用电导率传感器完成如下三个实验,学生记录实验现象并思考如下三个问题实验一：

测定〃L-1氢氧化钡溶液与〃L-1氨水溶液电导率实验二：

用等浓度稀硫酸滴定〃L-1氢氧化钡溶液，观察电导率的变化教师演示实验，现场生成如右图的电导率图实验三：

用等浓度稀醋酸滴定〃L-1氨水溶液，观察电导率的变化教师演示实验，现场生成如左图所示的电导率图问题1:

为什么〃L-1氢氧化钡溶液的导电能力比〃L-1氨水溶液导电强呢？

请你写出两者的电离方程式[学生]氢氧化钡及氨水的电离方程式问题2:

用稀硫酸滴定〃L-1氢氧化钡溶液，为什么导电能力先变弱,后逐渐变强，请写出离子反应方程式，并说明理由问题3:

用稀醋酸滴定〃L-1氨水溶液，为什么导电能力变强，请写出离子方程式，并说明哪些因素导致导电能力变强，哪些因素导致导电能力变弱[学生一]学生写出醋酸与氨水反应离子方程式学生发现原溶液中醋酸是弱电解质，因此溶液中只有少量离子，导电能力较弱，加入氨水后生成的电解质是完全电离强电解质，因此溶液中离子浓度显著增加，导电能力变强[学生二]导电能力变强的因素是生成能溶于水的强电解质，溶液中的离子浓度显著增大，导电能力增强；

导电能力变弱的因素是溶液体积增加，物质的浓度变低[追问]思考1：

黑板上书写的两条电离方程式及两条离子方程式中哪些物质是强电解质，哪些物质是弱电解质？

在此基础上请你归纳出哪几类物质是强电解质，哪几类物质是弱电解质？

[学生]强电解质：

醋酸铵、硫酸钡、硫酸、氢氧化钡；

弱电解质：

水、醋酸、一水合氨强酸、强碱、大多数盐是强电解质；

弱酸、弱碱、水是弱电解质思考2：

举例说明，强电解质溶液的导电能力一定强吗？

溶液的导电能力与什么有关呢？

[学生]硫酸钡是强电解质，但因为它不溶于水，因此导电能力弱溶液的导电能力与电解质的溶解度及电离能力两者有关，与溶液中离子浓度及离子的带电荷数有关思考3：

控制哪些实验条件，可以通过导电能力比较电解质的强弱[学生]外加电源、两种电解质溶液的体积、浓度，外界温度等所有条件相同，只是两种物质的电离能力不同[过渡]应用电解质溶液导电能力的强弱可以判定某种物质是否为弱电解质那么是否还有其它方法证明某物质是弱电解质呢？

[学生猜想]可以采用反应速率的快慢来证明[提出问题]：

请你以HCl、CH3COOH溶液为研究对象，结合酸的通性，应用实验对照法，设计实验方案证明CH3COOH是弱电解质？

[学生1]取体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，测量溶液的pH，观察实验现象[学生2]取体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，与形状大小完全相同的等量活泼金属反应，观察实验现象[学生3]取体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，与某些盐反应，观察实验现象[学生4]取体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，与氧化物反应，观察实验现象[学生5]取体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，与某些碱反应，观察实验现象[学生6]取体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，滴加相同量的指示剂，观察实验现象[教师]以方案1与方案2为例，说说上述的实验方案中设计相同条件有哪些，不同条件有哪些？

在此基础上请你说一说对照实验设计的要求是什么？

[多个学生补充完成课堂生成]两种溶液浓度相同，酸的类型相同，温度等条件相同，镁条大小形状等相同，只有一项不同[学生活动与探究]活动与探究，课堂实验[小结]问题：

请说出上述三个实验现象解释的共同点是什么？

[学生]是通过等浓度的盐酸比醋酸中氢离子多来证明醋酸没有完全电离[教师解说]精确实验的数据表明,室温时1mol〃L-1的醋酸只有％发生了电离[教学内容深度拓展]新的问题1：

CH3COOH中除了离子外，还存在哪类微粒呢？

1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强、弱电解质进行对比3.掌握强、弱电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和反应时反应速率及物质的量之间存在的关系电解质指在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物它们在水溶液中都能自动地离解为阳离子和阴离子电解质可以相对地分为强电解质和弱电解质，所谓相对，即意味着强弱之间还存在一些中间状态酸、碱、盐都是电解质，酸有强酸和弱酸（如乙酸、碳酸）之分，碱也有强碱和弱碱之分除少数例外，盐通常都是强电解质一般可以分为强电解质和弱电解质⑴强酸、强碱和大多数盐以及所有的离子化合物都是强电解质⑵弱酸、弱碱、中强酸和水等化合物都是弱电解质弱电解质是在溶解时电离生成的阴离子和阳离子很少的一类物质的总称一般常见的弱电解质1．酸碱盐在水溶液中能够导电，是因为在溶液中发生了，产生了能够从电离的角度重新给酸、碱、盐进行定义：

酸是电离时生成的阳离子全是化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是的化合物，盐是指电离时生成和的化合物2．强电解质和弱电解质的区别在于1mol/L的盐酸溶液与1mol/L的醋酸溶液相比，的导电能力强[活动与探究]1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，按如下方案实验，请仔细观察并记录实验现象①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；

②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象2.同体积、同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；

[例1]在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：

（）AH2SO4中放出H2最多B醋酸中放出H2最多CHCl和HNO3放出H2一样多DHCl比HNO3放出H2少+-[例2]在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H和A的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是（）（A）n100%（B）n100%/2（C）（n-1）100%（D）n%[例3]pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（）＋A．H的物质的量相同B．物质的量浓度相同＋＋C．H的物质的量浓度不同D．H的物质的量浓度相同[例4]常温下：

（1）将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH=；

稀释100n倍,pH=；

稀释10倍后,pH=将pH=1的HAc溶液加水稀释10倍后,溶液pH=.

（2）将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH=；

n稀释100倍,pH=稀释10倍后,pH=（3）将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的PH=[例5]浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体反应，下列说法中正确的是pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体反应，下列说法中正确的是刚开始反应时，盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率刚开始反应时，盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多[例6]1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量_________________pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量________________[例7]、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．醋酸与锌反应在速率大1．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解D．氯化氢可以导电2．醋酸可以通过分子间氢键双聚在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电性的变化如右下图所示下列有关说法正确的是（）A．a、b、c三点溶液的pH：

a>

b>

cB．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小C．a、b、c三点溶液用1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>

cD．若在O点醋酸双聚成八元环则其结构式为：

3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多4．PH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY若VHX>

VHY，则下列说法正确的是（）A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等5．常温时，以下4种溶液PH最小的是－1A．·

L醋酸溶液－1－1B．·

L醋酸与·

LNaOH溶液等体积混合液－1－1C．·

LNaOH溶液等体积混合液D．PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合液6．对pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+l的醋酸溶液乙有下列说法，其中正确的是（）++A．甲中由水电离出的H的物质的量浓度是乙中水电离出的H浓度的10倍1+B．甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H浓度的10倍C．甲、乙溶液物质的量浓度的关系是c（甲）=10c（乙）--D．甲中的c（0H）为乙中c（OH）的lO倍o7．使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验，证明在25C、101KPa下，当上述两种酸的物质的量浓度和体积均相同时，与足量且不同质量的镁粉反应生成的氢气体积相同,但两者反应速率不同通过这个实验，不能说明的问题是：

（）A．Mg（OH）2不具有两性B．常温下，镁难和水反应C．镁粉和强酸、弱酸均能反应且酸性强弱为盐酸>

醋酸D．醋酸为一元酸-18．将molL的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是--+CH3COOOHHCH3COOH9．能证明醋酸是弱酸的事实是（）A.醋酸能使紫色石蕊试液变红B.醋酸能被弱碱氨水中和C.常温下醋酸钠溶液的pH大于710.在下列叙述中,能说明盐酸比醋酸强的是（）A.将pH=4的盐酸和醋酸,稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等-1-++11．的醋酸溶液中存在的电离平衡：

CH3COOHCH3COO+H，若使H的物质的量浓度减小，可加入的物质是：

（）-1A．醋酸钠晶体B．的盐酸C．氯化钠晶体D．通入氨气12．足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列正确的是（）A．开始反应时二者速率相同B．盐酸放出H2多C．二者放出H2一样多D．醋酸消耗的Zn多13．在/L醋酸溶液中加入少量/L盐酸，下列叙述正确的是（）+A．CH3COOH的电离度增大，H离子浓度增大B．电离平衡向生成CH3COOH方向移动，H+离子浓度减小C．CH3COOH的电离度减小，pH减小-+D．电离平衡向生成CH3COO、H离子方向移动，pH减小14．等质量的金属镁粒，分别放入下列各溶液中①2mol/L的磷酸；

②2mol/L的醋酸；

③2mol/L的盐酸中加少量食盐；

④2mol/L的醋酸中加少量醋酸钠，其中各反应速率从大到小的正确排列顺序可表示为（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．④②①③15．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）+-3A、盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率；

B、盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率；

C、盐酸产生的CO2气体比醋酸更多；

D、盐酸与醋酸产生的CO2气体一样多；

A.原酸溶液的浓度cA＝cBB.原酸溶液的浓度cA>

cBC.若a＝5，则A为强酸，B为弱酸D.若2B18、锌粒和盐酸反应，若向盐酸中加入一定量固体CH3COONa，产生H2的速率为19．在a、b两支试管中，分别取形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸a、b两支试管中的现象：

相同点是；

不同点是；

原因是a、b两支试管中产生气体的体积开始时是V（a）V（b）；

反应完毕后生成气体的总体积是V（a）V（b）；

原因是20．在一定温度下；

冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图3—6所示，请回答：

（1）“O”点导电能力为0的理由是；

+

（2）a、b、c三点溶液中c（H）由小到大的顺序是；

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是；

—+（4）若使c点溶液中c（CH3COO）增大，溶液中c（H）减小，可采取的措施主要有：

①；

②；

③；

④21．用实验确定某酸HA是弱电解质两同学的方案是：

甲：

①称取一定质量的HA配制0．1mol／L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种溶液各100mL，②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填>

、（3）请你评价：

乙方案中难以实现之处和不妥之处