西城初三二模化学试题及答案Word文件下载.docx

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10．根据右图R2-的离子结构示意图，推测m的值为

A．10B．16

C．18D．20

11．下列解释错误的是

A．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动

B．热胀冷缩说明分子大小随温度改变而改变

C．石油气经压缩后存放在钢罐中说明分子间有间隔

D．氢气在氧气中燃烧生成水，说明分子在化学变化中可以再分

12．下表是元素周期表的一部分。

下列关于碳元素的叙述错误的是

硼

10.81

碳

氮

14.01

A．该元素为非金属元素

B．该元素对应原子的质子数为6

C．含有该元素的化合物都是有机物

D．C60是由该元素组成的单质

13．下列叙述正确的是

A．水变成水蒸气，这一过程属于化学变化

B．通入二氧化碳的紫色石蕊溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性

C．为了降低水的硬度，生活中常采用加热煮沸的方法处理硬水

D．配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：

称量、溶解、装瓶贴标签

14．法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，其反应的化学方程式为：

R+8HCl+4Zn=4ZnCl2+3H2O+2As+H2↑，则砒霜<

R）的化学式为MYWTIeZPbD

A．As2O2B．As2OC．AsOD．As2O3MYWTIeZPbD

15．下列实验现象的描述正确的是

A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳

B．白磷在空气中燃烧生成白雾

C．镁条与稀盐酸反应有热量放出

D．点燃棉花和羊毛都产生烧焦羽毛气味

16．下列对燃烧和爆炸的认识错误的是

A．爆炸不一定是化学变化

B．可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈

C．温度达到可燃物的着火点，即可发生爆炸

D．有易燃易爆物的场所，严禁穿化纤类衣服

17．下列关于“相等”的说法错误的是

A．化学反应前后分子个数一定相等B．化合物中元素的正负化合价总数相等

C．原子中质子数与核外电子总数相等D．溶液加水稀释前后溶质的质量一定相等

18．下列有关金属的说法正确的是

A．铁、铝、铜均为银白色

B．生铁炼成钢就是把生铁变为纯铁

C．铝在空气中不易被腐蚀是因为其化学性质稳定

D．在自行车支架上喷油漆既美观又防锈

19．下列对知识的整理错误的一组是

A．化学与健康

B．化学与能源

多吃水果有利于补充维生素

用工业盐<

亚硝酸钠）腌制蔬菜

煤、石油、天然气都属于化石能源

风能、太阳能等属于新能源

C．化学与应用

D．化学与安全

用食醋除去水壶中的水垢

用活性炭除去冰箱中的异味

点燃可燃性气体前先验纯

进入久未开启的菜窖先做“灯火实验”

20．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

下列说法中，正确的是

A．40℃时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数

B．当乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液的方

法提纯

C．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质的质量是30g

D．20℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，加热

到40℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

21．有以下说法：

①烧碱暴露在空气中质量会增加；

②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；

③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；

④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；

⑤久置空气中的生石灰质量会增加。

其中正确的是MYWTIeZPbD

A．①⑤B．①②④C．①④⑤D．①③④⑤

22．石头纸是一种新型、环保纸张，坚固且不易燃烧。

它是将碳酸钙粉末加上15％的聚乙烯塑料和5％的胶合剂，经特殊工艺处理后制成。

下列说法正确的是MYWTIeZPbD

A．聚乙烯塑料是一种天然有机高分子材料

B．石头纸的普遍应用不能减少对树木的砍伐

C．用稀盐酸和石灰水可检验出石头纸中是否含碳酸根

D．石头纸和普通纸都不易与氧气发生反应

23．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

高温煅烧一定质量的碳酸钙

向一定量铁粉中加入稀盐酸

向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液

向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体

24．20℃时，把少量生石灰放入盛有饱和石灰水的烧杯中。

下列关于烧杯中溶液的叙述

错误的是

A．溶剂的质量一定减小B．溶质的质量一定减小

C．溶液一定变浑浊D．溶质的质量分数一定减小

25．将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于

原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是

A．71︰75B．71︰79C．80︰79D．81︰79

二、填空题<

本题包括5道小题，共30分。

）MYWTIeZPbD

26．<

6分）水是生命活动中的重要物质。

1）下表为某品牌营养素饮料标签的部分内容，请根据表中信息回答问题。

营养成分

糖类

钠

钙

锌

维生素C

维生素B6

含量/500mL

22.5g

16mg

3.0mg

100mg

0.56mg

该饮料含有六大营养素中的种；

该饮料中的元素对预防青少年佝偻病有益；

该饮料pH为3.5，此饮料呈性<

填“酸”、“碱”或“中”）。

2）右图为电解水的实验装置，负极产生的气体是，

该反应的化学方程式为。

3）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。

下列防止

水污染的措施可行的是。

A．抑制水中所有动植物生长B．不任意排放工业废水

C．禁止使用农药和化肥D．生活污水处理后再排放

27．<

6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

1）上图中A是_____。

2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是______。

3）葡萄糖酸钙【化学式为（C6H11O7>

2Ca】由______种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为。

4）下图为某反应的微观示意图。

①该反应中B与D的质量比是______<

结果用最简整数比表示）。

②对此反应的叙述正确的是______<

填序号）。

a．反应前后各元素化合价均未改变b．用同种元素可以组成不同物质

c．加入催化剂可提高产物质量d．利用此反应可减少有毒气体的排放

28．<

6分）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4>

2SO4，过程如下图所示。

1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是______，它属于<

填“酸”、“碱”或“盐”）。

2）操作①中需要使用的玻璃仪器有；

从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是

→→<

a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶

3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是。

29．<

6分）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。

1）铝、铁、铜是常见金属。

下列生活用品中，主要利用金属导热性的是______<

2）“淬火”是金属热处理常用的方法。

宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。

3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。

滤液中的溶质

一定有。

4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。

下列做法与此结果相符的是<

A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应

B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应

C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2

D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应

30．<

6分）甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质。

下图中的五个圆分别表示这五种物质，用两圆相切表示这两种物质能发生反应，“→”表示物质间的转化关系<

部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

1）若单质甲粉末与化合物戊均为黑色固体，丙和无色气体丁反应可以生成甲。

戊的化学式是，乙和丙反应的化学方程式是。

2）若甲是铜绿的主要成分碱式碳酸铜【化学式为Cu2（OH>

2CO3】，甲与酸反应生成一种盐及两种氧化物丁和戊，乙是胃酸的主要成分，乙与丙、丙与丁反应均可生成戊且无明显现象。

甲和乙反应的化学方程式是，丙和丁反应的化学方程式是。

3）若五种物质所含元素为H、C、O、Na、Ca、S中的两种或三种，甲与丙属于同一类

物质，且相对分子质量由甲到戊依次增大。

丙的俗称是，甲和丁反应的化学方

程式是。

三、实验题<

本题包括3道小题，共19分。

31．<

5分）根据下图所示实验，回答问题。

MYWTIeZPbD

1）实验A中观察到的现象是，说明相同条件下，CO2的密度比空气大，且。

2）实验B中只有铜片上的白磷燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件是。

3）实验C中红磷要过量，其目的是，红磷燃烧的化学方程式是。

32．<

7分）课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。

【查阅资料】

Ⅰ．常温下，甲酸<

HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。

甲酸分解的化学方程式为：

HCOOHCO↑+H2O。

Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

【实验设计及操作】

1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。

①若各步均反应完全，装置的连接顺序为_____→尾气处理<

②实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是；

装置乙的作用是。

③装置丁中观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。

2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：

从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应。

上述判断是否正确，理由是_____。

33．<

7分）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。

兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。

【实验一】甲组同学进行定性探究。

实验操作

实验现象

实验结论及分析

1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。

粉末部分溶解，

得到白色滤渣和无色滤液。

原粉末中一定不含_____；

白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是_____<

用化学方程式表示）。

2）向滤液中滴加无色酚酞试液。

溶液变红

滤液中存在碱性物质。

3）向<

2）中滴加足量稀盐酸。

原固体粉末中一定含有Na2CO3。

【实验二】乙组同学进行定量探究。

实验测得固体B中含15g氯元素。

试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。

1）乙组实验中一定发生的化学反应是：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑和。

2）该未知粉末的组成可能是。

四、计算题<

本题包括2道小题，共6分。

34．<

3分）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇<

CH3OH）为原料的新型手机电池。

电池反应的原理为：

2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。

若消耗了3.2g甲醇，可生成多少克水？

35．<

3分）现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共18g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；

向此酸性溶液中再逐滴加入84g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。

计算所得溶液中溶质的质量分数。

计算结果精确到0.1%）MYWTIeZPbD

化学试卷参考答案及评分标准2018.6

每小题只有1个选项符合题意。

题号

答案

说明：

除特别注明外，每空1分。

其他合理答案参照本标准给分。

通电

26～30小题，共30分。

26．（6分>

1）4钙酸<

2）氢气2H2O===O2↑+2H2↑<

3）BD

27．（6分>

1）原子<

2）二氧化碳

3）472∶11<

4）①4∶1②bd

28．（6分>

1）作氮肥<

答化肥得分）盐<

2）漏斗、玻璃棒烧杯b→c→a

3）CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+（NH4>

2SO4<

2分）

29．（6分>

1）

2）3Fe+4H2O（气>

Fe3O4+4H2置换MYWTIeZPbD

3）FeSO4、ZnSO4<

4）BD<

30．（6分>

1）Fe3O4Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4>

3+3H2O<

写氧化铁与盐酸反应等可得分）MYWTIeZPbD

2）Cu2（OH>

2CO3+4HCl＝2CuCl2+CO2↑+3H2O2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OMYWTIeZPbD

3）熟石灰或消石灰2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

31～33小题，共19分。

5分）<

1）蜡烛由低到高逐次熄灭不燃烧也不支持燃烧

2）温度要达到可燃物的着火点和需要接触氧气

3）充分消耗空气中的氧气4P+5O22P2O5

7分）

1）①甲→乙→戊→丁→丙<

2分，有错不得分）

②产生CO气体，排尽装置内的空气，防止加热爆炸除去CO中的甲酸气体

③红色粉末变成黑色Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

2）不正确，未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与生成的铁反应，溶液也可变为浅绿色。

一定不含硫酸铜，

CaO+H2O=Ca（OH>

Na2CO3+Ca（OH>

2=CaCO3↓+2NaOH

溶液由红色变为无色，有气泡生成

综合甲、乙两组同学的分析：

1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

2）Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO（2分>

34～35小题，共6分）

3分）解：

设生成H2O的质量为x。

2CH3OH+3O2+4NaOH==2Na2CO3+6H2O

64108

3.2gx-----------------------------------1分MYWTIeZPbD

64∶108=3.2g∶x---------------------------------------------------------1分MYWTIeZPbD

x=5.4g------------------------------------------------------1分MYWTIeZPbD

答：

能生成5.4g的H2O。

3分）解：

设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，

生成CO2的质量为z。

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

1069814244

x98g×

20%yz

x=21.2gy=28.4gz=8.8g--------------------------------------------1分MYWTIeZPbD

原固体混合物中Na2CO3质量为：

21.2g-84g×

10%=12.8g

Na2SO4总质量为：

28.4g+（18g-12.8g>

=33.6g--------------------------------------------1分MYWTIeZPbD

反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为：

----------------------------------------------1分

答：

反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为17.6%

申明：

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