湖北省名师联盟届高三化学下学期仿真卷Word文档格式.docx

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B．装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油

C．酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率

D．试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成

12．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。

A．在该物质中，Y的化合价为+4价

B．X和Z可以形成具有强氧化性的化合物

C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键

D．X、Y、Z的原子半径从大到小为Y＞Z＞X

13．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。

锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。

下列关于该电池的说法错误的是

A．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小

B．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe−=WO3+xH+

C．若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化

D．若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4e−=2H2O

二、非选择题（共43分）

26．（14分）常温下，三硫代碳酸钠（Na2CS3）是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。

在工农业生产中有广泛的用途。

某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：

探究Na2CS3的性质

（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。

用离子方程式说明溶液呈碱性的原因____。

（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。

该反应中被氧化的元素是______。

实验二：

测定Na2CS3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·

L−1稀H2SO4，关闭活塞。

已知：

Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。

CS2和H2S均有毒。

CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g·

mL−1，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放碱石灰的仪器的名称是，碱石灰的主要成分是（填化学式）。

（4）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是。

（5）C中发生反应的离子方程式是。

（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为。

（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

27．（14分）目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：

碱液吸收法和水煤气还原法。

Ⅰ．碱液吸收法

25℃时，Kb（NH3·

H2O）＝1.8×

10−5；

H2SO3：

Ka1＝1.5×

10−2，Ka2＝1.0×

10−7；

Ksp（CaSO4）＝7.1×

10−5。

第1步：

用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；

第2步：

加入石灰水，发生反应Ca2++2OH−+2NH

+SO

CaSO4↓+2NH3·

H2OK。

（1）25℃时，0.1mol·

L−1（NH4）2SO3溶液的pH_____（填“>

”“<

”或“＝”）7。

（2）计算第2步中反应的K＝_____。

Ⅱ．水煤气还原法

①2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2（g）ΔH1＝－37.0kJ·

mol−1

②2H2（g）+SO2（g）=S（l）+2H2O（g）ΔH2＝+45.4kJ·

③CO的燃烧热ΔH3＝－283kJ·

（3）表示液态硫（S）的燃烧热的热化学方程式为。

（4）反应②中，正反应活化能E1_____（填“>

”或“＝”）ΔH2。

（5）在一定压强下，发生反应①。

平衡时SO2的转化率α（SO2）与投料比的比值[

＝y]、温度T的关系如图所示。

比较平衡时CO的转化率α（CO）：

N_____M。

逆反应速率：

N_____P（填“>

”或“＝”）。

（6）某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O（g）的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。

①该温度下，反应②的平衡常数K为_____。

②其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，SO2的平衡浓度_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

28．（15分）铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。

工业以铬铁矿[主要成分是Fe（CrO2）2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。

其工艺流程如图所示：

高温氧化时发生反应Fe（CrO2）2+Na2CO3+O2→Na2CrO4+Fe2O3+CO2（未配平）

回答下列问题：

（1）将铬铁矿的主要成分Fe（CrO2）2写成氧化物的形式：

，高温氧化时可以提高反应速率的方法为（写出一条即可）。

（2）Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为；

在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有。

（3）Na2CrO4中铬元素化合价为；

生成1molNa2CrO4时共转移电子的物质的量为__mol。

（4）根据有关国家标准，含CrO

的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×

10−7mol·

L−1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×

10−10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应大于mol·

L−1，废水处理后达到国家标准才能排放。

三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】

（15分）

金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：

TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO。

回答下列相关问题：

（1）基态钛原子的价层电子排布式为____，上述反应中非金属元素电负性由大到小是______。

（2）已知部分物质熔沸点如下：

名称

金红石

金刚石

四氯化钛

四溴化钛

四碘化钛

化学式

TiO2

C

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔点/℃

1830

3550

-24.1

38

150

沸点/℃

2927

4827

136.4

233.1

377.2

自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是__________。

（3）配位数为6，组成为TiCl3·

6H2O的晶体有两种：

化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·

H2O的X呈绿色，定量实验表明，X与AgNO3以1∶2物质的量比反应生成沉淀。

Y呈紫色，且Y与AgNO3以1∶3物质的量之比反应生成沉淀，则Y的化学式为______。

（4）钙钛矿是重要的含钛矿物之一。

其主要成分Z的晶胞如图所示。

推测Z的化学式为__________，Ca填充在O围成的_________空隙中。

（5）若晶胞参数a=384.1pm，Z晶体的密度为_________（列出计算表达式并计算出两位有效数字结果，3.8413≈56.67，阿伏加德罗常数用6.0×

1023mol−1）

36．【化学——选修5：

有机化学基础】

苯酚是一种重要的化工原料。

以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。

（部分产物及反应条件已略去）

（1）B的官能团的名称是_______________。

（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式______________________。

（3）由D生成N的反应类型是_________，B与C反应生成M的反应类型是_________。

（4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。

（5）物质F的结构是：

，则符合下列条件的F的同分异构体有______种。

①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无

结构。

其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1的为___________（写结构简式）。

（6）已知：

，写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

___________

2019-2020学年下学期高三4月月考仿真卷

化学答案

7.【答案】D

【解析】A．“唐三彩”和景德镇瓷器都是陶瓷，陶瓷的主要化学成分都是硅酸盐，故A正确；

B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，在一定温度下软化可制得玻璃仪器，故B正确；

C．镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，常用于高铁和城铁的设备制造，故C正确；

D．光导纤维的主要成份是二氧化硅，不是硅，故D错误；

故选D。

8.【答案】C

【解析】A．a是酯类，b是羧酸类，结构不相似，不互为同系物，故A错误；

B．c是在环己烷上连了两个羟基，环己烷的碳原子不都在同一平面上，故B错误；

C．b是1-戊酸，含有羧基的结构的同分异构体，在正戊烷的碳链上还有两种，在异戊烷的碳链上还有4种，新戊烷的碳链上有1种，共7种，故C正确；

D．只有c能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；

故选C。

9.【答案】A

【解析】A．1个HOOC−COOH分子中含有9对共用电子对，则9gHOOC-COOH物质的量为

=0.1mol，含共用电子对数目为0.9NA，故A正确；

B．KMnO4与草酸反应的方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，根据方程式可知当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+的物质的量为3mol，因此反应消耗的H+数目为3NA，故B错误；

C．缺少溶液的体积，不能计算H+的数目，故C错误；

D．不确定CO2气体所处的温度压强条件，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，故D错误；

故答案选A。

10.【答案】C

【解析】A．根据图示，脱除过程中，太阳能转化为化学能，故A正确；

B．根据图示，Pt端NO失去电子，发生氧化反应生成NO2，反应式为NO+H2O-2e−=NO2+2H+，最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸，故B正确；

C．由脱除NO的过程图可知，Pt端NO失去电子，发生氧化反应生成NO2，反应式为NO+H2O-2e−=NO2+2H+，g-C3N4端氧气得到电子与氢离子结合生成过氧化氢，发生还原反应，电极反应为O2+2H++2e−=H2O2，故C错误；

D．最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸，反应的方程式为2NO2+H2O2=2HNO3，故D正确；

答案选C。

11.【答案】D

【解析】A．依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用，故A正确；

B．装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油，故B正确；

C．因为试管II中有不饱和烃生成，所以酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率，故C正确；

D．根据裂化的反应原理，试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明发生了氧化还原反应，有常温下呈气态含碳数小于5的不饱和烃生成，不一定是乙烯，故D错误；

12.【答案】A

【解析】根据W、X、Y、Z分属周期表前三周期的四种元素，可形成结构如图

的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，则W为钠，Y、Z处于同一周期，根据价键理论：

Y为硼，Z为氧，X为氢，由此分析解答。

A．根据上述分析，Y为硼，根据价键理论在该物质中，Y的化合价为+5价，故A错误；

B．根据上述分析，Z为氧，X为氢，X和Z可以形成具有强氧化性的化合物H2O2，故B正确；

C．根据上述分析，Z为氧，W为钠，由Z和W形成的化合物Na2O2中既有离子键又有共价键，故C正确；

D．根据上述分析，Y为硼，Z为氧，X为氢，X、Y、Z的原子半径从大到小为Y＞Z＞X，故D正确；

选A。

13.【答案】B

【解析】A．用导线连接a、c，a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e−=4H++O2↑，a电极周围H+浓度增大，溶液pH减小，故A正确；

B．用导线连接a、c，c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH++xe−=HxWO3，故B错误；

C．用导线先连接a、c，再连接b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

D．用导线连接b、c，b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e−=2H2O，故D正确；

故答案为B。

26.【答案】

（1）CS

+H2O

HCS

+OH−

（2）S

（3）球形干燥管CaO和NaOH

（4）将装置中残留的CS2和H2S全部排入后续装置中，使其被完全吸收

（5）CS2+2OH−=COS

+H2O

（6）1.75mol/L

（7）偏高

【解析】

（1）碳酸钠溶液因碳酸根离子水解而显碱性，因为三硫代碳酸钠（Na2CS3）与碳酸钠性质相近，所以Na2CS3溶液中CS

也会发生水解显碱性，其反应的离子方程式为CS

+OH−，所以滴入酚酞试液后，溶液也会变红色。

故答案：

CS

+OH−；

（2）由Na2CS3化学式可知：

S为-2价具有还原性，碳为+4价具有氧化性，Na为+1价，所以向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明发生了氧化还原反应，该反应中被氧化的元素是硫，故答案：

S；

（3）由装置图可知，盛放碱石灰的仪器是干燥管，碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物，故答案：

干燥管；

CaO和NaOH；

（4）因为CS2和H2S均有毒，CS2不溶于水。

装置中有CS2和H2S残留，所以反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N2将残留在装置中的CS2和H2S气体全部赶出到下一个装置被全部吸收，故答案：

赶出残留在装置中的CS2和H2S气体到下一个装置被全部吸收；

（5）CS2不溶于水，和CO2某些性质相似，能与NaOH作用，生成Na2COS2和H2O，所以C中发生反应的离子方程式是CS2+2OH−=COS

+H2O，故答案：

CS2+2OH−=COS

+H2O；

（6）由Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+

H2S↑和H2S+Cu2+=2H++CuS↓可知。

Na2CS3～CuS，B中的固体8.4g是CuS的质量，所以物质的量为n（Na2CS3）=n（CuS）=

，Na2CS3溶液的浓度c=

=1.75mol/L，故答案：

1.75mol/L；

（7）因为C中溶液为氢氧化钠溶液，如果反应结束后将通热N2改为通热空气，空气中含有二氧化碳也会和氢氧化钠反应，在成C中的质量偏高，使测量的结果也偏高，故答案：

偏高。

27.【答案】

（1）>

（2）4.3×

1013

（3）S（l）+O2（g）=SO2（g）ΔH＝－529kJ·

mol−1

（4）>

（5）>

<

（6）2700增大

（1）由于Kb（NH3·

H2O）=1.8×

10−5＞Ka2（H2SO3）=1.0×

10−7，根据盐的水解规律：

“谁弱谁水解，谁强显谁性”可知，（NH4）2SO3溶液呈碱性，pH＞7；

故答案为：

＞；

（2）第2步：

H2O，化学平衡常数K=

=

=4.3×

1013，故答案为：

4.3×

1013；

（3）①2CO（g）+SO2（g）

S（l）+2CO2（g）ΔH1=-37.0kJ/mol，②2H2（g）+SO2（g）=S（l）

+2H2O（g）ΔH2=+45.4kJ/mol，CO的燃烧热ΔH3=-283kJ/mol，即③CO（g）+

O2（g）=CO2（g）ΔH3=

-283kJ/mol，根据盖斯定律③×

2-①计算S（l）+O2（g）=SO2（g）的ΔH=（-283kJ/mol）×

2-（-37.0kJ/mol）=-529

kJ/mol，热化学方程式为S（l）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-529kJ/mol，故答案为：

S（l）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-529kJ/mol；

（4）反应②的正反应为吸热反应，焓变ΔH2=E1-E2（逆反应活化能）＞0，E1=E2+ΔH2，由于E2＞0，所以E1＞ΔH2，故答案为：

（5）反应①的正反应是气体体积减小的放热反应，温度相同、投料比的比值[

=y]越大，SO2的转化率α越大、CO的转化率越小，即y1＞y2，投料比相同时，温度越高，SO2的转化率α越低，所以N点的投料比小、温度低，则CO的转化率大于M点CO的转化率；

N、P投料比相同，但P点温度高，所以P点反应速率大于N点，逆反应速率：

N＜P，故答案为：

＜；

（6）①对于2CO（g）+SO2（g）

S（l）+2CO2（g）

开始（mol/L）0.20.20

变化（mol/L）0.160.080.16

平衡（mol/L）0.040.120.16

对于2H2（g）+SO2（g）

S（l）+2H2O（g）

开始（mol/L）0.20.120

变化（mol/L）0.180.090.18

平衡（mol/L）0.020.030.18

所以反应②的化学平衡常数K=

=2700，故答案为：

2700；

②其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，即使容器的压强增大，由于两个反应的正反应都是气体体积减小的反应，所以缩小体积，容器的压强增大，化学平衡正向移动，二氧化硫的物质的量减小，但由于容器体积减小，所以二氧化硫的浓度仍然会增大，故答案为：

增大。

28.【答案】

（1）FeO·

Cr2O3将固体磨碎或不断搅拌

（2）2CrO

+2H+=Cr2O

+H2O烧杯、漏斗、玻璃棒

（3）+63.5

（4）2.4×

10−4

【解析】铬铁矿[主要成分是Fe（CrO2）2]中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将Fe（CrO2）2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同时生成CO2，将得到的固体溶于水得到Na2CrO4溶液。

向一份Na2CrO4溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反应生成Na2Cr2O7和硫酸钠，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到固体a和溶液a；

另一份Na2CrO4溶液中加入Na2S发生氧化还原反应，铬元素转化为Cr（OH）3沉淀，过滤后灼烧Cr（OH）3得到Cr2O3，可以利用热还原法制备金属铬。

（1）Fe（CrO2）2中铁元素化合价是+2价，氧化物为FeO，铬元素化合价+3价，氧化物为Cr2O3，所以Fe（CrO2）2写成氧化物形式为FeO·

Cr2O3；

增大反应物的接触面积可以加快反应速率，升高温度可以加快反应速率，不断搅拌，使固体混合物充分混合也可以加快反应速率，故答案为：

FeO·

Cr2O3；

将固体磨碎或不断搅拌等；

（2）Na2CrO4加入硫酸酸化反应生成重铬酸钠，反应的离子方程式为2CrO

操作a为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：

2CrO

烧杯、漏斗、玻璃棒；

（3）Na2CrO4中Na元素为+1价，O为-2价，则铬元素化合价为+6价；

根据Fe（CrO2）2+Na2CO3+O2→

Na2CrO4+Fe2O3+CO2，反应中铬元素由+3价升高为+6价，铁元素由+2价升高为+3价，1molFe（CrO2）2被氧化转移7mol电子，因此生成1molNa2CrO4时转移3.5mol电子，故答案为：

+6；

3.5；

（4）CrO

+Ba2+

BaCrO4，根据题意CrO

的浓度降至5.0×

L−1以下才能排放，则Ksp（BaCrO4）=c（CrO

）×

c（Ba2+）=5.0×

10−7×

c（Ba2+）=1.2×

10−10，解得：

c（Ba2+）=2.4×

10−4mol/L，即Ba2+的浓度应大于2.4×

10−4mol/L，故答案为：

2.4×

10−4。

35.【答案】

（1）3d24s2O＞Cl＞C

（2）三种物质都是分子晶体，组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高

（3）[Ti（H2O）6]Cl3

（4）CaTiO3（正）八面体

（5）4.0g/cm3

（1）Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族，所以钛的价层电子排布式为3d24s2；

元素的非金属性越强其电负性越强，故上述反应中非金属元素电负性由大到小是O＞Cl＞C；

（2）三种钛的卤化物均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；

（3）配合物外界能够完全电离，Y与AgNO3以1∶3物质的量比反应生成沉淀，所以Y的外界能够解离出3份Cl−，则Y的化学式为[Ti（H2O）6]Cl3；

（4）根据晶胞结构，顶点粒子占

，面心粒子占

，内部粒子为整个晶胞所有，所以一个晶胞中有Ti为8×

＝1个，有Ca为1个，有O为6×

＝3个，所以Z的化学式