山东省桓台第一中学学年高二化学上学期期中试题Word文档下载推荐.docx
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①加NH4Cl固体
②加NaOH溶液
③通HCl
④加CH3COOH溶液
⑤加水
⑥加压
A.①③⑤
B.①④⑥
C.③④⑤
D.①②④
3.a曲线表示一定条件下X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（s）△H＜0的反应
过程。
若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（）
A．加入催化剂B．增大Y的浓度
C．降低温度D．增大体积
4下列说法不正确的是（）
A配制FeCl3溶液时，为防止水解，常往该溶液中加入少量盐酸
B常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH－）是1×
10－11mol·
L－1
C二次电池放电时是将化学能转变为电能，充电时是将电能转变成化学能
D物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO
的物质的量相同
5往水中加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是（）
A.
溶液B.KF溶液C.
溶液D.NaClO4溶液
6．化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（ ）
A．硫氢化钾溶液里存在水解平衡HS－＋H2OH3O＋＋S2－
B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：
Fe－3e－===Fe3＋
C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·
mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ¦
¤
H＝－890.3kJ·
mol－1
D、由0.1mol·
L－1HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O
HA＋OH－
7．500℃时，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。
恒容时升高温度，SO2浓度增大。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B．恒温恒容下，充入惰性气体,SO2转化率增大
C．增大反应体系的压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1-t2内，SO3（g）生成的平均速率为
8某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞（如图甲）从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化结果如图，下列叙述错误的是（）
A图丙中,发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示
B图乙中,t2时容器中压强明显小于起始压强是
因为铁粉发生了吸氧腐蚀
C碳粉表面的电极反应式只有:
O2+4e-+2H2O=4OH-
D若将丙图中的C换成Zn，铁的腐蚀速率会大大降低，这是是利用了牺牲阳极的阴极保护法。
9.25℃时，用0.1mol·
L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·
L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C．V（NaOH）=20.00mL时，两溶液中c（CH3COO-）>
c（Cl-）
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（CH3COO-）>
c（Na+）>
c（H+）>
c（OH-）
10．已知某温度下CH3COOH和NH3¡
H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·
L－1的CH3COOH
溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A．水的电离程度始终增大
B.溶液的导电能力始终减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变
D．c（CH3COOH）·
c（OH-）/c（CH3COO－）的比值保持不变
11下列有关实验的说法正确的是（）
A.图A中测定锌粒与lmol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积
B.图B装置中进行50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应放出
热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量
C.图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁
D.图D滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为23.65mL
1225℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。
下列说法正确的是
A．溶解度S（FeS）＜S（ZnS）
B．a点表示FeS的不饱和溶液，且c（Fe2+）＞c（S2﹣）
C．向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点
对应的溶液
D．向含有Fe2+和Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液，FeS先析出
2、选择题：
（每小题有1-2个选项符合题意，每小题5分）
13、下列叙述中不正确的是（）
A．0.1mol·
L－1NH4HS溶液中有：
c（
）<
c（HS－）+c（S2－）+c（H2S）
B.中和等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
C．等pH、等体积的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，若稀释后pH相等，则m>
n
D．等pH值的¢
Ù
（NH4）2SO4溶液¢
Ú
NH4HSO4溶液¢
Û
NH4Cl溶液中，c（
）的大小关系：
¢
＝¢
＞¢
14.下列有关说法正确的是（）
A.Hg（l）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0
B.25℃时，pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba（OH）2等体积混合后所得溶液显中性
C、25℃时，向0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将
增大，且Kw不变
D、用惰性电极电解1L1mol·
L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol的
Cu（OH）2固体，则溶液恢复至原浓度.
15．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是（）
A．v1<
v3，α1（SO2）>
α3（SO2）B．v1<
v2，c2<
2c1
C．K1>
K3，p2>
2p3D．c2>
2c3，α2（SO3）+α3（SO2）<
1
第Ⅱ卷
16（6分）
（1）煤的利用可以是直接燃烧，也可以是先气化再燃烧，下面用等量的C分别按两途
径进行反应
a.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1
b.C（s）+H2O（g）=CO（g）＋H2（g）△H=E2
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H=E3
CO（s）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=E4
甲同学认为：
煤的气化效率高，所以b途径产生的热量高。
乙同学认为，a、b途径产生的热量在理论上应该相同
你认为同学说法正确，理由是
（2）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。
甲同学认为溶液中
c（A-）=c（M+），而乙同学认为c（A-）是否等于c（M+），要看一元酸HA是强酸还是弱酸。
17（10分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池
并探究氯碱工业原理的相关问题，
其中乙装置中X为阳离子交换膜。
请按要求回答相关问题：
（1）石墨电极（C）作极，
甲中甲烷燃料电池的负极反应式为。
（2）若消耗2.24L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为L。
（3）若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________。
A．a电极为纯铜B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO4溶液的浓度保持不变D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（4）若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为。
18．（12分）请根据要求填写下列空白：
（1）NaHCO3溶液呈碱性的原因是（用方程式和必要文字表示）
写出该溶液存在的物料守恒的关系式
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是
（3）若想除去CuCl2溶液中混有FeCl3杂质，则往往加入试剂
①NaOH②NH3·
H2O③CuO④CuCO3
（4）在酸碱滴定中，我们用0.1000mol/LHCl来滴定未知浓度的NaOH溶液，
①在滴定过程中，操作或说法错误的是
a、滴定终点为：
当滴完最后一滴恰好变色，且在半分钟内不恢复原色
b、进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制
液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
c．酸式滴定管中的盐酸装液前未经润洗，导致所测定的c（NaOH）偏低。
d酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致所测定的c（NaOH）偏高
②某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
滴定次数
待测氢氧化钠
溶液的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
1.56
30.30
28.74
第三次
0.22
26.31
26.09
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：
c（NaOH）＝
19（11分）请根据要求填写下列空白：
（1）常温下均为0.02mol/L硫酸和氢氧化钠，等体积混合后溶液的pH=
（2）常温下，pH都为11的Na2CO3和NaOH溶液中，由水电离出的c（OH－）之比为
（3）在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知AgCl的Ksp＝4×
10－10，
则AgCl（s）＋Br－（aq）
AgBr（s）＋Cl－（aq）的
平衡常数K=
（4）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：
H2A===H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－，回答下列问题：
NaHA溶液呈________（填¡
°
酸¡
±
、¡
碱¡
中¡
或¡
无法确定¡
）性，理由是___________________
某温度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，
此时溶液中以下关系一定正确的是________（填写字母）。
A．溶液pH＝7B．水的离子积Kw＝c2（OH－）C．V＝10D．c（K＋）<
c（Na＋）
20.（10分）国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。
（1）H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。
下图是该反应生成1mol水蒸气的能量变化示意图。
写出该反应的热化学方程式（
可用E1,E2,E3表示）。
（2）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应:
H2S+O2=H202+S↓
①装置中H+向池迁移。
②乙池溶液中发生反应的离子方程式:
（3）2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的反应历程如下:
反应I:
2NO（g）
N2O2（g）（快）;
<
0v1正=k1正?
c2（NO）、v1逆=k1逆?
c（N2O2）
反应Ⅱ:
N2O2（g）+O2（g）
2NO2（g）（慢）
2<
0v2正=k2正?
c（N2O2）?
c（O2）v2逆=k2逆?
c2（NO2）;
在一定条件下，反应2NO（g）+02（g）
2NO2（g）达到平衡状态，平衡常数=
（用含K1正、K1逆、K2正、K2逆的代数式表示）。
（4）废水处理时，通H2S（或加S2－）能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。
25°
℃，某废液中c（Mn2+）=0.02mol·
L－1，调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c（H2S）=0.1mol·
L－1，此时pH约为___________。
（已知：
Ksp（MnS）=5.0×
10－14，H2S的电离常数：
K1=1.5×
10－7，K2=6.0×
10－15，1g6=0.8）
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