成人高考理化冲刺试题及参考答案第五套docWord格式.docx
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A．x=6m．n=6
B．s=12m．n=6
C．x=6m．n=12
D．s=12m．n=12
7．
A．4次α衰变，6次β衰变B．6次α衰变，4次β衰变
C．6次α衰变，8次β衰变D．4次α衰变，8次β衰变
8．现有如下物质：
①氨水；
②干冰；
③液态氯；
④盐酸；
⑤胆矾；
⑥漂白粉；
其中属于纯净物的是（）
A．①②③B．②③⑤C．②④⑤D．①④⑥
9．用同一NaOH溶液，分别与相同体积的盐酸、醋酸溶液反应，完全反应后消耗了相同量的NaOH溶液．由此说明该盐酸和醋酸溶液的关系是（）
A．H+浓度相同B．物质的量浓度相同
C．溶质的质量分数相同D．pH相同
10．用500mL2mol／L的NaOH溶液吸收0．8mol的CO2气体，所得产物的化学式为（）
11．下列说法中正确的是（）
A．Cl2有毒，Cl-也有毒B．Cl2和Cl-都是黄绿色
C．Cl2既可作氧化剂，又可作还原剂D．干燥的Cl2可使红色布条褪色
12．下列各组溶液中，各溶质的物质的量浓度相同，其pH符合由小到大顺序的是（）
A．KCl、HBr、HIB．HCl、H2SO4、H3PO4
C．KOH、NaOH、Ca（OH）2D．HCl、CH3COOH、NH3.H2O
13．下列各组离子能在水溶液中大量共存，并且溶液显酸性的是（）
14．某短周期元素R，其原子核外最外电子层的电子数比次外电子层的电子数少4个，则其最高价含氧酸的分子式是（）
A．H2SiO3B．H2CO3C．H3PO4D．HNO3
15．下列说法中正确的是（）
A．符合同一通式的各种有机物，一定互为同系物
B．在酯化反应中，羧酸分子脱去羟基，醇分子脱去羟基上的氢原子
C．凡是能发生银镜反应的有机物一定都是醛
D．苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
非选择题
二、填空题：
l6～19题每题6分，20～27题每空3分，共57分．把正确答案填在题中横线上．
16．如图5-6所示，一质量为m的小车，以速度v在光滑水平面上直线行驶．现有质量为M/4的重物，以水平速度2v迎面投到车上，最后相对于车静止．车和重物共同运动的速度为____．在此过程中因摩擦所产生的热量是____．
17．氢原子的古典模型为一个电子绕着原子核中的质子做圆周运动．设质子不动，质子和电
子的电荷大小为g，静电子常数为k，圆周半径为r，电子质量为m，则电子的动能Ek=____，电子运动的速度v=____（用q、k、r、m表示）．
18．从离地面高10m处以4m／s的初速度水平抛出一个质量为0．2kg的物体．不计空气的
阻力，抛出后第1s内重力做功为____J，第1s末重力的瞬时功率是____w·
19．在图5-7（a）中，螺旋测微器的读数是____，在图5-7（b）中的读数是____.
20．2，5-二甲基-3-乙基庚烷的结构简式为____．
21．氯水中存在如下平衡：
向氯水中加入少量NaOH溶液，平衡____移动．
22．在下面的氧化还原反应中
当有1mol氧化剂被还原时，有____mol还原剂被氧化．
23．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质，方便的方法是____·
24．某有机物的化学式为C3H4O2，它的水溶液显酸性，能与碳酸钠溶液反应，又能使溴水褪
色，此有机物的结构简式为____·
25．有一种无色透明的溶液，其中含有KNO3、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4、Na2CO3和（NH4）2CO36种中的一种或几种，实验方法和实验现象如下：
（1）取少许溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，溶液的火焰呈浅紫色．
（2）往溶液中加入少量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体．
（3）往溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，继续加入过量稀HNO3，白色沉淀全部溶解．根据以上实验现象判断：
该溶液中一定有____；
一定没有____.
26．元素X、Y、Z的原子序数都小于l8．X元素原子的最外电子层上有5个电子，其最高价含氧酸是一种强酸．Z原子最外电子层比次外电子层少2个电子；
Z与Y位于同一周期，它们相互作用可形成化合物Y2Z．X的元素符号为____，Y的原子结构示意图为____，化合物Y2Z的电子式为____．
27．在实验室内制取CO2、NH3、H2、CH4、Cl2、C2H46种气体时，需用图
5-8所示装置制取的气体是____．
三、计算题：
本题共3小题，共33分．解答时要求写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤．只写出最后答案而未写出主要演算过程的，不能得分．
28．（本题ll分）如图5-9所示，在高h=10m的平台上，放一个质量m1=9．9kg的木块，它与平台边缘的距离为l=1．0m．今有一颗质量m2=0．1kg的子弹以水平向右的速度v0=500m／s射入木块，并留在木块中．木块与平台间的摩擦因数μ=0．45，求：
（取g=10m／s2．）
（1）子弹射入木块过程中，木块所受冲量的大小；
（2）木块离开平台边缘时的速度；
（3）木块落地时与平台边缘的距离．
29．（本题l2分）如图5-10所示，电阻R1=R2=R3=30Ω，电源内阻忽略不计．已知当开关S断开时，电阻R3的功率P3=30W．求：
（1）通过电阻R1的电流；
（2）电源电动势ξ的大小；
（3）当S合上时R3的电功率．
30．（本题l0分）将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca（OH）2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g．加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L（标准状况下）气体．计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比．
参考答案及解析指要
一、选择题
1．【参考答案】B
【解题指要】本题的考点是电场线和等势面的基本概念．电场线和等势面是形象化描绘电场的几何方法，电场强度用电场线描述，电势用等势面描绘．电场线上每点的切线方向表示该点电场强度的方向，在等势面上各点的电势相等，图中实线表示电场线，虚线表示等势
面．图中B、A不在同一根电场线上．为了解题方便起见，把通过B的电场线与通过A的等势面的交点C标出，如图5-11所示．关于电场线的重要结论是：
电势沿电场线的方向降低．B、C在同一根电场线上，由上述结论知，UB>
UC.C、A在同一等势面上，UC=UA，由此可见UB>
UC=UA即UB>
UA，排除A、D．电场线不仅可以描述电场强度的方向，也可以表示电场强度的大小．电场线的疏密描述了电场强度的大小．电场线分布较密处电场强度较大，电场线分布较疏处电场强度较小．由图可见，A点附近的电场线较密，B点附近的电场线较疏，因此EA>
EB，选B．
2．【参考答案】B
【解题指要】这是一道有关在四个共点力作用下物体平衡的考题．解题的关键是正确地对
物体m进行受力分析，并画出受力图，再根据受力图写出平衡方程．以物体m为研究对象，它受四个作用力：
重力G、绳子拉力FT、静摩擦力Ff、地面支持力FN．受力图如图5-12所示．m在四个力作用下平衡，满足力的平衡条件．此外，M在绳拉力和重力作用下平衡，故有
3．【参考答案】C
4．【参考答案】C
【解题指要】本题是关于用伏安法测量电源电动势和内阻实验的试题．考查的知识点是电
路中电流表和电压表的正确连接方法．
在用伏安法测量电源电动势和内阻的实验中，电流表必须串联在电路中，用来测量通过电源
的电流．电压表必须并联在电源上用来测量电源两端的路端电压．在图5-3中，电流表的接法是
5．【参考答案】D
【解题指要】本题考查的知识点是氢原子的能级图和辐射光谱．
由图5—3知处于n=3能级向低能级跃迁的方式是从n=3直接跃迁到n=2或n=1的能级，
电子跃迁到n=2的能级后，还可以再跃迁到n=1的能级．相应于这三种跃迁方式有3根谱线即N=3，排除A、C．显然，n=3与n=1的两能级之间的距离最大，因此电子从n=3到n=1的跃迁过程辐射光子的能量最大.此能量为
故选D．
有些考生选N=2，这主要是没有考虑到电子从n=3跃迁到n=2后仍处于不稳定状态，还可
以从n=2跃迁到n=1．此外，能级中的能量都是负的，在计算时负号不能漏去．
6．【参考答案】C
【解题指要】本题考查的知识点是简谐运动的过程、波速的概念、频率与周期的关系．
7．【参考答案】B
8．【参考答案】B
【解题指要】区别纯净物与混合物的依据是看有几种物质或说有几种分子（分子式），但结
晶水合物如：
CuSO4·
5H2O、Na2CO3·
10H2O，应看做是一种分子．
另外，有些物质的俗称应掌握，如：
干冰是固态CO2，漂白粉是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物．
9．【参考答案】B
【解题指要】
（1）首先应明确盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的量与盐酸、醋酸溶液中所含溶质的量成正比．
从反应方程式中可知它们的质量比和物质的量之比．
10．【参考答案】C
【解题指要】
（1）首先要想到，NaOH溶液吸收CO2气体是碱与酸性氧化物反应，应生成盐和水．其次，根据题目给出的反应物的数量：
500mL2mol／L的NaOH溶液和0．8molCO2气体，应想到此题需定量计算．因NaOH与CO2反应时其数量比不同，所以反应产物也有所不同：
所以产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物．
11．【参考答案】C
【解题指要】
（1）一般单质（原子或分子）的性质与组成单质的元素的离子的性质是不同
的，如：
Cl2呈黄绿色，Cl-则是无色；
Cl2有毒，Cl-则无毒．
（2）氯气能使红色布条褪色，是因为氯气与水发生反应生成具有漂白作用的次氯酸（HClO），所以干燥的氯气是不能使红色布条褪色的．
（3）非金属单质在反应过程中，化合价既能升高（显正价），又能降低（显负价）．如：
所以，Cl2既能作氧化剂，又能作还原剂．
12．【参考答案】D
【解题指要】
（1）pH由小到大的顺序就是酸性减弱、碱性增强的顺序．各组溶液中可以都
是酸溶液或都是碱溶液，也可以是由酸溶液逐渐过渡到碱溶液．
（2）HCl、H2SO4都是强酸，但HCl为一元强酸，H2SO4为二元强酸，所以当酸的物质的量浓度
相同时，H2SO4电离出的H+比HCl电离出的H+多1倍，即H2SO4溶液的酸性比HCl溶液强．所以B选项错误．A选项中，KCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，而HBr、Hl溶液均呈强酸性，所以不符合酸性减弱的顺序．C选项中，KOH、NaOH溶液为强碱性，Ca（OH）2是中强碱，溶液的碱性较弱，所以也不符合碱性增强的顺序．D选项中，HCl溶液是强酸性，CH3COOH溶液是弱酸性，而NH3·
H2O溶液是弱碱性，符合酸性减弱、碱性增强的顺序．
13．【参考答案】D
【解题指要】此题有两个要求：
一是溶液中离子能大量共存，二是溶液显酸性．解题时可分别考虑．
（1）离子能否大量共存溶液中离子能大量共存，就是离子间不能发生化学反应．若离子问能发生化学反应，那么这些离子就不能在溶液中大量共存．离子间发生的化学反应一般指：
生成沉淀的反应、生成气体的反应、生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）的反应、强氧化性离子与强还原性离子之间的氧化还原反应．
14．【参考答案】A
【解题指要】
（1）“原子核外最外电子层的电子数比次外电子层的电子数少4个”，此句话
是本题的关键．
因短周期元素最多只有3个电子层，而此元素至少应有2个电子层——最外层和次外层，所
以可能有以下两种情况：
①此元素原子只有2个电子层．因此时，次外层即第一层只有2个电子，所以最外层即第二
层不可能比次外层（第一层）少4个电子．故此答案不合理．
②此元素原子有3个电子层．则第二电子层为次外层，其中应有8个电子，最外电子层即第
=申．子层的电．子数为8-4=4个．
（2）根据上述原子的电子层结构，可知该元素位于元素周期表第三周期、第ⅣA族，元素符
号为Si，元素名称是硅，最高正化合价为+4价，负化合价为-4价．
由此可推知其最高价含氧酸的分子式是H2SiO3，即为A选项．
15．【参考答案】B
【解题指要】A选项错误．因同系物必须是结构相似，组成相差n个CH2原子团的一系列化合物．同系物符合同一个通式，但符合同一个通式的有机物不一定是同系物·
如丙烯
C选项错误．凡是含有醛基的物质都能发生银镜反应，如葡萄糖、甲酸、甲酸的盐或甲酸的酯都可以发生银镜反应．因此应该说，银镜反应证明物质分子中一定含有醛基，但该物质不一定是醛．D选项错误．乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色，但苯不能．总之，学习过程中在掌握一些重要概念、规律的同时，还要掌握一些实例或特例，尤其是例外的特例．
二、填空题
16．【参考答案】0．4v0．9mv2
【解题指要】本题考查的基本规律是动量守恒定律以及能量守恒定律·
选择小车和重物为系统．在重物开始投到小车上到最后与小车以共同的速度运动的过程中，系统水平方向不受外力作用（小车在光滑的水平面上），所以系统水平方向的动量守恒．
取小车的运动方向为正方向，则重物开始投到小车上时系统的初动量为
v’的方向与v相同，向右．在重物与小车做相对运动的过程中，克服接触面间的摩擦力而损耗了系统的机械能．根据能量守恒定律，损失的机械能等于过程中产生的热量，因此
【解题指要】本题是力学、电学综合题，有一定难度．考查的知识点有：
氢原子模型、库仑定律、匀速圆周运动、向心力公式．当电子绕原子核（质子）做匀速圆周运动时，电子所受质子的库仑引力就是它做匀速圆周运动的向心力．根据向心力公式有
18．【参考答案】9．619．2
【解题指要】本题考查的知识点是平抛运动的概念和重力做功的计算．平抛运动在竖直方向的分运动是自由落体运动．重力做的功等于重力与物体下落高度的乘积．
由自由落体运动的规律知，物体下落的高度为
因此，重力做的功为
本题中重力做的功只与物体在竖直方向的分运动有关，因此题给条件中的抛出高度和水平速度等都是不必要的，起了迷惑考生的作用．
19．【参考答案】4．323mm5．738mm
【解题指要】本试题考查的知识点是螺旋测微器的读数．
在图5—7（a）中，螺旋测微器前沿在上刻度线的4mm处，它尚未超过下刻度0．5mm线，螺旋测微器的读数为32．3，因此（a）的读数为4mm+32．3×
0．Olmm=4．323mm
在图5—7（b）中，螺旋测微器的前沿在上刻度线的5mm处，并已超过了0．5mm线，螺旋测微器上的读数为23．8，因此（b）的读数是
20．【参考答案】
21．【参考答案】向右（或向正反应方向）
22．【参考答案】5
【解题指要】根据题目给出的反应方程式
应得出以下结论：
（1）反应中的氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl·
（2）反应中被还原的氧化剂是2mol，但被氧化的还原剂却不是l6mol，而是10mol．这是因为在参加反应的16molHCl中，作还原剂的（即被氧化的），也就是HCl中Cl元素化合价升高（从-l价升为0价）的只有10mol，另外6molHCl在此反应中化合价没有变化，即没有被氧化·
所以：
当有2mol氧化剂被还原时，有10mol还原剂被氧化；
当有1mol氧化剂被还原时，有xmol还原剂被氧化．
23．【参考答案】加热
【解题指要】除杂质应采用不引入新杂质的方法，即不加其他试剂，而用溶解、过滤或加热等方法使杂质除去．此题是Na2CO3中含少量NaHCO3杂质，可用加热方法除去杂质．因为在加热时．Na2CO3不发牛反应。
只有NaHCO3发生分解反应：
这样就把NaHCO3变成了Na2CO3而将杂质除去．
所以，作为除去杂质的一般方法是：
加入的试剂只与杂质反应，不能与有效成分反应；
与杂质反应后的生成物若不是有效成分．则应易与有效成分分离开来．
24．【参考答案】
25．【参考答案】
【解题指要】解答这类题目，首先应对各种物质或各种离子的特殊反应或鉴别方法非常熟悉．其次，从方法上来说，应根据实验现象说明未知物中一定含有什么物质、一定不含有什么物质．
（1）透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈浅紫色，说明溶液中一定含有K+．在给出的物质中只有KNO3中含有K+，所以溶液中必含有KNO3．
26．【参考答案】N
【解题指要】
（1）X元素原子的最外电子层上有5个电子，则此元素为ⅤA族元素．18号以内的ⅤA族元素只有N和P两个，但其最高价含氧酸是强酸的只有N元素．因HNO3是强酸，而H3PO4是中强酸，所以X元素是N元素．
（2）Z原子最外电子层比次外电子层少2个电子．由此可知，Z原子核外有3个电子层，最外层上的电子数为8-2=6．所以Z元素是第三周期、第ⅥA族元素，即硫元素．
（3）Y与Z同一周期，它们相互作用形成化合物Y2Z．已知Z为硫，其化合价为-2，所以Y元
27．【参考答案】Cl2
三、计算题
28．【参考答案】
（1）子弹与木块做完全非弹性碰撞，动量守恒．设子弹进入木块后一起运动的速度为v，则由动量守恒得
m2v0=（m2+m1）v
于是有
【解题指要】本试题是力学的综合计算题，它包含的知识点有：
完全非弹性碰撞、动量守恒、动量定理、牛顿第二定律、匀减速直线运动、平抛运动等．全过程包含三个分过程：
完全非弹性碰撞、匀减速直线运动和平抛运动．
解题时应当根据木块运动的过程，按次序一步步地进行，不能操之过急．确定三个分过程之间的联系：
木块碰撞后的速度是它做匀减速直线运动的初速度，木块匀减速运动的末速度是它做平抛运动的初速度．再确定各个过程中涉及的主要规律：
在第一个分过程中是动量守恒和动量定理，在第二个过程中是牛顿定律和匀减速直线运动的公式，在第三个分过程中是平抛运动的公式．
29．【参考答案】
（1）当s断开时，外电路是R2、R3并联后再与R1串联的混联电路．
【解题指要】本题是有关电路计算的试题，考查的知识点是：
闭合电路的欧姆定律、欧姆定律和电功率等．解题的关键是弄清外电路中电阻的连接方式．特别要注意的是当开关S闭合后，电阻R1被短接，不起作用，外电路是R2、R3的并联电路．
此外，本题的解题过程是先求出支路电流I3，再求得总电流I和电源电动势ξ．这与一般的电路习题中的解题步骤有所不同．这主要是因为题中未给出电源电动势，ξ是待求量．
本题忽略电源的内阻r．如果考虑了电源内阻r，怎样求ξ?
考生不妨思考一下．
30．【参考答案】
解：
设混合物中含NaHCO3xmol．根据反应方程式
答：
混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：
1．
【解题指要】
（1）解此题用关系式法比较简便，可以减少计算步骤．
（2）因在混合物加热时，只有NaHCO3发生反应，放出CO2，而Na2CO3不发生反应，放出的CO2与Ca（OH）2反应生成沉淀CaCO3，所以可根据生成的沉淀（CaCO3）的量直接求得NaHCO3的物质的量．
（3）由于NaHCO3受热分解生成Na2CO3，所以与盐酸反应的Na2CO3应包括原固体混合物中
含有的和NaHCO3分解后生成的两部分，这一点很关键．
根据反应生成的CO2的量可求得Na2CO3的总量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的
Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物质的量．
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