学年高中化学必修2课时训练第一章 检测试Word文件下载.docx
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金属单质在反应中只能失去电子,但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性,如亚铁离子既有氧化性又有还原性,A错误;
同位素:
具有相同质子数,不同中子数（或不同质量数）的同一元素的不同核素的互称,O2和O3为单质,互为同素异形体,相互转化为化学变化,B错误;
质子数相同,中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素,1H、2H、3H互为同位素,化学性质相似,但物理性质不同,C错误;
处于高价态的金属,如三价铁离子,能够被还原成亚铁离子,所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质,D正确。
4.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ C ）
A.CO2的电子式
B.Na+的结构示意图:
C.R2+核外有a个电子,b个中子,R原子符号为
R
D.次氯酸的电子式:
CO2的电子式为
A错误;
Na+的结构示意图为
B错误;
次氯酸的电子式为
D错误。
5.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（ B ）
A.离子半径aAm+<
bBn-
B.原子半径A<
B
C.A的原子序数比B的原子序数大（m+n）
D.b=a-n-m
A处于与B相邻的下一周期,核电荷数a>
b,核外电子排布相同,核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径Am+<
Bn-,A正确;
A处于与B相邻的下一周期,所以原子半径A>
B,B不正确;
aAm+和bBn-的核外电子排布相同,两者核外电子数相同,即a-m=b+n,所以a-b=m+n、b=a-n-m,C、D正确。
6.下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是（ A ）
A.从上到下原子半径逐渐减小
B.易形成-1价离子
C.最高价氧化物的水化物显酸性
D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
同主族元素,从上到下原子半径逐渐增大,非金属性减弱,氢化物的稳定性减弱,A不符合ⅦA族元素性质的特征,D符合ⅦA族元素性质的特征;
对于ⅦA族元素,最外层电子数为7,易得一个电子形成稳定结构,故易形成-1价离子,B符合ⅦA族元素性质的特征;
最高价氧化物的水化物显酸性,C符合ⅦA族元素性质的特征。
7.下列排列顺序不正确的是（ B ）
A.热稳定性:
HF>
H2O>
NH3
B.原子半径:
Cl>
S>
P
C.碱性:
NaOH>
Mg（OH）2>
Al（OH）3
D.金属性:
K>
Na>
Li
非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性的强弱:
F>
O>
N,因此氢化物的稳定性是HF>
NH3,A正确;
同周期元素从左向右,原子半径减小（稀有气体除外）,因此原子半径P>
Cl,B不正确;
最高价氧化物对应水化物的碱性越强,其金属性越强,反之也成立,根据金属活动顺序表,金属性:
Mg>
Al,碱性:
Al（OH）3,C正确;
同主族元素从上到下,金属性增强,金属性:
Li,D正确。
8.下列有关化学键的叙述,正确的是（ A ）
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含金属元素的化合物一定不是共价化合物
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
离子化合物一定含有离子键,A正确;
Cl2分子中含有共价键,B错误;
AlCl3为共价化合物,C错误;
NaOH中含有共价键,但它是离子化合物,D错误。
9.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·
”代表一种元素,其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是（ A ）
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键
原子半径与元素离O点的距离无关,如B是Na,其原子半径比距离更远的几种元素大,A错误;
虚线相连的元素处于同一族,B正确;
B为Na,为前18号元素中金属性最强的元素,C正确;
A、B可形成Na2O2、Na2O,Na2O2中含有共价键,D正确。
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为5∶2,Z原子比X原子的核外电子数多5。
下列说法正确的是（ B ）
A.W、Y的最高价氧化物都是气体
B.Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
C.四种元素中W元素的非金属性最强
D.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>
Y>
X>
W
由上述分析可知,W为N,X为Mg,Y可能为Al、Si、P、S,Z为Cl,Y可能为Al、Si、P,最高价氧化物为固体,A错误;
Y可能为Al、Si、P、S,Z为Cl,形成化合物一定为共价化合物,B正确;
因高氯酸的酸性大于硝酸的酸性,则四种元素中Z元素的非金属性最强,C错误;
电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是:
Z>
W,D错误。
11.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是（ D ）
A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D.1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
一般非金属性强,其单质的氧化性强,A合理;
非金属性越强,其氢化物越稳定,B合理;
金属性越强,其单质与水反应的剧烈程度越强,C合理;
不能根据得失电子数目的多少,判断金属性和非金属性的强弱,D不合理。
12.元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素）,对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是（ C ）
A.⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大
B.⑤的三种核素的化学性质不相同
C.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应,生成离子化
合物
D.⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
由元素在周期表中的位置可知,①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe。
电子层结构相同,核电荷数越大原子半径越小,电子层越多原子半径越大,故离子半径:
Mg2+<
Cl-<
S2-,A错误;
决定化学性质的应是最外层电子数,最外层电子数相同,化学性质相同,所以氧的三种核素化学性质相同,B错误;
氮的最高价氧化物对应的水化物是硝酸,与氢化物氨气反应生成离子化合物硝酸铵,C正确;
氢硫酸是二元弱酸,所以不全是强酸,D
错误。
13.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是（ D ）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
c
d
三
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:
e>
b>
C.六种元素中,e元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
d和e属于同一主族,由上到下,元素非金属性逐渐减弱,对应氢化物的稳定性逐渐减弱,即稳定性H2O>
H2S,A错误;
a、b、e属于同一周期,从左到右核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小,因此a、b、e三种元素的原子半径大小为a>
e,故B错误;
S的化学性质不如O2、Cl2、Na活泼,C错误;
c、e、f分别对应C、S、Cl,非金属性依次增强,因此最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,D正确。
14.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是（ C ）
A.离子半径的大小顺序:
f>
g>
h
B.与x形成简单化合物的沸点:
y>
z>
C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。
电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径:
>
Cl->
Na+>
Al3+,A错误;
常温下,水为液体,甲烷、氨气为气体,水的沸点最高,氨气分子之间存在氢键,沸点高于甲烷的,B错误;
x、z、d三种元素可以形成硝酸铵,属于离子化合物,C正确;
e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、硫酸、高氯酸,氢氧化铝属于两性氢氧化物,能与强酸、强碱反应,氢氧化钠能与酸反应,但硫酸与高氯酸之间不反应,D错误。
15.下列说法中不正确的有（ C ）
①氢元素有三种核素H、D、T,HD属于化合物
②不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
③12gNaHSO4固体中含有的阴、阳离子总数为0.3NA
④同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等
⑤过渡元素即为所有副族元素
⑥I2升华时破坏分子间作用力
A.2个B.3个C.4个D.5个
HD中的H和D都是氢原子,都属于氢元素,HD是单质,①不正确;
极性键是形成于不同种原子间的共价键,故不同元素组成的多原子分子里的化学键一定含极性键,但不一定都是极性键,②不正确;
NaHSO4固体中只含有Na+和HS
故12gNaHSO4,即0.1molNaHSO4中含0.2mol离子,即阴、阳离子总数为0.2NA,③不正确;
同主族相邻周期元素的原子序数相差的是2、8、8、18、18、32,故同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50,④正确;
副族加Ⅷ族合称过渡元素,⑤不正确;
I2升华是物理变化,只破坏了分子间作用力,⑥正确。
16.五种短周期元素的某些性质如下所示,有关说法不正确的是（ C ）
元素
元素的相关信息
A
最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
原子的M电子层上有3个电子
C
在短周期主族元素中,其原子半径最大
D
其最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2O
E
元素最高正价与最低负价的代数和为6
A.A的气态氢化物具有还原性,常温下,该氢化物水溶液的pH>
7
B.C单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为1∶2
C.在B和E所形成的化合物中存在离子键
D.C与D可形成不同原子（或离子）个数比的化合物
短周期元素中,A元素的最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐,则A为N元素,甲为HNO3、乙为NH3;
B元素原子的M电子层上有3个电子,则B为Al;
在短周期主族元素中,C元素原子半径最大,则C为Na;
D元素原子最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2O,则D为S元素;
E元素最高正价与最低负价的代数和为6,则E为Cl。
氨气分子中N元素处于最低价,具有还原性,其水溶液为碱性,A正确;
钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠,阴、阳离子个数之比为1∶2,B正确;
B和E所形成的化合物为AlCl3,属于共价化合物,含有共价键,C不正确;
C与D可形成不同原子（或离子）个数比的化合物Na2S、Na2S2,D正确。
二、非选择题（共52分）
17.（12分）下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
族
周期
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）写出①、②两种元素的名称:
、 。
（2）写出⑧、⑨两种元素的符号:
（3）在这些元素中,最活泼的金属元素的离子结构示意图是 ,最活泼的非金属元素是 （填元素符号,下同）, 是最不活泼的元素。
（4）这些元素的最高价氧化物对应水化物中, （填化学式,下同）酸性最强, 碱性最强;
能形成两性氢氧化物的元素是 （填元素符号）。
（5）在⑤到
的元素中, （填元素符号）原子半径最小。
（6）比较⑤和⑥的化学性质, （填元素符号）更活泼,试用实验证明之（简述操作、现象和结论）
。
由题给信息知,①为C,②为N,③为O,④为F,⑤为Na,⑥为Mg,⑦为Al,⑧为Si,⑨为P,⑩为S,
为Cl,
为Ar。
（1）①、②两种元素的名称分别为碳、氮。
（2）⑧、⑨两种元素的符号分别是Si、P。
（3）在这些元素中,最活泼的金属元素是Na,其易失去1个电子形成的离子结构示意图是
最活泼的非金属元素是F,最不活泼的元素是稀有气体Ar。
（4）同周期元素从左到右,元素非金属性依次增强,金属性依次减弱,同主族元素,从上到下,元素非金属性依次减弱,金属性依次增强,故上述元素中,其最高价氧化物对应水化物中,HClO4的酸性最强,NaOH碱性最强,能形成两性氢氧化物的元素是Al元素。
（5）同周期元素（除稀有气体外）,从左到右,原子半径依次减小,故⑤到
的元素中,Cl的原子半径最小。
（6）同周期元素从左到右,元素金属性依次减弱,故金属性Na>
Mg,可将金属钠和镁分别与冷水反应,反应剧烈程度大的是钠,反之是镁。
答案:
（1）碳 氮
（2）Si P （3）
F Ar
（4）HClO4 NaOH Al （5）Cl
（6）Na 金属钠与金属镁单质分别与冷水反应,反应剧烈程度大的是钠,反之是镁
18.（10分）为探究Na、Mg、Al活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:
实验步骤
1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。
2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液。
3.将一小段镁带投入稀盐酸中。
4.将一小片铝投入稀盐酸中。
他们记录的实验现象有:
实验现象
①剧烈反应,迅速生成大量的气体。
②浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红。
③反应不剧烈,产生无色气体。
④有气体产生,溶液变成红色。
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
（1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号。
1
2
3
（2）写出镁与水反应的化学方程式:
（3）实验结论是 。
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释:
同周期元素从左至右,原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐 ,原子核对电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,因此 逐渐减弱。
（1）将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中,现象是浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红;
将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,有气体产生,同时生成氢氧化镁,溶液呈碱性,向试管中滴加酚酞溶液,溶液变成红色;
将一小段镁带投入稀盐酸中,会剧烈反应,迅速生成大量的气体;
将一小片铝投入稀盐酸中,反应不剧烈,产生无色气体,故答案为②④①③。
（2）镁与水反应的化学方程式为Mg+2H2O
Mg（OH）2+H2↑。
（3）根据金属和酸以及水的反应的剧烈程度,可以知道:
金属活动性顺序为:
Al,即Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱。
（4）同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐减小,原子核对核外电子的吸引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,金属性逐渐减弱。
（1）
（2）Mg+2H2O
Mg（OH）2+H2↑
（3）Na、Mg、Al金属性逐渐减弱
（4）减小 金属性
19.（10分）某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示作出自己的判断。
（1）该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是 。
（2）该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,该单质与水反应的化学方程式为
。
（3）该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子,该元素在周期表中的位置为 。
（4）该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,该单质与水反应的化学方程式为 。
（5）该微粒的符号为X3-,则这种微粒的单质的电子式为 。
（1）中性微粒即原子,则该微粒的质子数为10,即Ne。
（2）微粒还原性很弱,失去一个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒为F-,F2与H2O反应的化学方程式为2F2+2H2O
4HF+O2。
（3）由题意,该元素是O,其位于元素周期表的第二周期ⅥA族。
（4）由题意,该单质是Na,其与水反应的化学方程式为2Na+2H2O
2NaOH+H2↑。
（5）由题意,该微粒的单质为N2,电子式为
N
。
（1）Ne
（2）2F2+2H2O
O2+4HF
（3）第二周期ⅥA族 （4）2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
（5
20.（10分）Ⅰ.A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;
B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;
D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）B为 ,D的最高价氧化物对应的水化物是 ,离子半径大小B C（填“>
”“<
”或“=”）。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:
（3）A、B两元素形成的化合物属于 （填“离子”或“共价”）化合物。
（4）A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。
Ⅱ.常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z,有下列转化关系（反应条件已略去）:
已知:
X分子中含共价键最多;
甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
（1）单质X的结构式是 。
（2）化合物甲的电子式是 。
（3）化合物丙中存在的化学键为 、 。
Ⅰ.因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,可知E为过氧化钠,B为氧元素,C为钠元素;
D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和,所以K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6,可知D为硫元素;
A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子,可知A为碳元素。
（1）因A为碳,B为氧元素,D为硫元素,故D的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4,离子半径大小B（O2-）大于C（Na+）。
（2）A、B的化合物（CO2）与E（Na2O2）反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2。
（3）A、B的化合物为CO2、CO,属于共价化合物。
（4）A的单质（C）与D的最高价氧化物对应的水化物（H2SO4）反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
Ⅱ.根据图示信息可知,化合物丙是氯化铵,甲和乙是氯化氢和氨气中的一种,因为氨气是氮气和氢气化合而成的,氯化氢是氢气和氯气化合而成的,所以Y一定是氢气,X分子中含共价键最多,所以X是氮气,Z是氯气,甲是氨气,乙是氯化氢。
（1）氮气的结构式为N≡N。
（2）化合物甲（氨气）的电子式是
H。
（3）化合物丙（氯化铵）是离子晶体,其中的作用力是离子键、共价键。
Ⅰ.
（1）O（氧） H2S
（2）2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
（3）共价 （4）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
Ⅱ.
（1）N≡N （2
H
（3）离子键 共价键
21.（10分）如图是金字塔式元素周期表的一部分,图上标有ⅥA族和几种元素的位置。
请回答下列问题:
（1）请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。
（2）自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置一直存在纷争,有人主张把它放在ⅦA族,理由是氢可得到1个电子。
请写出NaH的电子式:
。
（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐,该盐的阳离子的电子式为 。
（4）下列叙述中正确的是 （填字母）。
A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
C.c的氢化物的水溶液是强酸
D.原子半径:
h>
（5）d的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体,若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1,反应的离子方程式为
。
由元素在元素周期表中的位置可知,a、b、c、d、e、f、g、h分别是H、N、F、Na、Al、S、Cl、K。
（1）铁元素所在族为Ⅷ族,在周期表中为8、9、10三列。
（2）NaH为离子化合物,其电子式为Na+
H]-。
（3）生成的盐为NH4NO3,阳离子为N
其电子式为
[
H]+。
（4）KOH是一种强碱,A正确;
同主族元素从上到下非金属性减弱,又知非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,故稳定性:
H2S>
H2Se,B错误;
HF是一种弱酸,C错误;
原子半径K>
Al>
H,D正确。
（5）Na2O2与FeCl2溶液反应生成Fe（OH）3沉淀并放出氧气,按照比例要求,可写出反应的离子方程式为3Na2O2+2Fe2++4H2O
2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-。
（2）Na+
H]- （3）[
H]+ （4）AD
（5）3Na2O2+2Fe2++4H2O
2Fe（
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