江苏省如东启东中学届高三第一学期期中联合测试化学Word格式.docx
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C．H2O2、CH3Cl、O3分子中正负电荷中心均不重合，都是极性分子
D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属作用而成，都是离子化合物
3．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。
下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（）
A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”
B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”
C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”
D．盖·
吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”
4．下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（）
5．1mol物质中含有的粒子数约为6.02×
1023。
下列叙述中正确的是（）
A．室温下，22.4
L
CO和CO2的混合气体中含有的C原子数约为1×
6.02×
1023
B．0.5
mol
1H216O中含有的中子数约为17×
C．39
g
Na2O2中含有的离子数约为1.5×
D．0.5
0.5
mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×
6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）
选项
实验事实
理论解释
A．
N原子的第一电离能大于O原子
N原子2p能级半充满
B．
CO2为直线性分子
CO2分子中C＝O之间的夹角为180°
C．
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D．
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
7．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2
＋
bCl2
cC
aTiCl4
cCO……反应①
TiCl4
＋2Mg
Ti
2MgCl2……反应②
关于反应①、②的分析不正确的是（）
①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.6
Ti，反应①、②中共转移4.8
e－。
A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤
8．下列有关实验方法正确的是（）
A．向某溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液，检验该溶液中是否含有SO42－
B．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至生成深蓝色溶液，再加入适量水制取硫酸铜铵晶体
C．用丁达尔现象区别FeCl3浓溶液和Fe（OH）3胶体
D．用稀HCl分别和Na2CO3、NaHCO3粉末反应，比较两个反应的速率
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．c（H＋）∶c（OH－）＝1∶2的溶液：
K＋、Al3＋、H2PO4—、ClO－
B．与Al反应生成H2的溶液：
Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．存在多量Fe3＋的溶液：
H＋、Na＋、NO3－、SO42－
D．能使红色酚酞变无色的溶液：
K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
2,4,6
10．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。
已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。
B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。
下列推论正确的是（）
A．A、B两元素能形成多种化合物
B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱
C．C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物
D．C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料
11．下列离子方程式正确的是（）
A．锌和稀硝酸的反应：
Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：
NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
C．氯气和水的反应：
Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D．碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH：
Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg（OH）2↓＋2CO32－＋2H2O
12．下列装置所示的实验能达到实验目的的是（）
13．下列有关说法不正确的是（）
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
14．将4.6
Na和2.7
Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。
下列说法正确的是（）
A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24
L
B．参加反应的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C．所得溶液中Na＋和Al3＋的物质的量之比为2∶1
D．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
三、（本题包括1小题，共12分）
15．（12分）Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。
请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O2、Cl2的集气瓶中。
你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是；
（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：
、；
纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：
；
（3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。
他依据的反应现象是；
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确。
他的理由是；
（4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。
说明具体的操作和实验现象。
四、（本题包括2小题，共20分）
16．（8分）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。
某反应体系中存在下列物质：
Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。
回答下列问题：
（1）P在元素周期表中的位置是，PH3的电子式为；
（2）上述反应体系中化学反应方程式为，氧化产物是；
（3）膦（PH3）在水中的溶解度远小于氨的原因是。
17．（12分）沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4·
nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。
“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。
以高岭土（主要成分：
Al2Si2O7·
2H2O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：
回答下列问题
（1）操作a的作用是，副产品A是；
（2）气体a通入滤液a中发生反应的离子方程式为、
（3）NaOH和不溶物在适当温度下发生的化学反应方程式为、
（4）高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O3·
2SiO2·
2H2O，则分子筛的化学式也可表示为。
五、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）“关注民生”和“科学发展”是“十七大”
报告的主题之一，环境问题与“民生”和“科学
发展”密切相关。
世界环保组织2006年度报告
指出，在所有衡量地球健康状况的指标中，人类
仅成功地扭转了一项指标的恶化－大气中氯氟
烃减少，而C、S、N氧化物的排放有增无减，水
资源的紧缺和污染加剧。
保证经济走可持续发展
的道路，是化学工作者应尽的职责所在。
（1）大气中氯氟烃的减少带来的积极效果是
（2）酸雨的化学特征是。
空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。
若用NOx表示氮氧化物，请写出空气中氮氧化物形成酸雨的化学方程式；
（3）SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。
有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42－而实现SO2的回收利用。
某研究性学习小组设计如下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：
①在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，现有注射器、洗气瓶、导管、量筒等仪器，需要的药品有
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中的脱硫效率，已知气体流速，还需测定的数据是
（4）水体富营养化是导致水体藻类大量繁殖的主要因素。
2007年春夏之交我省无锡太湖蓝藻事件再次给水资源保护敲响警钟。
检测显示，蓝藻爆发时太湖全湖N、P平均含量分别高达4.0和0.13
mg/L。
环境专家建议用金属镁将水体中的NO3－还原为N2而消除污染，Mg则转变为Mg（OH）2沉降湖底。
要使太湖水中N的平均含量下降至0.20
mg/L，则每立方米水体中应投入的镁粉应不少于g。
六、（本题包括1小题，共10分）
19．（10分）下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。
已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。
请回答下列问题：
（1）A的晶体类型为，J的名称为；
（2）F分子中中心原子采取的是杂化方式，与I互为等电子体的单质的化学式为；
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①，反应②，反应③。
七、（本题包括1小题，共8分）
20．（8分）硅的单质是从它的氧化物中提取出来的，化学原理为：
（1）生产粗硅时部分C被氧化成CO，部分C生成SiC。
若粗硅中单质Si和SiC的物质的量之比为10∶1，则参加反应的SiO2和C的质量比为。
（2）石英砂中SiO2的含量为96％，粗硅中单质Si和SiC的物质的量之比为10∶1。
若与Si反应的Cl2的利用率为80％，Si与Cl2反应、SiCl4与H2反应的转化率均为100％，则生产280吨高纯硅至少需要石英砂吨，标准状况下的Cl2m3。
（3）科学家最新研制的利用HCl和H2生产高纯硅的工艺流程为：
容器①中进行的反应为：
Si（粗）＋3HCl（g）＝SiHCl3（l）＋H2（g）
容器②中进行的反应为：
SiHCl3＋H2＝Si（纯）＋3HCl
假设每一轮次的投料生产中硅元素没有损失，反应过程中HCl和H2的利用率均为80%。
则在下一轮次的生产中，容器①中补充投入的HCl和容器②中补充投入的H2的体积比是多少？
八、（本题分A、B两题，考生只要选择其中1题作答。
若两题都作答，则以A题得分计入总分。
本题共12分。
21A．（物质结构与性质，12分）由氧化物经氯化作用过生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。
如：
Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为＋3价，写出Cr3＋的基态电子排布式；
（2）CCl4分子的价层电子对互斥模型和立体结构（填“相同”、“不相同”），理由是；
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。
光气分子的结构式是，其中碳氧原子之间共价键是（填序号）：
a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、1个π键
（4）CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为。
CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：
CaO－3
401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。
导致两者晶格能差异的主要原因是。
21B．（实验化学，12分）莫尔盐的化学式为（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O，将（NH4）2SO4、FeSO4等物质的量混合可制得莫尔盐。
下表列出几种盐在一定温度下的溶解度（g/100gH2O）：
温度/℃
7H2O
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4·
6H2O
10
20.0
73.0
17.2
20
26.5
75.4
21.6
30
32.9
78.0
28.1
实验室制取少量莫尔盐的流程如下：
试回答下列问题：
（1）步骤1的主要作用是；
（2）步骤2中不应到反应结束时才过滤，原因是，趁热过滤的目的是；
（3）步骤3中加热浓缩至出现时为止，原因是。
（4）步骤3中析出的晶体不含（NH4）2SO4、FeSO4的原因是，理论上制得的莫尔盐的质量为。
参考答案
一、单项选择题：
1．D2．C3．B4．B5．C6．A7．D8．C
二、不定项选择题：
9．BC10．AD11．D12．CD13．C14．BD
三、（本题包括1小题）
15．
（1）Cu能在Cl2中燃烧，但不能在O2中燃烧
（2）两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一加热液体的试管应与桌面成45°
角向上倾斜而不应垂直向上将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞
（3）①试管上部出现红棕色气体②Fe和硝酸反应后的溶液中可能有HNO3，但一定有Fe3＋，Fe3＋也能和Cu反应而使Cu片溶解
（4）取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现血红色，再滴加适量新制氯水，出现血红色
（第⑵小题前2空每空1分，其余每空2分。
本题共12分）
四、（本题包括2小题）
16．
（1）第三周期第VA族
（2）PH3＋4CuSO4＋4H2O＝4Cu＋H3PO4＋4H2SO4H3PO4
（3）NH3能与水形成氢键而PH3不能
（第⑴小题每空1分，其余每空2分。
本题共8分）
17．
（1）除去精盐中的可溶性杂质Na2CO3
（2）CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－
CO2＋SiO32－＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－
（3）Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
H2SiO3＋2OH－＝SiO32－＋2H2O
（4）Na2O·
Al2O3·
nH2O
五、（本题包括1小题）
18．
（1）减缓臭氧空洞的增大
（2）pH＜5.6
4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O＝4HNO3
（3）①已知浓度的高锰酸钾溶液（或已知浓度的碘水和淀粉的混合溶液）
②实验时间和加入HCl酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量
（4）1.62×
10－2
（第1、2空每空1分，其余每空2分。
本题共10分）
六、（本题包括1小题）
19．
（1）离子晶体次氯酸钠
（2）sp3O3
（3）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
SO2＋ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋
（方程式每空2分，其余每空1分。
七、（本题包括1小题）
20．
（1）11∶1（2分）
（2）687.5280（各2分）
（3）解：
若每一轮次生成1mol
Si，则：
容器①中需投入HCl：
3mol／80％＝3.75mol
容器②中需H21mol／80％＝1.25mol
下一轮次容器①中需补充投入的HCl为：
3.75mol－3mol＝0.75mol
容器②中需补充投入的H2的为1.25mol－1mol＝0.25mol
故下一轮投料时容器①中需补充的HCl和容器②需补充投入的H2的体积比为
V（HCl）∶V（H2）＝3∶1（2分）
（本题共8分）
八、（本题分A、B两题，考生只要选择其中1题作答）
21A．
（1）1s22s22p63s26p33d3
（2）相同中心原子C原子的最外层电子均参与成键
（3）c
（4）6CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl
（第⑵小题每空1分，其余每空2分。
21B．
（1）除去铁屑表面的油污
（2）防止Fe2＋氧化减少FeSO4的损失
（3）结晶薄膜防止失去结晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解
（4）在相同温度下，（NH4）2SO4·
6H2O的溶解度比（NH4）2SO4、FeSO4小
g
答题过程中若出现其他合理答案均参照给分！
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