黑龙江省四校联考第四次高考模拟考试理综试题Word文档下载推荐.docx
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观察内容
A
人的口腔上皮细胞
0.9%NaCL溶液、8%盐酸、吡罗红甲基绿染色剂
DNA和RNA在细胞中的分布
B
浸泡过的花生种子
清水、苏丹Ⅲ染液、
50%酒精溶液
细胞中着色的小颗粒呈红色
C
紫色洋葱鳞片叶外表皮
0.3g/ml蔗糖溶液、清水
质壁分离及复原
D
洋葱或大葱、蒜
卡诺氏液、95%酒精等
低温诱导后细胞内染色体数目变化
5．下列有关生物群落和生态系统的相关知识正确的是：
A．用样方法调查群落中小动物类群丰富度
B．裸岩上群落演替顺序：
裸岩—地衣—草本—灌木—苔藓—森林
C．生态系统中的生产者一定是自养生物
D．生态系统自我调节能力的基础是正反馈
6.在下列有关遗传和变异和进化的叙述中，不正确的是
A．二倍体与四倍体杂交可产生三倍体，说明二者之间无生殖隔离
B．培育青霉素高产菌株是利用基因突变的原理
C．DNA复制、转录和翻译过程都涉及到了碱基互补配对
D．基因重组能够产生多样化的基因组合的后代
7．化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是：
A．油脂的皂化反应一定产生甘油
B．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
C．医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
D．营养物质----蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
8．分子式为C10H14的芳香烃，分子中有4个甲基的结构有：
A．2种B．3种C．4种D．5种
9．把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。
则原混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是：
A．2 ：
7B．7：
2C．7：
8D．8：
7
10．不论甲和乙以何种比例混合，通入或加入到过量的丙溶液中，一定不会有沉淀生成的是：
序号
甲
乙
丙
CO2
HCl
Ba（OH）2
NO2
SO2
BaCl2
FeCl2
FeCl3
KSCN
AlCl3
MgCl2
NH3·
H2O
11．在一定温度下，固定体积的密闭容器中存在如下平衡：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g）
已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol·
L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·
L－1。
若H2和I2的起始浓度均为0.2mol·
L－1时，则平衡时H2的浓度（mol·
L－1）是：
A．0.02B．0.04C．0.08D．0.16
12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是：
A．图中四点Kw间的关系：
A＝D＜C＜B
B．若从A点到D点，可采用：
温度不变在水中加入少量酸
C．若从A点到C点，可采用：
温度不变在水中加入少量NH4Cl固体
D．若处在B点，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH的两种溶液等体
积混合后，溶液显中性
13．根据右图回答，下列说法不正确的是：
A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液
的浓度不变
B．燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋4H＋＝2H2O
C．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼
D．电子经导线流入a电极
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全选对的得6分，选对但选不全的得3分，有错选的得0分。
14.建立模型是解决物理问题的一个重要方法，下列选项中不属于理想化物理模型的是：
A．电子B．点电荷C．质点D．不可伸长的轻绳
15.在2019年北京奥运会中，牙买加选手博尔特是公认的世界飞人，在男子100m决赛和男子200m决赛中分别以9.69s和19.30s的成绩破两项世界纪录，获得两枚金牌。
关于他在这两次决赛中的运动情况，下列说法正确的是:
A．200m决赛中的路程是100m决赛中的路程两倍
B．200m决赛中的位移大小是100m决赛中的位移大小两倍
C．100m决赛中的平均速度约为10.32m/s
D．200m决赛中的平均速度约为10.36m/s
16.如图所示，A为静止于地球赤道上的物体，B为绕地球做椭圆轨道运行的卫星，C为绕地球做圆周运动的卫星，P为B、C两卫星轨道的交点．已知A、B、C绕地心运动的周期相同且B、C运动过程中不会同时经过轨道交点，则相对于地心，下列说法中正确的是：
A．物体A的加速度大小大于卫星C具有的加速度大小
B．卫星C的运行速度大小小于物体A的运行速度大小
C．卫星B的线速度大小不变
D．卫星B在P点运行的加速度一定等于卫星C经过P点时的加速度
17.如图所示，相同材料制成的粗糙程度相同的两个物块A、B中间用一不可伸长的轻绳连接，用一相同大小的恒力F作用在A物体上，使两物块沿力的方向一起运动。
①恒力F水平，两物块在光滑水平面上运动
②恒力F水平，两物块在粗糙的水平面上运动
③恒力F沿斜面向下，两物块沿光滑斜面向下运动
④恒力F沿斜面向上，两物块沿与②中水平面粗糙程度相同的斜面向上运动
在上面四种运动过程中经过的位移大小相等。
则下列说法正确的是：
A．在③中恒力F做功最少
B．在④中恒力F做功最多
C．轻绳对物块B的拉力在①中最小，在④中最大
D．轻绳的拉力对物块B做的功在①④中大小相同
18.如图所示，光滑导轨倾斜放置，其下端连接一个灯泡，匀强磁场垂直于导轨所在平面，当ab棒下滑到稳定状态时，小灯泡消耗的功率为P0。
除灯泡外，其它电阻不计，要使灯泡消耗的功率变为4P0（仍在灯泡额定功率范围内且灯泡阻值不随温度变化而变化），当ab棒也下滑到稳定状态时，下列措施正确的是:
A．换一个电阻为原来一半的灯泡
B．换一个电阻为原来4倍的灯泡
C．磁感应强度减小为原来的一半
D．磁感应强度增为原来的4倍
19.如图所示电路，电源电动势为E，内阻为r，闭合电键K，水平放置的平行板电容器中一带电微粒恰好保持静止。
当滑动变阻器滑片向上滑动时，下列表述正确的是:
A．小灯泡将变暗
B．伏特表示数将变小
C．将有向左电流通过R3
D．带电微粒向上运动
20.运动员从悬停在空中的直升机上跳伞，伞打开前可看做是自由落体运动，开伞后减速下降，最后匀速下落，假设开伞后整体所受到的阻力与速率成正比。
在整个过程中，下列图像可能符合事实的是（其中h表示下落高度、t表示下落的时间、F合表示人受到的合外力、E表示人的机械能、EP表示人的重力势能、V表示人下落的速度，以地面为零势面
）：
21.如图所示，在正三角形区域内存在着垂直于纸面的匀强磁场和平行于AB的水平方向的匀强电场，一不计重力的带电粒子刚好以某一初速度从三角形O点沿角分线OC做匀速直线运动。
若此区域只存在电场时，该粒子仍以此初速度从O点沿角分线OC射入，则此粒子刚好从A点射出；
若只存在磁场时，该粒子仍以此初速度从O点沿角分线OC射入，则下列说法正确的是：
A.粒子将在磁场中做匀速圆周运动，运动轨道半径等于三角形的边长
B.粒子将在磁场中做匀速圆周运动，且从OB阶段射出磁场
C.粒子将在磁场中做匀速圆周运动，且从BC阶段射出磁场
D.根据已知条件可以求出该粒子分别在只有电场时和只有磁场时在该区域中运动的时间之比
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题-第31题为必考题，每个小题考生必须作答。
第32题-第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（10题，共129分）
22.（4分）如图甲所示,一个轻质弹簧右端固定在传感器上,传感器与电脑相连.当对弹簧的左端施加变化的水平作用力（拉力或压力）时,在电脑上得到了弹簧形变量与弹簧产生的弹力大小的关系图像（如图乙），弹簧始终在弹性限度内。
则下列判断正确的是：
A.弹簧产生的弹力和弹簧的长度成正比
B.弹簧长度的变化量与对应的弹力变化量成正比
C.该弹簧的劲度系数是200N/m
D.该弹簧受到反向压力时,劲度系数不变
23.（11分）某同学要测量一节旧电池的电动势和内阻，实验器材有一个电压表V、一个电阻箱R、一个1Ω的定值电阻R0，一个开关和导线若干，该同学按如图所示电路进行实验．
测得的数据如下表所示：
实验次数
1
2
3
4
5
U（V）
0.67
1.00
1.33
1.50
1.60
R（Ω）
1.0
2.0
4.0
6.0
8.0
（1）该同学为了用作图法来确定电池的电动势和内电阻，若将U-1作为直角坐标系的纵坐标，取R-1做为横坐标．并画出图像为一条直线，如图所示，则该图像的函数表达式：
，该图像与纵轴交点P的物理意义是:
。
（2）由数据或图象可知，该电池的电动势E=V，并经计算出内电阻r=___Ω．
（结果保留两位有效数字）
24．（14分）如图所示，质量mA=1kg的小物块以向右VA=4.0m/s的初速度滑上质量mB=1.0kg以向左初速度VB=5.0m/s的长木板，已知A、B之间的动摩擦因数μ1=0.20，B与地面之间的动摩擦因数μ2=0.40，整个过程中小物块并未从长木板上滑下，g取10m/s2。
则：
（1）求小物块A刚滑上长木板B时，小物块与长木板的加速度。
（2）求从小物块A刚滑上长木板B到二者刚好相对静止时小物块的位移的大小。
25.（18分）如图所示，水平放置的平行金属板A和B间的距离为d，极长L=
d，B板的右侧边缘恰好是倾斜挡板NM上的一个小孔K，NM与水平挡板NP成60°
角，K与N间的距离
。
现有一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子，从AB的中点O以平行于金属板方向OO＇的速度v0射入，不计粒子的重力。
现在A、B板上加一恒定电压，则该粒子穿过金属板后恰好穿过小孔K：
（1）求A、B板上所加的恒定电压大小。
（2）求带电粒子到达K点的速度。
（3）在足够长的NM和NP两档板所夹的某一区域存在一垂直纸面向里的匀强磁场，使粒子经过磁场偏转后能垂直打到水平挡板NP上（之前与挡板没有碰撞），求该磁场的磁感应强度的最小值Bmin。
26．（15分）已知CaSO4受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同。
气体成分可能为SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。
某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO4分解生成的气体，进而确定CaSO4分解的化学方程式。
【提出猜想】
Ⅰ．所得气体的成分可能只含SO3一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有二种；
（填分子式）
Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
【设计实验】
该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO4分解生成的气体成分，进而确定CaSO4分解的化学方程式。
【实验过程】
根据上述实验方案进行试验。
已知实验结束时，CaSO4完全分解。
请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：
⑴若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想正确。
（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）
⑵若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO2而不含SO3？
请说明理由：
。
⑶该实验设计中，容易给测定带来较大误差的因素有。
（写出一种即可）
⑷经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同,实验测得数据也不同,
相关数据如下：
实验小组
称取CaSO4
的质量（g）
装置D增加
量取气体体积的装置测量的气体体积（折算成标准状况下气体的体积）（mL）
一
4.08
2.56
224
二
5.44
448
请通过计算，推断第二组同学得出的CaSO4分解的化学反应方程式：
第二组：
27．（15分）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92kJ·
mol－1
请回答下列问题：
1取1molN2（g）和3molH2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
；
若加入催化剂，ΔH（填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑵下列有关合成氨反应速率的叙述，不正确的是（选填序号）。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
e．温度升高，其平衡常数数值变小
⑶已知：
分别破坏1molNN键、1molHH键需要吸收的能量为：
946kJ、436kJ，则破坏1molNH键需要吸收的能量为kJ。
⑷N2H4可视为：
NH3分子中的H被－NH2取代的产物。
发射卫星用N2H4（g）为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O（g）。
已知：
N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH1＝＋67.7kJ/mol
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534kJ/mol。
1molN2H4完全反应的热化学方程式为。
28．（14分）下图表示有关物质之间的转化关系，其中A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，F是形成酸雨的污染物之一，H难溶于水且不溶于稀盐酸。
（部分产物略去）
⑴A、B、E、F代表的物质分别为、、、（填化学式）；
⑵反应①的离子反应方程式为；
⑶若E与F的物质的量之比为n（E）:
n（F）＞1:
1，则在混合溶液G中滴入几滴石蕊
试液，可观察到的现象为；
⑷若E与F的物质的量之比1:
1，则③中发生的离子反应方程式为
；
⑸④中发生的反应离子方程式为。
29.（9分）我国医学工作者对甲型流感疫苗的研究中，某志愿者接种疫苗后，两周内体内抗体浓度的变化如图所示。
请据图回答下列问题：
（1）非典、禽流感、甲型H1N1流感的病原体属于病毒，它们在结构上都有和______两种成分。
（2）有病毒寄生的细胞在免疫学中称为_________，在细胞免疫中________细胞会与该细胞密切接触使之裂解释放出寄生的病毒。
（3）若该志愿者注射疫苗后的第15天感染H1N1病毒，其体内的抗体变化曲线如图所示。
与没有注射疫苗的感染者相比抗体的产生特点是____________主要原因是_____。
（4）免疫系统通过它的防卫、__________和清除功能，实现它在维持稳态中的作用。
30．（12分）右图是某种植物的叶肉细胞内以及细胞与外界环境的气体扩散或物质摄入情况，据图回答：
（[]里填字母，横线上填文字）
（1）吸收光能的色素位于[]_____处；
②过程释放的CO2在[b]________与C5结合生成C3的过程称为_________________。
（2）当①②④⑤过程同时发生，光合作用强度_______呼吸作用强度（填“大于”或“小于”）。
（3）H2O经过③过程直接在a上参与光合作用的________阶段，其分解后的产物_____________可以作为暗反应中的还原剂。
（4）c的内膜上蛋白质含量明显比外膜比较高，是因为内膜上附着大量的________________。
（5）请写出光照充足时，该细胞内发生的与图中细胞器相关的生理活动的反应式。
__________________________________________________________________________
31．（10分）据图回答下列问题：
（1）甲图中，A、a和B、b两对等位基因在遗传中遵循孟德尔的________________定律，该生物自交后代产生基因型为AaBb后代的概率是________________。
（2）乙图中要鉴定8号个体是否是1号的后代需要比较8与_____号个体_____染色体上的DNA序列。
（3）丙图所示可能为______过程，图中涉及的核苷酸有___种；
该过程主要发生在_________。
（4）丁图可以表示____________________分裂过程中的每条染色体上DNA的相关变化。
32．（8分）2019年4月14日，青海省玉树县发生7.1级地震，2000多人死亡，上万人受伤，大量人员被埋，救援人员全力抢救每一个被埋在废墟里的人…
（1）某人被埋在废墟两天，除获得少量饮水外未进食任何东西，被救出前其血糖的主要来源是_____________。
（2）初到高原的志愿者四肢无力，肌肉酸痛，请帮他解释产生这种现象的原因____________。
这说明外界环境的变化可能会影响内环境的______。
（3）在救援过程中，由于卫生条件有限，一些官兵体内发现蛔虫，蛔虫和人的关系是______。
（4）地震过后，多种生态系统遭到破坏，短期内难以恢复，这一事实说明任何生态系统的______________都是有限的。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理-选修3-3】
（15分）
（1）对于一定质量的理想气体，若设法使其温度升高而压强减小，则在这一过程中，下列说法正确的是：
A．气体的体积可能不变
B．气体必定从外界吸收热量
C．气体分子的平均动能必定增大
D．单位时间内，气体分子撞击器壁单位面积的次数一定减少
（2）如图所示，放置在水平地面上一个高为h=40cm的金属容器内有温度为t1=27℃空气，容器侧壁正中央有一阀门，阀门细管直径不计。
活塞质量为m=5.0kg，横截面积为s=20cm2。
现打开阀门，让活塞下降直至静止。
不计摩擦，外界大气压强为p0=1.0×
105Pa。
阀门打开时，容器内气体压强与大气压相等，g取10m/s2。
求：
（1）若不考虑气体温度变化，则活塞静止时距容器底部的高度h2；
（2）活塞静止后关闭阀门，对气体加热使容器内气体温度升高到327℃，求此时活塞距容器底部的高度h3。
34.【物理-选修3-4】
（1）如图所示，一列简谐横波沿x轴传播，实线为t1＝0时刻的波形图，虚线为t2＝0.25s时刻的波形图，已知这列波的周期大于0.25s，则这列波的传播速度大小和方向可能是:
A.2m/s，向左B.2m/s，向右
C.6m/s，向左D.6m/s，向右
（2）单色光束射到折射率n=1.414的透明球表面，光束在过球心的平面内，入射角i＝450
研究经折射进入球内后，又经内表面反射一次，再经球面折射后射出的光线，如图示。
（图中已画出入射光和出射光）.
（1）在图中画出光线在球内的路径和方向。
（2）求入射光和出射光之间的夹角а；
（3）如果入射的是一束白光，问那种颜色光的а角最大？
哪种颜色的а角最小？
35.【物理-选修3-5】
（1）氢原子的能级如图所示。
假定用光子能量为E的一束光照射大量处于n＝3能级的氢原子，氢原子吸收光子后，能且只能发出频率为γ1、γ2、γ3、γ4、γ5、γ6六种频率的光，频率从γ1到γ6依次增大，则E等于：
A．hγ1B．hγ2C．hγ5D．hγ6
（2）如图所示，甲车的质量是m甲=2.0kg，静止在光滑水平面上，上表面光滑，右端放一个质量为m=1.0kg可视为质点的小物体．乙车质量为m乙=4.0kg，以v乙=9.0m/s的速度向左运动，与甲车碰撞以后甲车获得v甲′=8.0m/s的速度，物体滑到乙车上．若乙车上表面与物体的动摩擦因数为0.50，则乙车至少多长才能保证物体不在乙车上滑下?
（g取10m/s2）
36．【化学——选修：
化学与技术】（15分）
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：
保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。
Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。
阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：
⑴实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。
此时，应向污水中加入适量的；
a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOHe．CH3CH2OH
⑵电解池阳极的电极反应分别是：
①；
②4OH－4e－＝2H2O＋Ｏ2↑。
⑶电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是；
⑷该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，
稀土金属材料为电极。
已知负极的电极反应是CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O。
①正极的电极反应是；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。
A物质的化学式是；
⑸实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4
（标准状况）L。
37．【化学——选修：
物质结构与性质】（15分）
原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。
下表是主要化合价及原
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