学年湖北省天门市仙桃市潜江市高二下学期期末联考化学试题 Word版Word文档下载推荐.docx
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饱和石灰水变浑浊
4、一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应:
NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)。
投入NO2和SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列说法正确的是
起始浓度
甲
乙
丙
c(NO2)/(mol·
L-1)
0.10
0.20
c(SO2)/(mol·
A.容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·
L-1·
min-1
B.容器乙中若起始时改充0.10mol·
L-1NO2和0.20mol·
L-1SO2,达到平时c(NO)与原平衡相同
C.达到平衡时,容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍
D.达到平衡时,容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同
5、工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。
一定条件下,在体积为VL的密闭容器中,CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),右图表示该反应在不同温度下的反应过程。
关于该反应,下列说法正确的是
A.反应达平衡后,升高温度,平衡常数K增大
B.工业生产中温度越低,越有利于甲醇的合成
C.500℃反应达到平衡时,该反应的反应速率是v(H2)=
mol/(L·
min)
D.300℃反应达到平衡后,若其他条件不变,将容器体积扩大为2VL,c(H2)减小
6、下列解释事实的方程式不正确的是
A.小苏打溶液呈弱碱性:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
B.测0.1mol/L氨水的pH为11:
NH3·
H2O
NH4++OH-
C.pH=5的硫酸稀释1000倍,pH约等于7:
H++OH-
D.用Na2CO3处理水垢中CaSO4:
CaSO4(s)+CO32-(aq)
SO42-(aq)+CaCO3(s)
7、下列说法正确的是
A.25℃时,0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为1×
10-13mol·
L-1
B25℃时,pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和,消耗酸和碱的体积比为1:
10
C.同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应,盐酸消耗的锌比较多
D.常温下,向1mol·
L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,溶液导电能力不变
8、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示,总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。
下列有关说法正确的是
A.正极的电极反应式:
Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-
B.2molCu与1molAg2O的总能量低于1mlCu2O与2molAg的总能量
C.电池工作时,OH-向Ag2O/Ag电极移动
D.水泥固化过程中自由水分子减少,导致溶液中各离子浓度的变化,从而引起电动势变化
9、工业上运用电化学方法降解含NO3-废水的原理如图所示,下列有关说法不正确的是
A.相同条件下,Pt电极上产生O2和Pt-A电极上产生N2的体积比为5:
2
B.通电时电子的流向:
b电极→导线→Pt-Ag电极→溶液→Pt电极→导线→a极
C.Pt-Ag电极上的电极反应式:
2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
D.通电时,Pt电极附近溶液的pH减小
10、室温下,下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述,不正确的是
A.0.1mol·
L-1HCl溶液与0.2mol·
L-1NH3·
H2O溶液等体积混合pH>
7:
c(NH3·
H2O)>
c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(OH-)
B.pH=8的NaClO2溶液中:
c(Na+)>
c(ClO2-)>
c(OH-)>
c(H+)
C.向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,
不断减小
D.CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应,当醋酸过量时,溶液中可能存在:
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
11、某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法不正确的是
A.甲池中通入CH3OH的电极反应:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
B.甲池中消耗560mLO2(标准状况下),理上乙池Ag电极增重3.2g
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.丙池右侧Pt电极的电极反应式:
Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓++H2↑
以下10个小题为选做题,其中A部分为物质结构,B部分为有机化学。
考生可以根据自己的学习情况,只选择物质结构题或者有机化学题作答。
A:
【物质结构】
12、下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A.Is电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动
B.钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态
C.因氧元素的电负性比氮元素的大,故氧原子的第一电离能比氮原子的大
D.基态Fe原子的外围电子排布图为
13、下列说法中错误的是
A.CO2和SO2都是非极性分子B.NH4+和[Cu(NH3)4]2+都存在配位键
C.Be和Al有很多相似的化学性质D.H2O和NH3中心原子杂化轨道类型都是sp3
14、下列有关物质性质、结构特点的表述均正确,且存在因果关系的是
表述1
表述2
向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量,先形成难溶物,继而难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液
反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的数目不变
邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,对羟基苯甲醛形成分子间氢键
SO32-空间结构是三角锥形结构
SO32-的中心原子S原子为sp3杂化
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
15、下列有关晶体的叙述中,错误的是
A.晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性
B.硅酸盐玻璃能加工成一定的形状,具有自范性
C.在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2
D.离子晶体熔化时离子键被破坏,而分子晶体熔化时化学键不被破坏
16、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在,使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC2晶体的说法中正确的是
A.CaC2晶体中,所有原子之间都以离子键相结合
B.C22-与N2互为等电子体
C.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6
D.1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22-
B:
【有机化学】
12、下列对物质的分类正确的是
A.
属于酚B.
属于芳香烃
C.
属于酮D.
属于卤代烃
13、下列有机物中,符合在核磁共振氢谐中出现两组峰,且峰面积之比为3:
2的化合物是
B.
D.
14、下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是
实验
结论
乙烯和乙醛都能使溴水褪色
乙烯和乙醛都能和溴水发生加成反应
向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液,均能产生沉淀
两者产生沉淀的原因不相同
乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应
两者所含的官能团相同
聚乙烯塑料受热易熔化,酚醛塑料受热不能熔化
酚醛塑料的熔点比聚乙烯塑料的熔点高
15、某有机物的结构简式如图所示,下列关于该有机物的性质说法正确的是
A.可与银氨溶液反应,不与FeCl3溶液反应显色
B.可以与H2反应,Imol该物质最多消耗5molH2
C.1mol该物质与足量金属Na反应,最多产生2molH2
D.1mol物质与NaOH溶液反应,最多消耗4molNaOH
16、分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系:
其中B、C的相对分子质量相等,下列有关说法不正确的是
A.C和E酸化后得到的有机物互为同系物B.符合题目条件的A共有4种
C.D既能发生氧化反应,又能发生还原反应D.符合题目条件的B共有4种
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
本卷包括5个小题,共计52分。
其中17-20题为必做题,21题为选做题。
17、(6分)中和热测定是中学化学中的重要定量实验,下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。
回答下列问题:
(1)实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_______________________________。
(2)向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。
A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次性迅速加入C.分三次加入
(3)用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H1,若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸,测得中和热为△H2,则△H1与△H2的关系为△H1_______△H2(填“<”“>”或“=”),理由是______________________________。
18、(9分)甲醇是制造燃料电池的重要原料,工业上用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
(1)将2.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图。
①已知压强为p1,100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为______________。
②图中的p1_______p2(填“<”“>”或“=”),100℃时平衡常数为_______________。
③在其他条件不变的情况下降低温度,重新达到平衡时H2体积分数将________________(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与2amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
①该反应的△H________0,△S_________0(填“<”“>”或“=”)
②若容器容积不变,下列措施可提高H2转化率的是__________。
A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.再充入2molCO和2molH2D.充入He,使体系总压强增大
19、(9分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·
xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。
实验室用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:
一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2·
xH2O的化学方程式为___________________________________。
(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是______________________________。
(3)NH4Fe(SO4)2标准溶液盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点的现象是________________________。
若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·
mol-1)试样wg,消耗cmol·
L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为__________________________。
20、(13分)铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。
(1)瓦纽科夫法熔炼铅,其相关反应的热化学方程式如下:
①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)△H1=akJ·
mol-1
②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)△H2=bkJ·
③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)△H3=ckJ·
反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)△H=kJ·
mol-1(用含a、b、c的代数式表示)
(2)以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO,其主要流程如下:
①“酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应成1molPbSO4时转移电子的物质的量为_________mol。
②已知:
PbO溶解在NaOH溶液中,存在化学平衡:
PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图1所示:
结合上述信息,完成由粗品PbO(所含杂质不溶于NaOH溶液)得到高纯PbO的操作:
将粗品PbO溶解在一定量________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加热至110℃,充分溶解后,_______________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”),将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
(3)将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图2所示:
①阴极的电极反应式为______________________;
②当有4.14gPb生成时,通过质子交换膜的n(H+)=______________________。
(4)PbI2可用于人工降雨。
取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成t℃饱和溶液,准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生反应:
2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-),用250ml洁净的锥形瓶接收流出液,后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图3)。
加入酚酞指示剂,用0.0050mol·
L-1NaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液10.00mL。
可计算出t℃时Ksp(PbI2)为_________________。
21题包括2个小题,其中A部分为物质结构,B部分为有机化学,请考生根据自己的学习情况,任选一题做答,将答案填写在答题卡上21题处,并将选做的A或B涂黑。
21、(15分)2018年4月,美国公布301征税建议清单,对包括铜、锌等贱金属及其制品在内的1300种中国商品加征高达25%的关税,请回答下列有关锌、铜及其化合物的问题:
(1)写出基态Zn原子的外围电子排布式__________________。
(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,下图1是松脂酸铜的结构简式:
松脂酸铜结构中π键的个数为___________;
加“*”碳原子的杂化方式为________________。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,类卤素(SCN)2对应的酸有两种,硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点,其原因是________________________________。
(4)工业上在用黄铜矿冶炼铜时会产生副品SO2,SO2分子的几何构型为____________,比较第一电离能:
S__________O(填“>”“=”或“<
”)
(5)ZnS的晶胞结构如下图2所示,在ZnS晶胞中,与每个Zn2+最近且等距离的Zn2+有______个。
(6)铜与金形成的金属互化物结构如下图3,晶胞边长为anm,该金属互化物的密度为__________g·
cm-3(用含“a、NA的代数式”表示)。
21、(15分)化合物M是一种药物中间体,A为原料的工业合成路线如下图所示。
已知:
RONa+R'X→ROR'+NaX
根据题意完成下列填空:
(1)写出化合物A的结构简式:
______________________。
(2)反应②的反应类型为______________________。
(3)化合物X含有的官能团名称是______________________;
该物质核磁共振氢谱共有________组峰。
(4)由C生成D的另一种反应物是_______________,反应条件是_________________。
(5)C的同系物中相对分子质量比C的小14的共有________种。
(6)写出由D生成M的化学反应方程式:
______________________、______________________。
Ⅰ卷
1-11DDBBDABDBAC
Ⅰ卷A:
12-16DACBB
Ⅰ卷B:
12-16DCBDB
17、(共6分)
(1)上下轻轻移动(或上下轻轻搅动)(1分)Cu传热快,防止热量损失(1分)
(2)B(1分)
(3)<
(1分)因弱电解质的电离过程是吸热的,将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少,所以△H1<
△H2(2分)
18、(共9分)
(1)①0.0060mol·
min-1(1分)②<
(1分)1.35×
10-3(2分)
③减小(1分)
(2)①<
(1分)<
(1分)②BC(2分)
19、(共9分)
(1)TCl4+(x+2)H2O=TiO2·
xH2O↓+4HCl(2分)
(2)抑制NH4Fe(SO4)2水解(1分)
(3)酸式(1分)溶液变为红色,半分钟内红色不褪去(2分)偏高(1分)
(4)
×
100%(2分)
20、(共13分)
(1)2a+2b-3c(2分)
(2)①1(2分)②35%(2分)趁热过滤(1分)(3)①PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-(2分)
②0.04mol(2分)
(4)4×
10-9(2分)
A:
21、(共15分)
(1)3d104s2(2分)
(2)6(2分)sp3(1分)
(3)异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸不能(2分)
(4)折线形(V形或角形)(2分)<
(1分)
(5)12(2分)
(6)
(3分)
B:
(1)
(1分)
(2)氧化反应(1分)
(3)羟基、碳碳双键、羧基(2分,答案不完整或有错误不得分)6(2分)
(4)CH3OH(2分)浓硫酸、加热(1分,答案不完整或有错误不得分)
(5)13(2分)
(6)(方程式各2分)