厦门双十中学届高三第三次理科综合能力测试Word文档下载推荐.docx
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B.供给14C02，放射性出现的顺序为C3→甲
C.结构A释放的O2可进入线粒体中
D.结构A释放的O2中的氧可能来自C02
6．元素组成物质，下列说法不正确的是
A．构成地壳基本骨架的非金属元素的是O、Si
B．蛋白质中均含C、H、O、N四种元素
C．海水中的钠元素经过物理变化就可形成钠单质
D．火山喷发形成的物质中通常含有硫元素
7．化学可以帮助人们形成对物质的科学认识，下列说法正确的是
A．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质
B．糖类物质都有甜味，有甜味的物质都是糖类物质
C．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
8．下列离子方程式书写正确的是
A．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：
2I－+4H++NO3－＝I2+NO↑+2H2O
B．用醋酸除去水垢：
CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：
3Mg（OH）2+2Fe3+
2Fe（OH）3+3Mg2+
D．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：
Al3++4NH3·
H2O＝[Al（OH）4]－+4NH4+
9．下列说法不正确的是
A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的
相同
10．下列叙述合理的是（以下操作均在25℃时进行）
A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．0.2mol•L－1盐酸与等体积0.05mol•L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相同
D．使用广泛pH试纸测量CH3COONa溶液的pH=9.6
X
Y
W
（起始状态）/mol
2
1
（平衡状态）/mol
0.5
1.5
11．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（
）如下表所示。
下列说法正确的是
A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，n（X）=2mol
12．用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。
下列说法中正确的是
A．燃料电池工作时，负极反应为：
H2→2H++2e－
B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜
C．若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，a极析出铜64g
13．一列简谐横波以1m/s的速度沿绳子由A向B传播，质点A、B间的水平距离x＝3m，如图甲所示．若t＝0时质点A刚从平衡位置开始向上振动，其振动图象如图乙所示，则B点的振动图象为
14．一正弦交流电的电压随时间变化的规律如图所示。
由图可知
A．该交流电的频率为50Hz
B．该交流电的电压瞬时值的表达式为u＝100sin（25t）V
C．该交流电的电压的有效值为100
D．若将该交流电压加在阻值R＝100Ω的电阻两端，则电阻消耗的功率时50W
15．我国第三颗“北斗”导航卫星于2019年1月17日成功发射，它是我国自主研发、独立运行的“北斗”全球卫星导航系统的一部分。
该系统将由5颗静止轨道卫星（地球同步卫星）和30颗非静止轨道卫星组成。
关于静止轨道卫星，以下说法正确的是（）
A．它们在轨道上运行的线速度大小不同
B．它们在轨道上运行的加速度大小不同
C．它们在轨道上运行的角速度小于地球自转的角速度
D．它们均在同一个圆周轨道上运行，相邻卫星的间距不变
16．a、b两种单色光以相同的入射角从某种介质射向真空，光路如图所示，则以下叙述正确的是
A．a光的全反射临界角小于b光的全反射临界角
B．用同一干涉装置可看到a光的干涉条纹间距比b光窄
C．在该介质中a光的传播速度大于b光的传播速度
D．如果b光能使某种金属发生光电效应，a光也一定能使该金属发生光电效应
17．如图，在水平桌面上放置两条相距l的平行光滑导轨ab与cd，阻值为R的电阻与导轨的a、c端相连。
滑杆MN垂直于导轨并可在导轨上滑动。
整个装置放于匀强磁场中，磁场的方向竖直向上，磁感应强度的大小为B。
滑杆的中点系一不可伸长的轻绳，绳绕过固定在桌边的光滑轻滑轮后，与一质量为m的物块相连，绳处于拉直状态。
现若从静止开始释放物块，用i表示回路中的感应电流，g表示重力加速度，则在物块下落过程中物块的速度可能（）
A．小于
B．大于
C．小于
D．等于
18.两上叠在一起的滑块,置于固定的、倾角为θ斜面上,如图所示,滑块A、B质量分别为M、m,A与斜面间的动摩擦因数为μ1,B与A之间的动摩擦因数为μ2,已知两滑块都从静止开始以相同的加速度从斜面滑下,滑块B受到的摩擦力
A.等于零B.方向沿斜面向下
C.大小等于μ1mgcosθD.大小等于μ2mgcosθ
第Ⅱ卷
必考部分
第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。
19．（18分）。
（1）用多用电表测量阻值约十几千欧的电阻Rx。
S为电表的选择开关，P为欧姆挡调零旋钮。
①从以下给出的操作步骤中，选择必要的步骤，并排出合理顺序：
____________。
（填步骤前的字母）
A．旋转s至欧姆挡“×
lk”
B．旋转s至欧姆挡“×
100”
C．旋转S至“OFF”，并拔出两表笔
D．将两表笔分别连接到Rx，的两端，
读出阻值后，断开两表笔
E．将两表笔短接，调节P使指针对准刻度盘上欧姆挡的零刻度，断开两表笔
②按正确步骤测量时，指针指在图示位置，Rx的测量值为__________kΩ。
（2）某实验小组在“测定金属电阻率”的实验过程中，正确操作获得金属丝的直径以及电流表、电压表的读数如图所示，则它们的读数值依次是_________、________、__________。
已知实验中所用的滑动变阻器阻值范围为0~10Ω，电流表内阻约几欧，电压表内阻约20kΩ。
电源为干电池（不宜在长时间、大功率状况下使用），电动势E=4.5V，内阻很小。
则以下电路图中__________（填电路图下方的字母代号）电路为本次实验应当采用的最佳电路。
但用此最佳电路测量的结果仍然会比真实值偏_________。
若已知实验所用的电流表内阻的准确值
，那么准确测量金属丝电阻
的最佳电路应是上图中的__________电路（填电路图下的字母代号）。
此时测得电流为I、电压为U，则金属丝电阻
___________（用题中字母代号表示）。
20（16分）如图示，长12m、质量为50kg的木板右端有一立柱，木板置于水平地面上，木板与地面间的摩擦因数为0.1，质量为50kg的人立于木板的左端。
木板与人都静止。
当人以4m/s2的加速度向右奔跑至板的右端时，立即抱住立柱。
取g=10m/s2。
试求：
（1）、人在奔跑过程中受到的摩擦力的大小？
（2）、人在奔跑的过程中木板的加速度.
（3）、人从开始奔跑至到达木板的右端时，人和木板对地各运动了多大距离？
21．（18分）某校物理兴趣小组决定举行遥控赛车比赛。
比赛路径如图所示，赛车从起点A出发，沿水平直线轨道运动L后，由B点进入半径为R的光滑竖直圆轨道，离开竖直圆轨道后继续在光滑平直轨道上运动到C点，并能越过壕沟。
已知赛车质量m=0.1kg，通电后以额定功率P=1.5w工作，进入竖直轨道前受到阻力恒为0.3N，随后在运动中受到的阻力均可不记。
图中L=10.00m，R=0.32m，h=1.25m，S=1.50m。
问：
要使赛车完成比赛，电动机至少工作多长时间？
（取g=10）
22．（20分）如图所示，在xoy平面内，第Ⅲ象限内的直线OM是电场与磁场的边界，OM与负x轴45°
角．在x＜0且OM的左侧空间存在着负x方向的匀强电场E，场强大小为0.32N/C；
在y＜0且OM的右侧空间存在着垂直纸面向里的匀强磁场B，磁感应强度大小为0.1T．一不计重力的带负电的微粒，从坐标原点O沿y轴负方向以v0=2×
103m/s的初速度进入磁场，最终离开电磁场区域．已知微粒的电荷量q=5×
10-18C，质量m=1×
10-24kg，求：
（1）带电微粒第一次经过磁场边界的位置坐标；
（2）带电微粒在磁场区域运动的总时间；
（3）带电微粒最终离开电、磁场区域的位置坐标
23．（14分）A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
元素
有关信息
A
最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B
地壳中含量最多的元素
C
单质须保存在煤油中，与D形成的化合物是生活中最常用的调味品
D
单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E
单质是生活中用量最大的金属
，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置为；
其氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为。
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，鉴定该固体需用到的试剂或试纸（蒸馏水除外）有。
（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为。
（4）A与B可组成质量比为7:
16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：
。
①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏
（5）将单质E加入到溴的苯溶液中，发生反应的化学方程式为
。
（6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如右图所示，其反应中正极出现的现象是，负极的反应式为。
24．（16分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；
“滤渣A”主要成份的化学式为。
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
FeS2+14Fe3++H2O==15Fe2++SO42－+。
（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为。
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀pH
2.7
3.8
7.6
9.4
完全沉淀pH
3.2
5.2
9.7
12.4
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（几种离子沉淀的pH见右表）；
滤液B可以回收的物质有（写化学式）。
（5）已知每煅烧16gFeS2，放出106.5kJ热量，写出FeS2燃烧的热化学方程式。
该反应中被氧化的元素是（写出元素符号并标出相应的化合价）。
25．（15分）
（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO
2CO2＋N2
研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
实验编号
T/℃
NO初始浓度
mol·
L－1
CO初始浓度
催化剂的比表面积
㎡·
g－1
Ⅰ
280
1.2×
10－3
5.8×
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
①请在表格中填入剩余的实验条件数据。
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是。
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。
某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。
提供的装置：
步骤一、NH3的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：
（填装置序号）。
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是（填序号）。
步骤二、模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A中反应的离子方程式：
②D装置作用有：
使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
③D装置中的液体可换成（填序号）。
a．CuSO4溶液b．H2Oc．CCl4d．浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
26．（27分）请回答下列Ⅰ、Ⅱ题。
Ⅰ、（16分）
日常生活中人们常用酵母菌发面蒸馒头，某学生想探究酵母菌的细胞呼吸方式，设计了下列实验，请你帮助他完成有关内容。
（1）实验目的：
探究酵母菌的细胞呼吸方式。
（2）实验原理：
细胞的不同呼吸方式释放的能量多少不同，但每种方式所释放的能量中都有一部分以热能形式散失，从而导致细胞周围的温度升高。
（3）材料用具：
含有酵母菌的培养液、质量浓度为0.1g/mL的葡萄糖溶液、液体石蜡油、蒸馏水、保温瓶、温度计、棉花。
（4）实验步骤
①将质量浓度为0.1g/mL的葡萄糖溶液加热沸腾后冷却备用；
②取3只保温瓶，编号为A、B、C，并将C瓶设置为对照；
③在3只保温瓶中分别加入等量的葡萄糖溶液；
④；
⑤在3只保温瓶中均放入温度计，用棉花轻轻塞上瓶口，并保证保温瓶通气；
⑥24小时后观察并记录3只保温瓶中温度的变化。
（5）预测实验结果和结论
①若A瓶温度＞C瓶温度，B瓶温度＝C瓶温度，则；
②若B瓶温度＞C瓶温度，A瓶温度＝C瓶温度，则；
③若，则。
（6）某同学也想以酵母菌为实验材料探究相关问题，请你帮他设计探究的实验课题名称。
Ⅱ、（11分，每空1分）
下图甲是某高等动物细胞亚显微结构示意图，图乙是该动物体内5个不同分裂时期细胞图。
请据图回答以下问题：
（1）研究表明，结构②的功能越复杂，其上的种类和数量就越多。
K+在进入甲细胞时，需要消耗细胞质基质以及[]（填序号和名称）提供的能量，表明K+的跨膜运输方式是。
（2）细胞中与分泌蛋白的加工和运输有关的细胞器是内质网和[]（填序号和名称）。
[⑤]溶酶体中含有多种，是细胞的“消化车间”。
（3）在乙图中：
含有四个染色体组的细胞分裂图像有（填字母），不含同源染色体的是（填字母），[⑩]染色体上有个DNA分子。
属于减数第一次分裂特有的图像的是，细胞分裂时星射线的形成与甲图中[]（填序号和名称）密切相关。
（4）由于原癌基因和抑癌基因发生突变，甲细胞变成癌细胞，往往容易分散和转移，这主要是由于细胞膜上的等物质减少所致。
27．（13分）
养蚕在我国有3千多年的历史，经研究发现其染色体组成为2n=56。
其性别由ZW型性染色体决定。
西南农业大学与中科院北京基因研究所的研究人员。
于2003年11月15日在世界上率先完成了家蚕基因框架图，2019年1月2日，又研制成功家蚕基因芯片与表达图谱，2019年12月。
完成世界首张蚕基因组精细图谱，并利用基因工程技术，成功的使家蚕吐出了天然的金黄、鹅黄、绿、粉红、白、赭色蚕丝，而且永不褪色，重现了中华丝绸之路的光芒。
请回答有关问题：
（1）欲测定家蚕基因组的DNA序列，应该测条染色体上的DNA。
（2）因雄蚕比雌蚕的丝质好，出丝率高，所以及早鉴别出蚕的雌雄具有明显的经济意义。
在家蚕中皮肤正常（A）对皮肤油性（a）为显性，且A和a基因只位于Z染色体上。
现有皮肤正常和皮肤油性两个品种的雌、雄尚未交配的纯种蚕蛾若干，则选择基因型是为父本，基因型是为母本进行杂交，可在幼龄阶段就能区分雌雄个体。
如果用X射线处理蚕蛹，将家蚕第10号染色体上含有黑卵基因的一段染色体转移连接到染色体上，从而可以借助光电自动选卵机将黑卵选出并杀死，达到去雌留雄的目的。
蚕卵的这种变异类型在遗传学上称为的变异。
（3）家蚕的黑色卵（B）对白色卵（b）为显性，绿茧（D）对黄茧（d）为显性，已知这两对等位基因都位于常染色体上，其中B和b位于第2号染色体上，现有纯合黑卵黄茧和白卵绿茧未交配过的雌雄蚕若干，请你设计实验方案，探究D和d是否也在第2号染色体上。
实验目的：
探究D和d是否在第2号染色体上。
方法步骤：
第—步：
第二步：
预期结果及结论：
选考部分
第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。
其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；
第32题为生物题，是必答题。
请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
28．[物理一选修3—3]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
29．[物理一选修3-5]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。
（1）．一个静止的质量为M的不稳定原子核，当它放射出质量为m、速度为v的粒子后，原子核剩余部分的速度为：
（填选项前的编号）
A．-vB．
C．
D．
（2）．关于核反应方程
，以下说法中正确的是。
A．X是
，该核反应属于聚变
B．X是
，该核反应属于裂变
C．X是
，该反应中的核燃料是当前核电站采用的核燃料
D．X是
30．[化学——物质结构与性质]（13分）
碳的多样性体现了物质世界的多样性。
（1）2019年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：
人类已知的最薄材料——石墨烯。
下列说法中，正确的是（填标号）。
A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B．石墨烯含有非极性键
C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D．石墨烯具有导电性
（2）碳纳米管的结构类似于石墨晶体或石墨烯，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，12g碳纳米管含σ键数为。
（3）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合。
①乙醇和二甲醚（H3C—O—CH3）是同分异构体，但乙醇的沸点比二甲醚高，主要原因是
电离能／kJ·
mol－1
I1
I2
铜
746
1958
锌
906
1733
②铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是。
（4）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，其中含个π键。
右表为CO和N2的有关信息。
根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是。
31．[化学——有机化学基础]（13分）
尼泊金异丙酯（
）可用作防腐剂。
（1）下列对尼泊金异丙酯的判断正确的是。
A．1mol尼泊金异丙酯与足量的浓溴水反应，最多可以消耗2molBr2
B．可以发生消去反应
C．分子中所有的碳原子都在同一平面上D．能与碳酸氢钠溶液反应
（2）尼泊金异丙酯在酸性条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：
X＜Y）。
写出尼泊金异丙酯在酸性条件下水解的化学方程式：
；
（3）写出符合下列条件的Y的同分异构体甲的结构简式是：
①与足量的NaOH溶液完全反应时，1mol甲消耗3molNaOH
②甲能与FeC13溶液发生显色反应
③可以发生银镜反应
④苯环上的一氯取代物只有两种
（4）由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
①X转化为M的反应类型是。
②写出B转化为C的化学方程式；
③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为。
32．（10分，除画食物网2分外，其余每空1分）
甲、乙两个水池中各有由5个物种构成的食物网，如图所示，且这两个水池的生态系统在没有人为干扰的情况下均达到相对稳定平衡状态。
请据图回答：
（1）每个水池生态系统中有______条食物链，流经该生态系统的总能量来自________所固定的太阳能。
（2）假如鲫鱼的1/4食物来自绿藻，1/2来自轮虫，且该系统能量从生产者到消费者的传递效率为10%。
从消费者到消费者的能量传递效率为20%，如果鲫鱼种群增加的能量为200KJ，那么其中来自绿藻和轮虫的能量分别为________kJ和______
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