九年级上册教材精华一线教师原创自用文档格式.docx
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空气
将燃着木条分别放在空气瓶和呼出气体瓶中，空气瓶中安静燃烧、呼出气体瓶中很快熄灭，说明空气中氧气含量高于呼出气体。
向空气瓶和呼出气体瓶中加入等量澄清石灰水，空气瓶中无明显现象、呼出气体瓶中变浑浊，说明空气中二氧化碳含量少于呼出气体
干冷玻璃片在空气中无明显变化，对着玻璃片哈气，产生大量白雾，说明空气中水蒸气少于呼出气体。
呼出气体
1、氧气的检验和验满用带火星木条，其它都用燃烧木条。
2、“雾”、“火焰”用来描述液体、“烟”、“光”描述固体。
化学实验观察中关注物质的变化、性质和分析结论，科学探究步骤：
发现问题-作出假设-设计实验-进行实验-得出结论-交流表达
课题3走进化学实验室
常见仪器：
教材p17页图1-21常用化学实验仪器（从下到上、从左到右名称）
燃烧匙、坩埚钳、试管夹、三脚架、锥形瓶、蒸发皿、滴瓶、量筒、集气瓶、漏斗、铁架台（酒精灯、铁圈、石棉网、烧瓶、单孔橡皮塞、导管）、水槽、烧杯（胶头滴管、玻璃棒）、试管架（试管刷）
直接加热：
试管（固、液）、燃烧匙、蒸发皿间接加热：
锥形瓶、烧杯、烧瓶（只能加热液体）不能加热：
量筒、集气瓶
量筒：
1、量程比体积略大2、读数：
视线与凹液面最低点水平3、只能量取液体体积，不能加热、不能作容器。
量取一定量液体所需仪器：
量筒和胶头滴管。
胶头滴管：
垂直悬空滴瓶上的胶头滴管专用，不能清洗
基本规则：
1、不尝、不触、不闻2、未明确用量，全部按照最小量：
固体：
铺满试管底部凹槽；
液体：
1-2ml。
3、剩余药品：
放入指定容器。
不能带走、不能放回原瓶（污染）
辨出p18页易燃、易炸、腐蚀和有毒标志
基本操作1、物质取用存放固体：
广口瓶、液体：
细口瓶、气体：
集气瓶。
取用固体仪器：
镊子（块状）、药匙和纸槽（粉末）步骤：
横送竖，以免固体颗粒砸烂试管底部、以免粉末沾在试管口
液体大量：
倾倒法瓶塞倒放、标签向手心、口对口、倾斜缓慢倒
定量：
量筒和胶头滴管少量：
胶头滴管
2、物质加热酒精灯
点燃：
火柴熄灭：
灯帽，盖两次，防下次打不开灯帽。
禁止对火、禁止燃着时添加酒精、失火用湿抹布盖灭。
酒精量1/4--2/3，否则易失火。
试管加热液体：
1、试管外壁干燥2、先预热再外焰固定加热3、热试管不能骤冷（1、2、3防试管破裂）4、倾斜45度（增大受热面）5、液体最大量不超1/3（常温不超1/2）6、试管口不能对人（4、5、6防液体飞出伤人）7、试管夹自下向上套试管，取下原路返回。
3、导管、橡胶塞、橡皮管连接：
沾水、旋转（不能压入）
气密性检查：
导管一端放入水中，手握试管，观察有气泡产生，则气密性良好。
若冷却至室温，则导管内液面会升高。
对于带长颈漏斗的双孔橡皮塞体系（上册p115图6-12）：
用止水夹关闭导管，向长颈漏斗中倒水至盖住下端（液封），长颈漏斗液面高于锥形瓶液面则气密性良好；
若用注射器向导管内推气，则现象相同，抽气相反。
3、仪器洗涤洁净标准：
不聚成水滴，也不成股流下。
做实验前、后先清洗仪器，素养。
第二单元我们周围的空气课题1空气
法国化学家拉瓦锡定量测定空气组成的第一人：
汞+氧气（加热）---氧化汞现象：
银白色汞变成砖红色、汞倒流1/5结论：
空气中有氧气，氧气约占空气体积的1/5
红磷燃烧测氧气含量现象：
1、大量白烟；
2、等冷却至室温打开止水夹，水倒流约集气瓶体积的1/5（原因：
氧气被消耗，压强小于外界大气压）结论：
氧气约占空气体积的1/5表达式：
红磷+氧气（点燃）---五氧化二磷事先放水的目的：
吸收有毒的五氧化二磷小于1/5原因：
装置漏气、红磷量不足、未等冷却至室温便打开止水夹；
大于1/5：
导管内有空气、红磷点着塞子塞的太慢代替红磷测定氧气满足条件：
只跟氧气反应、生成物不能有气体。
纯净物
一种成分
有化学符号
冰水混合物、液氧、KMnO4
混合物（保持成分所有性质）
多种成分
无符号
洁净的空气、溶液、自然界中的水
空气成分、含量（体积分数，与质量无关）、作用
氮气N2
78%
氮肥、保护气、低温环境
氧气O2
21%
供给呼吸、助燃（可做助燃剂，不能作燃料）
稀有气体（He等）
0.94%
保护气、电光源
二氧化碳CO2
0.03%
灭火、光合作用（气体肥料）
其它
保护空气，植树造林，少开车多走路
空气质量日报五项内容：
一氧化碳CO、二氧化氮NO2、二氧化硫SO2、固体颗粒、臭氧O3（不包含CO2，光合作用原料无毒）数值越小，空气越优。
酸雨：
二氧化氮、二氧化硫温室效应：
CO2
课题2氧气
物理性质:
无色、无味、气体、密度比空气大（正放）、不易溶于水（不能说“难”）液、固态为淡蓝色，装在蓝色钢瓶。
助燃性
空气中燃烧
纯氧中燃烧
表达式
放水目的
红磷（或白磷）
大量白烟
磷+氧气（点燃）-五氧化二磷
吸收有毒五氧化二磷
硫（黄色）
淡蓝色火焰、刺激性气味气体
蓝紫色火焰、刺激性气味气体
硫+氧气（点燃）--二氧化硫
吸收有毒二氧化硫
木炭（黑色）
发红光，生成使澄清石灰水变浑浊气体
发白光，生成使澄清石灰水变浑浊气体
碳+氧气（点燃）--二氧化碳
不需要放水
铁（铁粉为黑色，铁块为银白）
红热现象（注：
空气中铁丝点不着，只能缓慢氧化）
剧烈燃烧、放出大量热、火星四射（标志性现象）、生成黑色固体
铁+氧气（点燃）--四氧化三铁
吸热，防集气瓶炸裂（也可放沙）
注：
1、描述实验现象中不能出现生成物名称，只能说生成使澄清石灰水变浑浊气体，不能说生成二氧化碳。
2、反应条件：
反应物具有可燃性为点燃（不能写燃烧，燃烧是现象不能作条件），没有可燃性条件为加热，温度较高时条件为高温。
铁丝实验注意事项：
事先打磨
除锈，否则点不着
铁丝盘旋状
增大受热面
下方绑火柴
维持铁丝温度
放入纯氧时间
等火柴快烧完时
由上而下缓慢放入
确保铁丝充分燃烧
放水或沙目的
吸热，防止集气瓶炸裂
化合反应：
多变一即反应物有多种，生成物只有一种。
属基本反应类型之一。
氧化反应：
物质跟氧气的反应属于氧化反应。
不是所有的氧化反应都很剧烈，如呼吸、腐烂、生锈等都属于缓慢氧化。
氧化反应不属于基本反应类型。
化合与氧化反应是交叉关系，即可能相同可能不同。
化学反应与化合反应属包含关系。
纯净物与混合物属于并列关系。
课题3制取氧气
实验室制法
高锰酸钾
二氧化锰+锰酸钾+氧气KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
氯酸钾
氯化钾+氧气KClO3
KCl+O2
过氧化氢
水+氧气H2O2
H2O+O2
分解反应：
一变多。
属基本反应类型。
以上三个反应都是分解反应。
催化剂：
一变（只改变反应速度，可能加快反应也可以是减慢，但不影响产物质量和能否发生）两不变（质量和化学性质不变，强调是化学性质，因为物理性质可能改变）。
催化剂的作用叫催化作用（不能说成催化剂作用）。
判断一个物质是否为某反应的催化剂必须同时满足：
一变、两不变（改变速度、前后天平质量不变、多次实验化学性质不变）。
二氧化锰是氯酸钾法和过氧化氢法的催化剂之一，也可以用其它物质作为催化剂，且二氧化锰也可以做其它反应的反应物或生成物。
工业制氧利用空气成分沸点不同，分离液态空气，属于物理变化。
高锰酸钾法制备氧气过程：
茶庄定点收利息即检查装置气密性-横送竖装药品（先固后液）-固定在铁架台距试管口1/3处（固固加热制气体试管口必须略向下倾斜：
防止冷凝水倒流导致试管炸裂）-点燃酒精灯（用外焰先预热再固定加热）-收集气体-导管离开水面-熄灭酒精灯（最后两步不能颠倒：
否则导致水槽中水倒流导致试管炸裂）
收集氧气
原因
优点
缺点
排水法
氧气不易溶于水
纯净、不需要验满
有水
向上排空气法
密度略大于空气
干燥
要验满、不纯
排水法收集时机：
刚开始气泡是空气，要等气泡均匀、连续冒出才能收集；
（对比：
检查气密性：
有气泡；
排水法集满：
水完全赶出，瓶口有大气泡）
高锰酸钾是细微紫红色粉末，导管口要加棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
其余装置、过程和氯酸钾法相同。
过氧化氢法优点：
更环保、随时添加液体药品、操作简单不需要加热。
过氧化氢法相比高、氯法优点：
操作简单；
无毒环保；
便于随时添加液体药品。
万能瓶（两根导气管：
一长一短）：
气体密度大于空气a进b出，如氧气；
小于空气，b进a出如氢气；
排水法：
集气瓶装满水，气体b进a出，此时a左边若连接量筒，收集到液体体积等于集气瓶中进入气体体积，此法可用来测气体体积。
氧气的检验：
带火星木条放在瓶中；
验满：
带火星木条放在瓶口。
装置优点1、改进装置密封比开放体系：
更加环保2、长颈漏斗：
便于随时添加液体药品3、分液漏斗或注射器：
便于控制反应速度4、带孔隔板：
控制反应的发生和停止。
装置替代：
可乐瓶代替集气瓶、吸管代替导管等
第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子
构成物质的粒子：
分子、原子、离子。
构成物质
定义
微粒基本特征
分子
绝大多数物质如氧气、乙醇
保持物质化学性质的最小粒子
1、质量、体积小
2、每时每刻在做永不停息地无规则运动，温度越高运动越快如湿衣服晾干、闻到气味3、微粒之间有间隙如物态变化、热胀冷缩（谐音：
小东西）
原子
金属、固态非金属、稀有气体如铁、碳、氖气
化学变化中的最小粒子
离子
离子化合物如氯化钠、硫酸钾
带电的原子或原子团
浓氨水酚酞实验：
现象：
酚酞变红，说明氨水能使酚酞变红、氨水具有挥发性、分子之间有间隙。
大烧杯外小烧杯的作用是对照实验。
化学变化的实质：
分子破裂成原子，原子重组成新分子。
物理变化和化学变化的微观根本区别：
化学变化前后分子种类是否改变，改变的是化变。
分子和原子的根本区别：
化学变化前后，是否可分。
改变的是分子，不变的是原子，体现了原子是化学变化中的最小粒子（强调化学变化）。
联系：
都能直接构成物质、分子是由原子构成、都具有微粒的基本特征。
课题2原子的结构
原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电（某些氢原子没有中子）。
原子小，原子核更小，但几乎集中原子的全部质量。
每个H2O分子中，有2+1=3个原子核，1*2+8=10个质子和10个电子。
原子内：
质子数=电子数=核电荷数=原子序数原子对外不显电性原因：
原子内质子和电子电量相等，电性相反。
阿尔法粒子（带正电）散射实验：
绝大多数电子自由通过，说明原子核小；
部分偏转，说明原子核带正电；
极少数反弹，说明原子核质量大。
电子层数=周期数（共7周期），离核越远，电子能量越大。
原子结构示意图：
圆圈代表原子核；
+11表示核电荷数；
弧线表示电子层；
弧线上数字表示该层电子数,2为最内层电子数，1为最外层电子数。
前20号元素：
最内层排2个电子，第二层最多排8，第三层最多排8，最外层不超过8.以钠元素为例：
位于周期表第三行，所以电子层数为3，第一层排2，第二层排8，第三层排11-2-8=1个电子。
相对稳定结构：
最外层为8，或单层为2的结构。
原子/元素化学性质取决于最外层电子数，种类/本质取决于质子数（核电荷数）。
通常，金属最外层电子小于4，非金属大于等于4。
根据示意图判断微粒属性：
质子数=电子数，为原子；
质子数>
电子数为阳离子，反之为阴离子。
金属易失电子带正电形成阳离子，“史政羊”
离子符号：
在元素符号右上角先电量、再电性，电量为1时省略。
Al3+、Na+.。
相对原子质量=一个该原子的真实质量/一个碳十二原子质量的十二分之一所得的比值（定义式）=质子数+中子数（近似式）符号为Ar，无单位，我国张青莲教授做出贡献。
课题3元素
定义：
具有相同核电荷数一类原子的总称。
只讲种类不讲个数；
一类原子指原子和离子。
地壳中含量：
O>
Si>
Al>
Fe；
生命体内较多：
C、H、O、N
13号元素Al（铝，音同“旅”）；
17号元素Cl（氯，音同“绿”）
元素符号：
书写一大二小意义：
某元素、一个某原子、该物质（只对于原子构成的物质）
+6
化学用语（第四单元还有化合价）：
以3SO42-为例3表示3个硫酸根离子、4表示每个硫酸根离子中有4个氧原子、2表示每个硫酸根离子带两个单位负电荷、6表示硫酸根离子中硫元素化合价为+6价（先整体，再局部）。
物质描述：
以H2O为例宏观：
水这种物质、水由H、O元素组成微观：
一个水分子、水由水分子构成、水分子由H、O原子构成、一个水分子由两个H原子和一个O原子构成。
描述时不能混乱、跳级。
元素周期表提供元素符号、名称、相对原子质量、原子序数。
每一行叫做一个周期周期数=电子层数；
每一列叫做一个族。
从左到右：
最外层电子数（原子序数等）依次递增，电子层数相同；
由金属-非金属-稀有气体。
从上到下：
最外层电子数相同，电子层数依次递增。
第四单元自然界的水课题2水的净化
自来水厂净水过程
静置沉淀
使较大固体利用重力沉淀下来
吸附沉降
加入明矾使悬浮颗粒沉淀下来
过滤
固液分离。
至此，难溶性杂质被除去
吸附
加入活性炭（疏松多孔，具有吸附性），除去味素、色素等可溶性杂质
消毒
加入氯气、漂白粉、臭氧或者紫外线等杀菌，化学变化（其它净水方法都是物变）
过滤操作
一贴
滤纸紧贴漏斗
防止气泡，导致过滤缓慢
二低
滤纸高度低于漏斗高度
便于观察液面高度
液面高度低于滤纸高度
防止滤液未经过滤直接流下
三靠
烧杯紧靠玻璃棒
引流，防止液体倒洒
玻璃棒下端靠在三层滤纸处
防止滤纸破损
漏斗下端靠在烧杯内壁
防止滤液飞溅
导致滤液浑浊的原因：
滤纸破损、液面高度超过滤纸高度、下方烧杯不干净。
处理办法：
重新过滤。
过滤后的水依然含有可溶性杂质和微生物，是混合物。
软硬水
含有可溶性该没化合物的多少
检验
加入肥皂水。
泡沫多为软水，泡沫少为硬水。
软化
生活中煮沸，实验室中蒸馏（硬水使人结石、衣服发黄、锅炉爆炸）
蒸馏：
加热使水沸腾变成水蒸气，水蒸气冷却得到蒸馏水。
为纯净物。
物理变化。
为降低暴沸程度，加入沸石。
如使用冷凝管，自来水下进上出，保证冷却效果。
自制净水器：
小卵石除去较大颗粒，石英砂除去小颗粒，活性炭除去可溶性杂质，同时因为较多也起到过滤作用。
材料顺序不能颠倒，否则降低净水效果。
各层棉布防止材料混合。
易错字：
过滤、吸附、蒸馏、煮沸、肥皂水、高锰酸钾、催化剂。
课题3水的组成
氢气：
无色、无味、气体，密度小于空气，且是自然界密度最小的物质。
具有可燃性：
淡蓝色火焰，罩干冷烧杯出现水雾。
氢气+氧气--（点燃）→水验纯：
尖锐爆鸣声不纯，声音小纯；
不纯不能使用。
所有可燃性气体及粉尘在点燃前都要验纯，否则易爆炸。
电解水实验现象：
两个电极相连玻璃管内都有气泡，负极体积是正极体积的2倍。
水由H、O两种元素组成。
口诀：
正氧负氢，氢二氧一（负极产生的气体具有可燃性，火焰淡蓝色，是氢气；
正极气体使带火星木条复燃，助燃性，是氧气。
若氧气偏少：
溶解于水、与电极发生反应）表达式：
水→（通电）→氢气+氧气纯水不导电，故可加入硫酸等电解质；
电源需直流电。
混合物：
多种成分组成的物质空气、自来水
物质化合物：
多种元素组成的纯净物H2O、KMnO4
纯净物
（一种成分）单质：
一种元素组成的纯净物H2、O3
氧化物：
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
H2O、CO2（KMnO4中虽有氧元素但共有三种元素，所以不属于氧化物）
只含一种元素的物质不一定是单质，有可能是混合物。
如O2、O3混合后只有氧元素，是混合物，不属于单质。
课题4化学式和化合价
化学式：
用符号和数字表示物质组成的式子。
只有纯净物才有化学式，一种物质只有一个化学式，一个化学式可能表示不同种物质。
化学式是根据实验事实得到的。
意义：
见U3课题3化学用语和物质描述
H：
氢元素、一个氢原子；
2H：
两个氢原子H2：
6个含义。
2H2：
只能表示两个氢分子。
（左边2表示两个氢分子；
下标2表示一个氢分子中有两个氢原子）。
H+：
一个氢离子等；
2H+：
两个氢离子小结：
微粒左边加数字只具有一个含义，表示有几个该微粒，属微观。
单质化学式的读写写法：
原子构成单质的用元素符号直接表示，分子构成的要加下标（稀有气体化学式不加下标，其它气体下标为2，臭氧为3）；
读法：
金属、固态非金属读作元素名称，其它读作某气。
特殊读法：
O3读作臭氧。
化合物化学式读写读写相反从右往左读，无酸根（p85）的读作某化某，有酸根的读作某酸某，左边氢元素和右边酸根构成的读作某酸。
碳
C
氢气
H2
水
H2O
氢氧化钠
NaOH
碳酸钠
Na2CO3
KMnO4
铁
Fe
氧气
O2
H2O2
氢氧化钙
Ca（OH）2
硝酸钾
KNO3
锰酸钾
K2MnO4
氖气
Ne
臭氧
O3
二氧化碳
硫酸铵
（NH4）2SO4
硫酸
H2SO4
KClO3
化合价口诀：
钾钠氢银正一价、钙镁钡锌正二价；
一二铜、二四碳、三铝四硅铁二三；
氯负一，氧负二，二四六硫齐全；
氢氧负一铵正一，负三正五是氮磷；
酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳；
通常金正非负单质零，正负总价和为零。
利用化合价求化学式（以+4价碳的氧化物为例）：
1、写符号正价先原则正价元素写左边，负价元素写右边CO；
2、标价态C（+4）O（-2）
3、化合价约简最简整数比4:
2=2:
1
4、交叉C的2交叉写在O的右下角、O的1写在P的左下角,下标为1要省略。
原子团个数大于等于2时要加括号。
如NaOH、Fe（OH）3
利用化学式求化合价（以H2SO4为例）依据：
化学式正负总价和为0
设S的化合价为x.（+1）*2+x+（-2）*4=0解得x=+6故H2SO4中硫元素化合价为+6.
化学式的计算（以18g水H2O为例）
一、原子个数比：
看化学式下标H、O个数比为2:
1
二、相对分子质量Mr=相对原子质量*原子个数之和Mr（H2O）=1*2+16*1=18
三、元素质量比=相对原子质量*原子个数之比H、O质量比=（1*2）：
（16*1）=1:
8
四、元素质量分数ω%=元素质量/物质质量*100%=相对原子质量*原子个数/相对分子质量*100%
ω%（H）=1*2/18*100%=11.1%
五、元素质量m=物质质量*元素质量分数m（H）=18g*11.1%=2g
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁现象：
铁钉表面有红色固体析出、溶液由蓝色变成浅绿色、天平保持平衡结论：
化学变化前后，质量不变
质量守恒定律内容：
参加化学反应的各物质的质量和=反应后实际生成的各物质的质量和。
实验结果：
反应前总质量=反应后总质量。
适用前提：
只适用于化学变化100g冰融化变成100g水属于物理变化不遵守质量守恒定律适用范围：
所有化学变化都必须遵守质量守恒，蜡烛燃烧质量减少但反应前后总质量是不变的，故遵守质量守恒定律。
开放体系验证质量守恒改进措施：
密封进行。
质量守恒原因：
化学变化前后，原子种类、个数和质量不变。
化学变化前后两个改变：
物质种类、分子种类六个不变：
原子种类、个数、质量不变；
元素种类、质量不变；
总质量不变两个可能变：
分子个数、化合价
化学方程式【以2H2+O2
2H2O】为例
质：
1、氢气和氧气点燃生成水
量：
2、两个氢分子和一个氧分子点燃生成两个水分子3、每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水。
【物质质量比=相对分子质量*分子个数的比属于方程式计算
元素质量比=相对原子质量*原子个数的比属化学式计算）】
氢气和氧气的质量比：
由方程式2H2+O2
2H2O得m（H2）:
m（O2）=（2*2）:
（32*1）=1:
水中H、O元素质量比：
由H2O的化学式m（H）:
m（O）=（2*1）:
8
典例１：
4NH3+5O2=（高温、高压、催化剂）=4X+6H2O中求X的化学式。
左边：
N原子个数=1*4=4H原子个数=3*4=12O原子个数=2*5=10
右边：
H原子个数=2*6=12O原子个数1*6=6及4个X分子，由质量守恒左右两边各原子种类、个数相等，故4个X中有4个N原子核4个O原子，故每个X中有１个Ｎ原子和１个Ｏ原子，故Ｘ的化学式为ＮＯ。
典例２：
在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
下列说法中不正确的是（ ）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
25
反应后质量/g
未测
21
9
A:
该反应为分解反应B：
该反应遵守质
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