河北省承德市联校高三上学期期末考试化学试题 Word版Word文档格式.docx
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铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
4.化合物
（b）、
（d）、CH
C—CH
CH2（p）的分子式均为C4H4。
下列说法正确的是
A.b的同分异构体只有d和p两种B.只有b的所有原子处于同一平面
C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.d的一氯代物和二氯代物均只有一种
5、下列关于物质检验的叙述正确的是
A.将某气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明该气体是Cl2
B.某白色粉末的焰色反应为黄色，证明该粉末中含有钠元素，不含钾元素
C.将某气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明该气体中含有水蒸气
D.将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明该气体是CO2
6、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A.使甲基橙呈黄色的溶液中：
Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
B.使pH试纸显蓝色的溶液中：
K+、Na+、OH-、SO42-
C.由水电离出的c（H+）=1×
10-12mol·
L-1的溶液中：
Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
D.与铝反应生成H2的溶液中：
NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-
7、设NA为阿伏加德罗常数的数值。
A.5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
B.标准状况下，2.24苯含C—H键的数目为0.6NA
C.K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.INA
D.6.4gCu与40mL10mol·
L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA
8、下列关于“科学探究”的说法正确的是
A将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（OH）3沉淀和泥土
B.将铝箔加热至熔化，观察到熔化的铝并未滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝
C.SO2与CO2性质相似，因此SO2与Na2O2反应的化学方程式为2SO2+2Na2O2==2Na2SO3+O2
D.用食醋浸泡水壶，清除其中水垢的离子方程式为2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
9、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是
X
Y
Z
NH3
NO2
HNO3
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
CO2
Na2CO3
NaHCO3
10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。
下列叙述错误的是
A.原子半径：
X>
Y>
B.W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂
C.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
11、某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是
A.若X
为浓氨水，Y
为生石灰，则可用装置甲制取NH3
B.反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生
C.可用装置丙进行过滤操作
D.将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl
固体
12、将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017
年《科学》杂志报道的一种将CO2
转化为烃和醇的装置如图所示。
A.图中能量转化的方式只有1种
B.装置工作时，H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH
增大
C.X
极上得到CH3OH
的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2
D.若X极生成1mol
C2H4
和lmol
CH3OH，电路中流过18
mol
电子
13、根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是
实验操作和现象
结论
向AgCl
悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色
Ksp（AgCl）
>
Ksp（AgI）
将Fe（NO3）2
溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色
原Fe（NO3）2中一定含有Fe3+
相同条件下，分别测量0.1mol·
L-1和0.01mol·
L-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
常温下，分别测量浓度均为0.1mol·
L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH
大
酸性：
HClO>
H2S
14、25
℃时，用0.10
mol·
L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10
L-1的三种一元碱XOH、YOH
及ZOH，滴定曲线如图所示。
A.YOH
是强碱
B.V（盐酸）/V（碱）=0.5
时，c（Z+）>
c（Y+
）>
c（X+）
C.x++H2O
XOH+H+
的平衡常数K=10-4
D.滴定XOH
时可用酚酞作指示剂
第Ⅱ卷（必考题43
分+选考题15
分，共58
分）
【必考题】
二、（本题包括5
小题，共43
15、（8
分）铅及其化合物用途非常广泛，已知铅（Pb）与硅同主族且Pb
比Si
多3个电子层。
回答下列问题；
（1）铅位于元素周期表的第_________周期________族。
（2）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4
溶液可制得（CH3COO）2Pb[（CH3COO）2Pb
易溶于水]，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4，说明（CH3COO）2Pb是________________（填“强”或“弱”）电解质。
（3）铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4
+2H2O，其中工作“B”为_________（填“放电”或“充电”）；
电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是_______________________________________（用化学方程式表示）。
（4）将PbO2
加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液中，搅拌后溶液显紫红色。
则每反应1molMn（NO3）2转移_________________mol
电子。
16、（9
分）NH3、N2H4
在工业生产和国防建设中都有广泛应用。
回答下列问题：
（1）N2H4（g）
N2（g）+2H2（g）
ΔH1
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH2
7N2H4（g）
8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）
ΔH3。
ΔH3=___________（用含ΔH1和ΔH2的代数式表示）。
（2）在纳米钴的催化作用下，N2H4
可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。
该反应的ΔH________________（填“＞”、“＜”）0，N2H4
发生分解反应的化学方程式为_____________________________。
（3）T
℃时，向一体积为5
L的恒容密闭容器中充入总物质的量为2
mol的CO2
和NH3，在一定条件下发生反应：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）。
混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。
①0～60s内，反应速率v（CO2）=___________mol·
L-1·
S-1
②T℃时，该反应的化学平衡常数K=_________________。
17、（9
分）消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2
和Cl2
（1）NaClO2所含的化学键类型有________________。
（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺（NH2Cl）。
NH2Cl
在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。
其理由是________________（用化学方程式表示）。
（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2
的氧化能力。
上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是________________。
（4）自来水厂用ClO2
处理后的水中，要求ClO2
的浓度在0.1~0.8
mg·
L-1之间。
用碘量法检测ClO2
处理后的自来水中ClO2
浓度的实验步骤如下：
步骤Ⅰ.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ.用Na2S2O3
溶液滴定步骤Ⅰ中所得的溶液。
已知：
a.
操作时，不同pH
环境中粒子种类如下表所示。
pH
2
7
粒子种类
Cl-
ClO-
b.
2S2O32-+I2==S4O62-＋2I-。
①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈___________（填“蓝色”或“无色”）
②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×
10-3mol·
L-1Na2S2O3
溶液，则该水样中c（ClO2）=___________mg·
L-1
18、（8分）TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）：
相关信息如下表所示。
化合物
熔点/℃
沸点/℃
密度/（g·
cm-3）
水溶性
TiCl4
-25
136
1.5
易水解生成难落于水的物质,能熔于有机溶剂
CCl4
-23
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题：
（1）按
照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a
→____
→f→g→_____
→____d→e→j。
（填仪器接口字母）
（2）装置A中导管m的作用是________________________________。
（3）装置D中除生成TiCl4
外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________________________________。
（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：
________________________________。
（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______________。
19、（9分）工业上采用软锰矿（主要成分为MnO2）来制取硫酸锰，工艺流程如下：
浸出液中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+。
（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____________________。
（2）操作Ⅰ的目的是_______________________和调节溶液的PH
至3~4。
检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是___________________________________________________________________。
（3）通过煅烧MnSO4·
H2O
可制得软磁铁氧体材料（MnxO4），在不同温度下煅烧MnSO4·
H2O时剩余质量变化的曲线如图所示。
根据图中数据可得MnxO4中x
的值为______________。
A到B过程中分解得到的气体中SO2与SO3的物质的量之比为2∶1，写出该过程中发生反应的化学方程式：
【选考题】
三、（本题包括2小题，每小题15分，只能选择一题作答）
20、（15分）（物质结构与性质）硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。
（1）基态砷原子的价电子轨道表达式（电子排布图）为_______________，其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为____________________。
（2）B4C的熔点为2350℃、沸点为3500℃，说明它属于____________晶体，AsF3的沸点（60.4℃）比SbF3的沸点（376℃）低，其原因是____________________________________。
（3）已知反应：
（CH3）3C—F+SbF6→（CH3）3CSbF6，该反应可生成（CH3）3C+，其碳正离子中碳原子杂化方式有____________________________________。
（4）与BF3互为等电子体的分子和离子分别为_______________（各举1例）；
已知分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
），则BF3中的大π键应表示为_________________。
（5）砷化硼的晶胞结构如图所示。
与砷原子紧邻的硼原子有_________个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_________个，若其晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为_________________（列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值）g·
cm-3。
21、（15分）（有机化学基础）β一受体阻滞剂盐酸艾司洛尔（F）的一种合成路线如下：
（1）A的化学名称是____________；
F中含氧官能团的名称是___________________。
（2）由B生成C的反应类型为____________，由D生成E的反应类型为____________。
（3）B的结构简式为____________。
（4）由C生成D的化学方程式为____________。
（5）三取代芳香族化合物X是E的同分异构体，1molX与足量的NaHCO3反应可生成44.8L（标准状况）CO2，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且其峰面积之比为9:
2:
1。
写出2中符合要求的X的结构简式：
________________________________________________。
（6）写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备
的合成路线_____________（其他无机试剂任选）。
1.B2.D3.A4.D5.C6.B7.A8.B9.A10.C11.C12.D13.A14.D
15、
（1）六（1分）；
IVA（1分）
（2）弱（1分）（3）充电（1分）；
PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（4）5（2分）
16、
（1）7△H1+4△H2（2分）
（2）>
（1分）；
3N2H4
4NH3+N2（2分）
（3）①1.25×
10-3（2分）
②240（2分）
17、
（1）离子键、共价键（或极性键）（2分）
（2）NH2Cl+H2ONH3+HClO（或NH2Cl+2H2ONH3·
H2O+HClO）（2分）
（3）ClO2（2分）
（4）①无色（1分）
②0.675（2分）
18、
（1）c，b，h，i（2分）
（2）平衡压强，使浓盐酸更易滴落（1分）
（3）TiO2+2C+2Cl
TiCl4+2CO（2分）
（4）取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有
TiCl4（2分，其他合理答案也给分）
（5）蒸馏（1分）
19、
（1）漏斗、烧杯（2分）
（2）用MnO2将Fe2+氧化成Fe3+（1分）；
取少量滤液，滴加KSCN溶液，若不显红色，则过滤后的溶液中不含Fe3+（2分）
（3）3（2分）；
6MnSO42Mn3O4+4SO2↑+2SO3↑+O2↑（2分）
20、
（1）
（2分）；
哑铃型（纺锤形）（1分）
（2）原子（1分）；
AsF3与SbF3是结构相似的分子，AsF3相对分子质量比SbF3小（2分）
（3）sp2和sp3（2分）
（4）SO3和CO32-（或其他合理答案）（2分）；
II64（1分）
（5）4（1分）；
12（1分）；
（2分）
21、
（1）对羟基苯甲醛（4--羟基苯甲醛）（1分）；
醚键、羟基和酯基（共2分，少写一个扣1分）
（2）加成反应（1分）；
取代反应（1分）
（3）HO
CH=CHCOOH（1分）
（4）HO
CH2CH2COOH+CH3OH
HO
CH2CH2COOCH3
（5）
（共3分，写对一个给2分）
（6）
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