河北省承德市联校高三上学期期末考试化学试题 Word版Word文档格式.docx
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铁的合金硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高
4.化合物
(b)、
(d)、CH
C—CH
CH2(p)的分子式均为C4H4。
下列说法正确的是
A.b的同分异构体只有d和p两种B.只有b的所有原子处于同一平面
C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.d的一氯代物和二氯代物均只有一种
5、下列关于物质检验的叙述正确的是
A.将某气体通过湿润的淀粉KI试纸,试纸变蓝,证明该气体是Cl2
B.某白色粉末的焰色反应为黄色,证明该粉末中含有钠元素,不含钾元素
C.将某气体通过无水硫酸铜粉末,粉末变蓝,证明该气体中含有水蒸气
D.将某气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,证明该气体是CO2
6、常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A.使甲基橙呈黄色的溶液中:
Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
B.使pH试纸显蓝色的溶液中:
K+、Na+、OH-、SO42-
C.由水电离出的c(H+)=1×
10-12mol·
L-1的溶液中:
Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
D.与铝反应生成H2的溶液中:
NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-
7、设NA为阿伏加德罗常数的数值。
A.5.6gFe与过量稀硝酸反应,转移的电子数为0.3NA
B.标准状况下,2.24苯含C—H键的数目为0.6NA
C.K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气,则生成的Cl2分子数为0.INA
D.6.4gCu与40mL10mol·
L-1浓硝酸充分反应,生成的NO2分子数为0.2NA
8、下列关于“科学探究”的说法正确的是
A将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土
B.将铝箔加热至熔化,观察到熔化的铝并未滴下,这是因为铝表面的氧化膜保护了铝
C.SO2与CO2性质相似,因此SO2与Na2O2反应的化学方程式为2SO2+2Na2O2==2Na2SO3+O2
D.用食醋浸泡水壶,清除其中水垢的离子方程式为2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
9、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是
X
Y
Z
NH3
NO2
HNO3
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
CO2
Na2CO3
NaHCO3
10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W的原子半径是周期表中所有元素最小的,W、X同主族,X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8,Y的族序数等于其周期数。
下列叙述错误的是
A.原子半径:
X>
Y>
B.W与X形成的化合物与水反应时,水作氧化剂
C.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
11、某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3,设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是
A.若X
为浓氨水,Y
为生石灰,则可用装置甲制取NH3
B.反应①可在装置乙中发生,反应②可在装置丁中发生
C.可用装置丙进行过滤操作
D.将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl
固体
12、将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点,2017
年《科学》杂志报道的一种将CO2
转化为烃和醇的装置如图所示。
A.图中能量转化的方式只有1种
B.装置工作时,H+向X极区移动,Y极周围溶液的pH
增大
C.X
极上得到CH3OH
的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2
D.若X极生成1mol
C2H4
和lmol
CH3OH,电路中流过18
mol
电子
13、根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是
实验操作和现象
结论
向AgCl
悬浊液中滴入KI溶液,悬浊液变为黄色
Ksp(AgCl)
>
Ksp(AgI)
将Fe(NO3)2
溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液变成红色
原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+
相同条件下,分别测量0.1mol·
L-1和0.01mol·
L-1的醋酸溶液的导电性,前者的导电性强
醋酸浓度越大,电离程度越大
常温下,分别测量浓度均为0.1mol·
L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH
大
酸性:
HClO>
H2S
14、25
℃时,用0.10
mol·
L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10
L-1的三种一元碱XOH、YOH
及ZOH,滴定曲线如图所示。
A.YOH
是强碱
B.V(盐酸)/V(碱)=0.5
时,c(Z+)>
c(Y+
)>
c(X+)
C.x++H2O
XOH+H+
的平衡常数K=10-4
D.滴定XOH
时可用酚酞作指示剂
第Ⅱ卷(必考题43
分+选考题15
分,共58
分)
【必考题】
二、(本题包括5
小题,共43
15、(8
分)铅及其化合物用途非常广泛,已知铅(Pb)与硅同主族且Pb
比Si
多3个电子层。
回答下列问题;
(1)铅位于元素周期表的第_________周期________族。
(2)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4
溶液可制得(CH3COO)2Pb[(CH3COO)2Pb
易溶于水],发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,说明(CH3COO)2Pb是________________(填“强”或“弱”)电解质。
(3)铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4
+2H2O,其中工作“B”为_________(填“放电”或“充电”);
电解质不能用浓盐酸,否则电池失效并放出大量的氯气,其原因是_______________________________________(用化学方程式表示)。
(4)将PbO2
加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中,搅拌后溶液显紫红色。
则每反应1molMn(NO3)2转移_________________mol
电子。
16、(9
分)NH3、N2H4
在工业生产和国防建设中都有广泛应用。
回答下列问题:
(1)N2H4(g)
N2(g)+2H2(g)
ΔH1
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH2
7N2H4(g)
8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)
ΔH3。
ΔH3=___________(用含ΔH1和ΔH2的代数式表示)。
(2)在纳米钴的催化作用下,N2H4
可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
当反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示。
该反应的ΔH________________(填“>”、“<”)0,N2H4
发生分解反应的化学方程式为_____________________________。
(3)T
℃时,向一体积为5
L的恒容密闭容器中充入总物质的量为2
mol的CO2
和NH3,在一定条件下发生反应:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)。
混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。
①0~60s内,反应速率v(CO2)=___________mol·
L-1·
S-1
②T℃时,该反应的化学平衡常数K=_________________。
17、(9
分)消毒剂在生产、生活中有重要的作用,常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2
和Cl2
(1)NaClO2所含的化学键类型有________________。
(2)消毒剂投入水中,一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2Cl)。
NH2Cl
在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂,常用于城市自来水消毒。
其理由是________________(用化学方程式表示)。
(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2
的氧化能力。
上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是________________。
(4)自来水厂用ClO2
处理后的水中,要求ClO2
的浓度在0.1~0.8
mg·
L-1之间。
用碘量法检测ClO2
处理后的自来水中ClO2
浓度的实验步骤如下:
步骤Ⅰ.取一定体积的水样,加入足量碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ.用Na2S2O3
溶液滴定步骤Ⅰ中所得的溶液。
已知:
a.
操作时,不同pH
环境中粒子种类如下表所示。
pH
2
7
粒子种类
Cl-
ClO-
b.
2S2O32-+I2==S4O62-+2I-。
①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈___________(填“蓝色”或“无色”)
②若水样的体积为1.0L,在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×
10-3mol·
L-1Na2S2O3
溶液,则该水样中c(ClO2)=___________mg·
L-1
18、(8分)TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体,某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4,设计实验如下(夹持装置略去):
相关信息如下表所示。
化合物
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·
cm-3)
水溶性
TiCl4
-25
136
1.5
易水解生成难落于水的物质,能熔于有机溶剂
CCl4
-23
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题:
(1)按
照气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为a
→____
→f→g→_____
→____d→e→j。
(填仪器接口字母)
(2)装置A中导管m的作用是________________________________。
(3)装置D中除生成TiCl4
外,同时生成一种气态不成盐氧化物,该反应的化学方程式为________________________________。
(4)设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4:
________________________________。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4,从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______________。
19、(9分)工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰,工艺流程如下:
浸出液中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+。
(1)实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____________________。
(2)操作Ⅰ的目的是_______________________和调节溶液的PH
至3~4。
检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是___________________________________________________________________。
(3)通过煅烧MnSO4·
H2O
可制得软磁铁氧体材料(MnxO4),在不同温度下煅烧MnSO4·
H2O时剩余质量变化的曲线如图所示。
根据图中数据可得MnxO4中x
的值为______________。
A到B过程中分解得到的气体中SO2与SO3的物质的量之比为2∶1,写出该过程中发生反应的化学方程式:
【选考题】
三、(本题包括2小题,每小题15分,只能选择一题作答)
20、(15分)(物质结构与性质)硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。
(1)基态砷原子的价电子轨道表达式(电子排布图)为_______________,其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为____________________。
(2)B4C的熔点为2350℃、沸点为3500℃,说明它属于____________晶体,AsF3的沸点(60.4℃)比SbF3的沸点(376℃)低,其原因是____________________________________。
(3)已知反应:
(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6,该反应可生成(CH3)3C+,其碳正离子中碳原子杂化方式有____________________________________。
(4)与BF3互为等电子体的分子和离子分别为_______________(各举1例);
已知分子中的大π键可用符号
表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
),则BF3中的大π键应表示为_________________。
(5)砷化硼的晶胞结构如图所示。
与砷原子紧邻的硼原子有_________个,与每个硼原子紧邻的硼原子有_________个,若其晶胞参数为bpm,则其晶体的密度为_________________(列出表达式,设NA为阿伏加德罗常数的数值)g·
cm-3。
21、(15分)(有机化学基础)β一受体阻滞剂盐酸艾司洛尔(F)的一种合成路线如下:
(1)A的化学名称是____________;
F中含氧官能团的名称是___________________。
(2)由B生成C的反应类型为____________,由D生成E的反应类型为____________。
(3)B的结构简式为____________。
(4)由C生成D的化学方程式为____________。
(5)三取代芳香族化合物X是E的同分异构体,1molX与足量的NaHCO3反应可生成44.8L(标准状况)CO2,其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,且其峰面积之比为9:
2:
1。
写出2中符合要求的X的结构简式:
________________________________________________。
(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备
的合成路线_____________(其他无机试剂任选)。
1.B2.D3.A4.D5.C6.B7.A8.B9.A10.C11.C12.D13.A14.D
15、
(1)六(1分);
IVA(1分)
(2)弱(1分)(3)充电(1分);
PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(4)5(2分)
16、
(1)7△H1+4△H2(2分)
(2)>
(1分);
3N2H4
4NH3+N2(2分)
(3)①1.25×
10-3(2分)
②240(2分)
17、
(1)离子键、共价键(或极性键)(2分)
(2)NH2Cl+H2ONH3+HClO(或NH2Cl+2H2ONH3·
H2O+HClO)(2分)
(3)ClO2(2分)
(4)①无色(1分)
②0.675(2分)
18、
(1)c,b,h,i(2分)
(2)平衡压强,使浓盐酸更易滴落(1分)
(3)TiO2+2C+2Cl
TiCl4+2CO(2分)
(4)取少量收集到的液体于洁净试管中,滴加适量水,液体变浑浊,则收集到的液体中含有
TiCl4(2分,其他合理答案也给分)
(5)蒸馏(1分)
19、
(1)漏斗、烧杯(2分)
(2)用MnO2将Fe2+氧化成Fe3+(1分);
取少量滤液,滴加KSCN溶液,若不显红色,则过滤后的溶液中不含Fe3+(2分)
(3)3(2分);
6MnSO42Mn3O4+4SO2↑+2SO3↑+O2↑(2分)
20、
(1)
(2分);
哑铃型(纺锤形)(1分)
(2)原子(1分);
AsF3与SbF3是结构相似的分子,AsF3相对分子质量比SbF3小(2分)
(3)sp2和sp3(2分)
(4)SO3和CO32-(或其他合理答案)(2分);
II64(1分)
(5)4(1分);
12(1分);
(2分)
21、
(1)对羟基苯甲醛(4--羟基苯甲醛)(1分);
醚键、羟基和酯基(共2分,少写一个扣1分)
(2)加成反应(1分);
取代反应(1分)
(3)HO
CH=CHCOOH(1分)
(4)HO
CH2CH2COOH+CH3OH
HO
CH2CH2COOCH3
(5)
(共3分,写对一个给2分)
(6)