湖北省武汉市武昌区届高三元月调研考试 理综重点Word格式.docx

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B.雌性锥鸡优先选择色彩艳丽的雄鸡,导致该性状的基因在后代的出现频率增加

C.色彩艳丽的羽毛使锥鸡更容易相互识别,避免与其他种类遭遇时存在潜在危险

D.控制雄性锥鸡色彩艳丽的相关基因都是显性,导致后代出现该表现型的几率增加

29.（11分

研究人员用低温处理不同品种的水稻苗,实验中水稻苗光合速率和叶绿素含量的变化如图所示。

请回答相关问题:

（1在叶肉细胞中,CO2产生的场所是,CO2固定的场所是。

（2由图中曲线分析,品种更加耐寒。

（3据图可知低温处理能影响光合作用,究其原因,除了低温能影响叶绿素含量外,低温还能,从而导致光合速率下降。

（4继续研究水稻品种1的叶片发育过程,记录相关指标变化如下表:

①B叶片的净光合速率较低,根据题意分析其原因可能是:

叶绿素含量低,导致光能吸收不足,使光反应产生的较少;

由于,导致CO2供应不足,从而使净光合速率较低。

②请简要表述A叶片净光合速率为负值的原因。

要测出各组真正的光合速率,每组均需再设置一组实验,处理方法是。

30.（8分

人体调节心血管活动的中枢广泛分布于从脊髓到大脑皮层的各个水平,构成复杂的网络,并通过多种神经递质共同调节心血管的活动,其中血压调节的中枢位于延髓。

下图示人体调节血压升高的部分结构,请据图回答下列问题:

（1根据图一可知,调节人体血压的方式是_____________。

a.神经调节

b.体液调节

c.神经—体液调节

（2图示表明第三脑室前侧腹区与穹窿下器之间存在着神经连接,图二中神经元①和神经元②之间的a处为____________（结构,在该处兴奋的传递方向应为（填“双向”、“向上”或“向下”,原因是。

（3血压的调节过程离不开信息的传递,图中的信号分子有。

（4人体血糖调节的方式与血压调节有类似之处。

在人体血糖浓度维持相对稳定的过程中,参与血糖调节的内分泌腺是,相应的激素有和。

31.（10分玉米（2N=20果皮黄色（A对白色（a为显性,非甜味（B对甜味（b为显性,非糯性（G对糯性（g为显性,三对基因分别位于三对同源染色体上。

现有甲、乙、丙、丁四个品系的纯种玉米,其基因型如下表所示:

（1甲玉米的果皮细胞为黄色,叶肉细胞为绿色,表皮细胞为无色,导致这种不同细胞的形态和功能有差异的根本原因是。

（2若利用玉米非甜味与甜味这一对相对性状来验证基因分离定律,可作为亲本的组合有

（填写品系类型。

（3若利用这四个品系验证基因自由组合定律,可作为亲本的组合有（填写品系类型

（4用丙和丁杂交获得F1,F1再自花授粉得F2,F2代中表现型为黄果皮、非甜味、非糯性玉米的基因型共有种,其中出现比例最高的基因型是;

筛选出的F2代表现型为黄果皮、甜味、非糯性玉米中,能稳定遗传的占。

32.（10分以下是某调查小组对某森林生态系统进行调查研究的情况,分析回答:

（1物种组成是决定群落性质的最重要因素。

为了统计群落的植物种类组成,在群落的中心部位选取样地,用随机取样法取样,首先要确定样方面积。

系列取样统计结果如图所示。

①试拟定该方案大致的课题名称:

。

②据图可知:

随样方面积的增大,;

实践证明,调查该森林物种数的样方面积最好是m2。

（2调查小组对该生态系统的几种植物种群密度进行了连续五年的调查,调查的结果如下表所示（单位:

株/m2:

如果4种植物中有一种属于入侵物种,则该入侵物种是。

入侵物种往往会对本土物种和环境造成危害,其主要原因是

39.【生物——选修1生物技术实践】

（15分当今社会大力提倡无纸化办公,但是每年仍然不可避免地产生大量废纸,其主要成分是木质纤维,人类正努力将其转化为一种新型能源—乙醇。

下图是工业上利用微生物分解纤维素生产乙醇的基本操作流程。

（1图中①环节所需的微生物大多分布在富含的土壤中,筛选该微生物的方法常用,为了筛选出较为“浓缩”的该种微生物,常用（填“选择”或“鉴别”培养基。

（2图中②环节获得的酶是一种复合酶,一般认为它至少包括三种成分,即C1酶、Cx酶和,前两种酶将纤维素分解成。

（3④过程要注意对接种器材进行,⑤环节利用的微生物是,在产生酒精的过程中发酵装置必须保持。

40.【生物——选修3现代生物科技专题】

（15分

阅读如下材料,回答问题:

材料1:

某研究小组对小鼠的肝肿瘤细胞（甲和正常肝细胞（乙进行培养。

材料2:

基因敲除是通过一定的途径使机体特定的基因失活或缺失的技术。

（1材料1的相关研究属于工程范畴。

制备肝细胞悬浮液时剪碎肝组织,再用处理,肝细胞培养过程中通常在培养液中通入5%的CO2,其主要作用是。

为了防止细胞培养过程中细菌的污染,可向培养液中加入适量的。

（2材料2的相关研究属于基因工程的范畴。

将某基因插入到基因表达载体的目的基因中,使目的基因,通过技术导入ES细胞中。

观察基因敲除后生物体性状,可以判断目的基因是否真正被敲除。

医学展望可通过敲除决定某些抗原的基因,获得适合人体移植的其他动物器官,减弱或消除。

理科综合化学试卷

可能用到的相对原子质量:

H1Li7C12O16Mg24S32Ca40Fe56Co59Cu64

7.下列有关环境问题、节能减排的说法不正确的是

A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制皂

B.安全、合理的使用核能有利于降低碳排放

C.采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量

D.吸烟不会造成室内PM2.5污染

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A.通常状况下,2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:

2

B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA

C.1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个

D.100mL0.3mol/L的硝酸溶液和200mL0.25mol/L的硫酸溶液混合配制成500mL混合溶液,则该溶液中的氢离子浓度为0.55mol/L

9.25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属阳离子（M2+,所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-与lgc（M2+的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A.Na2S溶液中:

c（S2-+c（HS-+c（H2S=2c（Na+

B.25℃时,Ksp（CuS约为1×

10-35

C.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4

mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀

D.向Cu2+浓度为10-5mol/L的工业废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉

淀析出

10.在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]。

已知其涉及的四种

元素的简单离子的电子层结构均相同,Y原子最外层电子数为次外层的3倍,X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。

下列说法正确的是

A.原子序数:

W>

X>

Y>

Z

B.原子半径:

C.W的最高价氢氧化物的碱性比X弱

D.Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强

11.2015年10月5日,中国科学家屠呦呦首次获得诺贝尔医学和生理学奖,以表彰他发现了一种药物——青蒿素,它是一种治疗疟疾的特效药,其结构简式如图1所示。

下列有关青蒿素的说法错误的是

A.青蒿素的摩尔质量为282g/mol

B.青蒿素分子内的-O-O-是对付疟原虫的核心基团

C.青蒿素耐高温且易溶于水,不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂

D.药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（图2化学式为C15H24O5

12.下列说法正确的是

A.反应A（g2B（gΔH,若正反应的活化能为E

akJ/mol,逆反应的活化能为E

bkJ/mol,则ΔH=-（Ea-EbkJ/mol

B.某温度下,氯化钠在水中的溶解度是20g,则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%

C.将0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液中有关粒子的浓度满足下列关系:

2c（H+-2c（OH-=c（CH3COO--c（CH3COOH

D.将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数Ka（HF保持不变,始终保

持增大

13.将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份,其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热,固体和硝酸恰好完全反应,并产生标准状况下的NO2.24L;

将另一份在空气中充分加热,最后得到mg固体。

下列有关说法:

①c（HNO3=2mol/L②c（HNO3=0.5mol/L③m=8.0④m=7.2。

其中正确的是

A.①④

B.①③

C.②④

D.②③

26.（14分硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。

（1SO2和O2反应制取SO3的反应原理为:

2SO2+O22SO3,在一密闭容器中一定时间

内达到平衡。

该反应达到平衡状态的标志是（填字母代号。

A.v（SO2=v（SO3

B.混合物的平均相对分子质量不变

C.混合气体质量不变

D.各组分的体积分数不变

（2某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①B电极的电极反应式为。

②溶液中H+的移动方向由极到极（填“A”或“B”;

电池总反应式为。

（3利用烧渣制绿矾的过程如下:

测定绿矾产品中含量的实验步骤:

a.称取5.7g产品,溶解,配成250mL溶液

b.量取25mL待测液于锥形瓶中

c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积40mL

根据上述步骤回答下列问题:

①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式。

②用硫酸酸化的KMnO4滴定到终点的标志是。

③计算上述产品中FeSO4·

7H2O的质量分数为。

27.（15分

甲醇是有机化工原料和优质燃料,主要应用于精细化工、塑料等领域,也是农药、医药的重要原料之一。

回答下列问题:

（1工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。

已知25℃、101kPa下:

H2（g+1

O2（g===H2O（gΔH1=-242kJ/mol

CH3OH（g+3

O2（g===CO2（g+2H2O（gΔH2=-676kJ/mol

①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g与H2O（g的热化学方程式。

②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是（填字母代号。

③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取:

H2O（g+CO（gH2（g+CO2（g。

某温度下该反应的平衡常数K=1。

若起始时c（CO=1mol/L,c（H2O=2mol/L,则达到平衡时H2O的转化率为。

（2CO和H2反应也能合成甲醇:

CO（g+2H2（gCH3OH（gΔH=-90.1kJ/mol。

在250℃下,将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中,各物质的浓度（mol/L变化如下表所示（前6min没有改变条件:

①x=,250℃时该反应的平衡常数K=。

②若6~8min时只改变了一个条件,则改变的条件是,第8min时,该反应是否达到平衡状态?

（填“是”或“不是”。

③该合成反应的温度一般控制在240~270℃,选择此温度的原因是:

I.此温度下的催化剂活性高;

II.。

（3甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。

在常温下,甲酸的K=1×

10-4,20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c（HCOOH=c（HCOO-,该溶液

pH=,溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

28.（14分碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品,主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。

I.制备

碱式碳酸铜因生成条件不同,其颜色和组成也不尽相同,即:

碱式碳酸铜中Cu（OH2和CuCO3的比例不同。

某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜。

（1由Na2CO3·

10H2O与CuSO4·

5H2O反应制备:

称取14.0gCuSO4·

5H2O、16.0gNa2CO3·

10H2O,用研钵分别研细后再混合研磨,立即发生反应,有“嗞嗞”声,而且混合物很快成为“黏胶状”。

将混合物迅速投入200mL沸水中,快速搅拌并撤离热源,有蓝绿色沉淀生成,过滤,用水洗涤,至滤液中不含SO42-为止,取出沉淀,风干,得到蓝绿色晶体。

①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是。

②撤离热源的目的是。

③检验滤液中是否含有SO42-的方法是。

（2由Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应制备:

分别按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3

溶液,水浴加热到设定温度后,在充分振荡下采用将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液或将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液的加料顺序进行实验。

影响产品组成和产率的因素可能有温度、。

（列1点II.组成测定

有同学查阅资料发现用Cu（OH2·

CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的,较为准确、科学的表达式是mCu（OH2·

nCuCO3,不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定。

（3热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示。

通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积,推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量,即可求出m和n的比值。

①仪器c的名称是。

②检查装置气密性的方法是。

③三次平行实验测定结果如下表,则该样品中m:

n=,若量气管中所盛液体为水,则该测定值比理论值（填“偏大”、“偏小”或“不变”。

36.【化学——选修2:

化学与技术】

（15分

某矿石中除含SiO2外,还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO,从该矿石中提取钴的主要流程如下:

（1在一定浓度的H2SO4溶液中,钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。

考虑生产成本和效率,最佳的浸泡时间为h,最佳的浸出温度为℃。

（2请配平下列除铁的化学方程式:

（3“除钙、镁”的反应原理如下:

MgSO4+2NaF===MgF2↓+Na2SO4CaSO4+2NaF===CaF2↓+Na2SO4

已知Ksp（CaF2=1.11×

10-10、Ksp（MgF2=7.40×

10-11,加入过量NaF溶液反应完全后过滤,则滤液中的。

（4“沉淀”表面吸附的主要离子有;

“操作X”名称为。

（5某锂离子电池正极是LiCoO2,以含Li+的导电固体为电解质。

充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电池负极材料C6中,电池反应为:

LiCoO2+C6CoO2+LiC6。

LiC6中Li的化合价为价。

若放电时有1mole-转移,正

极质量增加g。

37.【化学——选修3:

物质结构与性质】

氧元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1COCl2的空间构型为;

溴的基态原子价电子排布式为。

（2已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列式发生（填字母代号,下同。

A.CsICl2===CsCl+ICl

B.CsICl2===CsI+Cl2

（3根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。

（4下列分子既不存在“s-p”σ键,也不存在“p-p”π键的是。

A.HCl

B.HF

C.SO2

D.SCl2

（5已知ClO2-为三角形,中心氯原子周围有四对价层电子。

ClO3-中心氯原子的杂化轨道类型为,写出一个与CN-互为等电子体的物质的分子式。

（6钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示,由此可判断钙的氧化物的化学式为。

已知该氧化物的密度是ρg/cm3,则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为cm（只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA。

38.【化学——选修5:

有机化学基础】

异戊二烯是一种化工原料,有如下转化关系:

（1A的名称（系统命名是;

B→C的反应类型是。

（2B的结构简式是,D的核磁共振氢谱共有组峰。

（3上述物质中互为同系物的是（填化合物代号。

（4F生成PHB的化学方程式是。

（5E的同分异构体中,既能发生银镜反应,也能与碳酸氢钠溶液反应的共有种（不考虑立体异构。

（6F除了合成PHB外,还可经过、酯化、聚合三步反应合成（一种类似

有机玻璃的塑料。

在催化剂作用下,第三步反应的化学方程式是

理科综合物理试卷

14.一物体由静止开始沿直线运动,其加速度随时间变化的规律如图所示,取物体开始运动的方向为正方向,则下列关于物体运动的v-t图象正确的是

15.如图,老鹰沿虚线MN斜向下减速俯冲的过程中,空气对老鹰的作用力可能是图中的

A.F

1

B.F2

C.F3

D.F4

16.沿平直公路匀速行驶的汽车上,固定着一个正四棱台,其上下台面水

平,如图为俯视示意图。

在顶面上四边的中点a、b、c、d沿着各斜面方

向,同时相对于正四棱台无初速释放4个相同小球。

设它们到达各自棱台

底边分别用时Ta、Tb、Tc、Td,到达各自棱台底边时相对于地面的机械能

分别为Ea、Eb、Ec、Ed（取水平地面为零势能面,忽略斜面对小球的摩擦

力。

则有

A.Ta=Tb=Td=Tc,Ea>

Eb=Ed>

Ec

B.Ta=Tb=Td=Tc,Ea=Eb=Ed=Ec

C.Ta<

Tb=Td<

Tc,Ea>

D.Ta<

Tc,Ea=Eb=Ed=Ec

17.如图甲,光滑平行的、足够长的金属导轨ab、cd所在平面与水平面成θ

角,b、c两端接有阻值为R的定值电阻。

阻值为r的金属棒PQ垂直导轨

放置,其它部分电阻不计。

整个装置处在磁感应强度为B的匀强磁场中,

磁场方向垂直导轨平面向上。

从t=0时刻开始,棒受到一个平行于导轨向上的外力F作用,由静止开始沿导轨向上运动,运动中棒始终与导轨垂直且接触良

好,通过R的感应电流随时间t变化的图象如图乙所示。

下

面分别给出了穿过回路PQcb的磁通量、磁通量的变化率

、电阻R两端的电势差U和通过棒上某横截面的总电荷

量q随运动时间t变化的图象,其中正确的是

I

18.如图所示,以o点为圆心的圆周上有六个等分点a、b、c、d、e、f。

等量正、负点电荷分别放置在a、d两点时,在圆心o产生的电场强度大小为E。

现仅将放于a点的正点电荷改放于其他等分点上,使o点的电场强度改变,则下列判断正确的是

A.移至c点时,o点的电场强度大小仍为E,沿oe方向

B.移至b点时,o点的电场强度大小为E2

沿oc方向C.移至e点时,o点的电场强度大小为

E2,沿oc方向

D.移至f点时,o点的电场强度大小为

E2

沿oe方向19.在水平路面上做匀速直线运动的小车上有一个固定的竖直杆,其上的三个光滑水平支架上有三个完全相同的小球A、B、C,它们离地的髙度分别为3h、2h和h,当小车遇到障碍物M时,立即停下来,三个小球同时从支架上水平抛出,落到水平路面上的第一落点分别是a、b、c,如图所示。

不计空气阻力,则下列说法正确的是

A.三个小球平抛至落地的时间之比为

B.三个小球平抛至落地的时间之比为

C.三个小球第一落点的间距之比为

D.三个小球第一落点的间距之比为20.如图为远距离输电示意图,两变压器均为理想变压器。

升压变压器T1的原、副线圈匝数之比为n1∶n2=1∶10,在T1的原线圈两端接入一正弦交流电,输电线的总电阻为2r=2Ω,降压变压器

T2的原、副线圈匝数之比为n3∶n4=10∶1,若T2的“用电设备”两端的电压为U4=200V且“用电设备”消耗的电功率为10kW,不考虑其它因素的影响,则

A.T1的副线圈两端电压的最大值为

B.T2的原线圈两端的电压为2000V

C.输电线上损失的电功率为50W

D.T1的原线圈输入的电功率为10.1kW

21.太空中存在一些离其它恒星很远的、由三颗星组成的三星系统,可忽略其它星体对它们的引力作用。

已观测到稳定的三星系统存在两种基本的构成形式:

一种是直线三星系统──三颗星始终在一条直线上;

另一种是三角形三星系统──三颗星位于等边三角形的三个顶点上。

已知某直线三星系统A每颗星体的质量均为m,相邻两颗星中心间的距离都为R;

某三角形三星系统B的每颗星体的质量恰好也均为m,且三星系统A外