环境化学试题及答案大全Word格式文档下载.docx
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非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中；
20。
pH值在4.5至8.3之间时，水中碳酸的主要形态分别
为CO2、H2CO3、HCO3—；
21。
水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、
溶解沉淀、配合、氧化还原;
22。
水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、
光解、挥发、生物降解；
23.pE值低表示环境为有机碳性环境。
24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数.
25。
次生矿物由物理分化和化学分化而成;
26。
氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、恢复区及清洁区
27.在S—P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧
28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、同向絮凝、差速沉降絮凝.
29。
次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成,它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。
已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇—水分配系数为Kow=4×
105,则该有机物在土壤上的分配系数Kp为1.26×
104（不考虑颗粒粒径大小的影响）
气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。
3。
能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs.
4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物,可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。
5。
土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质,两者占土壤总量的90％以上。
6。
土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括
表面吸附和分配作用.
7.测定正辛醇—水分配系数的方法有振荡法、产生柱法和高效液相色谱法.
降水中主要的阴离子有SO42-、NO3—、Cl—、HCO3—.
9.CFC-11的分子式为CFCl3.
二．选择题（共20分，每小题2分）
随高度升高气温的降低率称为大气垂直递减率（Γ），对于逆温气层的大气垂直递减率c.
a．Γ﹥0b.Γ=0c。
Γ﹤0
2.某一氧化—还原反应体系的标准电极电位0。
80,气pEo为a。
a．13。
55b。
13。
35c.13.05d。
12.80
3．测定总磷时,下例c组物质均会产生干扰，是测定结果偏低？
a．亚砷酸盐、Cr（Ⅲ）、Cu（Ⅱ）、亚硝酸盐
b。
砷酸盐、Cr（Ⅵ）、Cu（Ⅱ）、硝酸盐
c.砷酸盐、Cr（Ⅵ）、Cu（Ⅱ）、亚硝酸盐
d.亚砷酸盐、Cr（Ⅲ）、Cu（Ⅱ）、硝酸盐
4．五十年代日本出现的痛痛病是由d污染水体后引起的.
a．Asb。
Hgc.Pbd.Cr
根据Whittby三模态模型，粒径小于aum的粒子称为爱根核膜。
a．0.05b。
0.1c.1d.2
6．在氨氮的测定中，氨与b生产黄色的络合物，可在425nm波长下比色测定.
a．盐酸萘乙二胺显色剂b。
纳氏试剂
c.混合试剂d.二磺酸酚试剂
7。
重金属从悬浮物或沉积物中重新释放属于二次污染问题,下例b原因可能诱发重金属释放。
a．颗粒物聚沉b。
降低水体的pH值
c。
水流速度加快d。
富营养化加重
下例吸附现象属于离子交换吸附的有a.
a．土壤胶体吸附碱土金属粒子b.土壤颗粒吸附非离子有机化合物
金属水和氧化物吸附过渡金属离子d。
腐殖质吸附非离子型农药
9.下例说法正确的是c。
a．代换性酸度和水解性酸度属于活性酸度
b．潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性Al3+
c．土壤潜性酸度往往比活性酸度大得多
10.在一封闭的碳酸体系中加入重碳酸盐，其中，c不发生变化.
a．总碱度b。
pHc。
酚酞碱度d。
苛性碱度
三．名词解释
光化学烟雾
含有氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象,称为光化学烟雾
酸性降水
指通过降水，如雨,雪，雾，冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程。
生长代谢
当微生物代谢时，某些有机污染物作为食物源提供能量和提供细胞生长所需的碳，该有机物被降解，这种现象称为生长代谢。
次生矿物
次生矿物是由原生矿物经化学风化后形成的新矿物,其化学组成和晶体结构却有所改变
5.质体流动
由水或土壤微粒或两者共同作用引起的物质流动
二.简答题
1、画图简要说明大气温度层结及其特点、产生的原因。
（10分）
静大气在垂直方向上的温度分布称为大气温度层结。
可分为:
1对流层：
由于受到地面长波辐射的影响，下热上冷,空气垂直对流运动剧烈，污染物质传输容易
2平流层：
在其上中部有一臭氧层，它吸收来自太阳的紫外线后放出能量，该层上热下冷。
污染物不易传输扩散，只能随地球自转而平流而遍布全球
3中间层：
由于平流层中臭氧层放热的影响，下热上冷，空气垂直对流强
热层：
由于受太阳辐射的影响，上热下冷。
空气稀薄,处于电离状态。
2、简要说明温室效应产生的机理及大气温度升高的原因，京都议定书的目标是是么？
温室效益产生的机理：
大气中的温室气体主要是CO2吸收了来自地面的长波辐射将能量截面于大气中,使地球温度升高
大气温度升高的原因：
（1）过度利用化石燃料
（2）植被大量减少
京都议定书的目标：
限制CO2的排放,特别是发达国家CO2的排放，以控制大气温度升高
3、试述伦敦烟雾的类型、起因和发生条件。
（5分）
气相氧化：
1直接光氧化
2被自由基氧化
3被氧原子氧化
液相氧化
1被O3氧化
2被H2O2氧化
金属离子催化氧化
4、．试述水体富营养化产生的机理。
工业废水及生活污水排放水体，使水中氮磷等营养物增多。
引起藻类繁殖,由于死藻在分解时消耗溶解氧，使水质恶化
5、试述DDT的主要特性和在环境中迁移、转化与归趋的主要途径（10分）
答：
①热稳定性高，挥发性小,不溶于水，易溶于有机溶剂和脂肪；
②在植物叶片中积累大，通过食物链进入人体;
③易被土壤胶体吸附，在土壤中移动难；
④可发生生物降解，可分为还原氧化和脱氯化氢，在紫外光的照射下发生光解.和光降解;
6、请叙述腐殖质的分类及其在环境中的作用（10分）
腐殖质可分为腐殖酸、富里酸、腐黑物。
在环境中的作用：
①对河流中的汞有显著的流出效应②抑制金属从水中沉降③减弱重金属毒性④在给水消毒中产生THMs⑤遇Ca2+、Mg2+产生沉淀。
7、写出S—P模型的两个微分方程，并说明每一个变量的意义（10分）
u-K1L
u—K1L+K2（Cs—C）
式中L-BOD，X—河水流动方向的距离,u—河水平均流速，Ex—离散系数
K1——好氧系数，C—溶解氧,K2-复氧系数,Cs—饱氧溶解氧浓度
8、写出大气平流层中臭氧层吸收太阳辐射紫外线的化学反应式及臭氧层被大气污染物破坏的催化反应式。
1O3﹢hv→O﹢O2O﹢O2﹢M→O3﹢M
2Y﹢O3→YO﹢O2
YO﹢O→Y﹢O2
总O3﹢O→2O2
9、将下列农药的商品名和化学名联线.（5分）
DDTP，P’—二氯二苯基三氯乙烷
林丹硫代磷酸酯
敌敌畏磷酸酯
乐果六氯环己烷
敌百虫膦酸酯
1对a2对d3对c4对b5对e
10、简要说明碳氢化合物在光化学烟雾中所起的作用。
答：
碳氢化合物与自由基反应，发生一系列自由基转化和增殖的链反应，在此过程中产生的氧化性自由基将NO氧化成NO2，替代了O3使之越积越多，同时产生许多污染物如过氧乙酰硝酸脂。
1.在“在硝酸盐氮的测定”实验中，试说明氯化物和亚硝酸盐氮如何影响实验结果，怎样去除氯化物和亚硝酸盐氮的干扰？
（1）少量氯化物能引起硝酸盐的损失，使结果偏低;
加入硫酸银使其生成氯化银沉淀，过滤去除，可消除氯化物的干扰
（2）亚硝酸盐氮含量超过0。
2ūg/ml，使结果偏高；
加入高锰酸钾将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，可消除亚硝酸盐氮的干扰，从测定结果中减去眼硝酸盐的含量即可
为什么排放到大气中的CFCs能破坏臭氧层,写出有关化学反应式并举例说明。
因为CFCs可催化O3分解，使O3转变成O2，如F-11（CFCl3）和F-12（CF2Cl2）,它们在波长为75—220nm紫外光照射下会产生Cl
CFCl3+hν→CFCl2+Cl
CF2Cl2+hν→CF2Cl+Cl
光解产生的Cl可破坏O3。
其机理为
Cl+O3→ClO+O2
ClO+O→Cl+O2
总反应O3+O→2O2
3.试述有机磷农药在土壤中迁移转化的主要过程。
主要过程包括
（1）有机磷农药的非生物降解过程
a吸附催化水解b光降解
（2）有机农药的生物降解
影响沉积物中重金属释放的主要因素有哪些？
主要因素有
（1）盐浓度
（2）氧化还原条件
（3）pH值
（4）水中配位剂含量
（5）生物化学过程
三、计算题
1、到达地球表面的太阳辐射最短波长为290nm，问大气中NO2分子在吸收该波长光量子后，能否引起分子中N—O键断裂？
已知N-O的键能为3.01×
105J/mol，Planck常数为6。
626×
10-34J.s，光速为3。
0×
108m/s。
解：
E=N0×
108=6.85×
10—19J
E’=NE=6。
02×
1023×
6.85×
10—19
=4。
12×
105
E’〉3。
01×
105J/mol
故可引起N-O键断裂。
2、设大气压力为1.0130×
105Pa（25℃）,空气中水蒸气的分压为0.03167×
105Pa（25℃）,氧溶于水的亨利常数为1。
26×
108，计算氧气在水中的溶解度。
PO2=（1。
01325-0.03167）×
105×
0。
21
=0.2056×
105（pa）
O2（aq）=KH×
PO2=1.26×
0.2056×
10—8
=2。
6×
10-4（mol/l）
O2（aq）=2。
10—4×
32×
1000
=8.32（mg/l）
3、具有2.00×
10-3mol/L碱度的水,pH为7.0,请计算[H2CO3*]、[HCO3-]、［CO32-]的浓度各是多少?
已知下表数据：
pHα0α1α2
7.000。
18340。
81623.828×
10—4
解:
当pH=7。
00时，CO3-的浓度与HCO3-的浓度相比可以忽略，查表pH=7。
00时，α=1。
224，
则[HCO3—]=[碱度］=2.00×
10-3mol/l/l.
[H+]=［OH—]=10-7mol/l。
[HCO3※]=［H+］[HCO3—］/K1=1。
00×
10—7×
2.00×
10-3/（4。
55×
10-7）=4.49×
10-4mol/l。
［CO3-]=K2[HCO3—］/［H+]=4。
69×
10-11×
10-3/（1。
10—7）=9。
38×
10—7mol/l.
4、在厌氧消化池中,和pH值7。
0的水接触的气体含65％的CH4和35％的CO2,已知，pE0=2.87，请计算pE和Eh（10分）
解pE=pE0+1/nlg（[反应物]/[生成物］）
=2.87+lgPCO20。
125[H+］/PCH40.125
=2.87+lg0。
350.125×
10-7/0。
650。
125
=2。
87+lg0.877×
10—7/0.948
87+lg0.925-7=—4.16
Eh=0。
059pE=—4.16×
0.059=—0.246
5、一个有毒化合物排入至pH＝8。
4，T＝25℃的水体中,90％的有毒化合物被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数Ka=0，碱性水解速率常数Kb=4.9×
10—7L/（d。
mol）,中性水解速率常数Kn=1。
6d－1.请计算化合物的水解速率常数。
Kh=[Kn+w（Ka［H+］+Kb[OH—］）］
=1.6+0。
1（0+4.9×
10-5.6）
=1.6d-1
6、用Langmuir方程描述悬浮物对溶质的吸附作用，假设溶液平衡浓度为3。
10—3mol/L，溶液中每克悬浮固体吸附溶质为0。
5×
10—3mol/L，当平衡浓度降至1。
10—3mol/L时,每克吸附剂吸附溶质为0.25×
10-3mol/L，问每克吸附剂可以吸附溶质的吸附限量是多少？
解:
G=
10-3=
（1）
25×
10—3=
（2）
2=×
2A+6.0×
10—3=3.0（A+1.0×
10-3）
10-3=3.0A+3.0×
10—3
A=3.0×
10-3
G0=1.0×
10—3（mol/L·
g）
在一个pH为7。
0,总碱度为1.6mmol/L的水体中，如加入碳酸钠使其碱化,问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH上升至8。
0？
如用NaOH强碱进行碱化,又需加多少碱？
（pH=7。
0时,α0=0.1834，α1=0.8162,α2=3。
828×
10-4，α=1.224；
pH=8.0时，α0=0.02188，α1=0.9736，α2=4。
566×
10—3，α=1.018）（本小题10分）
总碱度＝KW/［H+］+CT（α1+2α2）-［H+］
CT＝｛[总碱度］+[H+］—［OH—]｝
令α＝
当pH在5～9范围内、［碱度］≥10-3mol/L时，[H+］、[OH-]项可以忽略不计，得到简化式：
CT＝α[碱度］
当pH＝7。
0时，α1＝0.8162，α2＝3.828×
10—4，则α＝1.224，CT＝α[碱度］＝1。
9584mmol/L
若加入碳酸钠将水的pH升至8。
0，此时CT值与碱度值均有变化。
设加入的碳酸钠量为Δ[CO32—]，则有
CT+Δ[CO32—]＝α′｛[碱度]+2Δ［CO32-］｝
解得,Δ[CO32-]＝1。
9248mmol/L
若加入氢氧化钠将水的pH升至8.0,其CT值并不变化，可得:
碱度增加值就是应加入的氢氧化钠强碱量：
Δ［OH—］＝1.9248－1。
6＝0。
3248mmol/L
2.含镉废水通入H2S达到饱和并调pH值为8。
0,请计算水中剩余镉离子浓度（已知CdS的溶度积为7.9×
10-27，H2S离解常数K1=8.9×
10-8，K2=1.3×
10—15，饱和水溶液中）.（本小题7分）
H2S→H++HS—Ka1=［H+］［HS—］/［H2S]［HS—］=Ka1［H2S］/[H+］
HS—→H++S2—Ka2=[H+］［S2-］/［HS-］=［H+]2[S2-］/Ka1[H2S]
［S2-］=Ka1*Ka2［H2S］/[H+］2=8.9×
10—8×
3×
10—15×
1/（10-8）2=1.157×
10-7mol/l
CdS→Cd2++S2-Ksp=[Cd2+］[S2-］
［Cd2+］=Ksp/［S2—]=7.9×
10-27/1。
157×
10—7=6。
8×
10-20mol/l
3．一个有毒化合物排入至pH＝8.4，T＝25℃的水体中，90％的有毒化合物被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数Ka=0，碱性水解速率常数Kb=4.9×
10—7L/（d.mol），中性水解速率常数Kn=1。
6d－1.请计算化合物的水解速率常数.（6分）
已知Ka=0,［H+］=10-8。
4Kn=1.6Kb=4。
9×
10—7
Kh=Ka[H+]+Kn+KbKw/［H+]=0+1。
6+4。
10-7×
10-5.6=1.6（d-1）
T1/2=0。
693/Kh=0.693/1。
6=0.43d
2011环境化学专业考研测试题及答案
2010-10-2714：
09：
00 来源：
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一、名词解释
1气温垂直递减率
2光化学反应
3吸附等温线
4盐基饱和度
5生物放大
6天然水的碱度
7Kow
8标化分配系数
二、回答下列问题
1过氧自由基HO2?
的主要来源有哪些？
2简述大气污染物汇的机制。
3简述环境污染物的三致作用。
4简述土壤的缓冲性能及其原理.
5水中有机污染程度的指标是什么?
并分别加以说明。
6简要回答河流中的泥沙对重金属的迁移转化的影响，并举例加以说明。
三、计算题
有如下两个单体系，其中一个是Cu2+、Cu+（pE0=5。
82,[Cu2+]=10-5mol/L,［Cu+]=10—4mol/L）,另一个是Fe3+、Fe2+（pE0=13.05，［Fe3+]=10—3mol/L,Fe2+=0。
1mol/L）。
如果各取1升,将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全,试计算哪个体系是决定电位?
四、分析论述题
1．某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中,排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500m处水中铅的含量只有3~4μg/L，试分析其原因？
2．确定酸雨pH界限的依据是什麽?
3．下图是C3H6、NO、空气（O2、N2）混合物经紫外线照射后的时间成分关系图.从图中可知，随NO和C3H6等初始反应物的氧化消耗，NO2和醛量增加；
当NO耗尽时，NO2出现最大值。
此后，随着NO2的消耗（浓度下降），O3和其他氧化剂如过氧乙酰硝酸酯（PAN）产生了。
试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象，并阐述其机制。
参考答案
1气温垂直递减率：
气温随高度的变化通常以气温垂直递减率（Г）表示，即每垂直升高100m,气温的变化值：
T－绝对温度，K；
Z－高度.
2光化学反应：
光化学反应:
一个原子、分子、自由基或离子吸收一个光子所引发的反应，称为光化学反应。
3吸附等温线：
在恒温等条件下,吸附量Q与吸附物平衡浓度c的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式.适用于水体颗粒物对污染物的吸附等温式有Henry型、弗莱特利希（Freundlich）和朗格缪尔（Langmuir）三种等温式。
4盐基饱和度:
盐基饱和度（％）＝交换性盐基总量/阳离子交换量X100%
5生物放大：
同一食物链上的高营养级生物，通过吞噬低营养级生物蓄积某种元素或难降解物质,使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象
6天然水的碱度：
指水中能与强酸发生中和作用的全部物质,亦即能接受质子H+的物质总量.
7Kow：
辛醇-水分配系数，既化学物质在辛醇中浓度和在水中浓度的比例。
8标化分配系数:
表示有机毒物在沉积物（或土壤）与水之间的分配系数，以有机碳为基础.Koc=Kp/Xoc。
1过氧自由基HO2？
HO2?
的主要来源是大气中甲醛（HCHO）的光分解：
HCHO+hν→H？
+HC?
O
H？
+O2→HO2？
HC？
O+O2→CO+HO2？
2简述大气污染物的汇的机制
重力沉降，与植物、建筑物或地面（土壤）相碰撞而被捕获（被表面吸附或吸收）的过程,统称为干沉降。
大气中的物质通过降水而落到地面的过程称为湿沉降。
污染物在大气中通过化学反应生成其他气体或粒子而使原污染物在大气中消失的过程，称为化学去除
三致作用定义；
致突变作用；
致癌作用；
致畸作用。
4简述土壤的缓冲性能及其原理。
答:
定义：
土壤缓冲性能是指土壤具有缓和其酸碱度发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，为植物生长和土壤生物的活动创造比较稳定的生活环境。
溶液的缓冲作用：
无机酸（碳酸等）+有机酸（腐殖酸、其他）
酸酸和碱
胶体的缓冲作用:
对酸的缓冲作用：
胶体—M+HCl胶体—H+MCl
对碱的缓冲作用：
胶体—H+MOH胶体—M+H2O
Al离子对碱的缓冲作用：
〈pH5。
5
并分别加以说明.
答：
水体中有机污染物的种类繁多、组成复杂,现代分析技术难以分别测定它们的含量.因此，只能利用它们共同的特点，用一些指标间接反映水体中有机物的污染程度。
常见的指标有：
溶解氧、生化需氧量、化学需氧量、总有机碳和总需氧量.
（1）河流泥沙中主要有蒙脱石、高岭石、伊利石等，其中粒径小于50μm的占82%；
研究表明，泥沙的粒径越小，比表面越大，吸附重金属的量也越大;
当重金属浓度不变时，
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