高中化学必修1《物质的分类》同步测试题一Word文档格式.docx
《高中化学必修1《物质的分类》同步测试题一Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学必修1《物质的分类》同步测试题一Word文档格式.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
D、单质是气体,化合物是固体
8.下列说法不正确的是()
A、对于Na2SO4从组成上看既属于钠盐、又属于硫酸盐
B、对于Na2SO4和Na2S从组成上看都可以看作钠盐,又可以看作硫酸盐
C、每一种元素都可以在一定条件下以单质或化合物的形态存在
D、血糖属于混合物
9.在①海水②镁粉③高锰酸钾④冰水⑤空气⑥氧化镁⑦氯化钠⑧白磷⑨碳酸氢铵⑩液氧中,属于混合物的是(填物质代号),属于纯净物的是,属于单质的是,属于化合物的是,属于氧化物的是。
10.膨化食品的包装袋中,经常有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质?
(2)生石灰可用作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)
(3)生石灰可以跟哪些类别的物质发生化学反应?
举三例(用化学方程式表示)
、、
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂?
;
原因
【能力提升】
1.化学概念在逻辑上存在右图所示关系:
对下列概念的说法正确的是
A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与氧化物属于包含关系
C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化反应与化合反应属于并列关系
2.下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中,正确的是
A.酸、碱一定含有氢,盐一定不含氢
B.酸、碱、盐可能都不含金属元素
C.碱、盐可能含氧,酸一定含氧
D.盐、碱一定含有金属元素,酸一定不含金属元素
3.想一想,NaOH(固)、P2O5(固)、CaCl2(无水)为什么可以归为一类。
据此,与这三种物质可归为一类的是
A.H2SO4B.NaClC.碱石灰D.CaO
4.人体内含有多种元素,其中许多元素是人体必需的,但有些元素尚未证实其生理功能,相反,在食品中它们含量稍高会引起毒性反应,食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定,这些元素是
①Na,②Mg,③As,④Cd,⑤Ca,⑥Zn,⑦Hg,⑧Pb,⑨Cu,⑩K中的
A.①⑥⑦⑧⑨B.②④⑧⑨⑩C.③④⑦⑧D.②④⑥⑦⑨
5.某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为:
[Al2(OH)nClm·
yH2O]x式中m等于
A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n
6.酸与碱发生反应时,除了生成正盐,如氯化钠(NaCl)、硫酸钾(K2SO4)等外,还可能生成酸式盐,如硫酸氢钠(NaHSO4)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸氢氨(NH4HCO3)等,或者碱式盐,如碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]等。
酸式盐和碱式盐都是酸和碱不完全中和的产物。
(1)CO2与NaOH溶液反应,可能生成正盐——碳酸钠(Na2CO3),也可能生成酸式盐——碳酸氢钠(NaHCO3)。
你认为在什么条件下会生成碳酸氢钠?
(2)你认为碱式氯化镁或碱式碳酸铜能与盐酸发生反应吗?
如果能反应,写出有关反应的化学方程式;
如果不能反应,说明理由。
(3)你认为硫酸氢钠或碳酸氢钠等酸式盐能与NaOH溶液反应吗?
(4)下列物质中,符合“一定含有氢元素,不一定含有氧元素”这一条件的是
①酸②酸式盐③碱④碱式盐⑤碱性氧化物
A.①②B.①②③④ C.②④ D.①②④
7.1996年.科学家在字宙深处发现了H3+和H3分子.试问答:
(1)1个H3+离子中含有个质子和个电子.
(2)H3属于(填“混合物气“单质”或“化合物”)
8.有下列15种物质:
(1)氯化钠
(2)氧化钙 (3)碳酸钠 (4)金属钠 (5)氧气 (6)氢气 (7)氢氧化钠 (8)硫酸 (9)金属铁 (10)硫单质 (11)液溴 (12)二氧化碳 (13)硝酸钾 (14)氨气 (15)二氧化硅
(1)请将上述物质分类,并将其序号按要求填入下列空白处:
金属单质
单质
非金属单质
酸
A、按物质类别 碱
化合物 盐
氧化物
其他
固态
B、按状态(常温)液态
气态
微溶于水
易溶于水
C、按溶解性 不溶于水
溶于水并与水反应
(2)还可以从哪些角度对上述进行分类?
答案:
第一课时:
基础达标:
1、C2、B3、C4、C5、B6、C7、C8、B
9、①⑤;
②③④⑥⑦⑧⑨⑩;
②⑧⑩;
③④⑥⑦⑨;
⑥⑦
10、
(1)碱性氧化物
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)CaO+CO2=CaCO3;
CaO+HCl=CaCl2+H2O;
CaO+H2O=Ca(OH)2(4)不能,CaO易吸收空气中的水分和CO2而变质,失去干燥作用。
能力提升:
1A 2AB 3D 4C 5B
6.
(1)在二氧化碳过量的情况下;
(2)能Mg(OH)Cl+HCl=MgCl2+H2O
Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑;
(3)能NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;
(4)A
7.
(1)32
(2)单质
8.
(1)A.4、9;
5、6、10、11;
8;
7;
1、3、13;
2、12、15;
14。
B.1、2、3、4、7、9、10、13、15;
8、11;
5、6、12、14。
C.11、12;
1、7、8、13、14;
3、5、6、9、10、15;
2、4。
边栏内容:
金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图:
其中的转化关系见下面:
①非金属单质(氧气除外)+金属单质→无氧酸盐
②酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐
③酸性氧化物+碱→盐+水
④碱性氧化物+酸→盐+水
⑤酸+碱→盐+水
⑥酸+盐→新酸+新盐
⑦碱+盐→新碱+新盐
⑧盐+盐→新盐+另一新盐
⑨金属单质+盐→新金属+新盐
⑩金属单质+酸→盐+氢气
第一节物质的分类(第二课时)
【课时同步练习】
1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法()
A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
B.加热煮沸氯化铁溶液
C.把氯化铁溶液滴入热水中
D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中
2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()
A、都比较稳定,密闭放置不产生沉淀B、两者均有丁达尔现象
C、加入盐酸先产生沉淀,后溶解D、分散质微粒可通过滤纸
3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm,1nm=10—9m)的超细粉末微粒,然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()
A、溶液B、悬浊液
C、胶体D、乳浊液
4、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()
A、呈红褐色
B、可通过半透膜
C、都比较稳定,密封放置不产生沉淀
D、加入盐酸先产生沉淀,随后溶解
5、胶体最本质的特征是()
A、丁达尔效应
B、可以通过滤纸
C、布朗运动
D、分散质颗粒的直径在1~100nm之间
6、下列分散系能发生丁达尔现象的是()
A.CH3CH2OH水溶液 B.雾
C.含有尘埃的空气 D.饱和食盐水
7、血液中重要的蛋白质是一种胶体,在实验中不慎手被玻璃划破,可用FeCl3溶液紧急止血,其主要原因可能是()
A.FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
B.FeCl3溶液能使血液凝聚
C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D.FeCl3能使血液发生化学变化
8、不能用有关胶体的观点解释的现象是()
A、在江河入海处易形成三角洲
B、0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液,看不到黄色沉淀
C、在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀
D、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
9.(增加)(06年台州)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,1纳米(nm)=10-9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是()
A.有丁达尔效应(光亮的通路)B.能全部透过半透膜
C.不能透过滤纸D.所得分散系不稳定
A
9.21世纪的新兴领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注,2000年美国总统克林顿宣布了纳米倡议,并将2001年财政年度增加科技支出26亿美元,其中5亿给纳米技术。
纳米是单位,1纳米等于米。
纳米科学与纳米技术是研究结构尺寸在1~100nm范围内材料的性质与应用。
它与分散系的粒子大小一样。
.关于胶体和溶液的叙述中正确的是()
A.胶体带电荷,而溶液呈电中性
B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能
C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系
D.胶体能够发生丁达尔现象,而溶液则不能
.胶体区别于其它分散系的特征是()
A.胶体粒子直径在1-100nm之间
B.胶体粒子带电荷
C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动
.(删掉)在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶,以除去大量烟尘,减少烟尘对空气的污染。
这种除尘法的原理是()
A.渗析
B.电泳
C.凝聚
D.丁达尔现象
(增加)(06年山东济宁)磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3。
的溶液混合,再滴人稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5nm~36nm的磁流体。
下列说法中正确的是()
A.所得的分散系属于悬浊液
B.该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中的分散质为Fe2O3,
D.溶液中的粒子做有规律的运动
B
纳米科技是21世纪经济发展的发动机。
人们会利用纳米级(1-100nm,1nm=10-9m)微粒物质制造出更加优秀的材料和器件,使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。
请解答5、6两题。
.下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是()
A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液
.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系,对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是()
A.该分散系不能发生丁达尔现象
B.该分散质颗粒能透过滤纸
C.该分散质颗粒能透过半透膜
D.该分散质颗粒能发生布朗运动
.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液,出现的现象是先沉淀,后沉淀溶解。
这种溶
液是()
A.稀硫酸B.饱和硫酸镁溶液C.盐酸溶液D.饱和硫酸铵溶液
.淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是()
A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B.加入碘水不变蓝
C.
加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝
.对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:
过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?
(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
(2)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。
可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
(3)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。
(4)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。
(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
.⑴实验操作中,不慎将手指划破,这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血,其原理是。
⑵今有两瓶标签模糊不清,只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液,试用多种方法对其
鉴别。
①。
②。
③。
答案
1.D2.A3.C4.C5.D6BC7B8.C
9、长度;
10-9;
胶体
1.CD2.A3.CD4.C5.B6.AC7.B8.D
9⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解
10.⑴血液可以认为是胶体,FeCl3溶液能够加快血液的凝固
⑵①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶,若能够发生丁达尔现象的是淀粉,余者为氯化钠溶液。
②在两支试管(黑底点滴板、井穴板等取溶液1-2滴)中分别取1mL未知溶液,然后分别滴入1-2滴硝酸银溶液,能够产生白色沉淀的氯化钠溶液,余者为淀粉溶液。
③用两支试管中分别取1mL未知溶液,然后在酒精灯火焰上加热,出现糊状聚沉的是淀粉溶液,余者为氯化钠溶液。
其它如:
导电法、品尝(因为该两种溶液无毒)法等合理的方法都算正确答案。
胶体的主要性质
1、丁达尔效应:
当一束光线通过胶体时,从侧面看到一条光亮的“通路”。
2、布朗运动:
胶体中胶粒在作不停的、无秩序的运动,属于微粒热运动的现象,这种现象并非胶体独有。
3、电泳现象:
胶粒在外加直流电场的作用下,胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动,此现象表明胶粒带电荷(胶体呈电中性)。
4、胶体的聚沉:
胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的过程,方法有:
(1)加入电解质
(2)加热
(3)加入与胶粒带相反电荷的胶体