氨气 硝酸 硫酸试题文档格式.docx
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10.浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。
反应中，硫酸所表现的性质有
A．只有酸性B．只有强氧化性C．脱水性D．先是强氧化性，后是酸性
11．不稳定性①久置的硝酸常呈，是由于缘故。
所以硝酸常保存在中。
②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少。
12.
浓H2SO4
稀HNO3
浓HNO3
强氧化性
与金属
Fe、Al
（常温）
Cu（加热）
与非金属C（加热）
与化合物
其他特性
13．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：
Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：
NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：
Ba2＋+SO42-=BaSO4↓
D．向浓硝酸中加入铜片：
Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O
14．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是
A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色
15..根据右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。
（1）当A是气体单质时，
A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，
E是 。
有关反应的化学方程式分别为：
。
（2）当A是固体单质时，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。
。
16.浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：
。
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：
→→→。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。
（4）装置②中所加固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是。
（5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。
二.综合实验探究
1.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：
图21
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2SD．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
2.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。
实验表明浓硝酸能将
氧化成
，而稀硝酸不能氧化
。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：
浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：
氢氧化钠溶液不与
反应，能与
反应
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（3）装置①中发生反应的化学方程式是
（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是
（5）该小组得出的结论一局的试验现象是
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是（选填序号字母）
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
3.某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
设计装置如下：
（忽略装置中空气的影响）
请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是。
（2）猜测B中可以观察的主要现象是
C瓶出来的气体是。
（3）已知：
①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2；
②在酸性溶液中，NO
可将MnO
还原为Mn2+且无气体生成。
写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：
（4）E装置的作用是。
（5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是。
4.某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下。
Ⅰ.取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。
Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ.按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
（1）过程Ⅰ发生反应的离子方程式是。
（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是。
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是。
当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。
生成红棕色气体的化学方程式是。
②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。
稀硝酸充满玻璃管的实验目的是。
（4）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。
结果如下表所示：
实验编号
水温/℃
液面上升高度
1
25
超过试管2/3
2
50
不足试管2/3
3
液面上升超过实验1
①根据上表得出的结论是。
②查阅资料：
a．NO2与水反应的实际过程为：
2NO2+H2O＝HNO3+HNO23HNO2＝HNO3+2NO↑+H2O
b．HNO2不稳定。
产生上述现象的原因是__________。
5.某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。
（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。
①应该选用的仪器及装置有（填字母）。
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为。
（2）该小组同学设计如图16所示装置探究氨气的还原性。
①氨催化氧化的化学方程式为。
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为。
（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；
乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。
再选择合适的方案并说明原因。
②检验产物中有NH4+的方法为。
（14年海淀零模）某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：
序号
浓硝酸与水的体积比
实验现象
Ⅰ
1:
反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
Ⅱ
反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
Ⅲ
5
反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色
1铜与稀硝酸反应的离子方程式为；
若生成标准状况下0.56LNO气体，反应中被还原的HNO3的质量为g（小数点后保留两位有效数字）。
2依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是。
（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。
用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。
Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。
Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。
Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。
Ⅴ.打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。
……
步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：
关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到，说明装置的气密性良好。
②步骤Ⅲ操作的目的是。
③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是，能确定NO完全被溶液吸收的现象是。
（14年朝阳一模）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
（1）步骤Ⅱ产生的气体是______。
（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______。
（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。
检验过程如下：
查阅文献：
检验微量Cu2+的方法是：
向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀。
由该检验过程所得结论是。
（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。
实验如下：
实验装置
现象
1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解
2.A试管内上方出现红棕色气体
3.B试管中出现白色沉淀
①现象2说明黑色沉淀具有______性。
②产生红棕色气体的化学方程式是______。
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是。
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_____。
（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。
进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。
将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______。
（14年石景山一模）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为。
（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为。
（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是。
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是、。
（要求填一种化合物和一种单质的化学式；
如有需要，可加装防倒吸装置。
）
（5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
仅由上述资料可得出的正确结论是。
资料1
硫酸浓度mol/L
黑色物质出现的温度∕℃
黑色物质消失的温度∕℃
15
约150
约236
16
约140
约250
18
约120
不消失
附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质
资料2
X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol·
L
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
（14年西城一模）某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。
记录如下：
I．Cu与浓HN03反应的化学方程式是。
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。
乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是____。
（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。
进行实验2：
先将NO2通入B中，再鼓入N2。
结果证实假设成立。
则以上两步操作对应的现象分别是、____。
（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；
水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。
ii．NO2溶于水，会发生反应
HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。
iii．NO—2能与Cu2+反应：
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）2—4使溶液呈绿色。
丙进行如下实验：
①亚硝酸分解的化学方程式是。
②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：
（4）根据实验得出结论：
实验l中溶液A呈绿色的主要原因是，请依据实验现象阐述理由：
（14年丰台二模）某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。
其实验过程如下。
操作
a．用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热。
b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。
红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。
（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有性。
②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是。
（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。
同学甲认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；
同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。
他们设计了以下实验。
Ⅰ.制取NO2气体。
①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图（夹持仪器略）。
NaOH溶液
②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，该反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的化学方程式。
Ⅱ.探究实验。
实验操作：
在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
实验现象：
木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式。
②试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验。
③通过实验探究，你认为甲、乙同学的预测是否合理，请简述理由。
（14年海淀区高一期末练习）我国是钛铁矿（含FeTiO3和少量Fe2O3及难溶于酸的杂质）储量最丰富的国家。
以钛铁矿为原料可制备钛白粉（TiO2），其主要副产物硫酸亚铁可用于制备摩尔盐
【（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O】。
主要流程如下：
已知：
FeTiO3+2H2SO4===FeSO4+TiOSO4+2H2O
（1）过程I中，反应得到的物质有TiOSO4、FeSO4、。
（2）过程II中，发生反应的离子方程式有2TiO2++Fe+===2Ti3+++，
还发生了反应：
、。
（3）过程III中，试剂X的作用是将FeSO4转化为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，试剂X可能是
（填化学式）。
（4）摩尔盐是一种重要的化工原料，可以做净水剂、制造磁性材料等。
①关于摩尔盐【（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O】的说法正确的是（填序号）。
a.能使酸性KMnO4溶液褪色
b.能使淀粉碘化钾溶液变蓝
c.能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀
d.能与NaOH溶液反应，在空气中放置一段时间后，最终得到红褐色沉淀
②检验摩尔盐溶液中的NH4+的实验操作是。
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