中学化学实验技能训练基本操作Word格式文档下载.docx

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药匙的两端为大小两个匙,分别用于取大量固体和取少量固体。

应专匙专用。

用过得药匙必须洗净擦干后才能再使用。

（2注意不要超过指定用量取药,多取的不能倒回原瓶,可放在指定的容器中供他人使用。

（3要求取用一定质量的固体试剂时,可把固体放在干燥的纸上称量。

具有腐蚀性或易潮解的固体应放在表面皿上或玻璃容器内称量。

（4往试管（特别是湿试管中加入固体试剂时,可用药匙或将取出的药品放在对折的纸条上,伸进试管约2/3处。

加入块状固体时,应将试管倾斜,使其沿管壁慢慢滑下,以免碰破试管。

（5固体的颗粒较大时,可在清洁而干燥的研钵中研碎。

研钵中所盛固体的量不要超过研钵容量的1/3.

（6有毒药品要在教师指导下取用。

2.液体试剂的取用

（1从滴瓶中取用液体试剂时,要用滴瓶中的滴管,将试剂滴入试管中时,必须用无名指和中指夹住滴管,并垂直靠近试管口的上方,然后用大拇指和食指捏乳胶头,使试剂滴入试管中。

严禁滴管深入所用的容器中,以免接触器壁而玷污药品。

如用滴管从试剂瓶中取少量液体试剂时,则需用附于该试剂瓶的专用滴管取用。

装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放,以免液体流入滴管的乳胶头里,腐蚀乳胶头或者玷污试剂。

（2从细口瓶中取用试剂时,用倾斜法。

先将瓶塞取下,反放在桌面上,左手拿住容器（如试管、量筒等或放在实验台上（如烧杯等,右手握住试剂瓶上贴标签的一面,逐渐倾斜瓶子,让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒注入烧杯中,注出所需量后,将试剂瓶口在容器或玻璃棒上靠一下,再逐渐竖起瓶子,以免遗留在瓶口的液滴流到瓶的外壁。

倒完试剂后,应立即盖上瓶塞,并将试剂瓶放回原处,标签朝外。

（3在试管里进行某些实验时,取试剂不需要准确用量,只有学会估计取用液体的量即可。

例如用滴管取用液体,1mL相当多少滴,5mL液体占一个试管容量的几分之几等。

倒入试管里溶液的量,一般不超过其容积的1/3.

（4定量取用液体时,用量筒、移液管或刻度吸管,用法见实验6一般溶液的配制。

试管操作

试管是用作少量试剂的反应容器,便于操作和观察实验现象,因而时无机化学实验中用得最多的仪器,要求熟练掌握,操作自如。

1.振荡试管

用拇指、食指和中指持住试管的中上部,试管略倾斜,手腕用力振动试管。

这样试管中的液体就不会振荡出来。

如用五个指头握住试管上下或者左右振荡,既观察不到实验现象,也容易将试管壁上的液体振荡出来。

2.试管中液体的加热

试管中的液体一般可直接放在火焰中加热。

加热时,不要用手拿,应该用试管夹夹住试管的中上部,试管与桌面约成60°

倾斜。

试管口不能对着别人和自己。

先加热液体的中上部,慢慢往下移动试管,然后不停地移动或振荡试管,从而使液体各部分受热均匀,避免试管内液体因局部沸腾而迸溅,引起烫伤。

3.试管中固体试剂的加热

将固体试剂装入试管部底,铺平,管口略向下倾斜,以免凝结在管口的水珠倒流到灼热的试管底部而使试管炸裂。

加热试管可以用试管夹夹住加热,也可用铁架台固定加热。

加热时先用火焰来回加热试管,然后固定在有固体物质的部位加强热。

药品的称量（托盘天平的使用

1.要放置在水平的地方。

游码要归零。

2.调节平衡螺母（天平两端的螺母调节零点直至指针对准中央刻度线。

3.左托盘放称量物,右托盘放砝码。

根据称量物的性状应放在玻璃器皿或洁净的纸上,事先应在同一天平上称得玻璃器皿或纸片的质量,然后称量待称物质。

4.添加砝码从估计称量物的最大值加起,逐步减小。

托盘天平只能称准到0.1克。

加减砝码并移动标尺上的游码,直至指针再次对准中央刻度线。

5.过冷过热的物体不可放在天平上称量。

应先在干燥器内放置至室温后再称。

6.物体的质量=砝码+游码

7.取用砝码必须用镊子,取下的砝码应放在砝码盒中,称量完毕,应把游码移回零点。

8.称量干燥的固体药品时,应在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸上称量。

9.易潮解的药品,必须放在玻璃器皿上（如:

小烧杯、表面皿里称量。

10.砝码若生锈,测量结果偏小;

砝码若磨损,测量结果偏大。

使用注意:

1.事先把游码移至0刻度线,并调节平衡螺母,使天平左右平衡。

2.右放砝码,左放物体。

3.砝码不能用手拿,要用镊子夹取,使用时要轻放轻拿。

在使用天平时游码也不能用手移动。

4.过冷过热的物体不可放在天平上称量。

5.加砝码应该从大到小,可以节省时间。

6.在称量过程中,不可再碰平衡螺母。

7.若砝码与要称重物体放反了,则所称物体的质量比实际的大。

物质的分离提纯:

1、固—固混合分离型:

灼烧、热分解、升华、结晶（或重结晶。

2、固—液混合分离型:

过滤、盐析、蒸发。

3、液—液混合分离型:

萃取、分液、蒸馏、渗析。

物质分离提纯的原则在进行物质的分离提纯时,选择试剂和实验措施应遵循以下三个原则:

1、不能引入新杂质。

2、提纯后的物质成分不变。

3、实验过程和操作方法简单易行。

4、节约试剂。

（1过滤用于不溶性固体与液体的分离。

所用仪器:

烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒。

规范操作:

一贴:

指滤纸要紧贴漏斗壁,一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度.

二低:

一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;

二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。

否则的话,被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下,直接流到漏斗下边的接受器中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的。

三靠:

一是待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流;

二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破;

三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接收器的内壁。

二氧化碳的制取和性质实验报告

学习目标1、掌握实验室制取CO2的常用药品、反应原理、仪器装置、操作步骤、收集方法、验满方法和注意事项。

2、掌握二氧化碳的物理性质和化学性质

1、反应所需药品

【行动指南】选择药品的条件是

A廉价易得,反应速率适中,无毒无害

B气体便于收集,制得的气体纯度高,符合实验的需要

C装置简单,操作简便、安全

最适宜在实验室中制取二氧化碳的药品:

或、

2、反应原理（化学方程式

3、实验装置

【行动指南】发生装置的选择依据:

、

收集装置的选择依据:

GH

发生装置可选收集装置选

二氧化碳验满的方法是二氧化碳检验的方法是

4、二氧化碳的制备与性质

实验药品与仪器:

石灰石、稀盐酸、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蒸馏水、火柴、集气瓶、矿泉水瓶、装有蜡烛的烧杯、试管

操作步骤:

连接仪器

加石灰石倒稀盐酸收集气体（用集气瓶和矿泉水瓶各收集一瓶探究二氧化碳的性质

实验内容

1、制备二氧化碳,分别收集一集气瓶与一矿泉水瓶的二氧化碳气体,备用;

2、将导管通入装有少量紫色石蕊试液的试管中

现象:

紫色石蕊试液变色

原理（用化学方程式表示:

3、继续将导管通入装有少量澄清石灰水的试管中

澄清石灰水变

化学方程式:

4、点燃烧杯中的蜡烛,将集气瓶中的二氧化碳气体倒入烧杯中

蜡烛

说明二氧化碳具有、、的性质

5、向盛有二氧化碳的矿泉水瓶中加入少量的蒸馏水,迅速拧紧瓶盖,振荡。

结论:

二氧化碳溶于水

《氧气的制法与性质》实验报告

一、实验目的与要求

1.掌握实验室制取和收集氧气的方法,并熟练掌握排水与排空气法的操作。

2.学习如何验证氧气的性质及其实验的操作技巧。

3.初步掌握本实验的演示教学方法。

4.加深对催化剂的认识。

二、实验原理

1、过氧化氢分解制备法

2H2O22H2O+O2↑

2、氧气的性质验证实验

氧气的物理性质无色无味的气体。

在标准状况下,氧气的密度比空气的密度大,且不易溶于水。

氧气的化学性质很活泼,不仅可以助燃,并且在高温或点燃的条件下,还可以和大多数金属、非金属发生反应,放出大量的热。

三、仪器、材料与药品

硬质大试管、锥形瓶、分液漏斗、玻璃弯管、酒精灯、火柴、水槽、集气瓶、毛玻璃片、橡皮软管、铁架台、玻璃棒、药匙、脱脂棉、托盘天平、燃烧匙、大烧杯、坩埚钳、细砂、试管及试管架;

MnO24、30%H2O2、木炭、铁丝、蜡烛、澄清石灰水。

四、实验步骤

1.氧气的制备与收集

（1过氧化氢分解制备法

②实验步骤:

a、检查装置气密性;

b、在蒸馏烧瓶中加入0.5-1.5gMnO2,用带有分液漏斗的塞子塞住烧瓶,分液漏斗中加入H2O2（与

水各20mL稀释为质量分数15%;

c、用排水法收集（氧气不溶于水。

反应开始后,待气泡快速、均匀冒出时开始收集,此时管中空

气已排尽,当集气瓶冒出第一个大气泡时,表示已集满,这时用毛玻璃片盖住瓶口,移除水面,如此

连续收集四瓶。

③实验现象描述:

a、打开分液漏斗的活塞后,可以观察到有气泡迅速冒出;

b、同时观察到蒸馏烧瓶中出现烟雾。

④现象分析:

a、过氧化氢与滴入蒸馏烧瓶中与二氧化锰（催化剂接触,迅速分解产生大量氧气和水蒸气形成了雾,

从而看到水槽中气泡迅速冒出;

b、蒸馏烧瓶中产生了大量气体,二氧化锰固体颗粒被气流冲起形成烟。

⑤关键技术:

a、控制好滴加过氧化氢的速率;

b、过氧化氢用前要用蒸馏水稀释至15%左右。

c、漏斗口一定要保持在液面以下,以免气体从漏斗排出,影响实验的进行。

⑥安全性分析:

a、溶液中过氧化氢过少,反应太慢,过多则因反应剧烈而引起喷发事故;

b、过氧化氢制氧气不用加热,常温下即可反应;

c、反应后的产物是氧气和水,不会污染环境,是一种比较绿色的制备氧气的化学方法;

d、30%的H2O2对皮肤有强烈的腐蚀作用,操作时应戴上防护手套。

2.O2的性质

（1炭在O2中的燃烧:

C+O2==CO2

①实验步骤:

a、用坩埚钳夹取一小段木炭,在酒精灯上烧至红热;

b、缓慢将木炭伸进O2瓶中,观察实验现象;

c、给此集气瓶中倒入少量澄清石灰水,振荡,观察实验现象。

CO2+Ca（OH2==CaCO3↓+H2O

②实验现象:

a、木炭伸进O2瓶中实验现象为:

木炭燃烧的更剧烈,并发出白光,并伴有少量烟产生。

b倒入少量澄清石灰水,振荡后的实验现象为:

石灰水变混浊。

③注意事项:

燃烧物定要放于集气瓶中央,切勿靠近瓶壁,以防集气瓶炸裂。

（2铁在02中的燃烧:

3Fe+2O2==Fe3O4

a、取一条细铁丝,砂纸擦亮后将铁丝缠绕于火柴棍上,充分利用火柴燃烧的热量将铁烧至红热;

b、点燃火柴,用坩埚钳夹住火柴一端,烧至火焰将尽时,竖直将其伸入到铺有一层细沙的O2集气瓶中,

观察实验现象。

a、空气中只能看到铁丝被烧红,火柴燃尽;

b、看到铁丝在氧气中燃烧,火星四射,并伴有少许烟产生,瓶壁可观察到有黑色的熔融物。

a、燃烧物定要放于集气瓶中央,切勿靠近瓶壁,以防集气瓶炸裂;

b、集气瓶底一定要铺细砂,而不能用水代替。

因熔铁落入水中,导热不良,高温的熔融物会使集气

瓶底炸裂。

铁在空气中不能剧烈反应,在氧气中能够反应强烈。

（3蜡烛在氧气中的燃烧:

a、用小刀截取4cm左右长蜡烛一段,放入燃烧匙,点燃后伸入用排空气法收集的氧气瓶中,观察蜡烛

燃烧的实验现象;

b、向集气瓶中注入少量石灰水,振荡,观察实验现象。

a、蜡烛在氧气中燃烧时火焰更加亮白;

b、瓶壁上有水珠出现;

c、振荡后集气瓶中出现混浊。

蜡烛是有机物,含有C、H元素,与氧气反应生成CO2和H2O,CO2能使澄清石灰水便混浊。

a、为了鉴定水的生成,此瓶氧气必须是用排空气法收集;

b、燃烧物定要放于集气瓶中央,切勿靠近瓶壁,以防集气瓶炸裂。

①安装实验装置如图:

五.讨论与研究

1、过氧化氢是液态,只需加入催化剂二氧化锰就可以反应,不需要加热,而且可以根据需要随开随停,并可以通过过氧化氢溶液的滴加速度来控制反应的速度和通过烧瓶内气体的冒出速度来判断反应速度,产物是水没有污染。

2、加热高锰酸钾制氧气的优点:

能产生较为稳定的气流,反应速率适中,危险小。

缺点:

原料价格高,氧元素利用率低,反应装置复杂,操作不当容易引起试管炸裂,固体废弃物对环境有负面影响。

3、加热氯酸钾+二氧化锰优点:

氧元素利用率高,分解过程中无粉末飞扬。

原料价格高,反应装置复杂,操作不当容易引起试管炸裂,固体废弃物对环境有负面影响,制取的氧气中混有较多氯气而有异味等。