届湖南省长郡中学高三第五次月考化学试题 及答案.docx

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届湖南省长郡中学高三第五次月考化学试题及答案

、

湖南省长郡中学

2018届高三第五次月考

化学试题

时量：

90分钟满分：

100分

可能用到的相对原子质量：

H～lN～14O～16S～32K～39Fe～56I～127

第I卷选择题（共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法错误的是

A．浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气

B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂

C．Si用于制造光导纤维

D．硬铝、青铜和不锈钢都属于合金

2．下列试剂中，不会因为空气中的氧气而变质的是

A．亚硫酸钠B．漂白粉C．硫酸亚铁D．氢硫酸

3．某溶液中可能含有OH－、CO、AlO、SiO、SO、Na+、Mg2+、Al3+八种离子中的几种。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸的体积的变化如下图所示。

南此可知原溶液中

A．不含SO

B．含有的阴离子一定是OH－、AlO、SiO

C．含有的阴离子一定是OH－、CO、AlO、SiO

D．含有的AlO与SiO的物质的量之比为3：

1

4．利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

5．下列措施不合理的是

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下，用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

6．有100mL3mol·L-1NaOH溶液和100mLlmol·L-1AlCl3溶液。

按如下两种方法进行实验：

①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；

②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。

比较两次实验的结果是

A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等

C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等

7．12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面。

“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测。

“玉兔”号用Pu作为热源材料。

下列关于Pu的说法正确的是

A．Pu写Pu具有相同的最外层电子数

B．Pu与Pu互为同素异形体

C．Pu与U具有完全相同的化学性质

D．Pu与U互为同位素

8．下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性：

HClHBrHI

B．原子半径：

NaMgAl

C．还原性：

PH3H2SHC1

D．结合H+能力：

ClO－HCOSiO

9．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是

A．Cl2与FeI2溶液反应，当n（C12）：

n（FeI2）=1：

1时：

2Fe2++2I－+2C122Fe3++I2+4C1－

B．向Ba（NO3）2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：

Ba2++SO2+H2OBaSO3↓+2H+

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：

2MnO4+7H2O2+6H+2Mn2++6O2↑+10H2O

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：

Ba2++SO+H++OH－BaSO4↓+H2O

10．下列各组离子中，能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：

K+、Cl－、Na+、HCO、OH－

②使pH试纸变深蓝色的溶液中：

K+、CO、Na+、AlO

③由水电离出的c（H+）=10－12mol·L－l的溶液中：

ClO－、HCO、NO、NH

④加入Mg能放出H2的溶液中：

Mg2+、NH、Cl－、Na+、SO

⑤使甲基橙变红的溶液中：

MnO、NO、SO、Na+、Fe3+

⑥pH=0的溶液中：

Fe2+、Al3+、NO．Cl－、SO

A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥

11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子

B．常温常压下，23gNO2放置一段时间后分子总数小于0．5NA

C．标准状况下，2．24LCCl4中含有的C－Cl键数为0．4NA

D．6．8g熔融态KHSO4．中含有0．1NA个阳离子

12．物质的量浓度相同的下列溶液：

①Na2CO3；②NaHCO3；③H2CO3；

④（NH4）2CO3；⑤NH4HCO3，按c（CO）由小到大排列顺序正确的是

A．⑤④③②①B．③⑤②④①

C．③②⑤④①D．③⑤④②①

13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列说法正确的是

A．0．1mol·L-lNaHCO3溶液中各离子浓度的大小顺序为：

c（Na+）c（HCO）c（HJ-）c（OH－）

B．少量的CO2通人到NaCN溶液中：

CN－+H2O+CO2HCN+HCO

C．用0．1mol·L-lNaOH溶液中和等浓度的HCN溶液和HCOOH溶液时，前者所需NaOH溶液体积大

D．相同体积的0．1mol·L-lHCOONa溶液比0．1mol·L-lNaCN溶液所含离子总数小

14．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A．c（NH）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl三种溶液中：

c（NH4HSO4）c[（NH4）2SO4]c（NH4Cl）

B．已知HF的酸性比CH3COOH的强，pH相等的NaF与CH3COOK两种溶液中：

c（Na+）－c（F－）c（K+）－c（CH3COO－）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混含溶液中：

c（CH3COO－）c（Na+）c（H+）c（OH－）

D．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：

c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO）+c（H2CO3）+2c（CO）

15．在可逆反应2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：

反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5m01·L-l,B为3mol·L-l，前2min内，用C表示的平均反应速率为0．5mol·L-l·min－1。

2min末，测得D的浓度为0．5mol·L-l。

下列关于此反应的说法中，正确的是

A．2min末，A和B的浓度之比为5：

3

B．x=1

C．2mln末，B的浓度为1．5mol·L-l

D．2min末，A的消耗浓度为0．5mol·L-l

16．下列说法正确的是

A．实验室从海带中提取单质碘的方法是：

取样、灼烧、溶解、过滤、萃取

B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变

D．将（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液中，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

二、非选择题（本题共5小题，共52分）

17．（10分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡，静置，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，静置，CCl4层的颜色会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层南紫色变成无色时所发生反应的化学方程式（如果系数是1，不用写）：

（2）整个过程中的还原剂有。

（3）把KI溶液换成KBr溶液，则CCl4层变为色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。

（4）加碘盐中含碘量为20～50mg/kg。

制取加碘盐（含KIO3的食盐）

1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，则至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）。

18．（10分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相

关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。

请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式是。

（2）石墨电极（C）的电极反应式为。

（3）在标准状况下，若有2．24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为L。

（4）在开始一段时间，铜a电极附近溶液中观察到的现象为。

（5）若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（填字母）。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

19．（10分）在体积为1L的密闭容器中，进行如下反应：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=，升高温度，化学平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

（2）恒温条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）。

A．c（CO2）=c（CO）B．K不变

C．容器中的压强不变D．v正（H2）=v正（CO2）

E．c（H2）保持不变

（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：

c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），此时的温度为；在此温度下，若向该容器中投入1molCO2、1．2molH2、0．75molCO、

1．5molH2O，则此时反应朝（填“正反应”、“逆反应”）方向进行。

20．（12分）绿矾（FeSO4．7H2O是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

下面

是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种

（1）操作Ⅱ中，通人硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用稀硫酸酸化至pH=2的目的是。

（2）操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结品、。

（3）操作Ⅳ得到的绿矾品体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去品体表面附着的硫酸等杂质；②。

（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法如下：

a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容

b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中

c．用硫酸酸化的0．0l000mol·L-lKMnO4浴液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL

①滴定时，盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）。

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为（用百分数表示，且小数点后保留1位）。

21．（10分）有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体，其合成路线如下（已知A是一种芳香酸）：

（1）A的结构简式是。

（2）CD的反应类型是。

（3）加热条件下，C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式为：

。

（4）E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸。

写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：

。

①能发生银镜反应

②一定条件下可发生水解反应

③分子的核磁共振氢谱中有四组峰

（5）F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。

F在一定条件下可聚合成高分子化合物，写出该反应的化学方程式：

。