重庆市普通高中学业水平选择性考试语文Word格式文档下载.docx
《重庆市普通高中学业水平选择性考试语文Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市普通高中学业水平选择性考试语文Word格式文档下载.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C.该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程
D.使用Ti-H-Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热
6.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时反应为：
2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-．下列说法正确的是（ ）
A.放电时，正极反应为：
Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-
B.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
C.充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐增大
D.充电时，电子的运动方向为：
电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极
7.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是（）
A.焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收
B.滤液中的铝元素主要以
存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝
C.可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO
D.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）:
n（Fe2O3）=1:
16
8.甲醇不仅作为
赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。
某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（
）
A.乙池负极反应为：
B.乙池中电池工作时，
不断移向负极
C.理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积（标准状况下）为
D.甲池中Cu电极发生的反应为
9.某有机物的结构如右图所示，关于该有机物的说法错误的是（）
A.1mol该物质可与
溶液反应生成
B.1mol该物质最多可消耗
C.能使酸性
溶液和溴水褪色
D.1mol该物质和足量钠反应可以放出标况下
氢气
10.把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是（
A.10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液
B.20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
C.20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液
D.10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液
二、多选题。
本大题共5小题，每小题4分，共20分。
在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求。
全部选对的得4分，有选错的得0分，部分选对的得1分。
11.某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是（
A.Ⅰ为氨水稀释时的pH值变化曲线
B.a、b、c三点溶液的导电性：
c＞b＝a
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：
c＝b＞a
D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：
Vb＝Vc
12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化SO2。
下列说法正确的是（）
A.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量
B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C.氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程
D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂
13.PT（KHC2O4·
H2C2O4·
2H2O，名称：
四草酸钾）是一种分析试剂。
室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19（pKa=-lgKa）。
下列说法不正确的是（
）
A.0.1mol·
L-1PT溶液中：
c（HC2O4-）>
c（K+）>
c（H2C2O4）
B.0.1mol·
L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：
c（C2O42－）=c（HC2O4－）
C.0.1mol·
L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：
c（Na+）>
c（HC2O4-）>
c（C2O42-）
D.0.1mol·
L-1PT与0.1mol·
L-1KOH溶液等体积混合，溶液中水的电离程度比纯水的大
14.下列实验设计可靠的是（）
A.分离甲苯和苯酚的混合溶液，加入足量的NaOH溶液后分液
B.将淀粉与稀H2SO4混合加热一段时间后，向反应后的混合物中加入银氨溶液，以检验淀粉水解产物为葡萄糖
C.实验室制硝基苯：
向浓硝酸、浓硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加热
D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯
15.SO2、NOx是主要的大气污染物。
某研究小组采用微生物法同时脱硫脱硝（细菌生存的最佳温度为30～45℃，pH值为6.5～8.5），研究结果表明pH对脱硫、脱硝效果的影响如图1所示。
该小组采用催化反应法研究时，发现NH3和NO在Ag2O催化剂表面反应时，相同时间条件下，NO生成N2的转化率随温度的变化关系如图2所示。
下列说法正确的是（）
A.从图1中可以看出，采用微生物治理法时应选择的最佳pH值是8
B.图1中pH过大时，细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降
C.图2中，在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是：
NO与O2反应生成NO2，NO2更易与NH3反应
D.图2中，在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低是因为Ag2O催化剂活性下降
三、非选择题。
本大题共6小题，共60分。
其中16~19题为必考题，20~21题为选考题，考生选择其中一道作答。
16.（10分）铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。
黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。
（1）称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。
高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。
将木耳灰用如图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是______。
②黑木耳放在______填仪器名称）高温灼烧。
③滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、______；
试剂l应该是______。
（2）A转化为B可加入的试剂有______。
A．酸性高锰酸钾B．Cl2C．H2O2D．HNO3
（3）C生成D时的反应现象为______。
（4）已知在酸性条件下Fe2+可被氧气为Fe3+，配平此离子方程式：
______Fe2++______O2+______H+=______Fe3++______H2O，标出电子转移方向和数目______，若该反应每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为______L。
（5）若称取ag黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面的流程中加入试剂2的方法，全部转化为D，然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为bg，______（填“能”或“否”）来测得出该黑木耳铁元素的含量，理由是______。
17.（12分）硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。
三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂。
【查阅资料】①BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃；
②2B+3Cl2
2BCl3
③2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑；
④硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
【设计实验】某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1））E装置的作用是____________________________________________________。
（2如果拆去B装置，可能的后果是_____________________________________。
（3）实验中可以用一个盛装________（填试剂名称）的干燥管代替F＋G装置，使实验更简便。
（4）为了顺利完成实验，正确的操作是________（填序号），并解释原因_________________________________。
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（5）下图装置为NaBH4（B元素的化合价为＋3价）和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如下图所示。
工作过程中该电源总反应的离子方程式为__________________________。
18.（13分）实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
反应中存在的主要副反应有：
在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
有关数据如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/（g·
cm－3）
溶解性
苯
5.5
80
0.88
微溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
难溶于水
间二硝基苯
89
301
1.57
浓硝酸
83
1.4
易溶于水
浓硫酸
338
1.84
实验步骤如下：
①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入B中；
②把18mL（15.84g）苯加入A中；
③在室温下，向苯中逐滴加入混合酸，边滴边搅拌，混合均匀。
在50～60℃下发生反应，直至反应结束；
④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液；
⑤分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。
回答下列问题：
（1）
图中仪器A的名称：
_________________
，装置C的作用是_____________。
（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：
______________________________。
（3）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是_____________，A中发生的主要有机反应方程式是：
_________________
反应结束并冷却至室温后A中液体呈黄色，原因是___________。
（4）在洗涤操作中，NaOH溶液洗的目的是____________________________________。
（5）
本实验所得到的硝基苯产率是_________________________________________。
19.（11分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于染料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠，有效降低硫酸使用量，增加反应的流动性，不产生无机盐，从而可以降低成本，提高产品质量，使染料成品色泽鲜艳、固色能力强，并减少污水。
实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。
（1）导管a的作用是________。
（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了加快搅拌速度外，还可以将三颈烧瓶置于________中。
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是________。
③该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是________。
④装置C的作用是________。
⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2＝NO2↑＋NO↑＋H2O。
请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式________。
（3）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度。
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol·
L-1KMnO4标准溶液和10mL25％的H2SO4溶液，然后摇匀（过程中无气体产生）。
用0.2500mol·
L-1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：
2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。
①在上述反应中NOSO4H体现了________（填“氧化”或“还原”）性。
②亚硝酰硫酸的纯度为________。
[M（NOSO4H）＝127g·
mol-1]
20.（14分）
【选考：
选修3---物质结构与性质】
T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。
元索
相关信息
T
T元素可形成自然界硬度最大的单质
W
W与T同周期，核外有一个未成对电子
X原子的第一离能至第四电离能分别I1=578kJ/mol；
I2=l817kJ/mol；
I3=2745kJ/mol；
I4=11575kJ/mol
常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34
（1）TY2是一种常用的溶剂，是______（填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在_____个σ键。
W的最简单氢化物容易液化，理由是______________，.放热419kJ，该反应的热化学方程式为
_____________。
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为_____________，该能层具有的原子轨道数为
_____________、电子数为_____________。
Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________（用元素符号作答）。
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为______cm；
ZYO4常作电镀液，其中ZYO42-的空间构型是_____，其中Y原子的杂化轨道类型是______。
元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：
Z+HCl+O2=ZC1+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列说法或表示正确的是
A.O2是氧化剂
B.HO2是氧化产物
C.HO2在碱中能稳定存在
D.1molZ参加反应有1mol电子发生转移
21.（14分）
选修5---有机化学基础】顺式2，6-二甲基哌嗪（N）是合成氟喹诺酮类药物斯帕沙星的原料，其合成路线如下图所示：
LiAlH4为强还原剂，可还原羰基、硝基等官能团。
（1）化合物E的名称为_______________。
（2）由B生成C、由F生成H的反应类型分别为______________、______________。
（3）化合物H中的含氧官能团名称为_______________。
（4）H发生分子内缩合生成L的化学反应方程式为__________________。
（5）W是N的一种同分异构体，含有碳碳双键，且其核磁共振氢谱有三组峰，比例为2:
2:
3。
W的结构简式为____________。
W形成高分子化合物的反应方程式为__________________。
（6）请写出由苯和乙酰氯（CH3COCl）合成
的路线（无机试剂任选）。
1-5：
DCDBC
6-10：
CCDAC
11.AC
12.CD
13.CD
14.AC
15.BCD
16.黑木耳中含铁元素的物质不溶于水
坩埚
Fe3+
纯Fe粉或纯铁钉
BC
沉淀由白色变为灰绿色再变为红褐色
4
1
2
44.8
否
Fe（OH）3受热易分解，会造成较大误差
17.
（1）冷却和收集三氯化硼
（2）硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸
（3）碱石灰
（4）①；
排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3
（5）BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O
18.
（1）三颈瓶；
冷凝回流；
（2）不能，易暴沸飞溅；
（3）水浴加热；
；
溶有浓硝酸分解产生的NO2（或硝酸）等杂质；
（4）洗去硝基苯中混有的硫酸和硝酸；
（5）72.06%。
19.
（1）平衡分液漏斗与烧瓶内的压强，使浓硫酸顺利流下；
（2）①冷水浴（或其他合理答案）；
②生成的NOSO4H作该反应的催化剂；
③装置A中的水蒸气会进入B中使NOSO4H水解；
④防止空气中的水蒸气进入B中使NOSO4H水解；
吸收尾气SO2，防止污染环境；
⑤2NOSO4H+H2O＝2H2SO4+NO↑+NO2↑；
（3）①还原；
②92.02%。
20.【选考】
（1）非极性分子
2
分子间形成氢键
（2）4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol
（3）M
9
6
F>
O>
S
（4）3.61×
10-8cm或者
正四面体
sp3
AD
21.【选考】
（1）苯甲胺；
（2）氧化反应；
取代反应；
（3）肽键、酯基；
（4）
（5）
（6）
。
升级会员 