铁及其化合物Word文档下载推荐.docx

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与还原剂反应（如CO、Al、H2）

2、完成表格对比铁的氢氧化物

Fe（OH）2

Fe（OH）3

名称

颜色

与酸反应（离子方程式）

稳定性

制备的离子方程式

3、二价铁与三价铁

1．Fe3+的性质（FeCl3等）

（1）水解a.常温下，________________________________

沸水中________________________________

b.遇HCO3－、CO32－、AlO2－、ClO－等离子时，水解完全。

如Fe3++3HCO3－==_______________

c.将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得Fe2O3。

（2）较强的氧化性（高价态，氧化性）

a．Fe3+的氧化性在金属阳离子中是比较强的，其氧化性：

H+<

Cu2+<

Fe3+；

I2<

Fe3+<

Br2

b．Fe3+表现氧化性的反应有：

FeCl3+H2S==_______________FeCl3+2KI==_______________

FeCl3+SO2+H2O==_______________FeCl3+Cu==_______________

（3）络合反应

2．Fe2+（FeCl2、FeSO4·

7H2O等）

（1）具有盐通性：

FeSO4+KOH＝_______________

（2）发生水解溶液显酸性：

_______________

（3）具有还原性：

FeSO4+O2+H2SO4=_______________

2FeCl2+Cl2==2FeCl3（溶液由浅绿色变为棕黄色）

FeBr2+Cl2（过量）==_______________

FeCl2可使酸性KMnO4溶液褪色

（4）氧化性：

Zn+Fe2+==Fe+Zn2+

三、离子检验及溶液配制

1、离子检验

Fe2+的检验方法________________________Fe3+的检验方法___________________

2、溶液配制

FeCl3溶液的配制：

将FeCl3固体溶解于,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。

FeCl2溶液的配制：

将FeCl2固体溶解于,再加,最后再加入少量（防止被氧化）

1、某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是（　　）

A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g

（1）下列各图示中，能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀的是。

2、用下列两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：

用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（１）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________

（２）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______________的方法。

（３）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是____________________.

（4）写出反应的化学方程式__________________________________

方法二：

在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。

（１）在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。

（２）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________________。

（３）为了制得白色的Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______

（４）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________

3、选用提供的试剂设计实验，验证炉渣（主要成分是Fe2O3）中含有FeO。

提供的试剂：

稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选用的试剂为。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为

11．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示。

请将正确答案的序号填在相应的横线上。

（1）AB段铁元素以________形式存在。

（2）BC段铁元素以________形式存在。

（3）CD段铁元素以________形式存在。

1．所含铁元素既有氧化性又有还原性的是，只有还原性的是。

a．Fe　b．Fe3O4　c．FeCl2　d．FeCl3　e．Fe2O3

2．下列离子方程式正确的是（　　）

A．铁与盐酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．氯化亚铁溶液中通入氯气：

Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

C．氯化铁与过量氨水反应：

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

D．氯化铁溶液中加入铁粉：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

3．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应能放出NO，且放出NO量最少的是（　　）

A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4

4．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

下列从分类角度分析正确的是（　　）

A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应

C．实验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质

5．下列叙述正确的是（　　）

A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

C．Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出

D．在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液，会有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成

6

（1）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入。

（2）要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可。

（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可。

7．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是（　　）

①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　④稀硝酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液

A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥

1、下列有关铁元素的叙述中正确的是（　　）

A．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3

B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：

Fe（OH）3＋3HI===FeI3＋3H2O

D．铁元素位于周期表中第4周期第ⅦA族

2、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（　　）A．FeSB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe3O4

3、下列除去括号内杂质的方法正确的是（　　）

A．N2（O2）：

通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．CO2（HCl）：

通过饱和Na2CO3溶液，收集气体

C．FeCl2（FeCl3）：

加入足量铁屑，充分反应后过滤

D．KCl（MgCl2）：

加入适量NaOH溶液，过滤

4、欲

证明某溶液中不含Fe3＋可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入少量氯水　②加入少量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液

A．①③　　　　　B．③②C．③①　　D．①②③

5、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋　　④Cu2＋和Fe3＋

A．①③　　B．②④　　C．①④　　D．②③

6、下列检验试剂选用正确的是（　　）

A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2溶液

B．用酸性KM

nO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2

C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2

D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜

7、某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO

的物质的量浓度为6mol·

L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（　　）A．5.6g　　B．11.2gC．22.4g　　D．33.6g

8、有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO

、CO

、NO

七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判断正确的是（　　）

A．一定不含Fe3＋和Fe2＋

B．一定含有Al3＋，Fe3＋、Fe2＋至少含有一种或两种皆有

C．溶液可能含有NO

D．一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋

9、在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。

则下列结论中不正确的是（　　）

A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2

B．氧化性：

Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋

C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板D．1molFe可还原2molFe3＋

10、在浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是（　　）

A．颜色变浅B．逐渐变深绿C．没有改变D．变棕黄色

11、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（　　）

A．SO2B．Fe2＋C．Fe3＋D．NO

12、向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是（　　）

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－

C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

13、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（　　）A．1∶7　　　　B．7∶1C．7∶8D．8∶7

14、在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（　　）

A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：

样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3

D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

15、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·

L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）

A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×

”

（1）3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子（　　）

（2）将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液（　　）

（3）在溶液中加KSCN，溶液显红色，说明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋（　）

（4）

观察Fe（OH）2的生成（　　）

（5）FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜（　　）

2．下列说法正确的是（　　）

A．铁的冶炼不涉及化学反应

B．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质

C．氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料

D．水溶液中Fe2＋、H＋、SO

、ClO－不能大量共存

3．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（　　）

A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚

4．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）

A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：

Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．和Ba（OH）2反应的离子方程式：

Fe3＋＋SO

＋Ba2＋＋3OH－===Fe（OH）3↓＋BaSO4↓

D．1L0.1mol·

L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

5．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；

向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，

装置B中加入的试剂是。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。

尾气的成分是。

若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是、。

（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是。

欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再。

定时检测（35分钟）

1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（　　）

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀

2．一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有（　　）

①小苏打　②硫酸铝　③氯化亚铁　④磁性氧化铁

⑤氢氧化铜　⑥氢氧化铁

A．3种B．4种C．5种D．6种

3．在含有下列离子组的溶液中，加入Fe（NO3）2固体后，仍然能够大量共存的离子组是（　　）

A．K＋、SO

、NH

B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－

C．Na＋、H＋、Cl－、SO

D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO

4．下列关于铁的叙述正确的是（　　）

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3

A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

5．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。

下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

A．Fe＋4H＋＋NO

===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C．Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D．3Fe（OH）2＋10H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

6．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（　　）

A．CuSO4B．Fe2（SO4）3C．HClD．FeSO4

7．下列说法正确的是（　　）

A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe（OH）3

B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色

C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体

D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体

8．已知下述三个实验均能发生化学反应。

①

②

③

将铁钉放入硫酸铜溶液中

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸

将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（　　）

A．实验①和③中的铁钉只作还原剂

B．上述实验证明氧化性：

Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

9．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（）

A．用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2

B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液含有Fe2＋

D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化

10．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示。

①Fe3＋　②Fe2＋　③Fe、Fe2＋　④Fe2＋、Fe3＋

（1）AB段铁元素以__________形式存在。

（2）BC段铁元素以__________形式存在。

（3）CD段铁元素以__________形式存在。

11．[2015·

天津理综·

10

（1）

（2）]FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是_______________________________________________________。

FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）________________________________________________________________________。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c（Fe2＋）＝2.0×

10－2mol·

L－1，c（Fe3＋）＝1.0×

10－3mol·

L－1，c（Cl－）＝5.3×

L－1，则该溶液的pH约为________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

ClO

＋

Fe2＋＋

________===

Cl－＋

Fe3＋＋

________

12．Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。

图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

（1）图2中仪器a的名称是。

（2）根据题目要求，在图2中最好选择（填序号）作为A装置。

（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是。

（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是。

（5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是。

（6）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有。

（7）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有＋2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。

①写出溶解过程发生反应的离子方程式。

②写出确定＋2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论

。

13．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

探究一　设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。

（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是。

（3）装置E中的现象是。

探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于后，将所得溶液分成两份。

（5）一份滴加几滴KSCN溶液。

若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为（选填序号，下同）；

若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为。

①一定有Fe3O4　②一定有Fe　③只有Fe3O4　④只有Fe

（6）另一份用（填仪器名称）加入，可以证明溶液中存在Fe2＋。

探究三　设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（7）试剂b的化学式是。

（8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为。

BACCACBDDABCC1．答案　

（1）√　

（2）×

　（3）×

　（4）√　（5）×

2．答案　D3．答案　B

4．解析　A项，C6H5OH与Fe3＋发生络合反应，二者不能大量共存，错误；

B项，未配平，应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，错误；

C项，离子方程式不符合离子配比要求，应为2Fe3＋＋3SO

＋6OH－＋3Ba2＋===2Fe（OH）3↓＋3BaSO4↓，错误；

D项，Fe2（SO4）3溶液与足量Zn发生反应2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋，n（Fe3＋）＝1L×

0.1mol·

L－1×

2＝0.2mol，则生成n（Fe）＝n（Fe3＋）＝0.2mol，故m（Fe）＝0.2mol×

56g·

mol－1＝11.2g，正确。

答案　D

5．解析　

（1）根据装置示意图，制取无水氯化铁的实验中，装置A为制取氯气的实验装置，发生反应为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；

装置B的作用是除去混杂在氯气中的水蒸气，故B中加入的试剂为浓硫酸。

（2）根据题给信息，在制取无水氯化亚铁实验中，装置A是用于制取HCl气体；

经浓H2SO4干燥后，在硬质玻璃管中发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，则尾气的成分是氯化氢和氢气；

若仍用D装置进行尾气处理，则因氯化氢极易溶于水，故会产生倒吸，且氢气与NaOH溶液不反应，可燃性气体氢气也不能被吸收。

（3）检验氯化铁溶液常用的试剂是KSCN溶液；

欲制得纯净的氯化亚铁，应防止装置中氧气的干扰，在实验过程中先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。

答案　

（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2