精品届高中化学毕业班下学期期中试题43Word格式文档下载.docx
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C6+xLi++xe-===LixC6
D.放电时A极电极反应式为:
xLi++xe-===LiFePO4
3.下列三组实验进行一段时间后,溶液中均有白色沉淀生成,下列结论不正确的是
实验①
实验②
实验③
A.实验①中生成的沉淀是BaCO3
B.实验①中有气体生成
C.实验②沉淀中可能含有BaSO4
D.实验③生成沉淀的离子方程式是:
Ba2++H2SO3===BaSO3↓+2H+
4.A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为18,A和C同主族,B原子的电子层数与最外层电子数相等,B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
D>BB.简单氢化物的热稳定性:
C>A
C.AD4的熔沸点比CD4的高D.可电解BD3制备B的单质
5.T℃,分别向10mL浓度均为1mol·
L-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。
所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。
已知:
pKa=-lgKa,下列叙述正确的是
A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol·
L-1,pH=4
C.弱酸HB的pKa≈5
D.酸性:
HA<
HB
6.NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。
已知,能量密度=电池输出电能/燃料质量,以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。
A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移
B.该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=B
+6H2O
C.若NaBH4燃料电池的电压为U伏,则此电池的能量密度为2.03×
104UkJ·
kg-1
D.每消耗2.24LO2(标准状况)时,A电极的质量减轻12.8g
7.自然界中的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作为植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(
),杏仁含苯甲醛(
)。
下列说法错误的是
A.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应
B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团
C.肉桂醛的芳香族同分异构体中能发生银镜反应的有3种
D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内
8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B.在常温常压下,2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
C.17.6g丙烷中所含的共价键为4NA个
D.将标况下11.2L的Cl2通入水中转移的电子数目为0.5NA
9.某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3·
7H20a克,隔绝空气加强热至恒重,经过分析与计算,得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致,但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值(相同浓度Na2SO3溶液的pH)大很多。
A.连续两次称量强热前后固体的质量,如质量差小于0.1g,即可判断固体已经恒重
B.产生上述矛盾的可能解释:
4Na2SO3
3Na2SO4+Na2S
C.固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生
D.加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,则能确定产物中有Na2SO4
10.某化学兴趣小组进行两组电解实验。
实验一:
已知固体电解质只有特定离子才能移动。
按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag+导电还是I-导电;
实验二:
用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液,对产生的气体进行研究。
关于以上实验,下列说法正确的是
A.实验一:
若α-AgI固体是Ag+导电,则通电一段时间后的晶体密度不均匀
B.实验一:
若α-AgI固体是I-导电,则通电一段时间后的晶体密度仍均匀
C.实验二:
若阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1
D.实验二:
若阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1
11.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,1.12LCCl4含有质子数的数目为3.7NA
B.常温常压下,3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C.常温时,56gFe与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NA
D.晶体B的结构单元如右图
,则11g晶体B含有0.6NA个三角形(相邻原子构成)
12.已知:
pKa=-lgKa,25℃时H2A的pKa1=1.85;
pKa2=7.19。
常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。
A.a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L
B.b点所得溶液中:
c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)
C.对应溶液水的电离程度:
a>
b>
c>
d
D.C点所得溶液中:
c(Na+)>
3c(HA-)
13.锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势,如开路电位高、污染小等。
锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中,电极为惰性材料,不参与电极反应。
下列有关说法正确的是
A.放电时,电池的总反应式为2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+
B.充电时,a极发生氧化反应,b极发生还原反应
C.充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14g
D.选择性离子膜为阴离子交换膜,能阻止阳离子通过
14.将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
A.c=0.1
B.25℃时,NH4Cl的水解常数(KA)=(10c-1)×
10-7
C.水的电离程度:
B>
C>
A>
D.B点:
c(NH3·
H2O)+c(H+)=c(OH-)
15.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.25℃,1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数9NA
C.标准状况下,1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为
NA
D.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
16.将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
17.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是
A.1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNA
B.1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA
C.常温常压下,0.1mol
NH3与0.1mol
HCl
充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA
D.13.8gNO2与足量水反应,转移的电子数为0.2NA
18.25℃时,有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一组HA、KA混合溶液,溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是
A.pH=5.75的溶液中:
c(K+)>
c(A-)>
c(HA)>
q(H+)>
c(OH-)
B.欲得W点所示溶液,起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L且c(KA)
C.pH=3.75的溶液中:
c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L
D.若A-的水解常数为Kb则lgKb=-9.25
19.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为50mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。
下列说法中,不正确的是
实验
①
②
③
电解条件
阴、阳极均
为石墨
阴、阳极均为石墨,滴
加1mL浓硫酸
阴极为石墨,阳极为铁,
滴加1mL浓硫酸
Cr2O72-的去除率/%
0.922
12.7
57.3
A.对比实验①②可知,降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
B.实验③中,理论上电路中每通过6mol电子,就有1molCr2O72-被还原
C.实验②中,Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O
D.实验③中,C2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
20.室温时,用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化),则下列有关说法正确的是
K(HY)=5.0×
10-11
A.可选取酚酞作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>
7
C.图中Q点水的电离程度最小,Kw<
10-14D.M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
二、综合题
21.Ⅰ.下表1是室温下,几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)
表1
酸或碱
电离常数(ka或kb)
CH3COOH
1.75×
l0-5
柠檬酸(H3C6H5O7)
Kal=7.4×
l0-4
Ka2=1.73×
10-5
Ka3=4.0×
l0-7
NH3·
H2O
Kb=1.75×
请回答下面问题:
(1)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是____________
A.
B.c(H+)C.c(OH-)·
c(H+)D.
(2)CH3COONH4的水溶液呈_________(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)。
(3)浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显________(填“酸”、“中”、“碱”)性,通过计算说明其原因____________。
Ⅱ.
(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)-6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2Og)△H=akJ/mol,在一定压强下,测得上述反应的实验数据如下表。
温度(K)
CO2转化率
n(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
根据表中数据分析:
①上述反应的α__________0(填“大于”或“小于”)。
②在一定温度下,提高氢碳(即
)比。
平衡常数K值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
(2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。
该反应过程中能量变化如图所示:
在一定温度下,向上述密闭容器中加入1molCO、3molH2及固体催化剂,使之反应。
平衡时,反应产生的热量为QkJ,若温度不变的条件下,向上述密闭容器中加入4molCO、12molH2及固体催化剂,平衡时,反应产生的热量为wkJ,则w的范围为___________。
(3)以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。
该电池中负极上的电极反应式是__________________。
使用上述乙醇燃料电池电解(Pt电极)一定浓度的Na2CO3溶液,原理如图所示。
阳极的电极反应式为____________________,阴极产生的物质A的化学式为____________________。
22.催化还原CO2
是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2
和H2
可发生两个平行反应,分别生成CH3OH
和CO。
反应的热化学方程式如下:
I.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
△H1=-53.7kJ·
mol-1
I.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H2
某实验室控制CO2
初始投料比为1:
2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:
T(K)
催化剂
CO2转化率(%)
甲醇选择性(%)
543
Cat.l
12.3
42.3
Cat.2
10.9
72.7
553
15.3
39.1
12.0
71.6
[备注]XCat.1:
Cu/ZnO纳米棒;
Cat.2:
Cu/ZnO纳米片;
甲醇选择性:
转化的CO2
中生成甲醇的百分比。
已知:
①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol;
②H2O(l)==H2O(g)△H3=+44.0kJ·
mol-1
请回答下列问题(不考虑温度对△H的影响):
(1)反应I在_________(填“低温”或“高温”)下自发进行;
反应II每生成9g水蒸气放出热量为___________。
(2)恒容条件下,有利于提高CO2
转化为CH3OH
的平衡转化率的措施有_____(填字母代号)。
A.延长反应时间B.使用催化剂Cat.2C.降低反应温度
D.投料比不变,增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)由表中实验数据可以得出的结论是_______________________。
(4)553
K,使用催化剂Cat.2,在该时刻H2
的转化率为______(填字母代号)。
A.5.5%B.13.3%C.16.4%D.29.3%
(5)在下图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图。
________
(6)研究证实,CO2
也可在硫酸溶液中用情性电解生成甲醇,则生成甲醇的电极反应式是_________,另一极的电解产物为______________________。
参考答案
CADACDCCDDBDABABDABB
21.B中性酸性因为Ka3=4.0×
10-7,Kh2=1×
10-14/(1.73×
10-5)<
Ka3
所以显酸性小于不变4Q<
w<
2E2CH3CH2OH-12e-+16OH-=
2CO32-
+11H2O4CO32--4e-+2H2O=4HCO3-+O2H2
22.低温20.6kJCD在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响(或在相同温度下不同的催化剂对反应I的催化能力不同)C
CO2+6H++6e-==CH3OH+H2OO2(H2SO4)