3检测反应原理Word文档下载推荐.docx

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B．凡是能导电的物质都是电解质

C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性

5．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·

H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl

6．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是

A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大

C．溶液的pH一定会增大D．（H+）与c（OH-）的乘积一定会增大

7．在相同温度时，100mL0．01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0．1mol•L-1的醋酸溶液相比

较，下列数值中，前者大于后者的是

A．H+的物质的量B．醋酸的电离平衡常数

C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量

8．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实

验是

9．用水稀释0.5mol·

L—1的醋酸溶液，其中随水量的增加而增大的是：

①H＋的物质的量②C（H＋）③C（H＋）/C（CH3COOH）

④C（CH3COOH）/C（CH3COO-）⑤C（OH-）

A．①③⑤　B．①④⑤　　C．②④　　D．③④

10．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：

①亚硝酸钠溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·

L—1HNO2溶液的PH=2.1

A．①②③　B．②③④　　C．①④　　D．①②④

11．人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入

肺中发生反应：

CO+HbO2

O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。

HbCO的浓度达到HbO2浓度的0．02倍，会使人智力受损。

据此，下列结论错误的是

（）

A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

12．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是（）

A．0．1mol·

L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合

B．0．1mol·

L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

D．pH＝1的醋酸和0．1mol·

L－1的氢氧化钠溶液等体积混合

13．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶

液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba（OH）2溶

液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A．1：

9B．1：

1C．1：

2D．1：

4

14．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为

0.1mol·

L－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是③>

②>

①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·

L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>

①>

②

15．0.02mol·

L—1的HCN溶液与0.02mol·

L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中

C（CN-）＜C（Na＋），则下列关系中，正确的是：

A．C（Na＋）＞C（CN-）＞C（H＋）＞C（OH-）

B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mol·

L—1

C．C（Na＋）+C（H＋）=C（CN—）+C（OH-）

D．C（CN-）＞C（HCN）

16．向体积为Va的0．05mol·

L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05mol·

L-1KOH溶

液，下列关系错误的是

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．Va>

Vb时：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）

B．Va=Vb时：

c（H+）＜c（OH-）

C．Va<

c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．Va与Vb任意比时：

c（K+）+c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）

1．第Ⅱ卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。

2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

密封线内不准答题。

题号

17

18

19

20

21

总分

得分

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

得分

阅卷人

17．（10分）电化学与生产生活密切相关。

（1）右图是一个电化学装置示意图。

①如果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜，B为纯铜，C为

CuSO4通电一段时间后，A极减少的质量将B极增加

的质量（填“等于”、“大于”或“小于”）。

②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液，用氢氧燃料电池做电源，制得11.2L（标准状况）Cl2时，该燃料电池理论上需消耗H2的物质的量为mol。

（2）利用下图装置模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处（填M或N）；

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为：

。

（3）工业上采用电解的方法来制取活泼金属铝。

写出电解反应方程式：

18.（14分）25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①，

②，

③。

（2）溶液中共有___________种粒子（指分子和离子）

（3）在这些粒子中，浓度是0.01mol·

L－1的是，

浓度是0.002mol·

L－1的是。

（4）___________和___________物质的量之和等于0.01mol。

19．（12分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃

25

t1

t2

水的离子积（mol2·

L－2）

1×

10－14

a

10－12

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a1×

10－14（填“＞”、“＜”或“=”

，作此判断的理由是。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中

=5×

10－4mol·

L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）:

c（OH－）=。

（3）在t2℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为

c（OH－）水=。

（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=，

此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序：

20.（12分）

已知2NO2（g）

N2O4（g）ΔH=-52.7kJ·

mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如右图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。

请回答下列有关问题：

（1）观察到的实验现象为：

（2）由实验现象可知，升高温度，该化学

平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，

反应中NO2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ.在三支容积均为30mL针筒中分别抽入10mLNO2气体，将针筒前端封闭。

实验过程中第一支针筒不做任何操作，仅作为实验现象观察时的参照对象。

（1）某同学将第二支针筒活塞迅速推至5mL处，此时气体的颜色变深，一段时间后气

体颜色又变浅了。

试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因：

（2）某同学将第三支针筒活塞迅速拉至20mL处。

①该同学观察到的现象是：

②在此过程中，该反应的化学平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

21．（12分）

10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）

10

30

加热煮沸后冷却到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式：

乙同学类比加热Ca（HCO3）2溶液，会出现现象，认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断水解程度：

Na2CO3NaHCO3（填“大于”或“小于”）

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为：

⑴只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则说明（填“甲”或“乙”）判断正确。

试剂X是______________（填字母）

A.Ba（OH）2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清的石灰水

⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则说明另一判断正确。

高二化学阶段性评估练习参考答案

选择题（40分。

本题包括16小题，1-8小题，每小题2分，9-16小题每小题3分。

1.D2.C3.B4.C5.B6.B7.A8.C

9.A10.C11.C12.C13.A14.C15.C16.C

17．（每空2分，共10分）

（1）①大于②0.5

（2）N牺牲阳极保护法（3）

18．（14分，每空2分）

（1）CH3COOH

CH3COO-+H+CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH－

H2O

OH－+H+

（2）7（3）Na+，Cl-

（4）CH3COO－和CH3COOH（两个空全对得2分，否则不得分）

19．（12分，每空2分）

（1）＞理由是：

温度升高，水的电离程度增大，离子积增加

（2）c（Na+）:

c（OH－）=1000︰1（3）1×

10－10mol/L。

（4）9︰11c（Na+）＞c（SO

）＞c（H+）＞c（OH－）

20.（12分，每空2分）

Ⅰ.

（1）A瓶中气体颜色加深，B瓶中气体颜色变浅

（2）逆减小

Ⅱ.

（1）增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2浓度减小

（2）①气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅

②不变

21.（12分，每空2分）HCO3-+H2O

H2CO3+OH-；

浑浊；

大于

⑴乙；

B⑵等于

△

===

⑶Ca2++HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O