1、 B凡是能导电的物质都是电解质 C强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性 5物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是 ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl6在盐类水解的过程中,下列说法正确的是A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大 D(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大7在相同温度时,100mL001molL-1的醋酸溶液与10mL 01mol
2、L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是 AH+的物质的量 B醋酸的电离平衡常数C中和时所需NaOH的量 DCH3COOH的物质的量8某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是9用水稀释0.5molL1的醋酸溶液,其中随水量的增加而增大的是: H的物质的量 C(H) C(H)/C( CH3COOH) C(CH3COOH)/ C(CH3COO-) C(OH-) A B C D10 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是:亚硝酸钠溶液的PH大于7 用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗 HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1molL1HNO
3、2溶液的PH=2.1 A B C D11 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2O2+HbCO ,37 时,该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的002倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误的是( )ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于002时,人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动12室温时,下列溶液混合后,pH大于7的是 ( ) A01 molL1的盐酸和pH13的氢氧化钡溶
4、液等体积混合 B01 molL1的NaHCO3溶液和pH1的盐酸等体积混合 CpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合 DpH1的醋酸和01 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合13在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11,若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A1:9 B1:1 C1:2 D1:414有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1molL1,下列说法正确的是 A3种溶
5、液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C若分别加入25mL 0.1molL1盐酸后,pH最大的是D若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是 150.02molL1的HCN溶液与0.02molL1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)C(Na),则下列关系中,正确的是:AC(Na)C(CN-)C( H)C(OH-) BC(HCN)+C (CN-)=0.04molL1CC(Na)+C(H)= C(CN)+C(OH-) DC(CN-)C(HCN)16向体积为Va的005molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的005molL-1KOH溶液,下列关
6、系错误的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA VaVb时:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+)B Va=Vb时:c (H+)c (OH-)C Vac (CH3COO-)c (K+)c (OH-) c (H+)D Va与Vb任意比时:c (K+)+ c (H+) c (OH-)+ c (CH3COO-)1第卷共4页,用碳素笔直接答在试卷上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。题 号1718192021总 分得 分第卷(非选择题,共60分)得分阅卷人17(10分)电化学与生产生活密切相关。(1)右图是一个电化学装置示意图。如果A为含有锌、银、金等杂
7、质的粗铜,B为纯铜,C为CuSO4通电一段时间后,A极减少的质量将 B极增加的质量(填“等于”、“大于”或“小于”)。如果A是铂电极,B是石墨电极,C是氯化钠溶液,用氢氧燃料电池做电源,制得11.2L(标准状况)Cl2时,该燃料电池理论上需消耗 H 2的物质的量为 mol。(2)利用下图装置模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于 处(填M或N);若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为: 。(3)工业上采用电解的方法来制取活泼金属铝。写出电解反应方程式:18. (14分) 25时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)
8、该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: , , 。(2)溶液中共有_种粒子(指分子和离子)(3)在这些粒子中,浓度是0.01 molL1的是 ,浓度是0.002 molL1的是 。(4)_和_物质的量之和等于0.01mol。19(12分)下表是不同温度下水的离子积数据:温度/25t1t2水的离子积 (mol2L2 )11014a1012试回答以下问题:(1)若25t1t2,则a 11014 (填“”、“”或“=”,作此判断的理由是 。(2)25下,某Na2SO4溶液中= 5104molL1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH)= 。(
9、3)在t2 下,pH = 10的NaOH溶液中,水电离产生的OH浓度为c(OH)水= 。(4)t2 下,将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH = 2,则V1V2 = ,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序:20. (12分)已知2NO2(g)N2O4(g) H= -52.7kJmol-1,某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响,做了如下两组实验:.该小组的同学取了两个烧瓶A和B,分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用夹子夹紧,并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如右图所示)
10、,然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答下列有关问题:(1)观察到的实验现象为:(2)由实验现象可知,升高温度,该化学平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,反应中NO2的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。. 在三支容积均为30mL针筒中分别抽入10mLNO2气体,将针筒前端封闭。实验过程中第一支针筒不做任何操作,仅作为实验现象观察时的参照对象。(1) 某同学将第二支针筒活塞迅速推至5mL处,此时气体的颜色变深,一段时间后气体颜色又变浅了。试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因:(2) 某同学将第三支针筒活塞迅速拉至20mL处。 该同学观察到的现象是: 在此过程中
11、,该反应的化学平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。21(12分)10时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度()1030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式:乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液,会出现 现象,认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断水解程度:Na2CO3 NaHCO3(填“大于”或“小于”) 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为: 只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则说明 (
12、填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填字母)A. Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水 将加热后的溶液冷却到10,若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则说明另一判断正确。高二化学阶段性评估练习参考答案选择题(40分。本题包括 16小题, 1-8 小题,每小题2分, 9-16 小题每小题3分。1.D 2. C 3. B 4. C 5.B 6.B 7.A 8.C 9.A 10. C 11.C 12. C 13.A 14.C 15.C 16.C17(每空2分,共10分) (1) 大于 0. 5 (2)N 牺牲阳极保护法 (3)18(14分
13、,每空2分)(1)CH3COOHCH3COO-+ H+ CH3COO-+ H2O CH3COOH+ OH H2O OH+H+(2)7 (3)Na+ , Cl- (4) CH3COO 和 CH3COOH(两个空全对得2分,否则不得分)19(12分,每空2分)(1) 理由是:温度升高,水的电离程度增大,离子积增加 (2)c(Na+) : c(OH)= 10001 (3) 11010mol/L 。(4)911 c (Na+)c(SO)c(H+)c(OH) 20.(12分,每空2分).(1)A瓶中气体颜色加深,B瓶中气体颜色变浅 (2)逆 减小.(1)增大压强,平衡向正反应方向移动,NO2浓度减小(2)气体的颜色先变浅,一段时间后又变深,但仍比第一支针筒气体的颜色浅不变21.(12分,每空2分) HCO3-+H2OH2CO3+OH-; 浑浊; 大于 乙;B 等于= =Ca2+HCO3 - CaCO3+CO2+H2O
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