3检测反应原理Word文档下载推荐.docx

1、 B凡是能导电的物质都是电解质 C强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性 5物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 ABa（OH）2、 Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl6在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大 D（H+）与c（OH-）的乘积一定会增大7在相同温度时，100mL001molL-1的醋酸溶液与10mL 01mol

2、L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 AH+的物质的量 B醋酸的电离平衡常数C中和时所需NaOH的量 DCH3COOH的物质的量8某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是9用水稀释0.5molL1的醋酸溶液，其中随水量的增加而增大的是： H的物质的量 C（H） C（H）/C（ CH3COOH） C（CH3COOH）/ C（CH3COO-） C（OH-） A B C D10 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：亚硝酸钠溶液的PH大于7 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1molL1HNO

3、2溶液的PH=2.1 A B C D11 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的002倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于002时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动12室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是 （ ） A01 molL1的盐酸和pH13的氢氧化钡溶

4、液等体积混合 B01 molL1的NaHCO3溶液和pH1的盐酸等体积混合 CpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合 DpH1的醋酸和01 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合13在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A1：9 B1：1 C1：2 D1：414有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是 A3种溶

5、液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL 0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是 150.02molL1的HCN溶液与0.02molL1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）C（Na），则下列关系中，正确的是：AC（Na）C（CN-）C（ H）C（OH-） BC（HCN）+C （CN-）=0.04molL1CC（Na）+C（H）= C（CN）+C（OH-） DC（CN-）C（HCN）16向体积为Va的005molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的005molL-1KOH溶液，下列关

6、系错误的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA VaVb时：c （CH3COOH） +c （CH3COO-）c （K+）B Va=Vb时：c （H+）c （OH-）C Vac （CH3COO-）c （K+）c （OH-） c （H+）D Va与Vb任意比时：c （K+）+ c （H+） c （OH-）+ c （CH3COO-）1第卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。题 号1718192021总 分得 分第卷（非选择题，共60分）得分阅卷人17（10分）电化学与生产生活密切相关。（1）右图是一个电化学装置示意图。如果A为含有锌、银、金等杂

7、质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4通电一段时间后，A极减少的质量将 B极增加的质量（填“等于”、“大于”或“小于”）。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液，用氢氧燃料电池做电源，制得11.2L（标准状况）Cl2时，该燃料电池理论上需消耗 H 2的物质的量为 mol。（2）利用下图装置模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处（填M或N）；若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为： 。（3）工业上采用电解的方法来制取活泼金属铝。写出电解反应方程式：18. （14分） 25时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）

8、该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ， ， 。（2）溶液中共有_种粒子（指分子和离子）（3）在这些粒子中，浓度是0.01 molL1的是 ，浓度是0.002 molL1的是 。（4）_和_物质的量之和等于0.01mol。19（12分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积 （mol2L2 ）11014a1012试回答以下问题：（1）若25t1t2，则a 11014 （填“”、“”或“=”，作此判断的理由是 。（2）25下，某Na2SO4溶液中= 5104molL1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+） : c（OH）= 。（

9、3）在t2 下，pH = 10的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度为c（OH）水= 。（4）t2 下，将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH = 2，则V1V2 = ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序：20. （12分）已知2NO2（g）N2O4（g） H= -52.7kJmol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：.该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如右图所示）

10、，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答下列有关问题：（1）观察到的实验现象为：（2）由实验现象可知，升高温度，该化学平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，反应中NO2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。. 在三支容积均为30mL针筒中分别抽入10mLNO2气体，将针筒前端封闭。实验过程中第一支针筒不做任何操作，仅作为实验现象观察时的参照对象。（1） 某同学将第二支针筒活塞迅速推至5mL处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了。试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因：（2） 某同学将第三支针筒活塞迅速拉至20mL处。 该同学观察到的现象是： 在此过程中

11、，该反应的化学平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。21（12分）10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）1030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式：乙同学类比加热Ca（HCO3）2溶液，会出现 现象，认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3 NaHCO3（填“大于”或“小于”） 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： 只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则说明 （

12、填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_（填字母）A. Ba（OH）2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水 将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则说明另一判断正确。高二化学阶段性评估练习参考答案选择题（40分。本题包括 16小题， 1-8 小题，每小题2分， 9-16 小题每小题3分。1.D 2. C 3. B 4. C 5.B 6.B 7.A 8.C 9.A 10. C 11.C 12. C 13.A 14.C 15.C 16.C17（每空2分，共10分） （1） 大于 0. 5 （2）N 牺牲阳极保护法 （3）18（14分

13、，每空2分）（1）CH3COOHCH3COO-+ H+ CH3COO-+ H2O CH3COOH+ OH H2O OH+H+（2）7 （3）Na+ ， Cl- （4） CH3COO 和 CH3COOH（两个空全对得2分，否则不得分）19（12分，每空2分）（1） 理由是：温度升高，水的电离程度增大，离子积增加 （2）c（Na+） : c（OH）= 10001 （3） 11010mol/L 。（4）911 c （Na+）c（SO）c（H+）c（OH） 20.（12分，每空2分）.（1）A瓶中气体颜色加深，B瓶中气体颜色变浅 （2）逆 减小.（1）增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2浓度减小（2）气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅不变21.（12分，每空2分） HCO3-+H2OH2CO3+OH-； 浑浊； 大于 乙；B 等于= =Ca2+HCO3 - CaCO3+CO2+H2O