理科综合拔高卷一Word下载.docx
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6.下列有关种群、群落的叙述，正确的是（ ）
A.年龄组成为稳定型的种群，种群数量将保持不变
B.“S”型增长曲线中，种群数量增长速率都不同
C.群落就是不同种群的集合体
D.食物链和食物网对维持群落的相对稳定有重要作用
7.某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4
电离平衡常数如下表所示，几种弱酸的电离平衡常数
CH3COOH
Ka=1.8×
10-5
HClO
Ka=3.0×
10-8
H2CO3
Ka1=4.3×
10-7，Ka2=5.6×
10-11
H3PO4
Ka1=7.5×
10-3，Ka2=6.2×
10-8，Ka3=2.2×
10-13
则0.1mol•L-1的下列各溶液pH最大的是（ ）
A．CH3COONaB.NaClOC．Na2CO3D．Na3PO4
8.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；
③溶洞、珊瑚的形成；
④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；
⑤泡沫灭火器灭火的原理．
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
9.下列说法正确的是（）
①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×
1023
②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×
6.02×
③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×
④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×
⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×
A．①④
B．②⑤
C．③④
D．②④
10.关于反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，的说法中正确的是（）
A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂
B．若有11molP参加反应，转移电子的物质的量为60mol
C．1molCuSO4可以氧化1/5molP
D．Cu3P既是氧化产物又是还原产物
11.分别取等质量的Mg、Fe细小颗粒进行下列操作：
，将镁铁混合均匀后，一次性加入足量的稀硫酸，得到图A、B；
.分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸（滴速相同），得到关系为C、D，则下列图示正确的是（
）
12.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。
A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的
A．原子半径：
A＜D＜C＜B
B．最简单氢化物的稳定性：
D＜C
C．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
D．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
13.用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2L气体（标准状况），则下列有关描述中，正确的是
A．阳极发生的反应只有：
40H--4e-═2H2O+O2↑
B．两极得到的气体均为混合气体
C．若Cu2+起始浓度为l
mol•L-l，则c（C1-）起始为2
mol•L-1
D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5
mol
14．甲、乙两车在同一水平路面上做直线运动，某时刻乙车在前、甲车在后，相距x＝6m，从此刻开始计时，乙做匀减速运动，两车运动的v－t图象如图所示．则在0～12s内关于两车位置关系的判断，下列说法正确的是A．t＝4s时两车相遇B．t＝4s时两车间的距离最大
C．0～12s内两车有两次相遇D．0～12s内两车有三次相遇
15．如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10∶1，b是原线圈的中心抽头，图中电表均为理想的交流电表，定值电阻R＝10Ω，其余电阻均不计，从某时刻开始原线圈c、d两端加上如图乙所示的交变电压，则下列说法中正确的是（ ）
A．当单刀双掷开关与a连接时，电压表的示数为22V
B．当单刀双掷开关与a连接且t＝0.01s时，电流表示数为零
C．当单刀双掷开关由a拨向b时，原线圈的输入功率变小
D．当单刀双掷开关由a拨向b时，副线圈输出电压的频率变为25Hz
16．已知某半径为r0的质量分布均匀的天体，测得它的一个卫星的圆轨道的半径为r，卫星运行的周期为T。
假设在该天体表面沿竖直方向以初速度v0向上抛出一个物体，不计阻力，求它可以到达的最大高度h是多少？
（ ）
A．
Ｂ．
Ｃ．
Ｄ．
17．如右图所示，匀强电场方向平行于xOy平面，在xOy平面内有一个半径为R＝5cm的圆，圆上有一动点P，半径OP与x轴方向的夹角为θ，P点沿圆周移动时，O、P两点的电势差满足UOP＝25sinθ（V），则该匀强电场的大小和方向分别为（ ）
A．5V/m，沿x轴正方向B．500V/m，沿y轴负方向
C．500V/m，沿y轴正方向D．250
V/m，沿x轴负方向
18.一闭合线圈固定在垂直于纸面的均匀磁场中，设向里为磁感应强度B的正方向，线圈中的箭头为电流i的正方向，如图（a）所示.已知线圈中感应电流i随时间而变化的图象如图（b）所示，则磁感应强度B随时间而变化的图象可能是下图中的
二、不定项选择题：
本题共3小题，每小题6分
19．在电场强度大小为E的匀强电场中，将一个质量为m、电荷量为q的带电小球由静止开始释放，带电小球沿与竖直方向成θ角的方向做直线运动.关于带电小球的电势能ε和机械能W的判断，不正确的是
A．若sinθ<
，则ε一定减少，W一定增加
B．若sinθ＝
，则ε、W一定不变
C．若sinθ=
，则ε一定增加，W一定减小
D．若tanθ＝
，则ε可能增加，W一定增加
20．如图所示，长木板放置在水平面上，一小物块置于长木板的中央，长木板和物块的质量均为m，物块与木板间的动摩擦因数为μ，木板与水平面间动摩擦因数为
，已知最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，重力加速度为g.现对物块施加一水平向右的拉力F，则木板加速度a大小可能是（ ）
A．a＝μgB．a＝
C．a＝
D．a＝
－
21．如图所示，将质量为2m的重物悬挂在轻绳的一端，轻绳的另一端系一质量为m的环，环套在竖直固定的光滑直杆上，光滑的轻小定滑轮与直杆的距离为d，杆上的A点与定滑轮等高，杆上的B点在A点下方距离为d处．现将环从A处由静止释放，不计一切摩擦阻力，下列说法正确的是（ ）
A．环到达B处时，重物上升的高度h＝
B．环到达B处时，环与重物的速度大小相等
C．环从A到B，环减少的机械能等于重物增加的机械能
D．环能下降的最大高度为
d
3、非选择题
22．（8分）验证m1、m2组成的系统机械能守恒用如图实验装置．m2从高处由静止开始下落，m1上拖着的纸带打出一系列的点，对纸带上的点迹进行测量，即可验证机械能守恒定律．图给出的是实验中获取的一条纸带：
O是打下的第一个点，每相邻两计数点间还有4个打点（图中未标出）．计数点间的距离如图所示．已知m1＝50g，m2＝150g，则（结果保留两位有效数字）：
①在纸带上打下记数点5时的速度v＝________m/s；
②从打下第“0”点到打下第“5”点的过程中系统动能的增量ΔEk＝________J，系统势能的减少量ΔEp＝______J；
（取当地的重力加速度g＝10m/s2）
③若某同学作出
v2－h图象，则当地的重力加速度g＝_____m/s2.
23．（7分）测量两只内阻未知的电流表的内阻，给出下列器材：
①电流表G1（10mA内阻100Ω左右）②电流表G2（5mA内阻150Ω左右）③定值电阻R1100Ω④定值电阻R210Ω⑤滑动变阻器R3（0-200Ω）⑥滑动变阻器R4（0-10Ω）⑦干电池1.5V内阻未知⑧单刀单掷开关⑨单刀双掷开关⑩导线若干
（1）在方框中画出实验电路设计图。
（2）你要选择的器材是①②；
⑦⑧⑨⑩（写出代号）。
（3）将下列实物仪器用没有连接导线按要求连接起来。
24．（14分）如图所示，一传送皮带与水平面夹角为
=37°
，正以2m/s的恒定速率顺时针运行。
现将一质量为10kg的工件轻放于其底端，经一段时间送到高3m的平台上，已知工件与皮带间的动摩擦因数为μ=
，g取10m/s2，求带动皮带的电动机由于传送工件多消耗的电能。
25．（18分）如图所示，在平面直角坐标系xOy中的第一象限内存在磁感应强度大小为B、方向垂直于坐标平面向里的圆形匀强磁场区域（图中未画出）；
在第二象限内存在沿x轴负方向的匀强电场，电场强度大小为E.一粒子源固定在x轴上的A（－L,0）点，沿y轴正方向释放电子，电子经电场偏转后能通过y轴上的C（0,2
L）点，再经过磁场偏转后恰好垂直击中ON，ON与x轴正方向成30°
角．已知电子的质量为m，电荷量为e，不考虑粒子的重力和粒子之间的相互作用，求：
（1）电子的释放速度v的大小；
（2）电子离开电场时的速度方向与y轴正方向的夹角θ；
（3）圆形磁场的最小半径Rmin.
26．（14分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。
有关物质的相关数据如下表。
化合物
相对分子质量
密度/g·
cm-3
沸点/℃
溶解度/100g水
正丁醇
74
0.80
118.0
9
冰醋酸
60
1.045
118.1
互溶
乙酸正丁酯
116
0.882
126.1
0.7
（一）乙酸正丁酯的制备
①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。
然后安装分水器（作用：
实验过程中不断分离除去反应生成的水）、回流冷凝管，加热冷凝回流反应
（二）产品的精制
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10
mL的水洗涤。
有机层继续用10
mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10
mL
的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50
烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127
℃的馏分，得11.6g乙酸正丁酯
请回答有关问题。
（1）冷水应该从冷凝管___________（填a或b）管口通入。
（2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_________________________
步骤①中判断反应终点的依据是_____________________________________。
（3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_________________________________。
（4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是____
.A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
B．分液时，将分液漏斗的下层液体放出后再将上层液体放出
C．可以用分液漏斗将装有甲苯和酒精的溶液进行分离
D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_________________________
（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（相对分子质量116）的产率是__________
27．（15分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
将煤转化为清洁气体燃料。
已知：
H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（g）ΔH1＝-241.8kJ·
mol－1
C（s）＋1/2O2（g）===CO（g）ΔH2＝－110.5kJ·
mol－1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：
nM）总：
n（N）总= 。
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 。
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中，用H2将NO
还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。
则该反应离子方程式为。
通电
②电化学降解NO
的原理如右图所示，电源正极为（填“a”或“b”）；
若总反应为4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为。
（4）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去。
已知在常温下：
Ksp[Fe（OH）2]=1×
10－15、Ksp[Fe（OH）3]=1×
10－38、Ksp[Cr（OH）3]=1×
10－23，当离子浓度在1×
10－5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
①在某含Cr2O72-废水中加入适量的绿矾（FeSO4·
7H2O），加入绿矾目的是（用离子方程式表示）
②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/LCr3+共（一起）沉淀的pH范围是
28、利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。
其生产步骤如下：
TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2＋和SO42—。
请回答：
⑴步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是。
步骤
得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、。
⑵步骤④的离子方程式是。
⑶步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。
⑷硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
⑸用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。
⑹为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·
7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。
若消耗0.1000mol•L－1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4·
7H2O的质量分数为（用a表示）
图3
29．（10分）图1是仙人掌类植物特殊的CO2同化方式，吸收的CO2生成苹果酸储存在液泡中，液泡中的苹果酸经脱羧作用释放CO2用于光合作用；
图2表示某热带地区A.B.C三类植物在晴朗夏季的光合作用日变化曲线，图3表示B植物在不同光照强度下单位时间内CO2释放量和O2
产生总量的变化。
请据图分析并回答：
（1）图1所示细胞在夜间能产生【H】的具体场所有________________。
该植物夜间能吸收CO2，却不能合成糖类等有机物的原因是缺少______________________等物质。
（2）图1所示植物对应图2中的类植物（填字母），从生物进化的角度看，该特殊的CO2同化方式是的结果。
（3）图2中的A类植物在10～16时进行光合作用的暗反应，所需要的CO2来源于_________________________________、______________________________________。
（4）分析图3可知，在光照强度为c时，该植物的光合速率_______（填大于/小于/等于）呼吸作用速率。
若控制B植物幼苗的光照强度为d，且每天光照12h，再黑暗12h交替进行（假定温度保持不变），则B植物幼苗________（能/不能）正常生长。
（5）图2中B植物10—12时、16—18时光合速率下降的原因是否相同（是/否），其中10—12时光合速率下降的原因是______________。
30．（9分）下图是人体神经调节和体液调节的关系示意图，请回答相关问题：
（1）下丘脑是机体内分泌活动的调节枢纽，图中下丘脑通过⑦过程可以分泌的激素主要有
、等。
（2）当人处于寒冷的环境中时，冷觉感受器兴奋，产生的神经冲动沿着①
传到下丘脑的，通过该结构的分析、综合，再使有关神经兴奋，进而引起皮肤血管，皮肤的血流量，从而使皮肤的散热量减少。
（3）图中⑨所示的过程反映了激素d对下丘脑和垂体的调节，通过这种调节，血液中的激素经常维持在正常的相对稳定的水平。
（4）人体内血糖的调节是由激素a、b、c三者相互协调，共同作用完成的，其中能表现为
协同作用的是，能表现为拮抗作用的是。
（用字母表示）
31.（10分）自然界生物经常出现染色体数目变异的情况。
黑腹果蝇第Ⅳ号染色体（点状染色体）多一条（三体）或少一条（单体）可以生活，而且能够繁殖。
果蝇的无眼和正常眼是一对相对性状，控制这对性状的基因位于第Ⅳ号染色体上，利用多对无眼和正常眼的纯合果蝇进行杂交实验，子一代全为正常眼，子二代正常眼：
无眼=3:
1。
（1）果蝇是遗传学研究中经常选择的实验材料，是因为它们具有
（答两点）优点。
（2）现有一只第Ⅳ号染色体单体的正常眼雄蝇，将它与无眼雌蝇进行杂交，子一代表现型及比例为。
（3）偶尔在果蝇种群中又发现一只第Ⅳ号染色体三体的正常眼纯合雌果蝇，将它与无眼雄蝇进行杂交，如果把获得的子一代中的三体果蝇与无眼果蝇杂交，则下一代的表现型及比例为。
（4）控制无眼性状的基因在处完成转录，此过程需要催化。
32.（10分）下图是对某个湖泊生态系统进行能量流动和物质循环的定量分析，回答相关问题：
图中是对湖泊能量流动的定量分析GP为生产者固定能量H为草食动物C为肉食动物R为呼吸【单位：
J/（cm2·
a）】
（1）湖泊中所有的动物、植物和微生物共同构成，此湖泊生态系统的组成成分应包括、、和。
（2）图中湖泊的GP值为464.7J/（cm2·
a），能量的固定效率约为℅（精确到小数点后两位）。
（3）食草动物所固定的能量中有一部分用于自身呼吸消耗，一部分用于
，储存在植物体的有机物中。
（4）大气中含碳0.03%—0.04%，自养植物及自养细菌通过和化能合成作用将CO2同化为有机物。
动植物呼吸作用释放的CO2（大于/等于/小于）绿色植物光合作用吸收的CO2。
动植物死亡后，遗体残骸通过被而释放CO2是碳循环中十分重要的步骤。
[物理——选修3-5]（15分）
35.（6分）下列说法正确的是________.
A.如果用紫光照射某种金属发生光电效应,改用绿光照射这种金属不一定发生光电效应
B.α粒子散射实验中少数α粒子发生了较大偏转,这是卢瑟福猜想原子核式结构模型的主要依据之一
C.由玻尔理论可知,氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时,要释放一定频率的光子,同时电子的动能减小,电势能增大
D.原子核的比结合能大小可反映原子核的稳定程度,该值随质量数的增加而增大
E.放射性元素衰变的快慢是由原子核内部自身因素决定的,与外界的物理条件和所处的化学状态无关
F.入射光的频率不同,同一金属的逸出功也会不同
（2）．（9分）如图所示，质量M=3.5kg的小车静止于光滑水平面上靠近桌子处，其上表面与水平桌面相平，小车长L=1.2m，其左端放有一质量为0.5kg的滑块Q。
水平放置的轻弹簧左端固定，质量为1kg的小物块P置于桌面上的A点并与弹簧的右端接触。
此时弹簧处于原长，现用水平向左的推力将P缓慢推至B点（弹簧仍在弹性限度内）时，推力做的功为WF=6J，撤去推力后，P沿桌面滑到小车上并与Q相碰，最后Q停在小车的右端，P停在距小车左端0.5m处。
已知AB间距L1=5cm，A点离桌子边沿C点距离L2=90cm，P与桌面间动摩擦因数
，P、Q与小车表面间动摩擦因数
。
（g=10m/s2）求：
（1）P到达C点时的速度vC。
（2）P与Q碰撞后瞬间Q的速度大小。
38．［化学——选修有机化学基础］（15分）
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
Ⅰ
Ⅱ
（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）x的分子式是 ；
（2）H的结构简式是___________________________；
（3）反应②③的类型是；
；
（4）反应⑤的化学方程式是；
（5
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