福建省莆田一中学年第一学期期中考试高三化学Word文档下载推荐.docx
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△H=-57.3kJ/mol
4．在空气中久置而不易变质的物质是
A．过氧化钠B．纯碱C．硅酸钠溶液D．亚硫酸钠
5．用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是
A．电解AgNO3溶液析出10.8克银需0.1NA个电子
B．通常情况5.6升氢气含0.5NA个原子
C．9克水含质子数为4NA
D．2NA个硫酸分子与19.6克磷酸含相同的氧原子数
6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是
A．
（A－N＋m）molB．
（A－N）mol
C．
（A－N）molD．
（A－N＋m）mol
7．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．HNO3B．HClC．Cu（NO3）2D．NaOH
8．一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为279的114号元素，该原子内的中子数和质子数之差及周期表中的位置分别是
A．51、第六周期ⅣAB．114、第六周期ⅥA
C．165、第七周期ⅥAD．51、第七周期ⅣA
9．下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是
A
B
C
D
试样
Na2CO3（NaHCO3）
FeCl2（FeCl3）
Fe（A1）
CO2（SO2）
除杂试剂
澄清石灰水
NaOH溶液
饱和NaHSO3溶液
10．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A、Al－Al2O3－Al（OH）3－NaAlO2
B、Fe－FeO－Fe（OH）2－Fe（OH）3
C、S－SO3－H2SO4－MgSO4
D、N2－NO－NO2－HNO3
11．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是
A．H2O2 B．SO2C．O3 D．HClO
12．下列说法正确的是（）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2-半径比F-的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
13．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。
则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有
①该溶液的pH可能增大；
②该溶液的pH可能减小；
③该溶液的pH可能不变；
④该溶液的浓度可能增大；
⑤该溶液的浓度可能不变;
⑥该溶液的浓度可能减小。
A.三种B.四种C.五种D.六种
14．最近，意大利罗马大学教授FuNvioCacace等人获得了极具理论研究价值的N4分子。
N4分子结构如图所示。
己知断裂1molN—N键需吸收167kJ热量，生成1molN≡N键会放出942kJ热量。
根据以上信息和数据判断，下列说法中不正确的是
A．N4与N2互为同素异形体
B．N4分子中原子间以共价键结合
C．N4分子与甲烷分子的结构相同
D．1molN4气体转化为N2时放出882kJ热量
15.下列离子方程式正确的是
A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：
Ca（OH）2+2H+====Ca2++2H2O
B.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：
Ca2++
+2OH-====CaCO3↓+
+2H2O
16.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是
A．甲<
乙<
丙<
丁B．丁<
甲<
丙C．甲=丁<
乙=丙D．丁<
乙=丙
17.据最新报道，科学家发现了如下反应：
O2+PtF6=O2（PtF6）。
已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是
A．在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子
B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价
D．O2（PtF6）中仅存在离子键不存在其它化学键
18.常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：
①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2，③2molH2S和1molSO2，④2molNO和1molO2，⑤1molH2S和1molCl2
A．②＞④＞⑤＞①＞③B．②＞⑤=④＞①＞③
C．④＞②＝⑤＞③＞① D．④＝⑤＞②＞③＞①
19.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是
A.NH3B.Cl2C.CO2D.NO2
20.用惰性电极电解
溶液，电解一段时间后，阳极产生2.24L气体（标准状况）。
此时，若向电解后的溶液中加入下列一种物质，可以使其恢复到电解前的状态，则所加的物质是
B．
C．
D．
21.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法不正确的是（）
A．充电过程是电能转化为化学能的过程
B．充电时阳极反应：
Ni（OH）2+e—+OH-==NiOOH+H2O
C．放电时负极附近溶液的碱性减小
D．放电时电解质溶液中的OH-向负极移动
22.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．装置①中，c为阴极，d为阳极
B．装置②可用于收集H
、NH
、C1
、HCl、NO
等
C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
23.用铅蓄电池电解苦卤水（含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。
下列说法中正确的是
A．铅蓄电池放电时，Pb为正极
B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
C．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Cl―
D．当b极产生0.01mol气体时，铅蓄电池中消耗0.01molPbO2
24.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是
AB
CD
第Ⅱ卷（共52分）
二、推断填空题（本题包括3小题，共30分）
25.（9分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
（1）常温下，若A为气态单质，c为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>
D，则该反应的反应方程式为：
_，检验D中阴离子所用试剂为：
。
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。
写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：
（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式（写两种）：
，。
26.（8分）下图为元素周期表的短周期,表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为。
（2）写出B的最高价氧化物的电子式。
（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化
其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为；
K的溶液与过量B的某种氧化物反应的离子方程式为
一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为。
27.（13分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。
（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。
C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为。
（2）电解A溶液反应的离子方程式为_________________________________。
（3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：
。
（4）J的空间构型为___________形，
（5）空气分离出H后剩余气体的最主要成分是 ，有可以将其与Ｂ及Ｄ组成燃料电池，则该电池的负极反应式:
；
正极反应式:
。
三、实验题（本题包括2小题，共22分）
28.（10分）某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。
请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是；
整套实验装置存在的明显缺陷是。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：
（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的
已被氧化（简述实验步骤）：
29、（12分）某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
查阅资料显示：
溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；
溴水中含有溴单质。
⑴提出问题：
Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。
⑵猜想：
①甲同学认为氧化性：
Fe3+>
Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
（填化学式，下同）所致
②乙同学认为氧化性：
Br2>
Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
所致。
⑶设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
a、酚酞试液；
b、CCl4；
c、无水酒精；
d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
选用试剂
实验现象
方案1
方案2
⑷结论：
氧化性：
Fe3+。
故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
⑸实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是
（填离子的化学式）。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
莆田一中2009-2010学年第一学期期中考试
高三化学答案纸
（完卷120分钟满分100分）
一、选择题请用答题卡填涂。
25.（9分）
（1），。
（2）
（3），。
26.（8分）
（1）。
（2）。
（3）；
;
27.（13分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4），
（5） ， ；
。
28.（10分）
（1）
（2）；
（3）。
（4）
。
29、（12分）
①
②
。
⑶
⑷：
⑸①
高三化学
参考答案
二、选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
二、推断填空题（本题包括3小题，共27分）
25.（9分）
（1）
（3分）
溶液，稀
（只答
溶液不给分）（1分）
（2）
（3）
（1+1分）
26.答案.．（6分）
（1）11.2L（1分）
（2）OCO（1分）
（3）Al（OH）3（1分）
AlO2_+CO2+2H2O====Al（OH）3↓+HCO3_（2分）AlN（1分）
27.（13分）
（1）NaClO（1分）
（2）2H2O＋2Cl－
Cl2↑＋H2↑＋2OH－。
（3分）
（3）NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。
（3分）
（4）三角锥。
（1分）
（5） Ｏ2（1分）
2H2+4OH--4e-==4H2O（2分）
O2+2H2O+4e-==4OH-（2分）
28．（10分）
（1）丁（1分）
（2）溶液变蓝色（1分）
无尾气吸收装置（2分）
（3）Cl2+H2O==H++Cl-+HClO（或用可逆符号）（2分）
（2分）
（或
（4）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化（2分）
29（共12分）
（2）（2分）①Br2②Fe3+
（3）（4分）
b
CCl4层呈无色
d
溶液变血红色
（4）（3分）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
（5）①Fe2+（1分）②1mol/L（2分）
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