高届高级高三化学高考复习三维设计第一类 选择题专练Word格式.docx

高届高级高三化学高考复习三维设计第一类 选择题专练Word格式.docx

《高届高级高三化学高考复习三维设计第一类 选择题专练Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高届高级高三化学高考复习三维设计第一类 选择题专练Word格式.docx（32页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B.分子中所有碳原子在同一平面上

C.该物质为芳香烃

D.能使溴的四氯化碳溶液褪色,且反应生成的产物有2种

选A　A项,该物质含有六元环的同分异构体,将甲基置于序号处

或把双键放在环外

可形成三种同分异构体（如图）,正确；

B项,该六元环不是苯环,根据甲烷分子的正四面体结构和乙烯分子的六原子共面结构可知,分子中所有碳原子不一定在同一平面上,错误；

C项,该物质中不含有苯环,不是芳香烃,错误；

D项,该物质含有碳碳双键,能发生加成反应,能使溴的四氯化碳溶液褪色,但反应产物只有一种,错误。

9.关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置,下列说法正确的是（　　）

A.图甲用于制备并收集乙酸乙酯

B.图乙用于分离乙酸乙酯

C.图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯

D.图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯

选A　A项,甲装置与教材中制备乙酸乙酯的装置略有不同,试管中连接玻璃管,使得试管内外相通,不会产生压强差,能够起到防止倒吸的作用,导管插入碳酸钠溶液中,杂质能与碳酸钠溶液充分接触和反应,有利于杂质的吸收,因此能较好地达到制备、收集乙酸乙酯的目的,正确；

分离乙酸乙酯不需要过滤装置,可用蒸馏装置,但蒸馏时温度计水银球应位于支管口处,B、C错误；

D项,乙酸乙酯的密度小于碳酸钠溶液,下层液体从分液漏斗的下口放出,乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出,错误。

10.碱式氯化铜[CuaClb（OH）c·

xH2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。

步骤1：

将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成CuCl2。

已知Fe3＋对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。

步骤2：

在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

A.a、b、c之间的关系式为：

a＝b＋c

B.图中M、N分别为Fe2＋、Fe3＋

C.步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3＋

D.若制备1mol的CuCl2,理论上消耗11.2LO2

选C　A项,根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知,2a＝b＋c,错误；

B项,根据催化原理可知,发生反应的过程为Cu＋M―→Cu2＋＋N,M被还原为N,N＋O2＋H＋―→M＋H2O,N被氧化为M,则M、N分别为Fe3＋、Fe2＋,错误；

C项,Fe3＋水解使溶液显酸性,CuO与H＋反应产生Cu2＋和水,当溶液的pH增大到一定程度时,Fe3＋形成Fe（OH）3沉淀而除去,从而达到除去Fe3＋的目的,正确；

D项,制备1molCuCl2,转移2mol电子,根据电子守恒,需要消耗0.5molO2,由于不清楚O2所处的条件,所以不能确定O2的体积,错误。

11.常温下,用0.1mol·

L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·

L－1二元酸H2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.H2A是二元弱酸

B.B点的pH<

7,说明HA－的电离程度大于HA－的水解程度

C.C点时,c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）

D.D点时,c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA－）＋c（H2A）

选D　A项,根据题图知,0.1mol·

L－1H2A溶液的pH>

1,H2A若为二元强酸,则H2A溶液中c（H＋）＝0.2mol·

L－1,pH＝1－lg2≈0.7,故H2A为二元弱酸,正确；

B项,B点消耗10mLNaOH溶液,恰好得到NaHA溶液,因其pH<

7,故HA－的电离程度比水解程度大,正确；

C项,C点溶液pH＝7,电解质溶液中存在电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－）,因c（H＋）＝c（OH－）,故c（Na＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）,正确；

D项,D点消耗20mLNaOH溶液,恰好得到Na2A溶液,电解质溶液中存在物料守恒：

c（Na＋）＝2c（A2－）＋2c（HA－）＋2c（H2A）,电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（OH－）,两式联立消去c（Na＋）得c（HA－）＋2c（H2A）＋c（H＋）＝c（OH－）,错误。

12.科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置,总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。

下列说法正确的是（　　）

A.由图分析N电极为正极

B.OH－通过离子交换膜迁向左室

C.阴极的电极反应为

CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－

D.反应完毕,该装置中电解质溶液的碱性增强

选C　该装置为太阳能电池和电解池的综合装置,左边为太阳能电池装置,根据电子的移动方向可知,N电极为负极,P电极为正极；

右边为电解池装置,与N电极相连的Pt电极为阴极,与P电极相连的Pt电极为阳极,阴极上CO2放电,发生还原反应生成CO,阳极上OH－放电,发生氧化反应生成氧气,则离子交换膜应为阴离子交换膜。

A项,由题图可知N电极为负极,P电极为正极,错误；

B项,OH－通过阴离子交换膜迁向右室,错误；

C项,根据题图知,阴极发生的电极反应为CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－,正确；

D项,根据总反应2CO2===2CO＋O2,可知反应完毕装置中溶液的pH并无变化,故碱性不会增强,错误。

13.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C元素的单质与热水缓慢反应,且该单质可作铝热反应的引燃剂,甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙是B元素的单质,0.005mol/L丁溶液的pH＝2,它们之间的转化关系如图所示（部分反应物省略）,下列叙述正确的是（　　）

A.C、D的简单离子均能促进水的电离

B.C、E两元素形成的化合物中既含有离子键又含共价键

C.A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

选A　A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙是B元素的单质,0.005mol/L丁溶液的pH＝2,丁为硫酸,可知丙为SO3,甲为SO2,乙为O2,则B为O元素,D为S元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的

A的原子序数为（8＋16）×

＝6,可知A为碳元素；

C元素的单质与热水缓慢反应,且该单质可作铝热反应的引燃剂,可知C为Mg,E为Cl。

A项,Mg2＋、S2－均能水解,正确；

B项,MgCl2中只有离子键,没有共价键,错误；

C项,CO2不是大气污染物,错误；

D项,氯和硫的最高价氧化物对应的水化物的酸性：

HClO4>

H2SO4,错误。

选择题提速练

（二）

7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗,两者消毒原理相同

D.纯碱既可用于清洗油污,也可用于治疗胃酸过多

选A　A项,硅是半导体材料,“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅,正确；

B项,聚四氟乙烯俗称“塑料王”,属于有机高分子材料,错误；

C项,医用双氧水消毒是利用强氧化性使蛋白质变性,而酒精消毒也是使蛋白质变性,但不是利用强氧化性,两者消毒原理不相同,错误；

D项,纯碱由于碱性较强,不可用于治疗胃酸过多,错误。

8.十九大报告提出将我国建设成为制造强国,2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。

有机物（烃）“PX”的结构模型如图,下列说法错误的是（　　）

A.“PX”的分子式为C8H10

B.“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）

C.“PX”分子中,最多有14个原子共面

D.“PX”难溶于水,易溶于四氯化碳

选B　根据模型可知,PX为对二甲苯。

A项,分子式为C8H10,正确；

B项,“PX”的二氯代物共有

共7种,错误；

C项,“PX”分子中,苯环上的C原子和H原子与两个甲基上的碳原子共面,有12个原子,每个甲基中可有1个H旋转至该平面,故该分子中最多有14个原子共面,正确；

D项,对二甲苯难溶于水,易溶于四氯化碳,正确。

9.实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中,下列装置未涉及的是（　　）

选C　乙醇催化氧化生成乙醛和水：

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O,其中B装置是发生装置,而A、D分离提纯得到纯化乙醛,未涉及的是C装置。

10.设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是（　　）

A.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA

B.密闭容器中1molH2与1molI2制备HI,增加2NA个H—I键

C.25℃,1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH－数为0.2NA

D.0.1molFe在足量氧气中燃烧,转移电子数为4/15NA

选D　A项,46g有机物C2H6O的物质的量为1mol,如果有机物为乙醇,含有极性共价键数目为7NA,如果有机物为甲醚,含有极性共价键数目为8NA,错误；

B项,H2与I2生成HI的反应为可逆反应,1molH2与1molI2反应生成HI小于2mol,H—I键数目小于2NA,错误；

C项,pH＝13,c（H＋）＝10－13mol·

L－1,c（OH－）＝0.1mol·

L－1,n（OH－）＝nNA＝0.1×

NA＝0.1NA,错误；

D项,Fe在足量氧气中燃烧生成四氧化三铁,0.1molFe转移电子数为0.1×

8/3×

NA＝4/15NA,正确。

11.25℃时,已知醋酸的电离常数为1.8×

10－5。

向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水电离出的c（H＋）在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。

A.a点溶液中：

c（H＋）＝6.0×

10－3mol/L

B.b点溶液中：

c（CH3COOH）>

c（Na＋）>

c（CH3COO－）

C.c点溶液中：

c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

D.d点溶液中：

c（Na＋）＝2c（CH3COO－）＋2c（CH3COOH）

选B　A项,a点溶液为2.0mol/LCH3COOH溶液,电离常数Ka＝

＝1.8×

10－5,得c（H＋）＝

mol/L＝6.0×

10－3mol/L,正确；

B项,b点溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,CH3COO－的水解常数Kh＝

＝

≈5.5×

10－10<

Ka,即CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度,微粒浓度大小关系为c（CH3COO－）>

c（CH3COOH）,错误；

C项,c点为CH3COONa溶液,因CH3COO－水解显碱性,由质子守