宁夏银川一中届高三上学期第四次月考理科综合试题Word下载.docx
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7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
C．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化
D．利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化
8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
B．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
C．标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
D．100g46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA
9．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有
①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性
②氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板是因为其能氧化单质铜
③光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性
④MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
⑤NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
⑥H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，是因为H2O2具有还原性，SO2具有漂白性
A.2个B.3个C.4个D.5个
10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系：
甲
乙
丙。
下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为NaOH溶液,则丁可能是AlCl3B．若甲为NH3,则丁可能是O2
C．若甲为CH3CH2OH,则丁可能是O2D．若甲为Cl2,则丁可能是Fe
11．已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得W的单质;
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,X、Y为金属元素。
下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W元素的氢化物的水溶液显碱性
D．若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
12．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是
A．通入足量SO2气体后的溶液中：
H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
B．无色溶液中：
Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C．使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
硫化氢
硫酸铜
B
氨气
水
C
浓硫酸
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
二氧化氮
13．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在点电荷Q形成的电场中，有M、N两点，如图所示．以下说法正确的是
A．M点的场强大于N点的场强
B．M点的电势高于N点的电势
C．将一正点电荷分别放在M点和N点，则该电荷在M点电势能大
D．将一负点电荷分别放在M点和N点，则该电荷在M点电势能大
15．质量均匀分布的光滑球A与B通过轻绳连接，跨过两轻质定滑轮悬挂于平台两侧，初始状态A球与水平面接触且有挤压，B球悬于空中，如图所示，不计轻绳和滑轮间的摩擦，若A发生均匀的少量膨胀后，两球仍能保持静止状态，则
A．两球的质量不可能相等
B．水平面对平台一定有静摩擦力的作用
C．膨胀后平台侧面对A弹力变小
D．膨胀后A对地面压力会变大
16．如图，一质量为m，长度为l的均匀柔软细绳PQ竖直悬挂。
用外
力将绳的下端Q缓慢地竖直向上拉起至M点，M点与绳的上端
P相距
。
重力加速度大小为g。
在此过程中，外力做的功为
A．
B．
C．
D．
17．“天津之眼“是天津市的地标之一,是唯一一座跨河建设、桥轮合一的摩天轮。
摩天轮悬挂透明座舱，乘客随座舱在竖直面内做匀速圆周运动。
下列叙述正确的是
A．摩天轮转动过程中，乘客的机械能保持不变
B．摩天轮转动一周的过程中，乘客重力的冲量为零
C．在最高点，乘客重力大于座椅对他的支持力
D．摩天轮转动过程中，乘客重力的瞬时功率保持不变
18．一辆汽车从静止开始启动，其加速度a与速度的倒数
的关系如图所示，已知汽车的质量为m，汽车启动过程受到的阻力恒定。
图中b、c、d已知，则
A．汽车启动过程的功率越来越大
B．汽车启动过程的功率为
C．汽车启动过程的最大速度为
D．汽车启动过程受到的阻力为
19．一质量为2kg的物块在合外力F的作用下从静止开始沿直线运动。
F随时间t变化的图线如图所示，则
A．t=1s时物块的速率为1m/s
B．t=2s时物块的动量大小为4kg·
m/s
C．t=3s时物块的动量大小为5kg·
D．t=4s时物块的速度为零
20．如图所示，一轻绳绕过无摩擦的两个轻质小定滑轮O1，O2和质量为m的小球连接，另一端与套在光滑直杆上质量也为m的小物块连接，已知直杆两端固定，与两定滑轮在同一竖直平面内，与水平面的夹角
，直杆上C点与两定滑轮均在同一高度，C点到定滑轮O1的距离为L，重力加速度为g，设直杆足够长，小球运动过程中不会与其他物体相碰。
现将小物块从C点由静止释放，当小物块沿杆下滑距离也为L时（图中D处），下列说法正确的是
A．小物块刚释放时轻绳中的张力一定大于mg
B．小球下降最大距离为
C．小物块在D处的速度与小球速度大小之比为
D．小物块在D处的速度大小为
OB
21．如图所示，光滑杆O´
A的O´
端固定一劲度系数为k=10N/m，原长为l0=1m的轻质弹簧，质量为m=1kg的小球套在光滑杆上并与弹簧的上端连接。
OO´
为过O点的竖直轴，
杆与水平面间的夹角始终为θ=300，开始杆处于静止状
m
态，当杆以OO´
为轴转动时，角速度从零开始缓慢增加，
直至弹簧伸长量为0.5m，重力加速度g取10m/s2，下
O´
列说法正确的是
A．当弹簧恢复原长时，杆转动的角速度为
rad/s
B．当弹簧的伸长量为0.5m时，杆转动的角速度为
C．在此过程中，小球和弹簧组成的系统机械能守恒
D．在此过程中，杆对小球做功为12.5J
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；
第33题—38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）
利用如图所示的方式验证碰撞中的动量守恒,竖直平面内的四分之一光滑圆弧轨道下
端与水平桌面相切,先将小滑块A从圆弧轨道的最高点无初速
度释放,测量出滑块在水平桌面滑行的距离x1（图甲）；
然后将
小滑块B放在圆弧轨道的最低点,再将A从圆弧轨道的最高点
无初速度释放，A与B碰撞后结合为一个整体，测量出整体
沿桌面滑动的距离x2（图乙）.圆弧轨道的半径为R，A和B完
全相同,重力加速度为g.
（1）滑块A运动到圆弧轨道最低点时的速度v=_________（用R和g表示）；
（2）滑块与桌面的动摩擦因数μ=____________（用R和x1表示）；
（3）若x1和x2的比值是____________，则验证了A和B的碰撞动量守恒.
23．（9分）
探究外力做功与物体动能变化关系的实验装
置如图甲所示，根据实验中力传感器读数和纸带
的测量数据等可分别求得外力对小车做的功和小
车动能的变化．
（1）关于该实验，下列说法中正确的有（）
A．调整滑轮高度，使连接小车的细线与木板平行
B．实验中要始终满足钩码的质量远小于小车的质量
C．若纸带上打出的是短线，可能是打点计时器输入电压过高造成的
D．平衡摩擦力时，调整垫块的高度，改变钩码质量，使小车能在木板上做匀速运动
（2）除了图甲中注明的器材外，实验中还需要交流电源、导线、刻度尺和．
（3）某次实验中打出了一条纸带，其中一部分如图乙所示：
若各个打点是连续的计时点，A、B、D、E、F各点与O点间的距离如图，设小车质量为m，打点周期为T，本次实验过程中力传感器的读数为F.则A到E过程外力做功W＝________，小车动能变化ΔEk＝____________；
在不同次实验中测得多组外力做功Wi和对应的动能变化ΔEki的数据，作出W-ΔEk图象如图丙所示，图线斜率约等于1，由此得出的结论是．
24．（14分）
如图所示，ABC是光滑轨道，其中BC部分是半径为R的竖直放置的半圆．一质量为M的小木块放在轨道水平部分，木块被水平飞来的质量为m的子弹射中，并滞留在木块中．子弹击中木块前的速度为v0。
若被击中的木块
沿轨道能滑到最高点C，求：
（1）此过程中子弹和木块产生的热量Q；
（2）木块从C点飞出后落地点距B点的距离s.
25．（18分）
如图所示，物块A和B通过一根轻质不可伸长的细绳连接，跨放在质量不计的光滑定滑轮两侧，质量分别为mA=2kg、mB=1kg。
初始时A静止于水平地面上，
B悬于空中。
先将B竖直向上再举高h=1.8m（未触及滑轮）然后由静止
释放。
一段时间后细绳绷直，A、B以大小相等的速度一起运动，之后B
恰好可以和地面接触。
取g=10m/s2。
（1）B从释放到细绳绷直时的运动时间t；
（2）A的最大速度v的大小；
（3）初始时B离地面的高度H.
26．（14分）
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X的单质为密度最小的气体
Y的氢化物的水溶液呈碱性
Z
Z是地壳中含量最高的元素
W
W的一种核素的质量数为35,中子数为18
（1）X和W的元素符号分别为 、 。
（2）X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的氢化物的化学方程式为________________。
（3）X和Z组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。
此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为
。
（4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:
______________。
（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子发生转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式：
_________
_______________________________。
27.（15）
苯乙酮是一种重要的有机化合物，实验室可用苯和乙酸酐（（CH3CO）2O）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
（一）催化剂的制备：
下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：
（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：
d接e，_______接_______，_________接________，_________接________。
（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。
你认为这样做是否可行________（填“可行”或“不可行”），你的理由是
。
（二）苯乙酮的制备
苯乙酮的制取原理为：
+（CH3CO）2O
+CH3COOH
制备过程中还有CH3COOH+AlCl3
CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。
名称
相对分子质量
沸点/℃
密度/（g·
cm-3）
水中溶解性
苯乙酮
120
202.3
1.0
微溶
苯
78
80º
0.88
不溶
乙酸酐
102
139℃
能溶于水
主要实验装置和步骤如下:
（Ⅰ）合成:
在三颈瓶中加入20g无水三氯化铝和30mL无水苯。
为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加10.2mL乙酸酐和15.2mL无水苯的混合液,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。
滴加完毕后加热回流1小时。
已知：
（Ⅱ）分离与提纯:
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层
②水层用苯萃取,分液
③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到纯净苯乙酮11g。
回答下列问题:
（3）仪器a的名称:
;
装置b的作用:
。
（4）合成过程中要求无水操作,理由是 。
（5）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致 。
A.反应太剧烈 B.液体太多搅不动C.反应变缓慢D.副产物增多
（6）分离与提纯操作②的目的是 。
（7）本实验中，苯乙酮的产率为。
28．（14分）
B、D、C、A、E五种元素的原子序数顺序依次增大,其中只有E为金属元素，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。
已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：
请回答下列问题：
（1）写出E的原子结构示意图
（2）写出C、D氢化物的稳定性由强到弱的顺序____________。
（用化学式表示）。
（3）A、B、D三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为___________。
（4）写出C与丙反应的化学反应方程式。
（5）写出工业上从海水中制取A的离子反应方程式____________________________。
（6）工业上通过如下转化可制得含A元素的钾盐KAO3晶体:
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:
NaA+ H2O NaAO3+
②Ⅱ中反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是
29.（9分）
下图表示细胞凋亡的过程，图中Dnase为限制性核酸内切酶，能够切割DNA形成DNA片段；
Caspase是一类蛋白水解酶，负责选择性地切割某些蛋白质。
回答下列问题。
（1）细胞膜上受体的存在体现了细胞膜具有 的功能。
（2）Dnase破坏DNA分子中的 ，从而使正常基因失去功能。
Caspase能够破坏特定蛋白质中的 ，从而导致蛋白质失活。
与凋亡细胞分解密切相关的细胞器是 。
（3）癌症化疗的基本原理是通过化学药剂作用于细胞周期的间期，达到终止
的目的；
化疗还可以采用其他药物，如5-氟尿嘧啶，它的结构与尿嘧啶非常相似，可以干扰DNA复制以及的合成，从而控制癌症患者病情的恶化。
30.（8分）
研究人员在野生型柑橘中发现一棵具有明显早
熟特性的变异植株，决定以此为基础培育早熟柑橘新
品种。
请回答下列问题:
（1）为了加快这一育种进程，可以采集变异植株
的___________进行相应处理，获得高度纯合的后代，
选育成新品种2，这种方法称为_______________育
种。
（2）培育新品种1的过程中，出现了一些新的状
组合，这是因为在新品种1选育过程中发生了。
（3）此外，我国科学家还通过航天搭载种子或块茎进行农作物育种，用空间辐射等因素创造变异。
这种变异类型可能属于、。
与诱变育种方法相比，基因工程培育新品种最大的特点是。
31．（12分）
图1表示该植物两昼夜吸收或释放CO2的变化，S1—S5表示曲线与x轴围成的面积。
图2中曲线a是自然状态下一个密闭温室中一天的CO2含量变化曲线，假定温室中温度恒定。
请据图回答问题。
（1）图1中DE段波动的主要外界因素是。
S2明显小于S4，造成这种情况的主要外界因素是。
如果S1+S3+S5>
S2+S4,则该植物在这两昼夜内
（“能”或“不能”）生长。
（2）图2中曲线b是在17时到20时之间采取某种措施后形成的，该措施是。
与曲线a相比，曲线b的总产量增加了（用图中CO2含量字母表示）。
（3）有人在曲线b的D点（20时）后继续维持上述措施谋求更大产量，但是CO2含量的变化却如曲线c，形成EF段的主要原因是。
假定某个活的离体叶肉细胞处于EF时期，请你推测该细胞质基质中CO2的浓度（大于/等于/小于）图2中24时温室中的CO2浓度。
32．（10分）
某植物的花色分为白花、黄花和红花三种，该性状的遗传受两对独立遗传的等位基因（A、a和B、b）控制。
有人利用白花（甲）、白花（乙）、黄花和红花4个纯合品种进行了如下三个实验：
亲代
F1代
F2代
实验一
黄花×
红花
黄花
F1自交：
3黄：
1红
实验二
白花（甲）×
白花
12白：
实验三
白花（乙）×
F1测交：
2白：
1黄：
且已知基因对此性状的控制途径如图所示：
（1）实验二中白花（甲）和实验三中白花（乙）的基因型分别是 和 。
（2）实验二得到的F2代中，白花植株的基因型有 种，其中纯合白花植株占全部白花植株的比例为 。
（3）若将实验三得到的F2代白花植株与红花植株杂交，理论上F3代花色表现型比例为白：
黄：
红= 。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3—3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是__________。
（填正确答案标号。
选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分。
每错选1个扣3分，最低得分为0分）
A．扩散现象是化学反应的结果
B．分子势能随着分子间距离的增大，可能先减小后增大
C．物体的内能与物体的温度和体积有关
D．气体的压强与分子的体积大小有关
E．显微镜下观察到墨水中的小炭粒在不停的作无规则运动，这反映了液体分子运动的无规则性
（2）（10分）如图所示，水平放置的两端开口长14cm、横截面积为1×
10－5m2的均匀玻璃管一端与一体积为3．9×
10－6m3球形玻璃泡相通，
当环境温度为47℃时在管口封入长为5cm的水银柱。
假设环境温度改变时大气压强不变。
①为了不让水银柱进入玻璃泡，环境温度不能低于多少?
②若将该装置改装成一个环境温度计，可在玻璃管上标上刻度来显示对应的环境温度，请通过分析说明在有效的范围内玻璃管上标出的刻度是均匀的还是不均匀的。
34．[物理—选修3-4]（15分）
（1）（5分）明代学者方以智在《阳燧倒影》中记载：
“凡宝石面凸，则光成一条，有数棱则必有一面五色”，表明白光通过多棱晶体折射会发生色散现象。
如图所示，一束复色光通过三棱镜后分解成两束单色光a、b，下列说法正确的是（）（填正确答案标号。
A．若减小入射角i，则b光先消失
B．在该三棱镜中a光波长小于b光
C．a光能发生偏振现象，b光不能发生
D．若a、b光分别照射同一光电管都能发生光电效应，则a光的遏止电压低
E．若利用a、b光进行光的双缝干涉实验则观察到a光形成的条纹更宽
（2）（10分）如图，轻弹簧上端固定，下端连接一小物块，物块沿竖直方向做简谐运动。
以竖直向上为正方向，物块简谐运动的表达式为y=0.1sin（2.5πt）m。
t=0时刻，一小球从距物块h高处自由落下；
t=0.6s时，小球恰好
与物块处于同一高度。
取重力加速度的大小为g=10m/s2.求：
①弹簧振子的振动周期T；
②小球下落的高度h.
35.【化学—选修3：
物质结构与性质】
（15分）
2015年我国自主研制的C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个掌握研发制造大型客机能力的国家，同时意味着中国高端装备制造业发展到一个全新的高度。
（1）飞机的外壳通常采用镁、铝、钛合金材料，钛的价电子排布图为，第一电离能：
镁铝（填“大于”或“小于”）。
（2）Fe与CO能形成配合物羰基铁[Fe（CO）5]，该分子中σ键与π键个数比为。
（3）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是，该分子构型为 。
（4）已知M
升级会员 