苏州中考化学一轮复习专题练习《应用广泛的酸碱盐》Word格式文档下载.docx

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为了个人卫生，应全部使用一次性的木筷和餐盒

C．

人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入得越多越好

D．

铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效

6．下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是

A．镀锌水管B．铜制器皿C．铁制栏杆D．铝合金门窗

7．（2015•遵义）酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）

能使紫色石蕊试液变为红色

能与氢氧化钠溶液反应生成水

能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

能与锌反应生成氢气

8．（2015•深圳）在“P+Q→盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（　　）

HCl，Ca（OH）2

SO2，NaOH

Fe2O3，H2SO4

H2SO4，ZnCl2

9．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

X＞Y＞Z

Y＞Z＞X

Y＞X＞Z

X＞Z＞Y

10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是

选项

物质

杂质

试剂

A

FeCl2

CuCl2

铁粉

B

CO2

HCl

氢氧化钠溶液

C

NaCl

Na2CO3

稀硫酸

D

CuO粉

Cu

稀盐酸

11.下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是

A.CO2气体（CO）点燃

B.MnO2固体（KCl）加水过滤

C.CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中

D.KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4

12．在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）

　A．反应结束后稀硫酸都没有剩余

　B．A表示镁和稀硫酸发生反应

　C．反应结束后消耗的两种金属质量相等

　D．反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3：

7

13.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是

A.SO42－、NO3－、K+、OH－B.HCO3－、Cl－、SO42－、Na+

C.Cl－、NO3－、K+、Na+D.NH4+、Cl－、OH－、K+

14．关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是

A.都能在水溶液中解离出相同的离子面性质相似

B.都有强烈的腐蚀性C.都需要密封保存

D.溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高

15．下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（　　）

序号

实验目的

实验方案

①

证明变质

取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生

②

确定成分

取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液

③

测定纯度

取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体

④

除去杂质

取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤

①②

①③

②④

③④

16.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是

A．①②B．①③C．②③D．①②③

17．下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（　　）

ABCD

向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸

向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温

向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸

18．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（　　）

图中c点所示溶液呈碱性

图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

19．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（　　）

所含杂质

除杂质的方法

CO

通过足量的氢氧化钠溶液，干燥

Fe

加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥

CaO

CaCO3

加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

KCl溶液

加入适量的氢氧化钾溶液，过滤

20．某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是（　　）

可能是盐

可能是氧化物

一定是碱

不可能是酸

21．下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是（　　）

银水银Ag

碳酸钠纯碱Na2CO3

氧化钙生石灰CaO

氢氧化钠苛性钠NaOH

22.下列有关化肥和农药的说法错误的是

A.氯化钾可用作钾肥

B.化肥能有效提高农作物产量

C.农药施用后，不会通过农作物转移到人体

D.农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用

23．下列有关物质鉴别方案中，正确的是（　　）

Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别

MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别

（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别

Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别

24．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：

（1）NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl

（2）2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O．

对上述信息的有关理解不正确的是（　　）

用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质

（1）中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质

氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳

碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解

25．（2015•济宁）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：

①将甲溶液分别于其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；

②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失．

分析事宜按得到的以下结论，不正确的是（　　）

甲溶液中一定含有Ba2+

乙溶液中可能含有SO42﹣

丙溶液中一定含有Cl﹣

丁溶液中一定含有Na+

26．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（　　）

　A.Na2CO3　H2SO4　HCl　KClB．AgNO3　NaCl　BaCl2　KNO3

　C．Na2SO4　BaCl2　NaNO3　HClD．NaOH　Fe2（SO4）3　HCl　KCl

二、填空题

27.2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。

请根据实验回答下列问题。

测得碳酸饮料的pH7（填“＜”或“＝”或“＞”）。

下列使用pH试纸的方法中，正确的是（填序号）。

A.将pH试纸剪成几段使用

B.将pH试纸直接插入待测液中

C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

本次实验中滴管使用出现了如图1~图4所示的四种常见错误操作。

请你从这四幅图中

任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法。

图1图2图3图4

使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、（填一项）等优点。

28.如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后，立即封闭管口。

10s后即观察到：

仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。

（1）本实验应选用________（填“红”或“蓝”）色石蕊试纸；

（2）本实验利用的醋酸性质包括：

①酸性　②________性　③醋酸蒸气密度________（填“＜”或“＞”）空气密度；

（3）由实验现象可推知微粒具有的特征是________；

（4）本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象，Y为________（填序号）。

a.浓氨水b.浓硫酸c.浓盐酸

29．雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的A气体溶于水的缘故．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，发生的反应主要有：

①SO2+H2O═H2SO3②2H2SO3+O2═2H2SO4

③2NO+O2═2NO2（快速）④3NO2+H2O═2HNO3+NO

请回答下列有关问题：

（1）A气体的化学式为　　．

（2）上述四个化学反应中的所有物质中，属于酸的有　　种．

（3）由③、④两个反应可知，NO2中的氮元素最终以　　（写化学式）物质形式存在．

30．碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：

Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3．为验证该反应分两步进行．如图所示进行实验（装置气密性良好）．

步骤Ⅰ：

用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振荡，细玻璃管中液柱略微升高；

換注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊．

步骤Ⅱ：

…

（1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象．

（2）说明细玻璃管在实验中的作用．

（3）实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色．写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）．

31.已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互关系如右图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。

其中，X是应用最广泛的金属；

Y可用作食品干燥剂；

C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；

B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱。

请回答下列问题：

⑴X的化学式是　　　　　；

D的化学式是　　　　　。

⑵反应①属于　　　　（填“放热”或“吸热”）反应；

若Ｚ为二氧化碳，则反应②的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶写出下列反应的化学方程式：

X与C　　　　　　　　　　　　　　；

A与B　　　　　　　　　　　　　　　　；

C与D　　　　　　　　　　　　　　　　。

32．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．

（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：

　　．测量其溶液的pH时，可以　　，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：

　　．

（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：

　　（以土壤中含有硫酸为例）．

（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．

①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是　　．

②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是　　（填元素符号）．

33．鉴别失去标签的五瓶溶液：

稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．

（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是　　；

（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为　　，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；

（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；

取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是　　．

A．酚酞溶液B．MgC．CuOD．Ba（OH）2溶液E．AgNO3溶液．

34．下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀．如图是它们之间的转化关系，请回答．

（1）写出下列物质的化学式：

B　　C　　；

（2）写出F+G→H的化学方程式：

　；

（3）写出物质E的一种用途　　．

35.食盐是一种重要的化工原料。

请回答下列问题。

请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒和。

②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。

流程如下图。

加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）。

通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有（用化学式表示）。

若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是。

已知：

20℃时氯化钠的溶解度为36g

36．已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g．向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示．当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液．

（提示：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）请计算：

（1）m=　　g．

（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数．

（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？

参考答案

1.A2.A3.B4.B5.A6.B7.C8.D9.C10.A11.B12.C13.C

14.A15.B16.B17.B18.D19.C20.A21.A22.C23.C24.B25.D26.D

27.⑴＜7

⑵ACE

⑶（任答其中一点）

图6，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液

图7，滴管应放在洁净的烧杯内

图8，滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶

图9，应将滴管尖口向下

⑷节约药品

28.

（1）蓝　

（2）挥发性　＞　（3）微粒在不断运动　（4）a、c

29.

（1）CO2；

（2）三；

（3）HNO3．

30.氯化钠、氯化钙；

氯化钠、氯化钙、氯化氢．

31.

（1）Fe；

NaOH；

（2）放热；

产生白色沉淀；

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；

32.

（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；

用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；

（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

（3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．

（4）①Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；

②K

33.

（1）蓝　

（2）挥发性　＞　（3）微粒在不断运动　（4）a、c

34.

（1）O2

（2）HNO3（3）H+

35.⑴①漏斗②蒸发皿中出现较多固体时

⑵

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

Na2CO3、NaCl、NaOH

⑶加入22.4kg氯化钠固体

36.

（1）根据方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知氧化铜质量全部进入溶液，所以m=200g+8g=208g

（2）设混合溶液中H2SO4的质量为x，生成硫酸铜的质量为y

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

8098160

8gxy

=

x=9.8gy=16g

原混合溶液中H2SO4的质量分数

×

100%=4.9%

（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为

100%=10%

设需要30%的硫酸铜溶液z

10g×

10%+z×

30%=（10g+z）×

20%

z=10g