人教版九年级化学上学期期末考点200题专练 计算题附解析Word文件下载.docx
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（1）10g
（2）4.4g
（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。
根据题意可知：
该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。
（2）已知碳酸钙的质量为10g，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。
具体过程如下：
解：
设最多可生成二氧化碳的质量为x。
解得x=4.4g
最多可制得二氧化碳的质量为4.4g。
（基础）3．某同学称取了15g石灰石样品（主要成分为碳酸钙），放入到质量为20g的烧杯中，再加入50g足量的稀盐酸，充分反应后，称得剩余总质量为80.6g。
求：
（1）生成二氧化碳的质量为多少？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量为多少？
（1）4.4g；
（2）10g
（1）根据烧杯内物质的质量的减少求出二氧化碳的质量：
50g+20g+15g-80.6g=4.4g；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x4.4g
x=10g,
（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量为10g。
（基础）4．将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。
（1）生成氧气多少克？
（2）原氯酸钾的质量是多少克？
（1）9.6克
（2）24.5克
【解析】解：
设反应生成O2的质量为x
2KClO3
2KCl＋3O2↑
14996
14.9gx
（2）149:
96=14.9g：
x，得x=9.6g
（3）原先氯酸钾的质量=14.9g+9.6g=24.5g
（基础）5．取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g。
（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：
（1）产生氢气的质量为_____g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数_________。
（写出计算过程）
（1）0.2g；
（2）9.8%。
根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100g＋6.8g−106.6g＝0.2g
设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
982
100g×
x0.2g
x＝9.8%
（1）产生氢气的质量为0.2g
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
（基础）6．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品（样品中的杂质不与稀盐酸反应）,经粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。
反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
反应时间/分
2
4
6
8
10
烧杯及所盛物质质量/克
80.0
79.0
78.3
77.9
77.8
试计算：
（1）反应结束后,共放出多少克的二氧化碳?
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
（1）2.2g.
（2）50%
（1）由表可知，反应后剩余固体的质量为77.8g，故生成二氧化碳的质量为80g-77.8g=2.2g；
（2）设生成2.2g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
x2.2g
=
，解得x=5g，样品中碳酸钙的质量分数为
×
100%=50%。
答；
共生成二氧化碳的质量为2.2g，样品中碳酸钙的质量分数为50%。
（重点）7．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：
取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
请计算：
次数
1
3
加入稀盐酸的质量/g
25
剩余固体的质量/g
（1）样品中碳酸钙的质量为_____g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数_______。
（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
（1）10
（2）10.5%
【解析】根据加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸后，前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为12g﹣2g=10g。
设生成的氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
10gxy
x=11.1gy=4.4g
第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为
100%≈10.5%
（1）样品中碳酸钙的质量为10g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数10.5%。
（重点）8．某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：
一
二
三
四
五
20
产生气体的质量/g
2.2
4.4
6.6
8.8
（1）生成CO2的质量为_________g；
（2）第__________次恰好完全反应；
（3）求石灰石样品中CaCO3的质量分数。
_________
（1）8.8
（2）四（3）80%
（1）分析图表数据可知，生成CO2的质量为8.8g；
（2）由表格中第五次加入盐酸后，生成气体的质量不再增加，并且前几次都是随着酸的成倍增加，生成气体的质量也成倍增加可知，第四次恰好完全反应；
（3）解：
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
x8.8g
x＝20g，石灰石样品中CaCO3的质量分数是
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
（重点）9．（5分）某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取四份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。
（杂质既不溶于水也不跟酸反应）
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
（1）在第1份样品的实验中，▲（填物质）完全反应了。
（2）m为▲
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（请写出计算过程）
（4）请在图中画出在6.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
【答案】⑴稀盐酸⑵2.2g⑶83.3%
⑷
（1）第1份和第2份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第1份中碳酸钙没有完全反应，稀盐酸完全反应；
（2）第1份放出二氧化碳的质量0.88g，说明每加入10g稀盐酸与碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量为0.88g；
第2份加入20g盐酸，是第一份稀盐酸质量的2倍，产生二氧化碳的质量为1.76g，也是第一份产生气体质量的2倍；
而第三份加入30g盐酸，是第一份稀盐酸质量的3倍，产生二氧化碳的质量为2.2g，小于第一份产生气体的质量的3倍（0.88g×
3=2.56g），说明碳酸钙此时完全反应，稀盐酸有剩余，则第四份的盐酸不反应。
故m的值为2.2；
（3）设参加反应的碳酸钙的质量为x
100
44
x
2.2g
，x=5.0g石灰石中碳酸钙的质量分数为：
×
100%=83.3%
石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
（4）
（重点）10．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。
课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。
实验数据记录如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
25
反应后烧杯中物质的总质量/g
35.2
58.4
82.6
107.6
（1）第1次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量。
（1）1.8；
（2）83.3%
（1）由于在第2次、第3次、第4次加入25g稀盐酸时烧杯内物质的质量的变化：
23.2g、24.2g、25g，从而可以知道第2、3、4次加入稀盐酸时生成的二氧化碳的质量分别为：
1.8g、0.8g、0g，因此第一次加入稀盐酸时生成的二氧化碳的质量也应该是1.8g；
（2）由于第一次生成的二氧化碳的质量为1.8g，则生成二氧化碳的总质量为：
1.8g+1.8g+0.8g=4.4g，然后由二氧化碳的质量根据化学方程式计算即可求出参与反应的碳酸钙的质量，设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，二氧化碳的总质量=1.8g+1.8g+0.8g=4.4g
100
44
4.4g
，
=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数
。
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
（重点）11．石灰石是我省的主要矿产之一。
学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g。
平均生成4份，进行实验，结果如下：
实验
加入样品的质量/g
5
15
生成的
的质量/g
1.76
3.52
m
（1）哪几次反应中矿石有剩余？
______。
（2）上表中m的数值是______。
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是______。
【答案】⑴第三次、第四次；
⑵4.4；
⑶80%
【
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