专题复习氧化还原反应文档格式.docx
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注意点
氧化反应
物质失去电子的反应
物质失去电子的外部表现为化合价的升高
还原反应
物质得到电子的反应
物质得到电子的外部表现为化合价的降低
被氧化
元素失去电子的过程
元素失去电子的外部表现为化合价的升高
被还原
元素得到电子的过程
元素得到电子的外部表现为化合价的降低
氧化产物
通过发生氧化反应所得的生成物
氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物
通过发生还原反应所得的生成物
氧化剂
得到电子的反应物
常见氧化剂：
（1）活泼的非金属单质；
如卤素单质（X2）、O2、S等
（2）高价金属阳离子；
如Fe3+、Cu2+等（3）高价或较高价含氧化合物；
如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等（4）过氧化物；
如Na2O2、H2O2等
还原剂
失去电子的反应物
常见还原剂：
①活泼或较活泼的金属；
如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；
如H2、C、Si等③较低态的化合物；
CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4
氧化性
得到电子的能力
物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
还原性
失去电子的能力
[例1]（2012上海∙20）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应:
2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化
答案：
AD
[知识规律]
还原性化合价升高弱氧化性
变化
↑
↑
→产物
反应物→
还原剂氧化反应氧化产物
氧化剂还原反应还原产物
↓
↓
氧化性化合价降低弱还原性
二、常见的氧化剂、还原剂归纳
1.常见的氧化剂：
物质类型
举例
对应还原产物
活泼的非金属单质
F2、C12、Br2
X-
O2、03
H2O
元素处于高化合价
时的化合物
氧化物
Mn02
Mn2+
含氧酸
浓硫酸
SO2
HN03
NO2或NO
盐
KMnO4
K2MnO4、MnO2
Fe3+、Cu2+
Fe2+、Cu+
过氧化物
Na202、H202
H2O或OH-
2.常见的还原剂：
类例
对应氧化产物
活泼的金属单质
K、Na、Mg
Mn
H2
H+或H2O
C
CO或CO2
元素处于低化合价
C0
CO2
S02
SO3或H2SO4
酸
H2S
S
HI
I2
S032-
SO42-
Fe2+
Fe3+
3．具有中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质
具有中间价态的物质
S02、S032-、H2SO3
H202
氧化产物
SO42-
O2
还原产物
Fe
通常表现的主要性质
【例2】
（肇庆中学2013届高三10月考）一种海水电池的反应原理可表示为：
5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是
A．反应中MnO2是还原剂B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强
C．该反应中MnO2具有催化作用D．每生成1molNa2Mn5O10转移1mol电子
B
三、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强
还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强
由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；
非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1.根据金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；
反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2.根据非金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
3.根据氧化还原反应发生的规律来判断:
氧化还原反应可用如下式子表示：
规律：
反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:
如：
Mn02+4HCl（浓） MnCl2+C12↑+2H20
2KMn04+16HCl（浓）=2MnCl2+5C12↑+8H2O
后者比前者容易（不需要加热），可判断氧化性KMn04>
5.根据反应速率的大小来判断:
如:
2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），
，
其还原性:
Na2SO4>
H2SO3>
6.根据被氧化或被还原的程度来判断:
如：
，即氧化性:
。
又如:
即有还原性:
7.根据原电池的正负极来判断：
在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。
8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。
Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:
9.根据元素在周期表中位置判断：
（1）对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。
如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。
（2）对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。
如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。
（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。
如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。
10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；
价越低还原性越强。
如氧化性:
Fe3+>
Fe2+>
Fe,
S（+6价）>
S（+4价）等，还原性:
H2S>
S>
SO2，但是，氧化性：
HClO4<
HClO34<
HClO24<
HClO。
注意：
①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。
同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。
氧化性：
HNO3（浓）＞HNO3（稀）；
Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；
KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。
等。
[例3]（2012浙江∙13）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；
KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：
4NaClO
3NaCl+NaClO4；
NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是：
A．氧化性（酸性溶液）：
FeCl3>
Co（OH）3>
I2
B．还原性（碱性溶液）：
Fe（OH）2>
I2>
KIO3
C．热稳定性：
NaCl>
NaClO4>
NaClO
D．酸性（水溶液）：
HSCN>
H2CO3>
HCN
A
四、能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目
1、双线桥分析法
要点：
①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；
②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容（注意得失电子守恒）。
2、单线桥分析法
①单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素；
②线上标明只标明电子的数目，不必写其它内容。
失2e–,化合价升高，被氧化
【例4】用双线桥法分析氧化还原反应：
CuO+H2======Cu+H2O
△
+
=====
得2e–,化合价降低，被还原
五、考查氧化还原反应的计算
1.常见的几种守恒
得失电子守恒：
氧化还原反应中得失电子的物质的量相等；
质量守恒：
反应前后各元素原子的物质的量相等；
电荷守恒：
在离子反应中，阴离子所带的电荷总数与阳离子所带的电荷总数相等
2.有关氧化还原反应的计算种类
（1）求氧化剂与还原剂、或氧化产物与还原产物的量之间的关系。
（2）题目给定反应物和生成物，要求求出氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的量的关系。
（3）题目给定氧化剂和还原剂的物质的量之比，求氧化产物或还原产物的化合价。
（4）某一氧化还原反应中氧化剂或还原剂不止一种，求某一部分氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）还原剂（或氧化剂）的物质的量。
【例5】
（2012海南∙6）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol.L-1MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A．MB．M2＋C．M3＋D．MO2＋
六、氧化还原反应方程式的配平
（一）、配平原则
1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒
（二）、配平步骤：
标变价、列变化、求总数、配系数
（三）
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