学年河南省商丘市第一高级中学高一下学期第二次阶段检测化学试题解析版Word格式.docx

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短周期元素为周期表中前三周期元素（1-18号元素），长周期元素为4、5、6、7周期元素，第7周元素没有排满。

3.1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤-239 

的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是

A.第三周期第IA族B.第三周期第IIA族

C.第四周期第VIIA族D.第五周期第IA 

族

【答案】D

【解析】镤-239的原子核内有148个中子，镤-239的原子核内质子数为91，A的同位素比镤-239的原子核内少54个质子，所以A元素的质子数为37，A元素的原子序数为37，根据元素周期律可知，A元素的原子核外电子层排布为

，A元素的原子核外电子有五个电子层，最外层电子数为1，A元素在周期表中的位置为第5周期第ⅠA族，D正确；

正确选项D。

周期表中，电子层数=周期数；

主族元素的序数=原子最外层电子数，副族元素和其它族元素情况复杂。

4.下列关于元素周期表的叙述中正确的是

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族

C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如IB-VIIB）

D.元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族

【答案】B

【解析】氟元素、氧元素一般没有正化合价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，A错误；

由周期表的结构可以知道，主族和零族由短周期和长周期组成，则由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族（除零族外），B正确；

主、副族元素的族序数从左到右都是依次ⅠA、ⅡA、ⅢB→→ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→→ⅤⅡA、0，而不是ⅠB→→ⅦB，C错误；

第8、9、10三列为第Ⅷ族,其余每一列为一个族，共有16个族，D错误；

正确选项B。

氟元素、氧元素一般没有正化合价；

第8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每一列为一个族；

主、副族元素的族序数从左到右都是依次ⅠA、ⅡA、ⅢB→→ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→→ⅤⅡA、0。

5.aR3-和bMn+的核外电子数相等，则a值等于

A.b+n-3B.b+n-3C.b-n+3D.b-n-3

【解析】aR3-和bMn+的核外电子数相等，则a+3=b-n，整理可得：

b-n-3=a，D正确；

6.下列说法中不正确的是（ 

）

①质子数相同的微粒一定属于同种元素；

②同位素的性质几乎完全相同；

③质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子；

④电子数相同的微粒不一定是同一种元素；

⑤一种元素只能有一种质量数；

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。

A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥

【解析】试题分析：

①质子数相同的粒子不一定属于同种元素，比如S与O2，①错误；

②同位素的物理性质不完全相同，②错误；

③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，③正确；

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素，④正确；

⑤原子的质量数=质子数+中子数，同种元素质子数相同，但中子数不一定相同，因此一种元素不一定只有一种质量数，⑤错误；

⑥原子有质量数，元素没有质量数，⑥错误。

故答案D。

考点：

考查原子构成，同位素及应用。

7.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20 

年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S 

等常用作环境分析指示物。

下列说法正确的是

A.34S 

原子核内中子数为16B.2H+的酸性比1H+的酸性更强

C.13C 

和15N 

原子核内的质子数相差2D.1H216O 

和1H218O 

的化学性质几乎完全相同

【解析】34S原子核内的中子数为34-16=18，A错误；

2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，B错误；

C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，C错误；

因1H216O的相对分子质量1×

2+16=18，1H218O的相对分子质量为1×

2+18=20，则1H216O的沸点低，物理性质可以不同，但是二者都是水，化学性质几乎完全相同，D正确；

同位素研究的对象是原子，同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同。

8.下列关于化学键的说法正确的

A.只存在于分子之间B.相邻原子间强烈的相互作用

C.只存在于离子之间D.相邻分子间的相互作用

【解析】化学键是指相邻原子间强烈的相互作用；

化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，A错误；

相邻原子间强烈的相互作用，既包含原子核与电子之间的吸引力、原子核之间的排斥力，也包含电子间的排斥力等，B正确；

化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，C错误；

化学键存在于分子内原子间的相互作用，D错误；

9.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是

A.若X、Y均为金属元素，则X 

失电子的能力强于Y

B.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强

C.若X、Y 

均为非金属元素，则Y 

的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的

【解析】X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y；

若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，则X失电子的能力强于Y，A正确；

若X、Y均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子弱，B错误；

若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，C正确；

若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，D正确；

金属性越强，失电子的能力越强，对应阳离子的氧化性越弱；

同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性从强到弱，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强。

10.如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）。

下列说法不正确的是

A.D、E原子序数之差可能是8、18或32B.B、C原子序数之差一定是2

C.A、E原子序数之差可能为2D.B、D原子序数之差不可能是7

【答案】AC

【解析】若A位于ⅢB元素之左，则A不可能是第2周期的Li、Be元素；

因为A若为Li，则不存在B；

A若为Be，则不存在C；

A不是第2周期元素，则E不是第3周期元素，由序数之差的左上右下规律及只有2、3两周期含8种元素知，D、E原子序数之差不可能为8，D、E上原子序数之差可以是18或32；

A错误；

B、C之间仅隔有一种E元素，故其原子序数之差一定为2；

B正确；

由题给五元素的位置关系可以看出，A不是第1周期元素，因为A若为氢元素则其为最左一族，那么就不应有B。

A若为氦元素，则其为最右一族，那么就不应有C。

既然A不是氢元素，则A、E原子序数之差不可能为2；

C错误；

由于D、E原子序数之差可能是18或32，B、E相差1，且在E的左侧，因此，B、D原子序数之差为19或33，不可能相差7，D正确；

正确选项AC。

11.a、b、c、d 

为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2- 

和c 

+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是

A.a 

与其他三种元素形成的元化合物中其化合价均为+1

B.b 

与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.d 

和a 

形成的化合物的溶液呈弱酸性

D.C 

的原子半径是这些元素中最大的

【答案】A

【解析】已知a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H；

b2-和c+离子的电子层结构相同，则b为O，c为Na；

d与b同族，则d为S。

综上，a、b、c、d分别为H、O、Na、S。

与

形成的二元化合物

中

为-1价，A错误；

可形成

、

等二元化合物，

等二元化合物，B正确；

和

形成的化合物

是弱电解质，

在溶液中部分电离，溶液呈弱酸性，C正确；

同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，则

，所以钠原子半径最大，D正确；

正确选项A。

12.如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是

【解析】非金属常用于制造农药，故D正确。

13.已知短周期元素的离子:

aA2+、bB+、cC3-、dD- 

都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径A>

B>

D>

CB.a+2 

= 

b+1= 

c-3 

d-1

C.单质的还原性A>

CD.离子半径C>

A

【解析】短周期元素的离子:

都具有相同的电子层结构，所以有:

，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数:

；

A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数:

，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径:

，A错误；

都具有相同的电子层结构,所以有:

，B错误；

金属的还原性较强，单质的还原性应是

，C错误；

都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数

，所以离子半径

离子半径C>

A，D正确；

本题可以采用假设的方法进行解析，既快捷又准确；

假设短周期元素的离子:

都具有相同的电子层结构，所以以上四种离子分别为12Mg2+、11Na+、7N3-、9F-，进行半径的比较，还原性的比较等。

14.下列物质中含有共价键的离子化合物是

①MgF2 

②Na2O2③NaOH④NH4C1⑤CO2⑥H2O2 

⑦Mg3N2

A.①③④⑦B.②③④C.①②③④⑦D.③④⑥

【解析】①

为离子化合物，只含有离子键，故①错误；

②

为离子化合物，

原子以共价键结合，故②正确；

③

原子和

原子以共价键结合，故③正确；

④

原子以共价键结合，故④正确；

⑤

为共价化合物，故