北京人大附中届高三上学期期末考试仿真卷 化学二word版含答案Word文档格式.docx

北京人大附中届高三上学期期末考试仿真卷 化学二word版含答案Word文档格式.docx

《北京人大附中届高三上学期期末考试仿真卷 化学二word版含答案Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京人大附中届高三上学期期末考试仿真卷 化学二word版含答案Word文档格式.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

C．同温、同压、同体积的14CO和NO含有的质量数

D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

3．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。

向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。

下列说法不正确的是

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D．上述实验条件下，物质的氧化性：

Cu2＋>

I2>

SO2

4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项

离子方程式

评价

A

将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正确；

Cl2过量，可将Fe2＋、I－氧化

B

Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg2＋＋HCO

＋OH－===MgCO3↓＋H2O

酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量的SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO

说明酸性：

H2SO3强于HClO

D

1mol·

L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·

L－1的HCl溶液等体积均匀混合：

2AlO

＋5H＋===Al（OH）3↓＋Al3＋＋H2O

H＋不足，AlO

与Al（OH）3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

5．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是

A．简单离子半径：

W<

X<

ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：

YD．最高价氧化物的水化物的酸性：

Y>

Z

6．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×

（－57.3）kJ·

mol－1

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·

mol－1，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋2×

283.0kJ·

C．氢气的燃烧热为285.5kJ·

mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋285.5kJ·

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

7．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池（如图所示）的碳电极，该电池的电解质溶液为6mol·

L-1KOH溶液，下列说法中正确的是

A．充电时将碳电极与电源的正极相连

B．充电时阴极发生氧化反应

C．放电时镍电极反应为：

NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－

D．放电时碳电极反应为：

2H＋＋2e－===H2↑

8．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）　K＝0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。

下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

9．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

加入物质

结论

50mL1mol·

L－1H2SO4

反应结束后：

c（Na＋）＝c（SO

）

0.05molCaO

溶液中

增大

50mLH2O

由水电离出的c（H＋）·

c（OH－）不变

0.1molNaHSO4固体

反应完全后，溶液pH减小，c（Na＋）不变

10．“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。

下列有关这种拟晶的说法正确的是

A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价

B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁

C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料

D．1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子

11．下列化学实验事实及解释都正确的是

A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质

B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO

C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO

D．取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质

12．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是

A．pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中c（Na＋）大小：

①>

②>

③

B．往稀氨水中加水，溶液中的

值变小

C．pH＝4的H2S溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2c（S2－）

D．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强

13．下列说法正确的是

A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解

C．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少

D．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物

14．温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子（M2＋），所需S2－最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2＋）关系如图所示。

A．Na2S溶液中：

c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝2c（Na＋）

B．25℃时，Ksp（CuS）约为1×

10－35

C．向100mL浓度均为10－5mol/LZn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D．向Cu2＋浓度为10－5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

15．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是

实验操作

发生的现象

解释或结论

向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

产生白色沉淀

产生的亚硫酸钡是难溶于水的沉淀

将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中

溶液紫红色褪去

SO2具有漂白性

常温下将铜片插入硝酸中

产生气体

常温下铜和硝酸一定产生NO2

向某溶液中加入NaHCO3

原来溶液可能含有氢氧化钡

16．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol·

L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11∶2∶1

二、非选择题（共52分）

17．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。

其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液。

②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3＋）变为亮蓝色（Cr2＋）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O。

（1）装置甲中连通管a的作用是______________________。

（2）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_________________。

（3）实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________________。

（4）装置丙中导管口水封的目的是______________________。

（5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是________（填字母）。

a．乙醚　b．去氧冷的蒸馏水　c．无水乙醇

（6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g，则[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O（相对分子质量为376）的产率是______________________。

（7）一定条件下，[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在。

____________________________________________________________________________________

18．硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

Ⅰ．已知：

重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4（s）+4C（s）BaS（s）+4CO（g）ΔH=+571.2kJ·

mol−1

BaS（s）Ba（s）+S（s）ΔH=+460kJ·

已知：

2C（s）+O2（g）2CO（g）ΔH=−221kJ·

则：

Ba（s）+S（s）+2O2（g）BaSO4（s）ΔH=_____________。

Ⅱ．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

（1）活性炭还原法

反应原理：

恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：

①0～20min反应速率表示为v（SO2）=________；

②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

③40min时，平衡常数K=________。

（2）亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_______________