天津市河西区九年级上期末化学考试Word文件下载.docx
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C.
D.
6.(2分)下列病症中,因人体缺钙易引发的是( )
A.贫血B.夜盲症C.骨质硫松D.甲状腺肿大
7.(2分)下列物质的用途中,利用其化学性质的是( )
A.铜用于制电线B.氧气供给呼吸
C.石墨用作润滑剂D.金刚石用于切割玻璃
8.(2分)学校食堂提供了下列5种食物,茜茜为自己安排的午餐食谱中,较合理的是( )
A.①②③B.①③④C.②④⑤D.③④⑤
9.(2分)下列有关做法中,不正确的是( )
A.用汽油可去除衣服上的油渍
B.用擦干放置在干燥处的方法保存菜刀
C.用铁制容器盛装硫酸铜溶液
D.用洗涤剂除去餐具上的油污
10.(2分)2017年12月1日,天津市城市大厦38层发生火灾,警示我们,消防安全是保障我们人身财产安全的一项重要工程,下列有关说法正确的是( )
A.发现天然气泄漏,点火检查泄漏处
B.所有的爆炸都是由剧烈燃烧引起的
C.电器着火应先切断电源,再用二氧化碳灭火器扑灭
D.消防员用高压水枪灭火的原理是降低了可燃物的着火点
二、选择题(本大题共5题,每小题2分,共10分,每小题给出的四个选项中,有1-2个符合题意)
11.(2分)下列区分物质的方法中,不正确的是( )
A.用闻气味的方法区分蒸馏水、酒精和汽油
B.用检验充分燃烧后的生成物的方法区分甲烷、一氧化碳和氢气
C.用通过灼热氧化铜的方法区分一氧化碳、二氧化碳和氧气
D.用加水溶解的方法区分氯化钠、氧氧化钠、硝酸按三种固体
12.(2分)除去下列物质中杂质的方法、正确的是( )
溶质
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
Cu
Fe
足量稀硫酸、过滤、洗涤
B
CO2
CO
点燃
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量碳酸钙、微热、过滤
D
CaO
CaCO3
加足量的水,过滤
A.AB.BC.CD.D
13.(2分)下列关于物质结构和性质的说法中,不正确的是( )
A.生铁和纲性能不同主要是由于含碳量不同
B.CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C.金属钠和铝的化学性质不同是由于钠和铝的原子结构不同
D.金刚石、石墨和C60的物理性质不同是由于构成它们的碳原子不同
14.(2分)下列四个示意图中,能正确表示对应变化关系的是( )
向灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体
B.
向含有少量氯化铝的氯化亚铁溶液中加入镁粉至过量
C.
向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉
D.
在40℃,将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出
15.(2分)某废液中主要含有硝酸银、硝酸铜.取一定量的该废液样品,加入镁粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣.下说法正确的是( )
A.若滤渣中有镁粉,则滤渣中除镁粉外只含有银
B.若滤渣中有铜粉,则滤液中的溶质一定含有硝酸镁,可能含有硝酸铜
C.若滤渣中没有铜粉,则滤液中的溶质一定含有硝酸镁、硝酸银,可能含有硝酸铜
D.反应前所取废液样品的质量一定大于反应后滤液的质量
三、填空题(本大题共3小题,共20分)
16.(4分)从①氢气、②干冰、③氧化铁、④汞等物质中选择一种物质的序号来填空.
(1)铁锈的主要成分是
(2)可用来人工降雨的是
(3)常温下是液态的金属单质
(4)从保护环境的角度来看,理想的高能燃料是 .
17.(7分)化石燃料在当今社会能源中担当”主角”。
(1)化石燃料包括煤、 和天然气。
(2)天然气是生活中常用的燃料,其主要成分充分燃烧的化学方程式是 。
(3)分别充分燃烧1000g天然气、煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示,根据图示分析,则 产生的气体更易导致酸雨。
(4)洁净的空气对人类非常重要,下列做法不利于保护大气的是 (填序号)。
A.煤燃烧取暖改为天然气供暖B.积极植树造林C.工业废气净化后排放D.焚烧落叶和垃圾
(5)为减少污染、提高煤的利用率,也可将煤与水蒸气在高温下反应转化为两种常见的可燃性气体,该反应的化学方程式为 。
18.(9分)溶解度可表示物质溶解性的大小
(1)甲,乙、丙三种固体的溶解度曲线如图一:
10℃时,将等质量不含结晶水的甲、乙两种固体分别加入到盛有l00g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图二,请回答下列问题:
① ℃时,乙的溶解度与丙的溶解度相等.
②50℃时,甲物质的饱和溶液70g中,甲物质的质量是 g,若在100g水中恰好形成甲物质的饱和溶液,再把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水 g.
③20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃,盛两固体烧杯中的现象是 .
④如图二,10℃时,乙的溶液 是不饱和溶液(填“一定”、“一定不”或“可能”).
⑤若固体甲中混有少量固体乙,则提纯甲的操作步骤是 (填序号).
a.溶解b.过滤c.降温结晶d.加热浓缩
(2)气体的溶解度也有一定的变化规律,打开可乐瓶会溢出大量气泡,由此可见,在温度不变时,压强越小,CO2的溶解度越 .为增大CO2的溶解度,可采用的一种方法是 .
四、简答题(本大题共3小题,共20分)
19.(5分)写出下列反应的化学方程式.
(1)碳酸钠溶液与足量浓盐酸混合:
(2)将铝片加入硫酸铜溶液中:
,属于 反应(基本反应类型).
20.(7分)金属材料与人类的生产和生活密切相关,请回答
(1)黄铜是铜梓合金,将纯铜片和黄铜片相互刻划(如图1所示),是为了比较二者的 (填序号).
A.硬度B.延展性C.密度D.颜色
(2)验证Zn,Fe,Cu金属的活动性强弱,下列的试剂组合设计方案不能达到实验目的是 (填序号).
A.FeSO4溶液、Zn,CuB.ZnSO4溶液、稀盐酸溶液,Fe、Cu
C.ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD.ZnCl2溶液、Fe、CuCl2溶液
(3)某化学兴趣小组用盛有FeSO4,CuSO4的混合溶液进行了如图2实验:
①若向固体甲中滴加稀硫酸,有气泡产生,则固体甲中一定含有的物质是 ,如锌粉时发生反应的化学方程式 (写出一个即可).
②若滤液乙为无色溶液,请写出滤液乙中含有的溶质是 (填化学式).
21.(8分)A~G是初中所学的常见的7种物质,其中A、B和F是单质,A是地壳中含量最多的金属,C是最常用的溶剂,D常温下是液体,E、G是组成元素相同的氧化物,它们之间的转化关系如图所示.(“﹣”表示两端物质能发生化学反应,“→”表示物质间在一定条件下存在转化关系.
(1)D的名称为
(2)A在高温下就能与B反应,表面生成致密的薄膜,说明A具有很好的 性能.
(3)写出相关的化学方程式:
①A+B
②F+E (有红色固体生成)
③检验E的方法 .
五、实验题(本大题共3小题,共20分)
22.(4分)茜茜同学要配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,该同学按如图所示步驟依次操作,请回答下列问题
(1)配制上述溶液,需称量氯化钠固体的质量为 g
(2)操作有错误的步骤是 (填序号)
(3)若所称氯化钠质量准确,而操作B会导致所得溶液中溶质的质量分数 15%(填“大于”,“小于”或“等于”)
(4)E中玻璃棒的作用 .
23.(8分)如图为实验室常用的实验装置,请回答下列问题.
(1)仪器a的名称是
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,收集氧气选用的装置是 (填序号),反应的化学方程式为 .
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ,选用E装置收集二氧化碳时,验满方法是 .
24.(8分)碳和碳的化合物都是非常重要的物质.
(1)将CO2通过灼热的碳层,该反应的化学方程式为 ,此反应体现了CO2具有的化学性质是 (填序号)
A.导热性B.还原性C.氧化性D.可燃性
(2)用如图所示装置研究CO2的性质,其中①,④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②,③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球,说明CO2密度大于空气的实验现象是 .该实验还能研究的二氧化碳的性质是
(3)林林同学将变红了的棉球用吹风机烘干后,观察到棉球又变回紫色,这个现象说明碳酸具有 性
(4)CO和CO2的混合气体含氧量为68.8%,将该气体10g通过足量的均热的CuO粉末,充分反应后,气体再通入足量的澄清石灰水中,最多得到白色沉淀的质量是 g.
六、计算题(本大题共2小题,共10分)
25.(3分)有1000t含氧化铁80%的赤铁矿石(杂质中不含铁元素),试计算:
(1)该赤铁矿石Fe2O3的质量是 t;
(2)该赤铁矿石含铁元素的质量是 t;
(3)理论上可出含铁97%的生铁的质量是 t.(计算结果精确至0.1t).
26.(7分)向盛有50g稀硫酸的烧杯中倒入10g黄铜(铜锌合金)粉末,恰好完全反应,称得未溶物质量为6.75g.试计算:
(1)该黄铜中含锌的质量.
(2)所用稀硫酸中硫酸的质量分数.
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%).
参考答案
1.B;
2.D;
3.A;
4.C;
5.A;
6.C;
7.B;
8.B;
9.C;
10.C;
11.C;
12.AC;
13.CD;
14.AB;
15.BD;
16.③;
②;
④;
①;
17.石油;
CH4+2O2
CO2+2H2O;
煤;
D;
C+H2O
CO+H2;
18.40;
20;
300;
甲中固体逐渐减少至全部溶解;
丙中固体增多;
可能;
c;
小;
增大压强;
19.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu;
置换;
20.A;
C;
铜、铁;
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu等;
Zn(NO3)2;
21.乙醇;
抗腐蚀;
4Al+3O2═2Al2O3;
C+2CuO
2Cu+CO2↑;
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
22.7.5;
AB;
大于;
搅拌,