高考化学二轮复习考点突破专练专题11 物质结构元素周期律及解析Word下载.docx

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221Fr比223Fr少2个质子

B.第三周期金属元素的离子半径：

r（Na+）<

r（Mg2+）<

r（Al3+）

C.第

ⅦA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易

D.通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂

【解析】同位素221Fr和223Fr的质子数相等，故A错；

核外电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径反而小，所以离子半径大小顺序为：

r（Na+）>

r（Mg2+）>

r（Al3+），故B错；

第

ⅦA族元素从

上到下，非金属性逐渐减弱，所以单质与氢气化合越来越困难，

故C错。

答案选D。

4.已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A.质子数：

B.离子的还原性：

Y2->

Z-

C.氢化物的稳定性：

H2Y>

D.原子半径：

【解析】aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，说明离子的核外电子数相等，则a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，质子数c<

b，A错误；

非金属越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性Z>

Y，则离子的还原性：

Y2-＞Z-，B正确；

非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：

H2Y<

HZ，C错误；

根据原子序数及所带电荷数可知，W和X是金属，其中W位于X的右侧，则原子半径：

W，D错误。

5.a、b两种元素的原子，当它们获得电子形成相同的稀有气体元素的电子层结构时，a放出的能量大于b放出的能量。

则下列推论一定正确的是

a和b两种元素属于同主族元素

a的氢化物沸点高于b的氢化物沸点

a、b均是弱氧化剂、强还原剂

b阴离子的还原性大于a阴离子的还原性

6.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（

）。

原子最外层电子数：

单质沸点：

离子半径：

X2->

Y+>

Z-

原子序数：

7.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是（

最简单气态氢化物的热稳定性：

最高价氧化物对应水化物的酸性：

原子半径：

含T的盐溶液一定显酸性

【解析】短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al

元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。

A项，非金属性N>

Si，故最简单气态氢化物的热稳定性：

NH3>

SiH4，故A项正确；

B项，非金属性Si<

S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：

H2SiO3<

H2SO4，故B项正确；

C项，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：

T＞Q＞R，故C项正确。

D项，含铝离子的盐溶液显酸性，但NaAlO2溶液显碱性，故D项错误。

8.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素的最外层电子数是其电子层数的两倍.下列说法正确的是（

）

A.原子半径:

B.气态氢化物

的稳定性:

C.氢化物对应水化物的酸性:

D.自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在

9.X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如图。

已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是

X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同

W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质

X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径

Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z

【解析】最简单的有机物为CH4，则X为H，W为C，根据元素周期表元素位置关系可知Y为Na，Z为Mg。

综上所述：

X为h、Y为Na、Z为Mg、W为C。

A项，H与Na形成的化合物为NaH，化学键为离子键，与C形成的化合物为有机物，含有的化合键为共价键，类型不同，故A项错误；

B项，C的同素异形体有石墨、金刚石、C60等，其中石墨、金刚石熔沸点较高，而C60的熔沸点比较低，故B项错误；

C项，H的离子可能为H-，与Na同主族的元素可能为Li，H-和Li+的核外电子结构相同，由于H的核电荷数小于Li，因此H-的半径大

于Li+，故C项错误。

D项，H的稳定液态氧化物为H2O，可知Na与H2O反应的剧烈程度大于Mg，故D项正确。

10.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：

元素

①

②

③

④

⑤

⑥

主要化合价

-2

-1

-1、+7

原子半径/nrn

0.152

0.186

0.160

0.074

0.071

0.099

下列说法不正确的是

A.①的单质加热时能与氧气化合

B.②的单质常温下可与水剧烈反应

C.③与⑥可以形成离子化合物

D.非金属性④>

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，D、E、F是由这些元素组成的常见二元化合物，H是Z元素的单质，0.1mol/LK溶液的pH为13，G的焰色反应呈黄色。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（

E中只含离子键

元素非金属性：

X与Z形成的化合物中Z一定为-2价

【答案】A

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其简单离子电子层结构相同，其中Y与Z为金属元素，Z离子的半径在同周期中的最小。

p、q是它们中的部分元素组成的化合价，r是W的单质，s是Z的单质，这些物质的转化关系如图。

A．原子半径：

B．氢化物的沸点：

C．图示的电解过程，长时间电解后，需要更换新的阴极的石墨电极

D．p既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

【答案】C

【解析】短周期元

素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。

p、q是它们中的部分元素组成的化合物，结合氧化铝电解生成Al和氧气，r是W的单质，s是Z的单质，则W为O元素，Z为Al元素，q为Na3AlF6，则Y为Na，X为F，因此A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：

Z＞X，A正确；

B．水分子间存在氢键，水的沸点高于HF，B正确；

C．阳极产生氧气，能与阳极材料石墨反应，所以长时间电解后，需要更换新的阳极的石墨电极，C错误；

D．p为氧化铝，具有两性，能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，D正确。

13.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（　　）

A．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

B．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应

C．X

的气态氢化物比Y的气志氢化物稳定

D．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

14.下列参数比较及解释均正确的是（

）

选项

参数

比较

解释

沸点

HF<

HCl<

组成结构相似的物质,相对分子质量越大沸点越高

半径

Na+<

Mg2+<

Al3+

同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小

酸性

H2SO3>

H2CO3

元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性越强

还原性

P3->

S2->

Cl-

元素的非金属性越强,简单阴离子的还原性越弱

【解析】A.氢化物都属于分子晶体,分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比,但含有氢键的熔沸点较高,这几种氢化物中HF中含有氢键,熔沸点最高,所以熔沸点高低为HCl<

HI<

HF,故A错误;

B.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径Na+>

Mg2+>

Al3+,故B错误;

C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,亚硫酸不是S元素的最高价氧化物的水化物,所以不能根据酸性强弱判断非金属性强弱,故C错误;

D.元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,非金属性Cl>

P,所以离子的还原性P3->

Cl-,所以D选项是正确的。

15.X、Y、Z、W为四种短周期元素,

它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁,常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,X、Z、W的原子序数及

0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）下列说法正确的是

A.简单阴离子的还原性:

B.X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物

C.乙固体中加入甲的溶液或浓氨水,固体都能溶解

D.Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡

16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是最外

层的1/3,

ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族.下列叙述正确的是（

r（W）>

r（Z）>

r（Y）

B.化

合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同

C.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

D.由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同

【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,则X为H元素;

Y的次外层电子数是最外层的1/3,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为O元素;

W与Y属于同一主族,则W为S元素;

ZX2

是一种储氢材料,Z表现+2价,结合原子序数可以知道Z为Mg.

A.同周

期从左向右原子半径在减小,同主族自上而下原子半径增大,则原子半径为Mg>

O,故A错误;

B.化合物H2O含有共价键,MgO含有离子键,MgH2中含有离子键,故B错误;

C.由X、Y、Z、W组成的化合物为MgSO4∙7H2O等,溶液中镁离子水解,溶液呈酸性,所以C选项是正确的;

D.由Y元素形成的O22-,核外电子数为18,W元素形成的S2-离子核外电子数也是18,故

D错误。

17.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（

元素的非金属性次序为c>

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