高考化学二轮复习考点突破专练专题11 物质结构 元素周期律及解析Word下载.docx
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221Fr比223Fr少2个质子
B.第三周期金属元素的离子半径:
r(Na+)<
r(Mg2+)<
r(Al3+)
C.第
ⅦA族元素从上到下,单质与氢气化合越来越容易
D.通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂
【解析】同位素221Fr和223Fr的质子数相等,故A错;
核外电子层结构相同的微粒,核电荷数越大,半径反而小,所以离子半径大小顺序为:
r(Na+)>
r(Mg2+)>
r(Al3+),故B错;
第
ⅦA族元素从
上到下,非金属性逐渐减弱,所以单质与氢气化合越来越困难,
故C错。
答案选D。
4.已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数:
c>
b
B.离子的还原性:
Y2->
Z-
C.氢化物的稳定性:
H2Y>
HZ
D.原子半径:
X<
W
【解析】aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,说明离子的核外电子数相等,则a-3=b-1=c+2=d+1,质子数c<
b,A错误;
非金属越强,对应阴离子的还原性越弱,非金属性Z>
Y,则离子的还原性:
Y2->Z-,B正确;
非金属性越强,氢化物越稳定,则氢化物的稳定性:
H2Y<
HZ,C错误;
根据原子序数及所带电荷数可知,W和X是金属,其中W位于X的右侧,则原子半径:
X>
W,D错误。
5.a、b两种元素的原子,当它们获得电子形成相同的稀有气体元素的电子层结构时,a放出的能量大于b放出的能量。
则下列推论一定正确的是
a和b两种元素属于同主族元素
a的氢化物沸点高于b的氢化物沸点
a、b均是弱氧化剂、强还原剂
b阴离子的还原性大于a阴离子的还原性
6.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是(
)。
原子最外层电子数:
Y>
Z
单质沸点:
离子半径:
X2->
Y+>
Z-
原子序数:
Z
7.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是(
最简单气态氢化物的热稳定性:
R>
Q
最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q<
原子半径:
T>
Q>
R
含T的盐溶液一定显酸性
【解析】短周期元素R、T、Q、W,根据元素所处的位置,可确定T、Q、W为第三周期的元素,R为第二周期元素,T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al
元素,故Q为Si元素,W为S元素,R为N元素。
A项,非金属性N>
Si,故最简单气态氢化物的热稳定性:
NH3>
SiH4,故A项正确;
B项,非金属性Si<
S,故最高价氧化物对应水化物的酸性:
H2SiO3<
H2SO4,故B项正确;
C项,同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:
T>Q>R,故C项正确。
D项,含铝离子的盐溶液显酸性,但NaAlO2溶液显碱性,故D项错误。
8.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素的最外层电子数是其电子层数的两倍.下列说法正确的是(
)
X
Y
A.原子半径:
Y>
W>
X
B.气态氢化物
的稳定性:
C.氢化物对应水化物的酸性:
D.自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在
9.X、Y、Z、W均为短周期元素,且Y、Z、W在周期表的位置关系如图。
已知X与W能形成最简单的有机物,则下列有关说法正确的是
X能分别与Y、W形成化合物,且其所含化学键类型完全相同
W有多种同素异形体,且均具有高熔点、高沸点的性质
X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径
Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z
【解析】最简单的有机物为CH4,则X为H,W为C,根据元素周期表元素位置关系可知Y为Na,Z为Mg。
综上所述:
X为h、Y为Na、Z为Mg、W为C。
A项,H与Na形成的化合物为NaH,化学键为离子键,与C形成的化合物为有机物,含有的化合键为共价键,类型不同,故A项错误;
B项,C的同素异形体有石墨、金刚石、C60等,其中石墨、金刚石熔沸点较高,而C60的熔沸点比较低,故B项错误;
C项,H的离子可能为H-,与Na同主族的元素可能为Li,H-和Li+的核外电子结构相同,由于H的核电荷数小于Li,因此H-的半径大
于Li+,故C项错误。
D项,H的稳定液态氧化物为H2O,可知Na与H2O反应的剧烈程度大于Mg,故D项正确。
10.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素,它们的主要化合价和原子半径如下表所示:
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
主要化合价
+1
+2
-2
-1
-1、+7
原子半径/nrn
0.152
0.186
0.160
0.074
0.071
0.099
下列说法不正确的是
A.①的单质加热时能与氧气化合
B.②的单质常温下可与水剧烈反应
C.③与⑥可以形成离子化合物
D.非金属性④>
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,D、E、F是由这些元素组成的常见二元化合物,H是Z元素的单质,0.1mol/LK溶液的pH为13,G的焰色反应呈黄色。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是(
W>
E中只含离子键
元素非金属性:
X与Z形成的化合物中Z一定为-2价
【答案】A
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,其简单离子电子层结构相同,其中Y与Z为金属元素,Z离子的半径在同周期中的最小。
p、q是它们中的部分元素组成的化合价,r是W的单质,s是Z的单质,这些物质的转化关系如图。
A.原子半径:
Z>
B.氢化物的沸点:
C.图示的电解过程,长时间电解后,需要更换新的阴极的石墨电极
D.p既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
【答案】C
【解析】短周期元
素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Y与Z为金属元素,四种元素的简单离子的电子层结构均相同。
p、q是它们中的部分元素组成的化合物,结合氧化铝电解生成Al和氧气,r是W的单质,s是Z的单质,则W为O元素,Z为Al元素,q为Na3AlF6,则Y为Na,X为F,因此A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:
Z>X,A正确;
B.水分子间存在氢键,水的沸点高于HF,B正确;
C.阳极产生氧气,能与阳极材料石墨反应,所以长时间电解后,需要更换新的阳极的石墨电极,C错误;
D.p为氧化铝,具有两性,能与盐酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应,D正确。
13.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
B.Y在暗处可与H2反应,X在加热条件下才能与H2反应
C.X
的气态氢化物比Y的气志氢化物稳定
D.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
14.下列参数比较及解释均正确的是(
)
选项
参数
比较
解释
A
沸点
HF<
HCl<
HI
组成结构相似的物质,相对分子质量越大沸点越高
B
半径
Na+<
Mg2+<
Al3+
同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C
酸性
H2SO3>
H2CO3
元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性越强
D
还原性
P3->
S2->
Cl-
元素的非金属性越强,简单阴离子的还原性越弱
【解析】A.氢化物都属于分子晶体,分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比,但含有氢键的熔沸点较高,这几种氢化物中HF中含有氢键,熔沸点最高,所以熔沸点高低为HCl<
HI<
HF,故A错误;
B.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径Na+>
Mg2+>
Al3+,故B错误;
C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,亚硫酸不是S元素的最高价氧化物的水化物,所以不能根据酸性强弱判断非金属性强弱,故C错误;
D.元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,非金属性Cl>
S>
P,所以离子的还原性P3->
Cl-,所以D选项是正确的。
15.X、Y、Z、W为四种短周期元素,
它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁,常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,X、Z、W的原子序数及
0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)下列说法正确的是
A.简单阴离子的还原性:
Z<
B.X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物
C.乙固体中加入甲的溶液或浓氨水,固体都能溶解
D.Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡
16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是最外
层的1/3,
ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族.下列叙述正确的是(
r(W)>
r(Z)>
r(Y)
B.化
合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同
C.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
D.由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同
【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,则X为H元素;
Y的次外层电子数是最外层的1/3,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为O元素;
W与Y属于同一主族,则W为S元素;
ZX2
是一种储氢材料,Z表现+2价,结合原子序数可以知道Z为Mg.
A.同周
期从左向右原子半径在减小,同主族自上而下原子半径增大,则原子半径为Mg>
O,故A错误;
B.化合物H2O含有共价键,MgO含有离子键,MgH2中含有离子键,故B错误;
C.由X、Y、Z、W组成的化合物为MgSO4∙7H2O等,溶液中镁离子水解,溶液呈酸性,所以C选项是正确的;
D.由Y元素形成的O22-,核外电子数为18,W元素形成的S2-离子核外电子数也是18,故
D错误。
17.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是(
元素的非金属性次序为c>
b>
a