河南省示范性高中罗山高中届高三化学复习巩固训练选修3 第3章 晶体结构与性质docWord下载.docx

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④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤离子化合物中一定含有离子键

⑥分子内可能没有共价键

⑦共价化合物形成的晶体一定是分子晶体

⑧原子晶体中一定有非极性共价键

A．只有②⑤⑥⑦B．只有②⑤⑥C．只有①②③⑤⑥⑧D．只有②③⑤⑥⑦

5．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑

C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOH

NaCl＋NH3↑＋H2O

6．下列关于晶体的说法正确的组合是（）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 

⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

A.①②③⑥ 

B.①②④ 

C.③⑤⑦ 

D.③⑤⑧

7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是（）

①Mg可由电解熔融MgCl2制取；

则Al也可由电解熔融AlCl3制取

②晶体中有阴离子，必有阳离子；

则晶体中有阳离子，也必有阴离子

③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1molNa＋；

则1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有

1molFe3＋

④使用pH试纸时必须保持干燥，则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差

A．①③B．①③④C．②③④D．①②③④

8．下列关于金属晶体的叙述正确的是（　　）

A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在

B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失

C.钙的熔沸点低于钾

D.温度越高，金属的导电性越好

9．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法错误的是（）

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

10．下列关于金属及金属键的说法正确的是（）

A．金属键具有方向性和饱和性

B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

11．NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（）。

物质

①NaF

②NaI

③MgO

离子电荷数

1

2

离子间距离/10－10m

2.31

3.18

2.10

A．①＞②＞③B．③＞①＞②

C．③＞②＞①D．②＞①＞③

12．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）

A．KClB．NaBrC．LiID．KF

13．下列叙述正确的是（）

A．正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°

28′

B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高

C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键

D．金属阳离子只能存在于离子晶体中

14．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（）

A．在氯化钠晶体中每个Cl

周围同时吸引6个Na

，在氯化铯晶体中每个Cl

周围同时吸引8个Cs

B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键

15．下列说法正确的是（）

A．BF3和NF3的空间构型都为平面三角形

B．互为手性异构体的分子的化学式相同

C．熔点：

Na-K合金＜氯化钠＜钠<

<

金刚石

D．空间利用率：

体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积

16．如图3－28表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。



图3－28

（1）代表金刚石的是（填编号字母，下同）__________，其中每个碳原子与__________个碳原子最接近且距离相等。

金刚石属于__________晶体。

（2）代表石墨的是__________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为__________个。

（3）代表NaCl的是__________，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有__________个。

（4）代表CsCl的是__________，它属于__________晶体，每个Cs+与__________个Cl-紧邻。

（5）代表干冰的是__________，它属于__________晶体，每个CO2分子与__________个CO2分子紧邻。

（6）若说“离子晶体中只有离子键，分子晶体中没有化学键”是否正确？

简答理由。

（7）NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是__________；

其中在熔融或液态时能导电的电解质是__________，液态不导电但为电解质的是__________，在水溶液中能导电的非电解质是__________。

17．1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。

C60分子是形如球状的多面体，如右图，该结构的建立基于以下考虑：

C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

C60分子只含有五边形和六边形；

碳与碳之间既有单键又有双键，每个碳原子仍然满足四个价键饱和；

多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：

顶点数+面数-棱边数=2。

请完成下列问题：

（1）一个C60分子中有多少个五边形和多少个六边形？

（2）一个C60分子中有多少个C=C？

（3）已知C70分子的结构模型也遵循C60的那些规律，请确定C70分子结构中上述几项参数。

18．1963年在格陵兰Ika峡湾发现一种水合碳酸钙矿物ikaite。

它形成于冷的海水中，温度达到8oC即分解为方解石和水。

1994年的文献指出：

该矿物晶体中的Ca2+离子被氧原子包围，其中2个氧原子来自同一个碳酸根离子，其余6个氧原子来自6个水分子。

它的单斜晶胞的参数为：

a=887pm,b=823pm,c=1102pm,β=110.2°

，密度d=1.83gcm3，Z=4。

⑴通过计算得出这种晶体的化学式。

⑵研究了这种晶体在加压下受热膨胀体积增大的情形，并与冰及钙离子配位数也是8的二水合石膏晶体（gypsum）作了对比，结果如下图所示（纵坐标为相对体积）：

为什么选取冰和二水合石膏作对比？

实验结果说明什么？

⑶这种晶体属于哪种类型的晶体？

简述理由。

19．A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；

（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为________；

其晶体内每个B离子周围有_____个C离子与之紧相邻。

其晶体的主要物理性质有：

________________________（写出两条即可）。

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电

子排布式为___________________________________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式_____________________________。

20．

（1）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。

D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3杂化。

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____（用元素符号表示）。

A22-与C22+互为等电子体，C22+的电子式__________

②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_____。

W分子的空间构型的名称是_________

（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1。

①F元素基态原子电子排布式为_____

②E元素单质的晶体堆积模型为_____（填字母）

a．简单立方堆积b．体心立方堆积c．六方最密堆积d．面心立方最密堆积

③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成[G（N）4]2+不考虑空间构型，[G（N）4]2+

的结构可用示意图表示为_____（用元素符号表示）。

参考答案

1．C

【解析】P4为正四面体结构，则1个P4分子有6个P-P键，则：

124g/（124g.mol-1）×

NA×

6=6NA，故A错误；

B、在石墨中每个C与另外3个C相连，每个C形成3/2个C-C键，因此是3/2NA个，不是3NA个；

C：

金刚石中每个C都与另外4个C相连，每个C-C键中有2个价电子，而12g即1molC有4mol电子，因此C-C键有2mol即2NA；

D：

SiO2中每个Si与4个O相连，而每个O与2个Si相连，因此每个氧提供2个成键电子，而每个Si提供4个成键电子，60g即1molSiO2中共有成键电子4+2*2=8mol，而每个Si-O中有2个电子，因此Si-O为4mol即4NA个

2．A

【解析】金属熔化克服金属键的作用，根据碱金属熔沸点的顺序从上至下依次降低，故A正确；

原子晶体熔化时要克服共价键的作用，又根据键长越短键能越高，熔沸点越高，所以金刚石、碳化硅、晶体硅熔沸点依次降低，B不可选；

分子晶体熔化时不需要克服共价键的作用，只需克服分子间作用力即可；

C、D也不可选。

3．C

【解析】水分子是不会变化的，选项A不正确；

碘加热时可以升华，所以选项B不正确；

选项D不正确，应该是微粒之间的距离发生了变化，所以答案选C。

4．B

【解析】