人教版九年级化学知识点归纳上下册文档格式.docx

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液体为溶剂，固体、气体是溶质。

（2）液体溶于液体：

有水，水为溶剂，其它为溶质；

无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

（3）根据名称：

溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。

二、乳浊液与乳化：

1、乳浊液：

指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

2、常用的乳化剂：

洗涤剂（具有乳化作用）。

三、物质溶解时的热效应：

（1）溶解吸热：

如NH4NO3溶解。

（2）溶解放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

（3）溶解没有明显热现象：

如NaCl溶解。

课题二、溶解度

一、饱和溶液、不饱和溶液：

1、概念：

饱和溶液：

指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

不饱和溶液：

指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

注意：

饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

2、判断方法：

看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

若能溶解，则是不饱和溶液；

若不能溶解，则是不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

注：

（1）Ca（OH）2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。

（2）最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂。

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

（1）饱和溶液不一定是浓溶液。

如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。

（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

二、溶解度：

1、固体的溶解度：

（1）溶解度的定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

（注意：

溶解度是指溶质的质量）

四要素：

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱和④单位：

克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g。

含义：

①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）

大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；

如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；

如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

（4）溶解度曲线：

①曲线的意义：

表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。

②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

。

2、气体的溶解度：

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

压强为101kPa一定温度②标准：

1体积水③状态：

升

（2）影响气体溶解度的因素：

①气体本身的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离：

（1）过滤法：

分离可溶物和难溶物。

（2）结晶法：

分离几种可溶性物质。

结晶的两种方法：

①蒸发溶剂：

适用于溶解度受温度影响较小的物质。

如NaCl（如海水晒盐）。

②降低温度（冷却热的饱和溶液）：

适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3。

课题三、溶质的质量分数

1、溶质质量分数的计算公式：

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=×

100%（C<

S）（注：

S表示固体物质的溶解度）

饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。

只要温度不变，质量分数就不变。

3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：

（1）用固体配制：

①步骤：

计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。

②仪器：

天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：

计算、量取、稀释，装瓶。

②仪器：

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

第十单元酸和碱

课题一常见的酸和碱

一、酸碱指示剂：

指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。

2、常用的指示剂：

石蕊溶液、酚酞溶液。

3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：

石蕊溶液

酚酞溶液

本身

紫色

无色

遇酸溶液

红色

遇碱溶液

蓝色

二、常见的酸：

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

无色液体

工业用盐酸：

黄色（因为含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性（挥发出氯化氢气体）

（敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成）

吸水性脱水性

腐蚀性

用途

金属除锈

制造药物

人体胃中含有少量盐酸，助消化

浓硫酸作干燥剂、脱水剂

生产化肥、精炼石油

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：

（1）浓盐酸密封保存的原因：

浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

（2）浓硫酸密封保存的原因：

浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。

（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。

（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。

（5）稀释浓硫酸时：

应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。

切不可把水直接倒入浓硫酸中。

用玻璃棒搅拌的作用：

①加速溶解②散热。

（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

（2）金属+酸==盐+氢气置换反应（条件：

活动性：

金属＞H）

H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑

（3）金属氧化物+酸==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：

黄色）

现象：

铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：

蓝色）

黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。

（4）碱+酸==盐+水

HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

3、三种离子的检验：

试剂

现象

Cl-

AgNO3及HNO3

产生白色沉淀

SO42-

BaCl2及盐酸

CO32-

HCl/石灰水

有无色气泡产生/石灰水变浑浊

三、常见的碱：

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：

氢氧化钠

氢氧化钙

白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

氢氧化钠固体作干燥剂

化工原料：

制肥皂、造纸

去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

工业：

制漂白粉

农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

建筑：

石灰浆（粉刷墙壁）

（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。

（2）氢氧化钠密封保存的原因：

氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（4）CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互转化关系：

CaO：

生石灰Ca（OH）2：

熟石灰、消石灰CaCO3：

石灰石、大理石

Ca（OH）2CaCO3

高温

CaO

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：

碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）非金属氧化物+碱==盐+水

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

（3）酸+碱==盐+水

NaOH+HCl==NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

四、溶液的导电性：

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。

酸是由氢元素和酸根组成的化合物。

如：

硫酸、硝酸（HNO3）

碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·

H2O）

盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。

氯化钠、碳酸钠

2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子

盐金属离子+酸根离子

盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

3、酸具有相似化学性质的原因：

酸溶液中都有氢离子。

即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。

碱具有相似化学性质的原因：

碱溶液中都有氢氧根离子。

即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。

4、几种离子的检验：

H+变红OH-变红

Cl-白色沉淀沉淀不溶解

SO42-白色沉淀沉淀不溶解

课题二、酸与碱之间会发生什么反应

一、中和反应：

1、中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应：

酸+碱==盐+水

HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

2、实质：

OH－+H+==H2O

3、中和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性。

例如：

如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；

如果土壤显碱性则加碳酸水中和。

（2）处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。

（3）用于医药。

用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；

不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以