北京市朝阳区届高三上学期期中考试化学试题有答案Word格式文档下载.docx
《北京市朝阳区届高三上学期期中考试化学试题有答案Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市朝阳区届高三上学期期中考试化学试题有答案Word格式文档下载.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C．Na2S用于除去废水中的Hg2+D．FeCl2溶液用于吸收Cl2
4．下列添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A．火腿中添加防腐剂B．酸奶中添加增稠剂
C．食盐中添加补碘剂D．酱油中添加补铁剂
5．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA
B．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
D．1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5NA
6．已知物质、Y、之间存在如下转化关系，将装满气体的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满约试管体积的2/3。
则是
A．NaB．SC．CH4D．NH3
7．如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键
B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl===ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O===O2是吸热过程
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
8．联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
已知：
①N2H4（l）+1/2N2O4（l）===3/2N2（g）+2H2O（l）ΔH＝－546.45J/mol
②H2O（g）===H2O（l）ΔH＝－44.0J/mol
则2N2H4（l）+N2O4（l）===3N2（g）+4H2O（g）的ΔH是
A．－916.9J/molB．－458.45J/mol
C．＋916.9J/molD．＋458.45J/mol
9．短周期元素、Y、、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
A．Y和的最高正化合价相同
B．气态氢化物的热稳定：
H3＜H2Y＜H2
C．原子半径的大小：
r（W）＞r（Y）＞r（）
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强
10．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．蒸干AlCl3溶液，无法得到无水AlCl3
B．用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀，可减少沉淀损失量
C．氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力
D．滴加CuSO4溶液可以加快n与稀H2SO4反应的速率
11．关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是
A．室温时，由水电离出的c（H+）：
盐酸小于醋酸溶液
B．用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液至中性时：
所需体积相同
C．均加水冲稀10倍后：
盐酸的pH大于醋酸溶液的pH
D．均加入足量镁粉，反应完成后产生H2的物质的量：
盐酸大于醋酸溶液
12．下列解释事实的方程式不正确的是
A．实验室用Al2（SO4）3和氨水制取氢氧化铝：
Al3++3NH3·
H2O===Al（OH）3↓+3NH4+
B．用稀HNO3清洗试管内壁上的铜：
Cu+2H++NO
===Cu2++NO2↑+H2O
C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
SiO2+2OH－===SiO
+H2O
D．向Mg（OH）2沉淀中滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色：
3Mg（OH）2+2Fe3+===2Fe（OH）3+3Mg2+
13．某种锂离子二次电池的总反应为：
FePO4（s）+Li（s）LiFePO4（s），装置如图所示（a极材料为金属锂和石墨的复合材料）。
A．右图中e－及Li+移动方向说明该电池处于放电状态
B．该电池中a极不能接触水溶液
C．充电时a极连接外接电的正极
D．充电时，b极电极反应式为：
LiFePO4－e－===Li++FePO4
14．通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。
实验如下：
A．CCl4起到萃取、富集I2的作用
B．a中下层变无色，说明I2转化为I－
C．Ⅲ中发生反应的离子方程式为：
Br2+2I－===I2+2Br－
D．依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比Br2强
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．（6分）温度为T1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）∆H=－41J/mol。
相关数据如下：
容器
甲
乙
反应物
CO
H2O
起始时物质的量（mol）
1.2
0.6
2.4
平衡时物质的量（mol）
0.8
0.2
a
b
达到平衡的时间（min）
t
1
2
（1）甲容器中，反应在t1min内的平均速率v（H2）=mol/（L·
min）。
（2）甲容器中，平衡时，反应放出的热量J。
（3）T1时，反应的平衡常数甲=。
（4）乙容器中，a=mol。
（5）解释升高温度使CO2平衡浓度降低的原因：
。
16．（10分）化合物甲（只含两种元素）由FeSO4和半胱氨酸（一种含硫α-氨基酸）在160℃下反应所得。
为研究甲的组成，某研究小组设计了方案，其流程如下：
（1）为研究氧化物A的组成，进行如下实验：
①取少量黄色溶液于试管中，滴加2滴黄色3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，未见蓝色沉淀生成，则溶液中不含离子。
②经确认黄色溶液中一定含有Fe3+，其实验为：
（2）为研究气体B的成分，研究小组设计的实验方案是：
①将气体B通入水中，向其中滴加品红溶液，充分振荡后红色褪去，加热后颜色恢复。
因此气体B中含有______。
②将气体B通入盐酸酸化BaCl2溶液中，迅速生成了白色沉淀，发生的反应的离子方程式为______。
（3）为确定甲的化学式，需要收集的数据是甲的质量和________。
17．（12分）硅材料是微电子工业和太阳能发电的基础材料，以二氧化硅为原料制备纯硅的方法主要有热还原法和熔盐电解法等。
（1）非金属热还原法：
工业上以石英砂（含SiO2）、焦炭为原料，高温熔炼制得工业硅。
流程如下：
①卤素
（2）都能与Si反应生成Si4，用原子结构解释原因：
②Ⅰ中事实不能作为“碳的非金属性比硅强”的证据，理由是：
。
（2）金属热还原法：
实验室中可将金属镁与足量二氧化硅的微细粉末混合加热而制得硅。
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是。
②已知：
ⅰ．Si在常温下很难被氢氟酸腐蚀。
ⅱ．MgF2（氟化镁）难溶于水和氢氟酸中。
请设计Ⅱ中分离提纯的实验：
（按上图形式呈现）。
（3）熔盐电解法：
采用CaCl2为熔盐体系，由SiO2直接电解制得纯硅。
装置图如下：
①判断N为电正极的理由是。
②制得硅的电极反应式为。
18．（12分）工业上以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。
请回答：
（1）粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，加入顺序是。
（2）上述流程中循环使用的物质是。
（3）向饱和食盐水中先通入NH3后通入CO2，过程Ⅲ中才能生成NaHCO3晶体，其原因是。
（4）用碳酸钠晶体脱水制备Na2CO3的能量变化如图所示：
Na2CO3∙H2O（s）脱水反应的热化学方程式是。
（5）继续研究0.1mol/LNa2CO3溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图：
①Na2CO3溶液显碱性的原因是。
②温度升高，溶液pH减小的原因是。
19．（18分）以
和不同盐溶液间的反应为实验对象，探究
与盐溶液反应的多样性。
实验
向试管中加2mL溶液
实验现象
实验I：
0.1mol/LAgNO3溶液
镁条表面迅速覆盖一层疏松的黑色固体，有少量气泡产生
实验II：
2mol/LNH4Cl溶液
反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
实验III：
pH=8.2NaHCO3溶液
产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色晶体
（1）对实验I进行研究：
①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，发生反应的离子方程式为。
②确认黑色固体为Ag的实验方法是。
（2）对实验II进行研究：
①反应开始时产生H2的原因可能是：
i.___________。
ii.Mg和NH4+直接反应。
②“一段时间后”产生的气体一定含有。
③为进一步研究
溶液的作用，设计如下实验：
操作
现象
实验IV
用1mol/L
（NH4）2SO4溶液重复实验II
产生气体的速率慢于实验II
实验V
用2mol/L
产生气体的速率与实验II相当
结合实验II、IV、V，可以得出的结论是______。
（3）对实验III进行研究：
①推测在pH=8.2的溶液中，若无HCO3－，则H+和Mg反应的程度很小。
通过实验证实了推测，其方案是______。
②经检验，白色晶体为碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]，结合化学平衡移动原理，分析其产生的原因：
（4）上述实验中，Mg与盐溶液反应呈现多样性的原因有：
i.盐溶液中阳离子氧化性的相对强弱；
ii.盐溶液中阴离子的催化作用；
iii._______________________。
化学参考答案2016.11
（满分100分）
第Ⅰ卷（选择题共42分）
选择题（每小题3分，共42分）
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
C
A
D
第Ⅱ卷
升级会员 