山东实验中学高三第一次模拟考试理科综合化学试题word含答案Word文件下载.docx
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，碳碳单键可以旋转）的二氯代物有
A.9种B.12种
C.20种D.24种
10、下列装置能达到实验目的的是
A.比较二氧化锰和氧化镁的催化效果B.干燥收集氯气
C.比较二氧化锰、氯气、硫的氧化性D.观察铁的吸氧腐蚀
11、下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是
离子组
评价及离子方程式
A
H+、Fe2+、NO3-、Cl-
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
2Fe2++2H+═2Fe3++H2↑
B
Na+、K+、HCO3-、OH-
HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
C
Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-
能大量共存于同一溶液中
D
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
12、原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；
X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；
X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；
Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。
下列说法不正确的是（ ）
A．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键
B.五种元素分别形成的单核离子中，M的离子半径最大
C.W的氯化物是由一种10e-离子和一种18e-离子构成的
D.X元素与Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸点最低
13、已知：
常温下，H2CO3Ka1=4.2×
10-7，Ka2=5.6×
10-11，某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．在pH=4.4的溶液中：
3c（HR-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小
C．在pH=3的溶液中存在
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：
CO32-+H2R=HCO3-+HR-
26、（15分）高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂。
某实验小组用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）为原料，以萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁。
实验过程中的主要操作步骤如下：
已知：
试剂X是浓盐酸，HCl（浓）+FeCl3
HFeCl4
请回答下列问题：
（1）据上述实验操作过程判断，下列实验装置中，没有用到的是_________（填序号）
（2）用萃取剂Y萃取的步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在_________（填“水”或“有机”）相中。
②分液时，为保证液体顺利流下，应先_________，再打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭悬塞后再从上口倒出上层液体。
（3）制备萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）时，其粗产品中含有异丙叉丙酮、4-甲基-2-戌醇、酸性物质等杂质。
一般可采用蒸馏法进行提纯。
蒸馏时，应将温度计水银球置于_________。
蒸馏前，预处理粗产品时，可以先用_________洗（填所选试剂对应的字母，下同），后用_________洗，最后用_________洗。
A水B碳酸氢钠溶液C乙醇
（4）下列试剂中，反萃取剂Z的最佳选择是_________，反萃取能发生的原因是_________（从化学平衡的角度进行解释）。
A.高纯水B.盐酸C.稀硫酸D.酒精
（5）测定产品中氧化铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定（还原产物是Cr3+，杂质不与K2Cr2O7反应）。
现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe2+，用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定。
①滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗K2Cr2O7标准溶液体积为_________mL。
②产品中氧化铁的含量为_________（保留三位有效数字）。
（6）我国早期科技丛书《物理小识·
金石类》就有煅烧青矾（又名绿矾，FeSO4·
7H2O）制氧化铁的记载：
“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，据此分析，写出煅烧青矾制氧化铁的化学方程式：
_________。
27、（15分）化工废料铬渣非法丢放，容易导致严重的水污染，某地因铬渣污染，水体污泥中含有Cr3+，回收再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+）:
（1）实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制250mL 3.68mol•L-1的硫酸溶液，需要用量筒量取浓硫酸_________mL；
（2）H2O2的电子式为_________；
（3）设计简单实验方案分离滤渣2中的2种化学成分，最佳试剂为NaOH容易和_________；
（4）通过钠离子交换树脂，所除杂质离子对应元素在周期表中的族序数是_________；
（5）通入SO2过程发生反应的化学方程式为_________；
（6）也可用Fe做电极，利用电解法将Na2Cr2O7转化为Cr（OH）3沉淀，同时有Fe（OH）3沉淀生成，整个过程所涉及到总反应的离子方程式为_________，若电解过程中电流强度为I，处理1molNa2Cr2O7理论上需要时间为_________（已知一个电子的电量为q，NA表示阿伏伽德罗常数），研究发现当Na2Cr2O7浓度较大时三价铁能够全部沉淀，而部分三价铬以某种形式溶于水，如果与工业废水混合后再电解，三价铁和三价铬都可以全部沉淀，试分析可能的原因_________。
28、（13分）生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等。
（1）已知：
①2CH3OH（l）+3O2（g）﹦2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_________。
（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成多种有机物.当CO和H2以物质的量之比1:
1进行催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是_________
a．汽油
b．甲醇
c．甲醛
d．乙酸
（3）工业上合成甲醇的反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol。
①下列对该反应的有关说法不正确的是_________
a.当v（CO）=2v（H2）时，该反应处于平衡状态
b.恒温恒压下，容器内气体的密度不再改变时，表明反应达到平衡状态
c.在原平衡体系中充入一定量的氦气，平衡可能发生移动
d.恒温恒压下，改变反应物的投入量，△H的值不发生变化
e.温度一定时，缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（CO）将变大
②若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列判断正确的是_________。
a.c3＞2c1=2c2
b.Q1+Q2=90.8Q3=2Q1
c.K1=K2=K3
d.a2+a3＜100%
（4）CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），一定温度下，在1L密闭容器中充入3molH2和3molCO进行反应，若用po表示该体系开始时的总压强，p表示平衡时的总压强，则平衡时CO的转化率为_________（用po、p的式子表示）
（5）如图
为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，b电极的反应式为_________。
36、（15分）I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。
下列物质不能作为沉淀剂的是（ ）
A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是_________，_________；
氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式_________，_________；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称_________，其中发生的化学反应方程式为_________；
（3）设备B的名称_________，其中m和n是两个通水口，入水口是_________（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因_________；
（4）设备C的作用_________；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO（g）+H2O（g）
CO2
（g）+H2
（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）:
c（CO）不低于_________。
37、A，B，C，D，E，F为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
元素
相关信息
A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
是空气中含量最丰富的元素
短周期元素中，C的金属性最强
基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
E
一种核素的质量数为63，中子数为34
F
最外层电子数为次外层的3倍
请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为_________，A的杂化类型为_________。
（2）A，B，D，E的氢化物中沸点最高的是_________（写化学式），A，B，F的第一电离能由大到小的顺序时_________。
（3）E位于周期表中的位置是_________，E的基态原子的核外电子排布式为_________。
（4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式_________
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为_________，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式_________。
（6）下图是E和F形成的化合物的晶胞结构示意图，可确定该化合物的化学式为_________，若该晶胞的棱长为apm，则该晶胞的密度为_________g/cm3。
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