福建省宁德市学年高二化学上册期中试题文档格式.docx
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A．+519.4kJ•mol﹣1B．+259.7kJ•mol﹣1
C．﹣259.7kJ•mol﹣1D．﹣519.4kJ•mol﹣l
4．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
C．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
5．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ）
A．50B．0.02C．100D．无法确定
6．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（ ）
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
7．已知：
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．则下列叙述正确的是（ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol
8．把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；
c、d相连时，电流由d到c；
a、c相连时，c极上产生大量气泡；
b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）
A．a＞b＞c＞dB．c＞a＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞c＞a
9．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ）
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
B．溶液中H2SO4的物质的量减少
C．电流方向是从锌片流向铜片
D．电解液的pH保持不变
10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）═ZnO（s）+Mn（OH）2（s），下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为：
MnO2（s）+2H2O
（1）+2e﹣═Mn（OH）2（s）+2OH﹣（aq）
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
11．银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：
Ag2O+Zn+H2O
2Ag+Zn（OH）2．此电池放电时负极反应的生成物是（ ）
A．AgB．Zn（OH）2C．Ag2OD．Zn
12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，其中化学腐蚀更为普遍
B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D．可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀
13．家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑．此变化过程不发生的化学反应是（ ）
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．负极反应：
Fe﹣3e﹣═Fe3+
D．正极反应：
2H2O+O2+4e﹣﹣═4OH﹣
14．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是（ ）
A．H2B．AgC．Cl2D．O2
15．在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（ ）
A．未达平衡状态，反应逆向进行
B．未达平衡状态，反应正向进行
C．已达平衡状态
D．无法确定
16．进行铁钉镀铜时，下列叙述不正确的是（ ）
A．将铜片接在电池的正极上
B．将铁钉接在电源的正极上
C．在铜片上发生的反应是：
Cu﹣2e﹣═Cu2+
D．用CuSO4溶液作电解液
17．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH）C．NaCl（HCl）D．CuSO4
18．有一处于平衡状态的反应：
X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
A．增加X的量B．使用催化剂C．升高温度D．增大压强
二、填空简答题（4题，共46分）
19．1gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出49.8kJ热量，则2molC2H2完全燃烧放出的热量为 kJ；
写出C2H2燃烧的热化学方程式：
．
20．依据氧化还原反应：
Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；
电解质溶液Y是 ；
（2）铜电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；
X电极上发生的电极反应为 ．
21．某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池．
（1）如图A所示：
a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为 ，电解后溶液的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光．此时的电流方向是 （填“a→b”或“b→a”），b极的电极反应式为 ．
22．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；
X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的实验现象是 ；
Y电极上的电极反应式为 ．若电解过程转移的电子为0.2mol，则X电极上产生的气体体积是 L（标准状况下）．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ；
Y电极的电极反应式为 ．（说明：
杂质发生的电极反应不必写出）
23．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入5molSO2和3molO2，反应达到平衡时有3molSO3（g）生成．试回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K= ．
（2）通过计算求得，该温度下，此反应的平衡常数K= ；
SO2的平衡转化率为 ．
（3）若降低温度，该反应K值 （填“增大”“减小”或“不变”），平衡将 （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动．
（4）若保持容积不变，再向容器通入O2，再次达到平衡后，容器内SO2的浓度将 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若保持容积不变，再向容器通入SO2，再次达到平衡后，容器内2SO3的浓度将 ，SO2的转化率将 ．（填“增大”“减小”或“不变”）
（6）若压缩容器体积，平衡将向 （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动．移动．
参考答案与试题解析
【考点】焓变和熵变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据△H﹣T△S判断反应自发性，当△H﹣T△S＜0能自发，当△H﹣T△S＞0不能自发，当△H﹣T△S=0处于平衡状态．
【解答】解：
根据△H﹣T△S判断反应自发性，当△H﹣T△S＜0能自发，当△H﹣T△S＞0不能自发，当△H﹣T△S=0处于平衡状态，故选：
C．
【点评】本题考查了反应自发性的判断，题目难度不大，侧重基本概念的考查，注意基础知识的积累．
【考点】吸热反应和放热反应；
氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应的特征是有元素的化合价的升降，常见吸热反应有分解反应、氧化物与氢气、C、CO的反应等，结合选项中对应物质的性质解答．
A．金属铝与盐酸的反应为放热反应，故A错误；
B．氢氧化钙与氯化铵的反应，无化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．碳与二氧化碳反应中C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，此反应为吸热反应，故C正确；
D．所有的燃烧均是放热反应，故甲烷的燃烧为放热反应，故D错误，故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应和常见吸热反应类型，为高考高频考点，侧重于学生基础知识的考查，注意把握元素化合价的判断和常见吸热反应、放热反应类型，题目难度不大．
【考点】有关反应热的计算；
用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：
（1）当反
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